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上海普陀区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份上海普陀区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共31页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
上海普陀区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海普陀·统考二模）现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是
A．高铁麦片中添加铁粉 B．葡萄酒中添加二氧化硫
C．水发毛肚中添加甲醛 D．高钙牛奶中添加碳酸钙
2．（2023·上海普陀·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的O原子： B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的比例模型： D．碳原子核外价电子的轨道式：
3．（2023·上海普陀·统考二模）今年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。关于氯乙烯的说法正确的是
A．结构简式为CH2CHCl B．氯乙烯是混合物
C．分子中的所有原子在同一平面中 D．可由石油裂解制得
4．（2023·上海普陀·统考二模）从原子结构角度判断，下列说法错误的是
A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4
C．元素的非金属性：N＞P＞S D．氟元素不显正化合价
5．（2023·上海普陀·统考二模）下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是
A．工业合成氨 B．NO2溶于水 C．NH4Cl热分解 D．KNO3熔化
6．（2023·上海普陀·统考二模）下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷
7．（2023·上海普陀·统考二模）下列反应中一定有C－H键断裂的是
A．乙醇的催化氧化制乙醛 B．乙醇和金属钠反应
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
8．（2023·上海普陀·统考二模）下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是
A．CH2=CH2 B．H2O2 C．CO2 D．Na2O2
9．（2023·上海普陀·统考二模）铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是
A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的
B．铁单质中有金属阳离子
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低
10．（2023·上海普陀·统考二模）我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：
下列说法正确的是
A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)
B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl
C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－)
D．通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－)
11．（2023·上海普陀·统考二模）2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是
A．布洛芬能发生取代反应
B．布洛芬分子式是
C．布洛芬分子中含有两种含氧官能团
D．1mol布洛芬与足量的Na反应生成
12．（2023·上海普陀·统考二模）工业上可利用反应Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑来制备硫化钠，下列说法错误的是
A．Na2S溶液显碱性是由于S2－+ 2H2OH2S + 2OH－
B．反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO2
C．反应中，生成1 mol Na2S时，转移8 mol电子
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2
13．（2023·上海普陀·统考二模）向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量(Y)与加入NaOH的物质的量(X)之间的关系正确的是
A． B．
C． D．
14．（2023·上海普陀·统考二模）制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是
A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性
B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同
D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染
15．（2023·上海普陀·统考二模）下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应
B．装置乙可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4
C．装置丙可用于蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
D．装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳
16．（2023·上海普陀·统考二模）在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是
A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ
C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2
D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量
17．（2023·上海普陀·统考二模）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入AgNO3溶液产生沉淀
18．（2023·上海普陀·统考二模）下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是
A．索尔维法制纯碱，处理母液时发生的离子反应：NH3＋HCO=NH＋CO
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO=5Br－＋BrO＋3CO2↑
C．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH－＋Cl2 =Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O =10H+＋2SO＋8Cl－
19．（2023·上海普陀·统考二模）已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH3COOH。现将 pH＝3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d
B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同
C．曲线I表示CH3COOH溶液的变化曲线
D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)
20．（2023·上海普陀·统考二模）已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是
A．由图可知，T1＞T2
B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大
C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快
D．若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L－1
21．（2022·上海普陀·统考二模）C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是
A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag
22．（2022·上海普陀·统考二模）光气(COCl2)的制备原理：CHCl3＋H2O2→COCl2↑＋HCl＋H2O。下列叙述正确的是
A．CHCl3是非极性分子 B．H2O2的电子式：
C．COCl2分子中含碳氧双键 D．CHCl3在常温常压下为气态
23．（2022·上海普陀·统考二模）下列含有共价键的化合物是
A．液氯 B．氨水 C．盐酸 D．冰醋酸
24．（2022·上海普陀·统考二模）下列关于含氮化合物的性质叙述错误的是
A．沸点：NF3>NCl3 B．还原性：NH3>NF3
C．稳定性：NF3>NCl3 D．水解程度：NCl3>NF3
25．（2022·上海普陀·统考二模）“碳氯法”制备MgCl2的原理：MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO。下列叙述错误的是
A．反应1molCl2，转移电子2NA
B．熔点：MgO>MgCl2
C．等质量的Cl2和CO，CO的分子数更多
D．0.1mol·L-1MgCl2溶液中，阴离子总数大于0.2NA
26．（2022·上海普陀·统考二模）关于甲基丙烯酸甲酯()的叙述正确的是
A．所有原子共平面 B．能发生还原反应
C．不能使Br2的CCl4溶液褪色 D．易溶于水或乙醇
27．（2022·上海普陀·统考二模）下列关于聚乳酸()的说法正确的是
A．在一定条件下能水解 B．有固定的熔、沸点
C．单体为HOCH2-CH2-COOH D．聚合方式与聚乙烯相似
28．（2022·上海普陀·统考二模）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列说法正确的是
A．还原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗称芒硝
C．反应1mol碳，生成22.4LCO2 D．该反应在常温下进行
29．（2022·上海普陀·统考二模）实验室提供有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒，选用上述仪器能完成的实验是
A．制备CH3COOC2H5 B．制备C6H5NO2
C．配制0.1mol·L-1NaCl(aq) D．除Al2(SO4)3(aq)中的Fe3+
30．（2022·上海普陀·统考二模）下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是
A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑
C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O
31．（2022·上海普陀·统考二模）下表中除杂试剂和方法都正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
B
N2(O2)
镁粉
加热
C
CO2(SO2)
饱和Na2CO3(aq)
洗气
D
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(aq)
过滤
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·上海普陀·统考二模）常温下体积相同的溶液：①pH=2的CH3COOH(aq)；②0.01mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是
A．稀释到相同pH所需水的体积
B．与镁条反应生成等量H2所需时间
C．与镁条反应的起始速率
D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积
33．（2022·上海普陀·统考二模）氨碱法制纯碱，处理母液时不涉及的离子反应是
A．NH3＋=＋ B．CaO＋H2O=Ca2+＋2OH—
C．Ca2+＋OH—＋=CaCO3↓＋H2O D．＋OH—NH3↑＋H2O
34．（2022·上海普陀·统考二模）向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至过量的过程中，有关离子反应错误的是
A．2Fe3+＋3＋3Ba2+＋6OH-→2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．Fe3+＋5＋4＋4Ba2+＋8OH-→Fe(OH)3↓＋5NH3·H2O＋4BaSO4↓
C．3Fe3+＋＋5＋5Ba2+＋10OH-→3Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋5BaSO4↓
D．Fe3+＋＋2＋2Ba2+＋4OH-→Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
35．（2022·上海普陀·统考二模）一种利用CH4消除NOx污染的工作原理如图所示，装置均用惰性电极，两侧电解质溶液为同浓度的盐酸。下列说法正确的是
A．NO2发生氧化反应
B．负极：CH4＋2H2O-8e→CO2＋8H+
C．转移0.8mol电子，有0.4molH+通过离子交换膜
D．工作一段时间，两侧电极室中溶液pH均减小
36．（2022·上海普陀·统考二模）某溶液pH=0，可能有、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、Al3+，取适量溶液进行如下实验。结论正确的是
A．气体A是NH3 B．沉淀H一定是BaCO3
C．原溶液中无Ba2+、 D．沉淀H可能是Al(OH)3
37．（2022·上海普陀·统考二模）肼(H2N-NH2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能/(kJ·mol-1)
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g)＋O2(g)→N2(g)＋2H2O(g)＋570kJ
