高中化学第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应第3课时学案

这是一份高中化学第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应第3课时学案，共13页。学案主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第3课时　离子反应的应用
核心素养发展重点
学业要求
基于离子反应和依据宏观现象判断溶液中离子的共存。
1.基于复分解反应发生的条件判断溶液中的离子共存问题。
2．知道溶液中Cl－、SO的检验方法。




1．离子共存的判断
离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。
2．Cl－、SO的检验
离子
所用试剂
反应现象
离子方程式
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
SO
BaCl2溶液、稀盐酸
先加稀盐酸，无明显变化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀
SO＋Ba2＋===BaSO4↓

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO。(　　)
(2)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag＋。(　　)
(3)某溶液中先加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO。(　　)
(4)向某溶液中加入足量盐酸产生无色无味气体，说明该溶液中含CO。(　　)
(5)向含MgCl2杂质的KCl溶液中加入适量的NaOH溶液以除去杂质MgCl2。(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
解析　(1)CaSO3、AgCl等也是白色沉淀。
(3)AgCl也不溶于稀HNO3。
(4)HCO也与盐酸反应生成无色无味的气体。
(5)该溶液又引入了NaCl杂质。
2．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)
A．Ba2＋、Cl－、K＋、SO、CO
B．H＋、Mg2＋、Na＋、CO、SO
C．OH－、Cu2＋、NO、SO、Na＋
D．Na＋、H＋、K＋、SO、NO
答案　D
解析　SO和CO均能与Ba2＋反应产生沉淀，A不正确；CO与H＋、Mg2＋均能反应，B不正确；Cu2＋会与OH－反应产生Cu(OH)2沉淀，C不正确。
3．离子检验的常用方法有三种，如表所示：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
判断的
依据
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是(　　)
A．CO——气体法 B．SO——沉淀法
C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法
答案　D
解析　CO与H＋反应，检验生成的CO2，A正确；SO与Ba2＋反应，检验生成的沉淀，B正确；H＋的检验可用酸碱指示剂，C正确；Cl－与Ag＋反应，检验生成的沉淀，D错误。
4．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为(　　)
离子
NO
SO
H＋
M
浓度/(mol·L－1)
2
1
2
1
A．Cl－ B．Ba2＋
C．Na＋ D．Mg2＋
答案　D
解析　设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。



探究一　Cl－、SO的检验　食盐的精制

向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的可能是什么离子？
提示：溶液中可能溶有Ag＋，也可能溶有SO，但二者不能大量共存；因为加入的BaCl2溶液中含有Ba2＋和Cl－，因此当溶液中溶有Ag＋时，会生成不溶于稀HNO3的AgCl白色沉淀；当溶液中溶有SO时，会生成不溶于稀HNO3的BaSO4白色沉淀。

1．CO与Ag＋也能生成白色沉淀，干扰Cl－的检验，加稀硝酸可排除CO的干扰。
2．与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag＋、CO、SO等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag＋，则生成沉淀，若含CO、SO，则生成气体。
3．粗盐提纯的流程

注意试剂的加入顺序：
为将杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，盐酸要在过滤操作后加入。

常见离子的检验
离子
所用试剂
操作及现象
H＋
酸碱指示剂
取少许待测液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色
OH－
酸碱指示剂
取少许待测液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(或滴入酚酞溶液变红色)
CO
CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水
取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，沉淀溶解，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀

1．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是(　　)
①过滤　②加入过量的NaOH溶液　③加入适量的盐酸　④加入过量的Na2CO3溶液　⑤加入过量的BaCl2溶液　⑥加热蒸发
A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥
C．②⑤④①③⑥ D．①②⑤④①③⑥
答案　D
解析　开始时要先过滤，除去不溶性的泥沙。除Ca2＋可用Na2CO3，除Mg2＋可用NaOH，除SO可用BaCl2；为将杂质离子全部除去，加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去。因此，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，否则过量的Ba2＋无法除去，且盐酸需在过滤操作之后加入，除去过量的CO和OH－，最后加热蒸发除去HCl，结晶得到纯净的NaCl。
2．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋
答案　C
解析　A项，含有HCO、SO、HSO时也会产生相同的现象，错误；B项，白色沉淀也可以是硫酸钡，则原溶液中可能有SO，错误；C项，向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO，正确；D项，若含有Ca2＋，也会产生相同的现象，错误。
探究二　离子共存问题

某同学实验测得一溶液中含有大量的Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－，你认为他测得的结果准确吗？为什么？
提示：不准确。因为Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2白色沉淀，即Mg2＋与OH－在溶液中不能大量存在，因此，该同学测得的结果不准确。

应用离子反应判断离子共存问题是中学化学的一个重要考点，具体情况有多种，如：
(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
①生成难溶性盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO均可生成沉淀，故不能大量共存。
②生成难溶性碱：如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。
③生成微溶物质：如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。
(2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。
(3)生成难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。

