化学必修 第一册第2节 硫的转化第2课时学案设计

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第2课时　硫酸　酸雨及其防治
核心素养发展重点
学业要求
能针对物质性质及物质转化的探究问题，提出有依据的假设，选取试剂，设计实验方案并实施，基于实验事实得出结论；分析和探究某些化学过程对人类健康、社会可持续发展可能带来的双重影响，并对这些影响从多个方面进行评估，从而更加科学、合理地选择和应用物质及其变化。
1.能预测H2SO4的性质，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
2．设计检验SO的实验方案。
3．能有意识地运用所学的知识或寻求相关证据讨论酸雨防治、食品安全等问题。




1．硫酸
(1)稀硫酸——具有酸的通性
电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO。
(2)浓硫酸的特性
①强氧化性

②吸水性
浓硫酸能够吸水，故常用作干燥剂。
③脱水性
浓硫酸能把有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。
2．酸雨及其防治
(1)形成：排放到空气中的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就形成酸雨。
(2)危害：酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨对人体健康也有直接影响。
(3)酸雨的防治
①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S。(　　)
(2)在常温下，浓硫酸与Fe和Al发生钝化，说明常温下浓H2SO4与Fe和Al都不反应。(　　)
(3)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。(　　)
(4)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生钝化。(　　)
(5)将浓H2SO4滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性和强氧化性。(　　)
(6)一般把pH