则2N(g)→N2(g)＋Q，Q为
A．1882kJ B．941kJ C．483kJ D．241.5kJ
38．（2022·上海普陀·统考二模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
39．（2022·上海普陀·统考二模）某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表：
容器编号
起始浓度(mol·L-1)
H2
CO2
H2O
CO
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0.2
0.1
下列说法正确的是
A．反应开始，②中反应逆向进行 B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L-1
C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同 D．①中H2的平衡转化率为40%
40．（2022·上海普陀·统考二模）一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成0.1mol硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。有关说法正确的是
A．c(HCl)=4.0mol·L-1 B．x=0.85
C．生成了0.4molH2S D．FexS中，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=2∶1
41．（2022·上海普陀·统考二模）2022年北京冬奥会采用的制冷剂是
A．硝石 B．氟利昂 C．二氧化碳 D．液氨
42．（2022·上海普陀·统考二模）已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是
A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族
B．该元素最高价是+6，最低价是-2
C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子
D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子
43．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质的性质或用途不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作制氧剂 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
44．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质不能起到消毒杀菌作用的是
A．明矾 B．紫外线 C．75%酒精 D．漂粉精
45．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质不属于合金的是
A．奥运金牌 B．青铜器 C．生铁 D．水银
46．（2022·上海普陀·统考二模）含有共价键的离子化合物是
A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2
47．（2022·上海普陀·统考二模）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
48．（2022·上海普陀·统考二模）关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH≡CH是非极性分子 B．存在单双键交替的结构
C．两者的最简式都是CH D．CH≡CH的空间构型是直线形
49．（2022·上海普陀·统考二模）关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是
A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率
C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
50．（2022·上海普陀·统考二模）关于实验室制备乙酸丁酯的实验，下列叙述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
D．提纯乙酸丁酯需要用水、氢氧化钠溶液洗涤
51．（2022·上海普陀·统考二模）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．含有废铁屑的FeCl2溶液，可用于除去工业废气中的Cl2
B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
D．钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼
52．（2022·上海普陀·统考二模）下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
53．（2022·上海普陀·统考二模）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2发生氧化反应
C．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
D．反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原
54．（2022·上海普陀·统考二模）下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是
A．Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度
B．Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度
C．H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量
D．S与O2的燃烧反应：改变O2的量
55．（2022·上海普陀·统考二模）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，人工合成信息素用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是
A．其分子式为C12H20O2
B．可发生水解反应
C．具有一定的挥发性
D．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
56．（2022·上海普陀·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．非金属性：W>X>Y>Z
C．含有Z的含氧酸均为强酸
D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
57．（2022·上海普陀·统考二模）能正确表示反应的离子方程式是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
58．（2022·上海普陀·统考二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
59．（2022·上海普陀·统考二模）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]=[NH]
B．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH]＞[SO]＞[H+]
C．0.01mol·L-1的一元酸和0.01mol·L-1的一元强碱等体积混合：[H+]=[OH-]
D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
60．（2022·上海普陀·统考二模）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
参考答案：
1．C
【详解】A．高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，为人体补充铁元素，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加二氧化硫可作食品抗氧化剂，B正确；
C．甲醛有毒，不能作为食品添加剂，C错误；
D．高钙牛奶中添加碳酸钙，碳酸钙能与酸反应产生钙离子，为人体补充钙元素，D正确；
答案选C。
2．A
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的O原子表示为：，A正确；
B．已知羟基不带电，故其电子式为：，B错误；
C．由于原子半径C＞O>H，故乙醇分子的比例模型为：，而中O的半径明显大于C的，C错误；
D．已知C为6号元素，故碳原子核外价电子的轨道式：，D错误；
故答案为：A。
3．C
【详解】A．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，A错误；
B．氯乙烯是纯净物，B错误；
C．氯乙烯中存在碳碳双键，氢原子、氯原子均与碳碳双键的碳原子相连，所有原子共面，C正确；
D．石油裂解可得到乙烯等烯烃，无法直接得到氯乙烯，D错误；
故答案选C。
4．C
【详解】A．已知N、P、As为同一主族元素，其非金属性：N＞P＞As，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，A正确；
B．已知N、P为同一主族元素，其非金属性：N＞P，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HNO3＞H3PO4，故HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4，B正确；
C．根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故元素的非金属性：N＞S＞P，C错误；
D．由于F的电负性最大，对电子的吸引能力最强，故氟元素不显正化合价，D正确；
故答案为：C。
5．B
【详解】A．工业合成氨的反应为：，氮元素从0价降到-3价，被还原；A不符合题意；
B．NO2溶于水的化学反应方程式为：，氮元素从+4价升高到+5价，又降到+2价，氮元素既被氧化，又被还原，B符合题意；
C．NH4Cl热分解的化学反应方程式为：，氮元素化合价不变，C不符合题意；
D．KNO3熔化没有发生化学变化，D不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
7．A
【详解】A．乙醇的催化氧化制乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应中与羟基相连碳上的C-H断裂，A符合题意；
B．乙醇和金属钠反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，断裂O-H键，B不合题意；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，断裂C=C中的一条键，C不合题意；
D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，断裂C-Br键，D不合题意；
故答案为：A。
8．B
【详解】A．CH2=CH2中含有碳碳之间的非极性键和碳氢之间的极性键，分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，A不合题意；
B．H2O2中含有氧氧之间的非极性键和氢氧之间的极性键，分子的正负电荷中心不重合，为极性分子，B符合题意；
C．CO2中含有碳氧之间的极性键，分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，C不合题意；
D．Na2O2中含有Na+和之间的离子键和内部氧氧之间的非极性键，属于离子化合物，D不合题意；
故答案为：B。
9．A
【详解】A．自然界中有少量的单质铁，存在于陨铁中，A错误；
B．铁单质属于金属晶体，故其中有金属阳离子和自由电子，B正确；
C．由于Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，C正确；
D．生铁和钢均为是铁、碳合金，由于生铁含碳量高，其熔点比钢低，D正确；
故答案为：A。
10．C
【详解】A．已知醋酸铵溶液显中性，说明CH3COO-和的水解平衡常数相当，即CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相当，但CH3COOH的酸性强于H2CO3即CH3COO-的水解程度小于，即的水解程度小于，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＜c(NH)，A错误；
B．侯氏制碱首先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解得到Na2CO3，故沉淀池中的反应方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，B错误；
C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，根据溶液中电荷守恒可知，c(H+)＋c(NH)+c(Na+)= c(OH－)+c(Cl-)，又c(Na+)=c(Cl-)，故溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－)，C正确；
D．通NH3前的母液中除含有NH4Cl外，还含有未反应的NaCl，未析出的NaHCO3，故不存在下列物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－)，D错误；
故答案为：C。
11．A
【详解】A．由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能发生取代反应，故A正确；
B．由结构简式可知，布洛芬分子的分子式是C13H18O2，故B错误；
C．由结构简式可知，布洛芬分子的含氧官能团为羧基，只有1种，故C错误；
D．由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能与金属钠反应，则1mol布洛芬与足量的钠反应生成氢气的物质的量为0.5mol，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．由于H2S为二元弱酸，故Na2S溶液显碱性是由于硫离子水解，应分步水解：S2－+ H2OHS- + OH－，HS－+ H2OH2S+ OH－，A错误；
B．根据反应方程式可知，反应中，消耗1 mol碳时，生成1molCO2，其在标准状况下的可体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，B正确；