离子共存中的隐含条件
(1)“无色透明溶液”
①“无色”是指溶液中不含有呈蓝色的Cu2＋、呈绿色的Fe2＋、呈黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO等有色离子。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
(2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋。
(3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－。

3．下表是某矿物质饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是(　　)
主要成分
钾离子(K＋)：20～27.3 mg·L－1
氯离子(Cl－)：30～34.2 mg·L－1
镁离子(Mg2＋)：20.2～24.9 mg·L－1
硫酸根离子(SO)：24～27.5 mg·L－1
A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
答案　C
解析　OH－与Mg2＋不能大量共存；Ag＋与SO、Cl－不能大量共存；Ca2＋与SO不能大量共存，C正确。
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　)
A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Cl－
C．含SO的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
D．酸性溶液中：Na＋、SO、Cl－、NH
答案　D
解析　A中Fe3＋为黄色。B是酸性溶液，CO不能大量存在。C中SO与Ba2＋不共存。D项酸性溶液中，各离子间相互不反应，可以共存。

离子反应的应用



1．在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、K＋、SO、Cl－ B．Al3＋、SO、Na＋、Cl－
C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO D．Na＋、Ca2＋、HCO、Cl－
答案　B
解析　强酸性溶液中存在大量H＋。A项，SO与H＋不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－不能大量共存；D项，HCO与H＋不能大量共存。
2．(双选)在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是(　　)
A．Ca2＋、HCO、NO、Cl－
B．K＋、H＋、Cl－、SO
C．Cu2＋、NO、SO、Cl－
D．Ca2＋、NH、CO、Cl－
答案　AC
解析　A项，四种离子可以共存，加入OH－后，发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO，CO＋Ca2＋===CaCO3↓；B项，四种离子可以共存，加入OH－不会产生沉淀；D项，Ca2＋与CO不能大量共存；C项，四种离子可以共存，加入OH－后发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
3．下列选项中各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学反应，且发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)
选项
微粒组(水溶液)
所加药品
离子方程式
A
H＋、Na＋、SO
Fe粉
Fe＋H＋===Fe3＋＋H2↑
B
Na＋、Cl－、NO
金属钠
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
C
NH、H＋、CH3COO－
氧化铁
6H＋＋Fe2O3===
2Fe3＋＋3H2O
D
Ca2＋、SO、Cl－
AgNO3
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
答案　B
解析　Fe与H＋反应生成的是Fe2＋，所以离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A错误；金属钠与Na＋、Cl－、NO均不反应，只与溶液中的水反应，B正确；H＋和CH3COO－反应生成醋酸，属于弱电解质，所以二者不能大量共存，C错误；Ca2＋和SO反应生成微溶的硫酸钙，所以二者不能大量共存，D错误。
4．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO造成的，下列实验无意义的是(　　)
A．观察K2SO4溶液的颜色
B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色
答案　B
解析　A项，K2SO4溶液中不含Cu2＋，但含SO，故观察K2SO4溶液的颜色，可以达到实验目的；B项，稀释后Cu2＋和SO的浓度变化相同，故无法判断CuSO4溶液显蓝色是由哪种离子造成的；C项，发生反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，反应后溶液中没有Cu2＋，但有SO，可以达到实验目的；D项，发生反应CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2，反应后溶液中有Cu2＋，但没有SO，可以达到实验目的。
5．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.4 mol·L－1 Cl－、0.8 mol·L－1 SO、0.2 mol·L－1 Al3＋、0.6 mol·L－1 H＋、M，则M及其物质的量浓度可能为(　　)
A．Na＋　0.6 mol·L－1 B．Mg2＋　0.4 mol·L－1
C．Ba2＋　0.4 mol·L－1 D．CO　0.2 mol·L－1
答案　B
解析　由溶液呈电中性可排除A、D；又因为SO与Ba2＋不能大量共存，排除C。
6．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为_____________________________。
(2)Cu(Mg)：试剂为___________，离子方程式为___________________________________________。
(3)CO(CO2)：试剂为_________________，离子方程式为_____________________________________________。
答案　(1)铁粉　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
(2)稀盐酸　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(3)氢氧化钠溶液　CO2＋2OH－===CO＋H2O
解析　(1)Fe比Cu活泼，因此可向溶液中加入铁粉置换出铜，发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
(2)Mg是活泼金属，能与稀盐酸反应，而Cu是不活泼金属，不与稀盐酸反应，故试剂可选用稀盐酸，发生反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。
(3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO不能，故试剂可选用氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。

