新教材2023年高中化学第1章认识化学科学微项目探秘膨松剂导学案鲁科版必修第一册

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微项目　探秘膨松剂1．膨松剂及化学膨松剂的类型(1)膨松剂在食品加工过程中加入的，能使面胚发起形成多孔组织，从而使食品具有松软或酥脆特点的一类物质。(2)膨松剂的分类膨松剂2．膨松剂的作用原理(1)食品在加工过程中产生无毒气体使面胚内部形成海绵状结构，根据面粉的组成可知该气体应为CO2。 (2)单一膨松剂(NaHCO3)的作用原理受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。由此可知Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的。(3)复合膨松剂[NaHCO3、柠檬酸(C6H8O7)或食醋(CH3COOH)]的作用原理3NaHCO3＋C6H8O7―→C6H5O7Na3＋3CO2↑＋3H2O，NaHCO3＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O＋CO2↑。1．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述正确的是(　　)A．受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解B．NaHCO3俗名苏打，Na2CO3俗名纯碱C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性D．1 mol NaHCO3和1 mol Na2CO3分别与足量盐酸反应，产生CO2的质量不同答案　A解析　NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，碳酸钠较稳定，A正确；NaHCO3俗名小苏打，B错误；NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都显碱性，C错误；根据碳原子守恒可知，在物质的量相等的条件下，碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量盐酸反应生成的CO2一样多，D错误。2．如图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法中不正确的是(　　)A．甲为碳酸氢钠，乙为碳酸钠B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C．加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊D．整个实验过程中都没有出现A烧杯中的澄清石灰水变浑浊的现象答案　C解析　直接加热大试管，大试管中温度较高，若加热温度较高的物质不分解，而加热温度较低的物质分解，则可判断物质稳定性的强弱，故甲为碳酸氢钠、乙为碳酸钠，A正确；白色的无水硫酸铜遇水显蓝色，可证明碳酸氢钠受热能产生水，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的大试管中没有二氧化碳产生，故A烧杯中的澄清石灰水不会变浑浊，C错误，D正确。3．为了检验某Na2CO3样品(含NaHCO3杂质)的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)为(　　)A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%答案　A解析　设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x g，则2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm(固)168  　　　　106  　　　　　　　　　62x g  　　　　　　　　　　　　　　　(w1－w2) g＝，解得x＝，所以该样品的纯度(质量分数)w(Na2CO3)＝×100%＝×100%，A正确。4．把6.56 g NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水，配制成100 mL溶液，其中Na＋的物质的量浓度为0.5 mol/L，若将等质量的该混合物加热至恒重，则所得固体的质量为(　　)A．2.65 g  B．3.91 gC．5.3 g  D．4.23 g答案　A解析　Na＋的物质的量为0.5 mol/L×0.1 L＝0.05 mol。将混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，根据钠元素守恒，可知碳酸钠的物质的量为0.025 mol，质量为2.65 g，A正确。5．欲除去下列物质中的少量杂质，请回答下列问题：(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是________，反应方程式为______________________________________________。(2)除去CO2中的HCl，方法是______________________________________，反应方程式为______________________________________。(3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是________________________，反应方程式为______________________________________。答案　(1)加热　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)将气体通过饱和NaHCO3溶液，再用浓硫酸干燥　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(3)向溶液中通入足量CO2　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(其他答案合理也可)