C．根据反应方程式可知，反应中转移8个电子，故生成1 mol Na2S时，转移8 mol电子，C正确；
D．根据反应方程式可知，该反应中氧化剂为Na2SO4，还原剂为C，二者的物质的量比为1∶2，D正确；
故答案为：A。
13．C
【详解】向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先后发生的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、+OH-=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+，故上述图像符合题意的有C，故答案为：C。
14．D
【详解】A．此实验中浓硫酸参与的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应中H2SO4只表现出强酸性，未表现氧化性，A错误；
B．SO2溶于水生成H2SO3，故能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白指示剂，故不褪色，B错误；
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象均为滤纸褪色，但原理不相同，前者是与品红化合为无色不稳定的物质，后者为氧化还原反应，C错误；
D．SO2为有毒有害的酸性氧化物，能与NaOH反应，故棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染，D正确；
故答案为：D。
15．B
【详解】A．由于Br2具有挥发性，且挥发出的Br2能与水反应生成HBr，进而与AgNO3反应生成淡黄色沉淀AgBr，故装置甲不可用于验证苯与液溴发生取代反应，A不合题意；
B．由于BaSO4不溶于水，而Na2SO4易溶于水，故装置乙可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4，B符合题意；
C．由于AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热促进上述平衡正向移动，导致直接蒸干饱和AlCl3溶液制备不到AlCl3晶体，故装置丙不可用于蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体，C不合题意；
D．由于I2易溶于CCl4中，分离I2和CCl4应该使用蒸馏装置，故装置丁不可用于分离碘单质与四氯化碳，D不合题意；
故答案为：B。
16．C
【详解】A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A错误；
B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B错误；
C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即 Q1＞Q2，C正确；
D．由B项分析可知，将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484 kJ的热量，D错误；
故答案为：C。
17．A
【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成；
【详解】A．若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去，说明没有生成亚铁离子，故A符合题意；
B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；
C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；
D．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故D不符合题意。
故选A。
18．B
【详解】A．索尔维法制纯碱的母液中还含有、在母液中加入生石灰以回收NH3，发生反应有：CaO+H2O=Ca2++2OH-、Ca2++OH-+→CaCO3↓+H2O、+OH-→NH3↑+H2O， 故不涉及NH3＋=＋，A错误；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2的离子方程式为：3Br2＋3CO=5Br－＋BrO＋3CO2↑，B正确；
C．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故用石灰乳制漂白粉的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2 =Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；
D．碱性溶液中不可能生成大量的H+，用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2的离子方程式为：4Cl2＋S2O＋10OH- =5H2O＋2SO＋8Cl－，D错误；
故答案为：B。
19．D
【详解】A．酸抑制水电离，酸中c(H+ )越大其抑制水电离程度越大，c(H+): a>b>c>d，则水电离程度:a
C．甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性较强，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸，C错误；
D．同温下pH相同的这几种溶液，碱性越强物质的水溶液浓度越小，这几种物质碱性：NaOH＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa，则溶液浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)，D正确；
故选D。
20．B
【详解】A．由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则T1＞T2，A正确；
B．a、b、c三点，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大，H2的转化率却越小，a点时氢气的物质的量最小，a点H2的转化率最高，B错误；
C．温度不变化学平衡常数不变，故a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点时H2起始的物质的量浓度最大，化学反应速率最快，C正确；
D．b点时，初始加入n（H2）=0.15mol，n（N2）为xmol，平衡时H2和N2的转化率均为60%，则转化的氢气为0.09mol，则：，则×100%=60%，则x=0.05mol，则平衡时N2的物质的量浓度为=0.01 mol•L-1，D正确；
故答案为：B。
21．C
【分析】由于热运动的存在，晶体中分子间相互作用不足以束缚住各个分子，致使常温下分子作高速旋转，想要使其自转减速，需要增大分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
【详解】A．3Li的相对原子质量为7，为四种元素中最小，与结合能使其自转减速程度最小，A错误；
B．24Cr的相对原子质量为52，在四种元素中排第二，与结合能使其自转减速程度不是最大，B错误；
C．76Os的相对原子质量为190，为四种元素中最大，与结合能使其自转减速程度最大，C正确；
D．47Ag的相对原子质量为108，三四种元素中排第三，与结合能使其自转减速程度不是最大，D错误；
故合理选项为C。
22．C
【详解】A．三氯甲烷是结构不对称的四面体形，属于极性分子，故A错误；
B．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故B错误；
C．光气分子中含有碳氧双键和碳氯单键，故C正确；
D．三氯甲烷在常温常压下为液态，故D错误；
故选C。
23．D
【详解】A．液氯属于单质，不是化合物，A错误；
B．氨水是氨气的水溶液，为混合物，B错误；
C．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，C错误；
D．冰醋酸是由C、H、O元素构成的纯净物，属于化合物，该分子中含有共价键，D正确；
故答案选D。
24．A
【详解】A．NF3和NCl3均为分子晶体，在没有氢键的作用下，其相对分子质量越大，沸点越高，则有：沸点：NF3＜NCl3，故A项错误；
B．三氟化氮可由氨和氟气反应制取：4NH3+3F2=NF3+NH4F，NH3被F2氧化得到NF3，所以NH3是还原剂，NF3是还原产物,所以还原产物的还原性比还原剂的还原性弱，故B项正确；
C．NF3的键长小于 NCl3，键能更大，故稳定性：NF3>NCl3，故C项正确；
D．NF3中N的2s、2p轨道都已经利用,没有多余的轨道接受水的氧原子的孤电子对，所以不水解；类似的PF3易水解，因为P还有空的3d轨道可以利用，NCl3能水解的原因是虽然N无空的s、p或者d轨道，但是N得孤电子对可以与水的氢原子配位，而Cl则可以利用3d轨道接受氧原子的孤电子对，所以水解程度：NCl3>NF3，故D项正确。
故答案选B。
25．D
【详解】A．依据～2e-可知，消耗1mol氯气，反应中断裂1molCl-Cl键，转移的电子数为2NA，故A正确；
B．氯离子半径大于氧离子，MgO形成的离子键比MgCl2的离子键强，熔点：MgO＞MgCl2，故B正确；
C．氯气摩尔质量大于一氧化碳，依据n=可知，密度、体积均相同的Cl2和CO，CO物质的量大，依据N=nNA可知，CO分子数多，故C正确；
D．溶液体积未知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：D。
26．B
【详解】A．该物质中有甲基，故不可能所有原子共面，故A项错误；
B．该物质有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，与氢气加成也属于还原反应，故B项正确；
C．该物质中有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，故C项错误；
D．该物质有酯基，不易溶于水，易溶于乙醇，故D项错误。
故答案选B。
27．A
【详解】A．链节中含有酯基，在一定条件下能发生水解反应，A正确；
B．分子组成中聚合度n不同，该物质属于混合物，没有固定的熔、沸点，B错误；
C．链节中含有酯基，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子，所以其单体为，C错误；
D．乳酸通过缩聚反应生成聚乳酸，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚合方式不同，D错误；
故答案选A。
28．A
【详解】A．C是反应物，化合价升高，做还原剂，Na2S是生成物，做还原产物，故还原性：C>Na2S，故A项正确；
B．Na2SO4：俗称无水芒硝，故B项错误；
C．标准状况下，反应1mol碳，生成22.4LCO2，故C项错误；
D．常温下Na2SO4与C不反应，故D项错误；
故答案选A。
29．A
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则制备乙酸乙酯需要的仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒，题给仪器能完成实验，故A正确；
B．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，则制备硝基苯需要的仪器有试管、导管、烧杯、温度计、石棉网、酒精灯，题给仪器不能完成实验，故B错误；
C．制备一定体积的0.1mol/L氯化钠溶液需要的仪器为托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题给仪器不能完成实验，故C错误；
D．除去硫酸铝溶液中的铁离子应先加入过量的氢氧化钠溶液，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤，向滤液中加入适量稀硫酸将偏铝酸根离子转化为硫酸铝，则除杂过程中需要的仪器为试管、胶头滴管、漏斗、烧杯、玻璃棒，题给仪器不能完成实验，故D错误；
故选A。
30．D
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以使废铜屑表面的油污发生水解反应，达到除去废铜屑表面的油污的目的，故A正确；
B．在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，能达到溶解废铜屑的目的，故B正确；
C．将在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应后的溶液过滤能得到硫酸铜溶液，故C正确；
D．蒸发结晶容易失去结晶水，硫酸铜溶液在蒸发浓缩、冷却结晶条件下得到五水硫酸铜晶体，故D错误；
故选D。
31．A
【详解】A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，A正确；
B．Mg与氧气、氮气均反应，不能除杂，B错误；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，D错误；
故答案选A。
32．B
【分析】醋酸是弱酸，在水中部分电离，醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.01mol•L-1的CH3COOH(aq)pH＞2，氢离子浓度①＞②，醋酸浓度①＞②。
【详解】A．醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.01mol•L-1的CH3COOH(aq)pH＞2，当①pH=2的CH3COOH(aq)，②0.01mol•L-1的CH3COOH(aq)稀释到相同的pH时①消耗的水的体积大，故A错误；
B．②0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于①pH=2的CH3COOH(aq)，则与镁条反应生成等量H2所需时间②＞①，故B正确；
C．分析可知氢离子浓度①＞②，则与镁条反应的起始速率①＞②，故C错误；
D．由分析可知醋酸浓度①＞②，则与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积①＞②，故D错误；
故选：B。
33．A
【详解】氨碱法制纯碱所得母液主要成分为氯化铵和碳酸氢钠，向母液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，反应生成的过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，与氯化铵溶液共热反应生成氯化钙、氨气和水，不发生氨气与碳酸氢钠溶液的反应；
故选A。
34．B