课时作业

一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)
1．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A．HCO B．Ba2＋
C．Al3＋ D．Ag＋
答案　C
解析　HCO和H＋反应生成CO2气体，不能大量存在，A错误；Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在，B错误；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在，D错误。
2．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中溶有的离子(　　)
A．一定有SO
B．一定没有SO
C．一定有Ag＋
D．可能是SO，也可能是Ag＋，但二者不能同时存在
答案　D
解析　若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液时：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；若溶液中含有SO，加入BaCl2溶液时，Ba2＋＋SO===BaSO4↓；二者均不溶于稀硝酸。由于Ag2SO4为微溶物，故Ag＋、SO不能同时存在于溶液中。
3．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是(　　)
A．MnO、K＋、SO、Na＋
B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、OH－、Cl－、NO
答案　D
解析　题目中要求无色透明溶液，A项，MnO呈紫色，错误；B项，Mg2＋和OH－会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H＋和CO会发生反应生成CO2气体，不能大量共存，错误。
4．下列离子检验的方法正确的是(　　)
A．向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO
答案　C
解析　A中白色沉淀可能为Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀可能为AgCl；C中产生的蓝色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2＋；D中白色沉淀也可能为AgCl。
5．下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)
A．石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻
答案　A
解析　A项，发生了离子反应OH－＋H＋===H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。
6．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是(　　)
A．H＋、K＋、CO、NO
B．OH－、Cl－、Na＋、NH
C．Mg2＋、K＋、Cl－、NO
D．Cu2＋、NO、OH－、Cl－
答案　C
解析　H＋与CO反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，A错误；OH－和NH结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误；Cu2＋有颜色，且Cu2＋与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。
7．下列能在无色透明的强碱性溶液中大量共存的离子组是(　　)
A．Na＋、Mg2＋、NO、Cl－
B．K＋、Na＋、CO、NO
C．K＋、Ba2＋、HCO、Cl－
D．Na＋、K＋、MnO、SO
答案　B
解析　溶液无色透明，且溶液为强碱性，说明溶液中存在大量的OH－。A项，Mg2＋与OH－不能大量共存，错误；C项，HCO与OH－不能大量共存，错误；D项，MnO使溶液呈紫色，错误。
8．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是(　　)
A．Na＋、NO、Ca2＋、Cl－
B．K＋、SO、HCO、Na＋
C．Fe2＋、SO、OH－、Ba2＋
D．MnO、SO、NO、CO
答案　A
解析　能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCO与H＋不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋与SO不能大量共存；D项，CO与H＋不能大量共存。
二、选择题(本题共4小题，每小题有1个或2个选项符合题意)
9．下列选项中一定能大量共存的离子组是(　　)
A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、SO、MnO
B．滴入酚酞显红色的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、Cl－
C．c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－
D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－、NO
答案　C
解析　MnO有颜色，不符合题目中无色的要求，A错误；滴入酚酞显红色的水溶液显碱性，Fe2＋与OH－反应生成沉淀，NH与OH－反应生成弱电解质一水合氨，均不能大量共存，B错误；c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中，题述离子之间不发生任何反应，能大量共存，C正确；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，H＋与OH－反应生成水，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，均不能大量存在，D错误。
10．下表中对离子方程式的评价合理的是(　　)
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
正确
B
向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
正确
D
向NaOH溶液中通入少量CO2：OH－＋CO2===HCO
正确

答案　BC
解析　H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，A错误；向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸，正确的离子方程式是MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，B正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至液体变为红褐色，生成氢氧化铁胶体，反应的离子方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，C正确；向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH－＋CO2===CO＋H2O，D错误。
11．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)
A．碳酸氢钠溶液中：K＋、NO、Cl－、OH－
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋
C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－
D．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、ClO－
答案　C
解析　OH－与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，A错误；使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Mg2＋、Cu2＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，B错误；Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO－与氢离子结合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量存在，D错误。
12．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是(　　)

A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na＋、OH－
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点，两溶液中含有相同量的OH－
答案　BC
解析　Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图像可知，曲线①在a点溶液导电能力接近于0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，故A错误；a点时Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，大量存在的离子是Na＋、OH－，故B正确；①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，②中d点溶质为Na2SO4，溶液都呈中性，故C正确；①、②中c点处，滴入的溶液体积相同，则SO浓度相等，而Ba2＋已经沉淀完全，则①中c点溶质为硫酸，②中c点溶质为NaOH、Na2SO4，所以两溶液中氢氧根离子的量不同，故D错误。
三、非选择题(本题共3小题)
13．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。
(3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________转为沉淀，过滤后的废水主要含有________(填化学式)，可用来浇灌农田。
答案　(1)OH－　Cl－　K＋　(2)铁粉　Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3
解析　甲厂的废水呈碱性，一定含有大量OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO，由于Ag＋与Cl－不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋和Cl－，则乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。
14．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)下列三种情况下，离子方程式与题干中相同的是________(填序号)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(2)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图中的________(填序号)曲线表示。

(3)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。

答案　(1)A　(2)C　(3)下沉
解析　(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O。
(2)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
(3)Ba(OH)2与H2SO4反应过程中，随着反应的进行，溶液密度变小，塑料小球下沉。
15．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：

(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是________________________________________________。
(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是____________________________(填化学式)。
(3)第⑥步操作中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是________________________。
答案　(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅
(2)BaCl2溶液、Na2CO3溶液
(3)H＋＋OH－===H2O；CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)会引入新杂质K＋
解析　(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。
(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，其离子方程式依次为H＋＋OH－===H2O，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质K＋。