【详解】硫酸铁铵溶液与逐滴滴加的氢氧化钡溶液反应时，铁离子与氢氧根离子反应的能力强于铵根离子，会优先反应，当铵根离子反应时，铁离子已经完全反应，所以由化学式可知，反应时，铵根离子物质的量可能为0，或小于等于铁离子的物质的量，则B选项中铵根离子的化学计量数大于铁离子不可能发生，故选B。
35．B
【分析】CH4生成CO2是氧化反应，通入的一极是电源的负极，电极反应式：CH4＋2H2O-8e→CO2＋8H+，H+通过阳离子交换膜进入电源的正极，与得电子后的NO2生成N2和H2O。
【详解】A．据分析，NO2反应生成了N2，得到电子，发生还原反应，A错误；
B．据分析，负极：CH4＋2H2O-8e→CO2＋8H+，B正确；
C．该电源的外电路是电子移动，内电路是H+移动，二者都带一个单位电荷，根据得失电子数相等，转移0.8mol电子，则有0.8molH+通过离子交换膜，C错误；
D．据分析，负极生成了H+，pH减小，正极消耗H+生成H2O，pH值增大，D错误；
故选B。
36．C
【分析】由酸性溶液中加入过量的硝酸钡溶液得到气体A、溶液B、和沉淀C可知，气体A为一氧化氮、沉淀C为硫酸钡，则溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子；由溶液B中加入过量氢氧化钠溶液得到气体D、溶液E和沉淀F可知，气体D为氨气、沉淀F为氢氧化铁，则溶液中含有铵根离子；由溶液E中通入过量二氧化碳得到溶液G和沉淀H可知，溶液G为碳酸氢钠和碳酸氢钡混合溶液、沉淀H为氢氧化铝，则溶液中含有铝离子，所以原溶液中一定含有亚铁离子、硫酸根离子、铵根离子和铝离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子，可能含有氯离子。
【详解】A．由分析可知，气体A为一氧化氮，故A错误；
B．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含有硝酸根离子和钡离子，故C正确；
D．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故D错误；
故选C。
37．B
【分析】N2的结构式为N≡N，设N≡N的键能为x，由可知，4×391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-x-4×463kJ/mol=-570kJ/mol，解得x=941kJ/mol，形成化学键需要释放能量，所以Q=941kJ。
【详解】根据以上分析可知，Q=941kJ/mol，所以答案选B。
38．D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+)∙c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；
C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；
D．T2时，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3mol/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
39．B
【详解】A．②中反应开始时Q=
C．由题给数据可知，反应①平衡时，水蒸气和一氧化碳的浓度相等，反应②中水蒸气和一氧化碳浓度不相等，由方程式可知，反应达到平衡时，水蒸气和一氧化碳浓度依然不相等，则①、②均达平衡时，各组分浓度不相同，C错误；
D．①中反应转化的氢气浓度为0.06mol/L，则转化率为60%，故D错误；
故答案选B。
40．C
【详解】A．盐酸恰好反应生成0.4molFeCl2，根据氯原子守恒得c(HCl)=，故A错误；
B．FexS中S的物质的量等于S和H2S物质的量之和，n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，故B错误；
C．部分HCl中的氢离子转化为H2S，根据氢原子、氯原子守恒得H2S的物质的量n(H2S)=0.5n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，故C正确；
D．FexS中S为-2价，生成S化合价为0，则生成0.1mol S，生成H2S气体不发生化合价变化，则共转移电子为0.1mol×2=0.2mol，生成亚铁离子不存在化合价变化，则根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，故D错误；
故选：C。
41．C
【详解】A．硝石溶于水后，可以用降温结晶法或蒸发结晶法将硝石再提取出来重复使用。但提纯能制冰的硝石极其困难，制冰又要耗费大量人工，所以不采用硝石作制冷剂，故A不符合题意；
B．氟利昂会破坏臭氧层，故B不符合题意；
C．二氧化碳无污染，使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，故C符合题意；
D．液氨易爆炸，故D不符合题意；
故选C。
42．A
【分析】该元素为硫元素。
【详解】A．硫元素在第三周期ⅥA族，A错误；
B．硫最高价为+6价，最低价-2价，B正确；
C．硫元素有16个电子，有16种运动状态不同的电子，C正确；
D．该原子的电子占据5个不同电子能级，有5种能量不同的电子，D正确；
故选A。
43．B
【详解】A．Na2O2与H2O或者CO2反应生成O2，氧元素有化合价变化，涉及氧化还原反应；
B．NaHCO3做食品膨松剂，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，没有元素出现化合价变化，描不涉及氧化还原反应；
C．含氯消毒剂成分中均为氯元素正价的化合物，消毒杀菌后氯元素变为-1价产物，化合价有变化，涉及氧化还原反应；
D．NO2与水反应生成硝酸，形成酸雨，涉及氧化还原反应；
综上，本题选B。
44．A
【详解】A．明矾能净水，但不能消毒，A符合题意；
B．紫外线能杀死细菌而消毒，B不符合题意；
C．75%酒精能使细菌的蛋白质变性而消毒，C不符合题意；
D．漂白粉具有强氧化性，能消毒，D不符合题意；
故选A。
45．D
【详解】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。奥运金牌、青铜器、生铁均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金；故选D。
46．C
【详解】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A错误；
B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B错误；
C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C正确；
D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D错误；
故答案选C。
47．B
【详解】C60与石墨都是由C元素形成的不同性质的单质，属于同素异形体。因此答案选B。
48．B
【详解】A．乙炔分子结构对称，正负电荷重合，为非极性分子，A正确；
B．苯中不存在碳碳双键，B错误；
C．二者最简式都为CH，C正确；
D．乙炔为直线形分子，D正确；
故选B。
49．B
【详解】A．石油化工利用分馏的方法提取沸点不同的产品，描述错误，不符题意；
B．硫酸工业中，利用热交换器实现反应混合气和产物混合气之间的热能交换，节约能源，降低能耗，描述正确，符合题意；
C．侯氏制碱法中CO2循环利用，NH3直接得到副产物NH4Cl，不参与循环生产，描述错误，不符题意；
D．化学平衡常数只与温度有关，与其它条件无关，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
50．D
【详解】A．制备乙酸丁酯的温度为120℃左右，故不能使用水浴加热，A正确；
B．长玻璃导管其冷凝回流作用，增大反应物的转化率，B正确；
C．加入过量的乙酸可以使反应正向进行，提高丁醇的转化率，C正确；
D．乙酸丁酯能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠洗涤，D错误；
故选D。
51．B
【详解】A．FeCl2可与Cl2反应，产物FeCl3与Fe反应生成FeCl2，继续与Cl2反应，此方法可用于除去工业废气中的Cl2，合理，故A不选；
B．Na2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，所以不能用熟石灰对土壤进行改良，不合理，故B选；
C．铝中添加适量锂制成合金，能降低金属的密度，提高强度，可用于航空工业，合理，故C不选；
D．采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁设施，利用的原理是原电池原理，应把钢铁设施作原电池的正极，则负极金属一定比铁活泼，合理，故D不选；
答案选B。
52．A
【详解】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
53．C
【详解】A．氨气中氮元素化合价为-3价，化合价升高，被氧化，氢元素化合价不变，A错误；
B．二氧化氮中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B错误；
C．氧化产物和还原产物 都为氮气，其中氧化产物为4N2，还原产物我3N2，则二者质量比为4:3，C正确；
D．每生成1.4mol氮气，则消耗1.6mol氨气，被氧化，D错误；
故选C。
54．D
【详解】A．Cl2与NaOH溶液在常温下生成氯化钠和次氯酸钠，在加热时生成氯化钠和氯酸钠，故A不符合题意；
B．Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与浓硫酸常温钝化生成致密的氧化膜，故B不符合题意；
C．H2S与少量氧气燃烧反应生成水和硫单质，与过量氧气燃烧反应生成水和二氧化硫，故C不符合题意；
D．S与O2反应时无论氧气过量与否都只生成二氧化硫，故D符合题意；
故选D。
55．D
【详解】A．根据该物质的结构可知，其分子式为C12H20O2，A正确；
B．该物质中含有酯基，可以发生水解反应，B正确；
C．该物质为酯类，而且相对分子质量不大，具有一定的挥发性，C正确；
D．该物质中碳碳双键可以与H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能和氢气加成，故1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应，D错误；
故答案选D。
56．D
【分析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，说明X为氮，W为氢，Z为氯，根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z分析，Y为钠元素。
【详解】A．原子半径根据电子层越多半径越大，同电子层，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为：r(Y)>r(Z)> r(X)>r(W)，A错误；
B．非金属性氯元素最强，B错误；
C．含有氯元素的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸为弱酸，C错误；
D．钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，为强碱，D正确；
故选D。
57．A
【详解】A．FeCl3溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．NH3H2O为弱电解质，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2N，故B错误；
C．OH-先与Fe2+反应，再和N反应，由于Ba(OH)2溶液较少，N不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，转移电子不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+ +4H+，故D错误；
答案选A。
58．C
【详解】A．偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝不是氢氧化铝，A错误；
B．氯化钠和二氧化碳不反应，B错误；
C．溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，溴和碘化钠反应生成碘单质和溴化钠，C正确；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，D错误；
故选C。
59．B
【详解】A．常温下，水的离子积常数为1×10-14，如果温度不是常温，水的离子积常数不为1×10-14，那么即使pH=7，也无法得到氯离子浓度等于铵根离子浓度，A错误；
B．1个硫酸铵中含有2个铵根离子和1个硫酸根离子，溶于水后尽管铵根离子会水解，但是水解程度较小，铵根离子浓度仍大于硫酸根离子，由于铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大， 但是仍远小于硫酸根离子的浓度，B正确；
C．等体积等浓度的一元酸和一元强碱混合，只有当一元酸为强酸时，才会出现氢离子和氢氧根离子浓度相同，如果是一元弱酸，则生成的盐会水解，使溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，C错误；
D．水电离的c(OH-)=c(H+)，氢离子与S2-结合生成HS-和H2S，则有[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D错误；
故答案选B。
60．C
【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；
【详解】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；
B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确；
C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；
本题选不正确的，应选C。
【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。
上海普陀区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海普陀·统考二模）现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是
A．高铁麦片中添加铁粉 B．葡萄酒中添加二氧化硫
C．水发毛肚中添加甲醛 D．高钙牛奶中添加碳酸钙
2．（2023·上海普陀·统考二模）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为8的O原子： B．羟基的电子式：
C．乙醇分子的比例模型： D．碳原子核外价电子的轨道式：
3．（2023·上海普陀·统考二模）今年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。关于氯乙烯的说法正确的是
A．结构简式为CH2CHCl B．氯乙烯是混合物
C．分子中的所有原子在同一平面中 D．可由石油裂解制得
4．（2023·上海普陀·统考二模）从原子结构角度判断，下列说法错误的是
A．稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 B．HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4
C．元素的非金属性：N＞P＞S D．氟元素不显正化合价
5．（2023·上海普陀·统考二模）下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是
A．工业合成氨 B．NO2溶于水 C．NH4Cl热分解 D．KNO3熔化
6．（2023·上海普陀·统考二模）下列物质中，含有氢离子的是
A．氨水 B．碘酒 C．熔融NaHSO4 D．三氯甲烷
7．（2023·上海普陀·统考二模）下列反应中一定有C－H键断裂的是
A．乙醇的催化氧化制乙醛 B．乙醇和金属钠反应
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
8．（2023·上海普陀·统考二模）下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是
A．CH2=CH2 B．H2O2 C．CO2 D．Na2O2
9．（2023·上海普陀·统考二模）铁是生产、生活中应用广泛的金属。关于铁及其化合物，下列说法错误的是
A．自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的
B．铁单质中有金属阳离子
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－
D．生铁由于含碳量高，熔点比钢低
10．（2023·上海普陀·统考二模）我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如下：
下列说法正确的是
A．已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＞c(NH)
B．沉淀池中的反应方程式为2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O=Na2CO3↓＋2NH4Cl
C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－)
D．通NH3前的母液中一定存在：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－)
11．（2023·上海普陀·统考二模）2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。布洛芬结构简式如图，下列说法正确的是
A．布洛芬能发生取代反应
B．布洛芬分子式是
C．布洛芬分子中含有两种含氧官能团
D．1mol布洛芬与足量的Na反应生成
12．（2023·上海普陀·统考二模）工业上可利用反应Na2SO4 + 2CNa2S + 2CO2↑来制备硫化钠，下列说法错误的是
A．Na2S溶液显碱性是由于S2－+ 2H2OH2S + 2OH－
B．反应中，消耗1 mol碳时，可生成22.4 L 标准状况下的CO2
C．反应中，生成1 mol Na2S时，转移8 mol电子
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1∶2
13．（2023·上海普陀·统考二模）向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量(Y)与加入NaOH的物质的量(X)之间的关系正确的是
A． B．
C． D．
14．（2023·上海普陀·统考二模）制备并检验SO2性质的装置如图所示。下列分析正确的是
A．此实验中浓硫酸只表现出强氧化性
B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象、原理都相同
D．棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染
15．（2023·上海普陀·统考二模）下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置甲可用于验证苯与液溴发生取代反应
B．装置乙可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4
C．装置丙可用于蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
D．装置丁可用于分离碘单质与四氯化碳
16．（2023·上海普陀·统考二模）在生产、生活、科技中，氢能已获得越来越多的关注，是非常重要的能源。已知：
下列推断正确的是
A．H2O(l)吸收能量后，分子中氢氧键断裂而生成H2O(g)
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =－484 kJ
C．若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2；则Q1＞Q2
D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收4×463 kJ的热量
17．（2023·上海普陀·统考二模）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入AgNO3溶液产生沉淀
18．（2023·上海普陀·统考二模）下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式的是
A．索尔维法制纯碱，处理母液时发生的离子反应：NH3＋HCO=NH＋CO
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2＋3CO=5Br－＋BrO＋3CO2↑
C．用石灰乳制漂白粉：Ca2+＋2OH－＋Cl2 =Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O
D．用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2＋S2O＋5H2O =10H+＋2SO＋8Cl－
19．（2023·上海普陀·统考二模）已知：常温下，HCOOH的酸性强于CH3COOH。现将 pH＝3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d
B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 恰好完全中和后，溶液中n(Na＋)相同
C．曲线I表示CH3COOH溶液的变化曲线
D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)
20．（2023·上海普陀·统考二模）已知合成氨反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)＋QkJ(Q>0)。某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始时氢气的物质的量对合成NH3反应的影响。实验结果如图所示：(图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量)。下列说法错误的是
A．由图可知，T1＞T2
B．a、b、c三点中，b点时H2的转化率最大
C．a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点化学反应速率最快
D．若容器容积为2 L，b点对应的n＝0.15 mol，测得平衡时H2、N2的转化率均为60%，则平衡时N2的物质的量浓度为0.01mol·L－1
21．（2022·上海普陀·统考二模）C60分子高速自转，下列原子与C60结合能使其自转减速程度最大的是
A．3Li B．24Cr C．76Os D．47Ag
22．（2022·上海普陀·统考二模）光气(COCl2)的制备原理：CHCl3＋H2O2→COCl2↑＋HCl＋H2O。下列叙述正确的是
A．CHCl3是非极性分子 B．H2O2的电子式：
C．COCl2分子中含碳氧双键 D．CHCl3在常温常压下为气态
23．（2022·上海普陀·统考二模）下列含有共价键的化合物是
A．液氯 B．氨水 C．盐酸 D．冰醋酸
24．（2022·上海普陀·统考二模）下列关于含氮化合物的性质叙述错误的是
A．沸点：NF3>NCl3 B．还原性：NH3>NF3
C．稳定性：NF3>NCl3 D．水解程度：NCl3>NF3
25．（2022·上海普陀·统考二模）“碳氯法”制备MgCl2的原理：MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO。下列叙述错误的是
A．反应1molCl2，转移电子2NA
B．熔点：MgO>MgCl2
C．等质量的Cl2和CO，CO的分子数更多
D．0.1mol·L-1MgCl2溶液中，阴离子总数大于0.2NA
26．（2022·上海普陀·统考二模）关于甲基丙烯酸甲酯()的叙述正确的是
A．所有原子共平面 B．能发生还原反应
C．不能使Br2的CCl4溶液褪色 D．易溶于水或乙醇
27．（2022·上海普陀·统考二模）下列关于聚乳酸()的说法正确的是
A．在一定条件下能水解 B．有固定的熔、沸点
C．单体为HOCH2-CH2-COOH D．聚合方式与聚乙烯相似
28．（2022·上海普陀·统考二模）Na2S俗称硫化碱，是重要的工业原料。工业制备原理：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑，下列说法正确的是
A．还原性：C>Na2S B．Na2SO4：俗称芒硝
C．反应1mol碳，生成22.4LCO2 D．该反应在常温下进行
29．（2022·上海普陀·统考二模）实验室提供有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒，选用上述仪器能完成的实验是
A．制备CH3COOC2H5 B．制备C6H5NO2
C．配制0.1mol·L-1NaCl(aq) D．除Al2(SO4)3(aq)中的Fe3+
30．（2022·上海普陀·统考二模）下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是
A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑
C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O
31．（2022·上海普陀·统考二模）下表中除杂试剂和方法都正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
B
N2(O2)
镁粉
加热
C
CO2(SO2)
饱和Na2CO3(aq)
洗气
D
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(aq)
过滤
A．A B．B C．C D．D
32．（2022·上海普陀·统考二模）常温下体积相同的溶液：①pH=2的CH3COOH(aq)；②0.01mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是
A．稀释到相同pH所需水的体积
B．与镁条反应生成等量H2所需时间
C．与镁条反应的起始速率
D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积
33．（2022·上海普陀·统考二模）氨碱法制纯碱，处理母液时不涉及的离子反应是
A．NH3＋=＋ B．CaO＋H2O=Ca2+＋2OH—
C．Ca2+＋OH—＋=CaCO3↓＋H2O D．＋OH—NH3↑＋H2O
34．（2022·上海普陀·统考二模）向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至过量的过程中，有关离子反应错误的是
A．2Fe3+＋3＋3Ba2+＋6OH-→2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．Fe3+＋5＋4＋4Ba2+＋8OH-→Fe(OH)3↓＋5NH3·H2O＋4BaSO4↓
C．3Fe3+＋＋5＋5Ba2+＋10OH-→3Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋5BaSO4↓
D．Fe3+＋＋2＋2Ba2+＋4OH-→Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
35．（2022·上海普陀·统考二模）一种利用CH4消除NOx污染的工作原理如图所示，装置均用惰性电极，两侧电解质溶液为同浓度的盐酸。下列说法正确的是
A．NO2发生氧化反应
B．负极：CH4＋2H2O-8e→CO2＋8H+
C．转移0.8mol电子，有0.4molH+通过离子交换膜
D．工作一段时间，两侧电极室中溶液pH均减小
36．（2022·上海普陀·统考二模）某溶液pH=0，可能有、、Ba2+、Fe2+、Cl-、、Al3+，取适量溶液进行如下实验。结论正确的是
A．气体A是NH3 B．沉淀H一定是BaCO3
C．原溶液中无Ba2+、 D．沉淀H可能是Al(OH)3
37．（2022·上海普陀·统考二模）肼(H2N-NH2)燃烧涉及的共价键的键能与热化学方程式信息见下表：
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能/(kJ·mol-1)
391
161
498
463
热化学方程式
N2H4(g)＋O2(g)→N2(g)＋2H2O(g)＋570kJ
则2N(g)→N2(g)＋Q，Q为
A．1882kJ B．941kJ C．483kJ D．241.5kJ
38．（2022·上海普陀·统考二模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
39．（2022·上海普陀·统考二模）某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表：
容器编号
起始浓度(mol·L-1)
H2
CO2
H2O
CO
①
0.1
0.1
0
0
②
0.2
0.1
0.2
0.1
下列说法正确的是
A．反应开始，②中反应逆向进行 B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L-1
C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同 D．①中H2的平衡转化率为40%
40．（2022·上海普陀·统考二模）一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成0.1mol硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。有关说法正确的是
A．c(HCl)=4.0mol·L-1 B．x=0.85
C．生成了0.4molH2S D．FexS中，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=2∶1
41．（2022·上海普陀·统考二模）2022年北京冬奥会采用的制冷剂是
A．硝石 B．氟利昂 C．二氧化碳 D．液氨
42．（2022·上海普陀·统考二模）已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是
A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族
B．该元素最高价是+6，最低价是-2
C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子
D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子
43．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质的性质或用途不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作制氧剂 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成
44．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质不能起到消毒杀菌作用的是
A．明矾 B．紫外线 C．75%酒精 D．漂粉精
45．（2022·上海普陀·统考二模）下列物质不属于合金的是
A．奥运金牌 B．青铜器 C．生铁 D．水银
46．（2022·上海普陀·统考二模）含有共价键的离子化合物是
A．SiO2 B．CaCl2 C．NH4Cl D．CH2Cl2
47．（2022·上海普陀·统考二模）C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为
A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物
48．（2022·上海普陀·统考二模）关于CH≡CH和的结构与性质，下列说法错误的是
A．CH≡CH是非极性分子 B．存在单双键交替的结构
C．两者的最简式都是CH D．CH≡CH的空间构型是直线形
49．（2022·上海普陀·统考二模）关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是
A．石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
B．硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率
C．纯碱工业中，侯氏制碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
50．（2022·上海普陀·统考二模）关于实验室制备乙酸丁酯的实验，下列叙述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．加入过量乙酸可以提高1－丁醇的转化率
D．提纯乙酸丁酯需要用水、氢氧化钠溶液洗涤
51．（2022·上海普陀·统考二模）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是
A．含有废铁屑的FeCl2溶液，可用于除去工业废气中的Cl2
B．盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
C．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
D．钢铁设施采用“牺牲阳极的阴极保护法”时，表面连接的金属一定比铁活泼
52．（2022·上海普陀·统考二模）下列实验合理的是
A．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)鉴别甲酸与乙酸
B．用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
C．用淀粉－KI试纸鉴别碘水与FeCl3溶液
D．用湿润的pH试纸测定CH3COONa的pH
53．（2022·上海普陀·统考二模）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是
A．NH3中H元素被氧化
B．NO2发生氧化反应
C．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶3
D．反应中每生成1.4molN2，有1.6molNH3被还原
54．（2022·上海普陀·统考二模）下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是
A．Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度
B．Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度
C．H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量
D．S与O2的燃烧反应：改变O2的量
55．（2022·上海普陀·统考二模）昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质，人工合成信息素用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的结构简式如图所示，关于该化合物的说法错误的是
A．其分子式为C12H20O2
B．可发生水解反应
C．具有一定的挥发性
D．1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应
56．（2022·上海普陀·统考二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B．非金属性：W>X>Y>Z
C．含有Z的含氧酸均为强酸
D．Y的最高价氧化物的水化物是强碱
57．（2022·上海普陀·统考二模）能正确表示反应的离子方程式是
A．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O
58．（2022·上海普陀·统考二模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)
C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq)
D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
59．（2022·上海普陀·统考二模）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]=[NH]
B．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH]＞[SO]＞[H+]
C．0.01mol·L-1的一元酸和0.01mol·L-1的一元强碱等体积混合：[H+]=[OH-]
D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
60．（2022·上海普陀·统考二模）探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液（含酚酞）
溶液褪色，产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
④
C2H5OH和浓硫酸
加热后产生有香味物质
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是
A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
参考答案：
1．C
【详解】A．高铁麦片中含铁粉，食用后铁粉与胃酸反应，为人体补充铁元素，A正确；
B．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中添加二氧化硫可作食品抗氧化剂，B正确；
C．甲醛有毒，不能作为食品添加剂，C错误；
D．高钙牛奶中添加碳酸钙，碳酸钙能与酸反应产生钙离子，为人体补充钙元素，D正确；
答案选C。
2．A
【详解】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为8的O原子表示为：，A正确；
B．已知羟基不带电，故其电子式为：，B错误；
C．由于原子半径C＞O>H，故乙醇分子的比例模型为：，而中O的半径明显大于C的，C错误；
D．已知C为6号元素，故碳原子核外价电子的轨道式：，D错误；
故答案为：A。
3．C
【详解】A．氯乙烯的结构简式为CH2=CHCl，A错误；
B．氯乙烯是纯净物，B错误；
C．氯乙烯中存在碳碳双键，氢原子、氯原子均与碳碳双键的碳原子相连，所有原子共面，C正确；
D．石油裂解可得到乙烯等烯烃，无法直接得到氯乙烯，D错误；
故答案选C。
4．C
【详解】A．已知N、P、As为同一主族元素，其非金属性：N＞P＞As，故简单气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3，A正确；
B．已知N、P为同一主族元素，其非金属性：N＞P，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HNO3＞H3PO4，故HNO3可以与KH2PO4反应生成H3PO4，B正确；
C．根据同一周期从左往右元素的非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故元素的非金属性：N＞S＞P，C错误；
D．由于F的电负性最大，对电子的吸引能力最强，故氟元素不显正化合价，D正确；
故答案为：C。
5．B
【详解】A．工业合成氨的反应为：，氮元素从0价降到-3价，被还原；A不符合题意；
B．NO2溶于水的化学反应方程式为：，氮元素从+4价升高到+5价，又降到+2价，氮元素既被氧化，又被还原，B符合题意；
C．NH4Cl热分解的化学反应方程式为：，氮元素化合价不变，C不符合题意；
D．KNO3熔化没有发生化学变化，D不符合题意；
故选B。
6．A
【详解】A．氨水即氨气的水溶液，由于H2OH++OH-，故存在H+，A符合题意；
B．碘酒即I2的酒精溶液，溶液中不发生电离，故不存在H+，B不合题意；
C．熔融NaHSO4发生电离，电离出Na+和，不存在H+，C不合题意；
D．三氯甲烷为非电解质，不能发生电离，不存在H+，D不合题意；
故答案为：A。
7．A
【详解】A．乙醇的催化氧化制乙醛，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应中与羟基相连碳上的C-H断裂，A符合题意；
B．乙醇和金属钠反应，方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，断裂O-H键，B不合题意；
C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，方程式为：CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br，断裂C=C中的一条键，C不合题意；
D．溴乙烷和氢氧化钠溶液共热，方程式为：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr，断裂C-Br键，D不合题意；
故答案为：A。
8．B
【详解】A．CH2=CH2中含有碳碳之间的非极性键和碳氢之间的极性键，分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，A不合题意；
B．H2O2中含有氧氧之间的非极性键和氢氧之间的极性键，分子的正负电荷中心不重合，为极性分子，B符合题意；
C．CO2中含有碳氧之间的极性键，分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，C不合题意；
D．Na2O2中含有Na+和之间的离子键和内部氧氧之间的非极性键，属于离子化合物，D不合题意；
故答案为：B。
9．A
【详解】A．自然界中有少量的单质铁，存在于陨铁中，A错误；
B．铁单质属于金属晶体，故其中有金属阳离子和自由电子，B正确；
C．由于Fe2+的还原性强于Br-，故向FeBr2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－，C正确；
D．生铁和钢均为是铁、碳合金，由于生铁含碳量高，其熔点比钢低，D正确；
故答案为：A。
10．C
【详解】A．已知醋酸铵溶液显中性，说明CH3COO-和的水解平衡常数相当，即CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相当，但CH3COOH的酸性强于H2CO3即CH3COO-的水解程度小于，即的水解程度小于，则反应所得到NH4HCO3溶液中：c(HCO)＜c(NH)，A错误；
B．侯氏制碱首先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解得到Na2CO3，故沉淀池中的反应方程式为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，B错误；
C．饱和NaCl溶液中通入NH3后，根据溶液中电荷守恒可知，c(H+)＋c(NH)+c(Na+)= c(OH－)+c(Cl-)，又c(Na+)=c(Cl-)，故溶液中存在：c(H+)＋c(NH)= c(OH－)，C正确；
D．通NH3前的母液中除含有NH4Cl外，还含有未反应的NaCl，未析出的NaHCO3，故不存在下列物料守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH)= c(Cl－)，D错误；
故答案为：C。
11．A
【详解】A．由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能发生取代反应，故A正确；
B．由结构简式可知，布洛芬分子的分子式是C13H18O2，故B错误；
C．由结构简式可知，布洛芬分子的含氧官能团为羧基，只有1种，故C错误；
D．由结构简式可知，布洛芬分子中含有的羧基能与金属钠反应，则1mol布洛芬与足量的钠反应生成氢气的物质的量为0.5mol，故D错误；
故选A。
12．A
【详解】A．由于H2S为二元弱酸，故Na2S溶液显碱性是由于硫离子水解，应分步水解：S2－+ H2OHS- + OH－，HS－+ H2OH2S+ OH－，A错误；
B．根据反应方程式可知，反应中，消耗1 mol碳时，生成1molCO2，其在标准状况下的可体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，B正确；
C．根据反应方程式可知，反应中转移8个电子，故生成1 mol Na2S时，转移8 mol电子，C正确；
D．根据反应方程式可知，该反应中氧化剂为Na2SO4，还原剂为C，二者的物质的量比为1∶2，D正确；
故答案为：A。
13．C
【详解】向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先后发生的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、+OH-=NH3·H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+，故上述图像符合题意的有C，故答案为：C。
14．D
【详解】A．此实验中浓硫酸参与的反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应中H2SO4只表现出强酸性，未表现氧化性，A错误；
B．SO2溶于水生成H2SO3，故能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白指示剂，故不褪色，B错误；
C．若将蘸有品红溶液的滤纸换成蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸，现象均为滤纸褪色，但原理不相同，前者是与品红化合为无色不稳定的物质，后者为氧化还原反应，C错误；
D．SO2为有毒有害的酸性氧化物，能与NaOH反应，故棉花可用NaOH溶液浸泡，吸收尾气，减少环境污染，D正确；
故答案为：D。
15．B
【详解】A．由于Br2具有挥发性，且挥发出的Br2能与水反应生成HBr，进而与AgNO3反应生成淡黄色沉淀AgBr，故装置甲不可用于验证苯与液溴发生取代反应，A不合题意；
B．由于BaSO4不溶于水，而Na2SO4易溶于水，故装置乙可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4，B符合题意；
C．由于AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热促进上述平衡正向移动，导致直接蒸干饱和AlCl3溶液制备不到AlCl3晶体，故装置丙不可用于蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体，C不合题意；
D．由于I2易溶于CCl4中，分离I2和CCl4应该使用蒸馏装置，故装置丁不可用于分离碘单质与四氯化碳，D不合题意；
故答案为：B。
16．C
【详解】A．H2O(l)吸收能量后变为H2O(g)是物理变化，分子中氢氧键不断裂，A错误；
B．由题干转化历程图可知，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) =2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=－484kJ/mol，B错误；
C．由于O2(l)变为O2(g)的过程需要吸收热量，故若2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋Q1；2H2(g)＋O2(l)=2H2O(g)＋Q2，前者放出的热量大于后者即 Q1＞Q2，C正确；
D．由B项分析可知，将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收484 kJ的热量，D错误；
故答案为：C。
17．A
【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成；
【详解】A．若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去，说明没有生成亚铁离子，故A符合题意；
B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；
C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；
D．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故D不符合题意。
故选A。
18．B
【详解】A．索尔维法制纯碱的母液中还含有、在母液中加入生石灰以回收NH3，发生反应有：CaO+H2O=Ca2++2OH-、Ca2++OH-+→CaCO3↓+H2O、+OH-→NH3↑+H2O， 故不涉及NH3＋=＋，A错误；
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2的离子方程式为：3Br2＋3CO=5Br－＋BrO＋3CO2↑，B正确；
C．石灰乳在离子方程式书写时不能拆，故用石灰乳制漂白粉的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2 =Ca2+＋Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；
D．碱性溶液中不可能生成大量的H+，用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2的离子方程式为：4Cl2＋S2O＋10OH- =5H2O＋2SO＋8Cl－，D错误；
故答案为：B。
19．D
【详解】A．酸抑制水电离，酸中c(H+ )越大其抑制水电离程度越大，c(H+): a>b>c>d，则水电离程度:a
C．甲酸酸性比乙酸强，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化较大的酸酸性较强，根据图知I表示甲酸、II表示乙酸，C错误；
D．同温下pH相同的这几种溶液，碱性越强物质的水溶液浓度越小，这几种物质碱性：NaOH＞NaHCO3＞CH3COONa＞HCOONa，则溶液浓度：c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(HCOONa)，D正确；
故选D。
20．B
【详解】A．由图可知，n（H2）相同时，温度T2对应氨气含量高，反应为放热反应，降低温度有利于生成氨气，则T1＞T2，A正确；
B．a、b、c三点，n（H2）越大，平衡正向移动的程度越大，N2的转化率越大，H2的转化率却越小，a点时氢气的物质的量最小，a点H2的转化率最高，B错误；
C．温度不变化学平衡常数不变，故a、b、c三点的平衡常数K值相等，c点时H2起始的物质的量浓度最大，化学反应速率最快，C正确；
D．b点时，初始加入n（H2）=0.15mol，n（N2）为xmol，平衡时H2和N2的转化率均为60%，则转化的氢气为0.09mol，则：，则×100%=60%，则x=0.05mol，则平衡时N2的物质的量浓度为=0.01 mol•L-1，D正确；
故答案为：B。
21．C
【分析】由于热运动的存在，晶体中分子间相互作用不足以束缚住各个分子，致使常温下分子作高速旋转，想要使其自转减速，需要增大分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
【详解】A．3Li的相对原子质量为7，为四种元素中最小，与结合能使其自转减速程度最小，A错误；
B．24Cr的相对原子质量为52，在四种元素中排第二，与结合能使其自转减速程度不是最大，B错误；
C．76Os的相对原子质量为190，为四种元素中最大，与结合能使其自转减速程度最大，C正确；
D．47Ag的相对原子质量为108，三四种元素中排第三，与结合能使其自转减速程度不是最大，D错误；
故合理选项为C。
22．C
【详解】A．三氯甲烷是结构不对称的四面体形，属于极性分子，故A错误；
B．过氧化氢是共价化合物，电子式为，故B错误；
C．光气分子中含有碳氧双键和碳氯单键，故C正确；
D．三氯甲烷在常温常压下为液态，故D错误；
故选C。
23．D
【详解】A．液氯属于单质，不是化合物，A错误；
B．氨水是氨气的水溶液，为混合物，B错误；
C．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，C错误；
D．冰醋酸是由C、H、O元素构成的纯净物，属于化合物，该分子中含有共价键，D正确；
故答案选D。
24．A
【详解】A．NF3和NCl3均为分子晶体，在没有氢键的作用下，其相对分子质量越大，沸点越高，则有：沸点：NF3＜NCl3，故A项错误；
B．三氟化氮可由氨和氟气反应制取：4NH3+3F2=NF3+NH4F，NH3被F2氧化得到NF3，所以NH3是还原剂，NF3是还原产物,所以还原产物的还原性比还原剂的还原性弱，故B项正确；
C．NF3的键长小于 NCl3，键能更大，故稳定性：NF3>NCl3，故C项正确；
D．NF3中N的2s、2p轨道都已经利用,没有多余的轨道接受水的氧原子的孤电子对，所以不水解；类似的PF3易水解，因为P还有空的3d轨道可以利用，NCl3能水解的原因是虽然N无空的s、p或者d轨道，但是N得孤电子对可以与水的氢原子配位，而Cl则可以利用3d轨道接受氧原子的孤电子对，所以水解程度：NCl3>NF3，故D项正确。
故答案选B。
25．D
【详解】A．依据～2e-可知，消耗1mol氯气，反应中断裂1molCl-Cl键，转移的电子数为2NA，故A正确；
B．氯离子半径大于氧离子，MgO形成的离子键比MgCl2的离子键强，熔点：MgO＞MgCl2，故B正确；
C．氯气摩尔质量大于一氧化碳，依据n=可知，密度、体积均相同的Cl2和CO，CO物质的量大，依据N=nNA可知，CO分子数多，故C正确；
D．溶液体积未知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故D错误；
故选：D。
26．B
【详解】A．该物质中有甲基，故不可能所有原子共面，故A项错误；
B．该物质有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，与氢气加成也属于还原反应，故B项正确；
C．该物质中有碳碳双键，能使Br2的CCl4溶液褪色，故C项错误；
D．该物质有酯基，不易溶于水，易溶于乙醇，故D项错误。
故答案选B。
27．A
【详解】A．链节中含有酯基，在一定条件下能发生水解反应，A正确；
B．分子组成中聚合度n不同，该物质属于混合物，没有固定的熔、沸点，B错误；
C．链节中含有酯基，从酯基中间断开，在羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子，所以其单体为，C错误；
D．乳酸通过缩聚反应生成聚乳酸，乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，聚合方式不同，D错误；
故答案选A。
28．A
【详解】A．C是反应物，化合价升高，做还原剂，Na2S是生成物，做还原产物，故还原性：C>Na2S，故A项正确；
B．Na2SO4：俗称无水芒硝，故B项错误；
C．标准状况下，反应1mol碳，生成22.4LCO2，故C项错误；
D．常温下Na2SO4与C不反应，故D项错误；
故答案选A。
29．A
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，则制备乙酸乙酯需要的仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒，题给仪器能完成实验，故A正确；
B．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴加热条件下发生硝化反应生成硝基苯和水，则制备硝基苯需要的仪器有试管、导管、烧杯、温度计、石棉网、酒精灯，题给仪器不能完成实验，故B错误；
C．制备一定体积的0.1mol/L氯化钠溶液需要的仪器为托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题给仪器不能完成实验，故C错误；
D．除去硫酸铝溶液中的铁离子应先加入过量的氢氧化钠溶液，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，铝离子转化为偏铝酸根离子，过滤，向滤液中加入适量稀硫酸将偏铝酸根离子转化为硫酸铝，则除杂过程中需要的仪器为试管、胶头滴管、漏斗、烧杯、玻璃棒，题给仪器不能完成实验，故D错误；
故选A。
30．D
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以使废铜屑表面的油污发生水解反应，达到除去废铜屑表面的油污的目的，故A正确；
B．在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，能达到溶解废铜屑的目的，故B正确；
C．将在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应后的溶液过滤能得到硫酸铜溶液，故C正确；
D．蒸发结晶容易失去结晶水，硫酸铜溶液在蒸发浓缩、冷却结晶条件下得到五水硫酸铜晶体，故D错误；
故选D。
31．A
【详解】A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，A正确；
B．Mg与氧气、氮气均反应，不能除杂，B错误；
C．二者均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，C错误；
D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，D错误；
故答案选A。
32．B
【分析】醋酸是弱酸，在水中部分电离，醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.01mol•L-1的CH3COOH(aq)pH＞2，氢离子浓度①＞②，醋酸浓度①＞②。
【详解】A．醋酸是弱酸，在水中部分电离，0.01mol•L-1的CH3COOH(aq)pH＞2，当①pH=2的CH3COOH(aq)，②0.01mol•L-1的CH3COOH(aq)稀释到相同的pH时①消耗的水的体积大，故A错误；
B．②0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中氢离子浓度小于①pH=2的CH3COOH(aq)，则与镁条反应生成等量H2所需时间②＞①，故B正确；
C．分析可知氢离子浓度①＞②，则与镁条反应的起始速率①＞②，故C错误；
D．由分析可知醋酸浓度①＞②，则与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积①＞②，故D错误；
故选：B。
33．A
【详解】氨碱法制纯碱所得母液主要成分为氯化铵和碳酸氢钠，向母液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，反应生成的过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，与氯化铵溶液共热反应生成氯化钙、氨气和水，不发生氨气与碳酸氢钠溶液的反应；
故选A。
34．B
【详解】硫酸铁铵溶液与逐滴滴加的氢氧化钡溶液反应时，铁离子与氢氧根离子反应的能力强于铵根离子，会优先反应，当铵根离子反应时，铁离子已经完全反应，所以由化学式可知，反应时，铵根离子物质的量可能为0，或小于等于铁离子的物质的量，则B选项中铵根离子的化学计量数大于铁离子不可能发生，故选B。
35．B
【分析】CH4生成CO2是氧化反应，通入的一极是电源的负极，电极反应式：CH4＋2H2O-8e→CO2＋8H+，H+通过阳离子交换膜进入电源的正极，与得电子后的NO2生成N2和H2O。
【详解】A．据分析，NO2反应生成了N2，得到电子，发生还原反应，A错误；
B．据分析，负极：CH4＋2H2O-8e→CO2＋8H+，B正确；
C．该电源的外电路是电子移动，内电路是H+移动，二者都带一个单位电荷，根据得失电子数相等，转移0.8mol电子，则有0.8molH+通过离子交换膜，C错误；
D．据分析，负极生成了H+，pH减小，正极消耗H+生成H2O，pH值增大，D错误；
故选B。
36．C
【分析】由酸性溶液中加入过量的硝酸钡溶液得到气体A、溶液B、和沉淀C可知，气体A为一氧化氮、沉淀C为硫酸钡，则溶液中含有亚铁离子和硫酸根离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子；由溶液B中加入过量氢氧化钠溶液得到气体D、溶液E和沉淀F可知，气体D为氨气、沉淀F为氢氧化铁，则溶液中含有铵根离子；由溶液E中通入过量二氧化碳得到溶液G和沉淀H可知，溶液G为碳酸氢钠和碳酸氢钡混合溶液、沉淀H为氢氧化铝，则溶液中含有铝离子，所以原溶液中一定含有亚铁离子、硫酸根离子、铵根离子和铝离子，一定不含有硝酸根离子和钡离子，可能含有氯离子。
【详解】A．由分析可知，气体A为一氧化氮，故A错误；
B．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故B错误；
C．由分析可知，原溶液中一定不含有硝酸根离子和钡离子，故C正确；
D．由分析可知，沉淀H一定是氢氧化铝，故D错误；
故选C。
37．B
【分析】N2的结构式为N≡N，设N≡N的键能为x，由可知，4×391kJ/mol+161kJ/mol+498kJ/mol-x-4×463kJ/mol=-570kJ/mol，解得x=941kJ/mol，形成化学键需要释放能量，所以Q=941kJ。
【详解】根据以上分析可知，Q=941kJ/mol，所以答案选B。
38．D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+)∙c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；
C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；
D．T2时，Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3mol/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
39．B
【详解】A．②中反应开始时Q=
C．由题给数据可知，反应①平衡时，水蒸气和一氧化碳的浓度相等，反应②中水蒸气和一氧化碳浓度不相等，由方程式可知，反应达到平衡时，水蒸气和一氧化碳浓度依然不相等，则①、②均达平衡时，各组分浓度不相同，C错误；
D．①中反应转化的氢气浓度为0.06mol/L，则转化率为60%，故D错误；
故答案选B。
40．C
【详解】A．盐酸恰好反应生成0.4molFeCl2，根据氯原子守恒得c(HCl)=，故A错误；
B．FexS中S的物质的量等于S和H2S物质的量之和，n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，故B错误；
C．部分HCl中的氢离子转化为H2S，根据氢原子、氯原子守恒得H2S的物质的量n(H2S)=0.5n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，故C正确；
D．FexS中S为-2价，生成S化合价为0，则生成0.1mol S，生成H2S气体不发生化合价变化，则共转移电子为0.1mol×2=0.2mol，生成亚铁离子不存在化合价变化，则根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，故D错误；
故选：C。
41．C
【详解】A．硝石溶于水后，可以用降温结晶法或蒸发结晶法将硝石再提取出来重复使用。但提纯能制冰的硝石极其困难，制冰又要耗费大量人工，所以不采用硝石作制冷剂，故A不符合题意；
B．氟利昂会破坏臭氧层，故B不符合题意；
C．二氧化碳无污染，使用的二氧化碳跨临界制冰技术更环保，故C符合题意；
D．液氨易爆炸，故D不符合题意；
故选C。
42．A
【分析】该元素为硫元素。
【详解】A．硫元素在第三周期ⅥA族，A错误；
B．硫最高价为+6价，最低价-2价，B正确；
C．硫元素有16个电子，有16种运动状态不同的电子，C正确；
D．该原子的电子占据5个不同电子能级，有5种能量不同的电子，D正确；
故选A。
43．B
【详解】A．Na2O2与H2O或者CO2反应生成O2，氧元素有化合价变化，涉及氧化还原反应；
B．NaHCO3做食品膨松剂，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，没有元素出现化合价变化，描不涉及氧化还原反应；
C．含氯消毒剂成分中均为氯元素正价的化合物，消毒杀菌后氯元素变为-1价产物，化合价有变化，涉及氧化还原反应；
D．NO2与水反应生成硝酸，形成酸雨，涉及氧化还原反应；
综上，本题选B。
44．A
【详解】A．明矾能净水，但不能消毒，A符合题意；
B．紫外线能杀死细菌而消毒，B不符合题意；
C．75%酒精能使细菌的蛋白质变性而消毒，C不符合题意；
D．漂白粉具有强氧化性，能消毒，D不符合题意；
故选A。
45．D
【详解】由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。奥运金牌、青铜器、生铁均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金；故选D。
46．C
【详解】A．二氧化硅由硅原子和氧原子构成，不是离子化合物，A错误；
B．CaCl2为离子化合物，但是不含共价键，B错误；
C．NH4Cl为离子化合物，且铵根离子中含有N-H共价键，C正确；
D．CH2Cl2是分子化合物，不是离子化合物，D错误；
故答案选C。
47．B
【详解】C60与石墨都是由C元素形成的不同性质的单质，属于同素异形体。因此答案选B。
48．B
【详解】A．乙炔分子结构对称，正负电荷重合，为非极性分子，A正确；
B．苯中不存在碳碳双键，B错误；
C．二者最简式都为CH，C正确；
D．乙炔为直线形分子，D正确；
故选B。
49．B
【详解】A．石油化工利用分馏的方法提取沸点不同的产品，描述错误，不符题意；
B．硫酸工业中，利用热交换器实现反应混合气和产物混合气之间的热能交换，节约能源，降低能耗，描述正确，符合题意；
C．侯氏制碱法中CO2循环利用，NH3直接得到副产物NH4Cl，不参与循环生产，描述错误，不符题意；
D．化学平衡常数只与温度有关，与其它条件无关，描述错误，不符题意；
综上，本题选B。
50．D
【详解】A．制备乙酸丁酯的温度为120℃左右，故不能使用水浴加热，A正确；
B．长玻璃导管其冷凝回流作用，增大反应物的转化率，B正确；
C．加入过量的乙酸可以使反应正向进行，提高丁醇的转化率，C正确；
D．乙酸丁酯能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠洗涤，D错误；
故选D。
51．B
【详解】A．FeCl2可与Cl2反应，产物FeCl3与Fe反应生成FeCl2，继续与Cl2反应，此方法可用于除去工业废气中的Cl2，合理，故A不选；
B．Na2CO3和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，所以不能用熟石灰对土壤进行改良，不合理，故B选；
C．铝中添加适量锂制成合金，能降低金属的密度，提高强度，可用于航空工业，合理，故C不选；
D．采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁设施，利用的原理是原电池原理，应把钢铁设施作原电池的正极，则负极金属一定比铁活泼，合理，故D不选；
答案选B。
52．A
【详解】A．甲酸中有醛基结构，与新制氢氧化铜反应，适当条件下可以生成砖红色沉淀，乙酸无醛基结构，与新制氢氧化铜只是发生酸碱中和反应，无砖红色沉淀生成，可以实现鉴别，描述正确，符合题意；
B．SO2可以与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaSO3，无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
C．Fe3+可以氧化I-形成I2，I2使淀粉变蓝，所以无法实现鉴别，描述错误，不符题意；
D．湿润的pH试纸无法准确测定CH3COONa的pH，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
53．C
【详解】A．氨气中氮元素化合价为-3价，化合价升高，被氧化，氢元素化合价不变，A错误；
B．二氧化氮中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，B错误；
C．氧化产物和还原产物 都为氮气，其中氧化产物为4N2，还原产物我3N2，则二者质量比为4:3，C正确；
D．每生成1.4mol氮气，则消耗1.6mol氨气，被氧化，D错误；
故选C。
54．D
【详解】A．Cl2与NaOH溶液在常温下生成氯化钠和次氯酸钠，在加热时生成氯化钠和氯酸钠，故A不符合题意；
B．Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与浓硫酸常温钝化生成致密的氧化膜，故B不符合题意；
C．H2S与少量氧气燃烧反应生成水和硫单质，与过量氧气燃烧反应生成水和二氧化硫，故C不符合题意；
D．S与O2反应时无论氧气过量与否都只生成二氧化硫，故D符合题意；
故选D。
55．D
【详解】A．根据该物质的结构可知，其分子式为C12H20O2，A正确；
B．该物质中含有酯基，可以发生水解反应，B正确；
C．该物质为酯类，而且相对分子质量不大，具有一定的挥发性，C正确；
D．该物质中碳碳双键可以与H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能和氢气加成，故1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应，D错误；
故答案选D。
56．D
【分析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，说明X为氮，W为氢，Z为氯，根据四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z分析，Y为钠元素。
【详解】A．原子半径根据电子层越多半径越大，同电子层，核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为：r(Y)>r(Z)> r(X)>r(W)，A错误；
B．非金属性氯元素最强，B错误；
C．含有氯元素的含氧酸不一定是强酸，例如次氯酸为弱酸，C错误；
D．钠的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，为强碱，D正确；
故选D。
57．A
【详解】A．FeCl3溶液和Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．NH3H2O为弱电解质，不能拆开写，正确的离子方程式为：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2N，故B错误；
C．OH-先与Fe2+反应，再和N反应，由于Ba(OH)2溶液较少，N不参与反应，正确的离子方程式为：Fe2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故C错误；
D．二者发生氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，转移电子不守恒，正确的离子方程式为：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2+ +4H+，故D错误；
答案选A。
58．C
【详解】A．偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝不是氢氧化铝，A错误；
B．氯化钠和二氧化碳不反应，B错误；
C．溴化钠和氯气反应生成氯化钠和溴单质，溴和碘化钠反应生成碘单质和溴化钠，C正确；
D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁不是氯化铁，D错误；
故选C。
59．B
【详解】A．常温下，水的离子积常数为1×10-14，如果温度不是常温，水的离子积常数不为1×10-14，那么即使pH=7，也无法得到氯离子浓度等于铵根离子浓度，A错误；
B．1个硫酸铵中含有2个铵根离子和1个硫酸根离子，溶于水后尽管铵根离子会水解，但是水解程度较小，铵根离子浓度仍大于硫酸根离子，由于铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大， 但是仍远小于硫酸根离子的浓度，B正确；
C．等体积等浓度的一元酸和一元强碱混合，只有当一元酸为强酸时，才会出现氢离子和氢氧根离子浓度相同，如果是一元弱酸，则生成的盐会水解，使溶液显碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，C错误；
D．水电离的c(OH-)=c(H+)，氢离子与S2-结合生成HS-和H2S，则有[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，D错误；
故答案选B。
60．C
【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；
【详解】A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A正确；
B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故B正确；
C.0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C不正确；
D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D正确；
本题选不正确的，应选C。
【点睛】本题考查草酸的性质和离子反应方程式的书写，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用。
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