山东省菏泽市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

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山东省菏泽市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

一、单选题
1．（2023·山东菏泽·统考二模）化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是
A．用糯米石灰浆复合材料修筑长城 B．用高铁酸钾()净水
C．夏季涂抹甘油防止皮肤干燥 D．纳米马桶可有效防止异味的产生
2．（2023·山东菏泽·统考二模）下列有关化学实验的叙述正确的是
A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗
B．滴定接近终点时，用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴
C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D．晶体中含有少量杂质，可以用冷却结晶法来提纯
3．（2023·山东菏泽·统考二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反。Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．简单离子还原性：
C．原子半径： D．简单氢化物的沸点：
4．（2023·山东菏泽·统考二模）有机高分子材料在生活中应用非常广泛。下列有关高分子化合物的说法正确的是
A．酚醛树脂()具有固定的熔沸点
B．由单体制备聚乳酸()反应类型为加聚反应
C．形成有机高分子材料的单体一定为平面结构
D．有机材料的名称为聚对苯二甲酸乙二酯
5．（2023·山东菏泽·统考二模）羟甲香豆素(结构简式如图所示)对治疗新冠具有一定的辅助作用。下列说法正确的是

A．羟甲香豆素的分子式为
B．可用()检验分子中的碳碳双键
C．1 mol该物质最多与3 mol 反应
D．羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有9个
6．（2023·山东菏泽·统考二模）胍()是一元强碱，分子构型为平面型，其盐酸盐()是核酸检测液的主要成分。下列说法错误的是
A．胍中C杂化方式为，胍中N杂化方式为、
B．胍具有很强的吸湿性
C．胍的熔点低于胍盐
D．胍盐中含有的化学键均为极性键
7．（2023·山东菏泽·统考二模）用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




除去中少量的气体
测定溶液的
分离高级脂肪酸钠和甘油盐析后的混合液
检验溴乙烷消去产物中的乙烯

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·山东菏泽·统考二模）硅锰原电池是一种新型电池，因其供电稳定，储存量丰富而备受关注。硅锰原电池工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．质子交换膜换成阴离子交换膜，电解液换成溶液，电池的电流更平稳
B．电极上发生的电极反应式为
C．放电过程中负极区溶液pH值减小，正极区溶液pH值增大
D．导线上每通过1 mol，正极区溶液质量增加28.5 g
9．（2023·山东菏泽·统考二模）Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶催化甲醇羰基化制备乙酸具有更好的稳定性和更高的催化剂活性，其机理如图所示。已知：TS1、TS2、TS3表示过渡态。下列说法正确的是

A．①→②反应过程中仅有键的断裂与形成
B．CO做配体时，C的配位能力小于O
C．增大Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶的用量，甲醇的平衡转化率增大
D．通过定量测定发现，反应过程中物质②含量最少，其可能原因是②→③为快反应
10．（2023·山东菏泽·统考二模）四氟硼酸锂()化学性质稳定，可用作锂电(心脏起搏器电池等)或二次锂离子电池电解液导电盐。其制备流程如图所示，下列说法错误的是

A．“不溶颗粒”主要成分为
B．实验室中模拟工艺流程时反应器3不能选用三颈圆底烧瓶
C．反应器2中反应为
D．粗产品经过负压下浓缩、冷却结晶即可得到纯净的四氟硼酸锂
11．（2023·山东菏泽·统考二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向悬浊液中通入气体，有黑色沉淀生成

B
向溶液中持续通入，发现溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
说明氯气有氧化性和氯水有漂白性
C
某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体
该钠盐一定是或
D
用pH计分别测定饱和和溶液的pH，前者pH大
水解程度：

A．A B．B C．C D．D
12．（2023·山东菏泽·统考二模）电流滴定法(电压10-100 mV)是根据电流情况判断滴定终点，如图所示，仅、同时存在时才能产生电流。可用此法来测定溶液的浓度。已知：。下列说法正确的是
  
A．a为滴定终点
B．ab段电流减小是因为离子浓度降低
C．应选用淀粉溶液做指示剂
D．若碘液中含有38.1 g的，硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5
13．（2022·山东菏泽·统考二模）2022年1月，国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度。下列说法不正确的是
A．工业上用氨水消除燃煤烟气中的
B．纳米铁粉主要通过物理吸附除去污水中的等重金属离子
C．中国空间站宇航员采用多次蒸馏的方法，从尿液中分离出纯净水，实现了水的再生循环
D．中国科学院在国际上首次实现了从到淀粉的全合成，有利于促进“碳中和”
14．（2022·山东菏泽·统考二模）化学与社会、生活、生产密切相关。下列事实与解释一致的是
选项
事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
纯碱可以直接与油污反应
B
常在食品包装袋中放入生石灰
为防止月饼等富脂食品氧化变质
C
利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板
溶液置换出铜单质
D
牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶
溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质

A．A B．B C．C D．D
15．（2022·山东菏泽·统考二模）下列关于实验操作的描述正确的是
A．氧化还原反应滴定时，用酸式滴定管盛装标准溶液
B．从食盐水中得到晶体，当坩埚中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干
C．用苯萃取溴水中的，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗下口放出
D．配制一定物质的量浓度溶液时，将量取好的物质放入容量瓶中，加水溶解至刻度线
16．（2022·山东菏泽·统考二模）科学家为了解决电池的导电性问题，合成出了一种高效化合物，其结构如图1所示，其中W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图2，Z和Q位于同一主族。下列说法错误的是

A．简单离子的半径： B．第一电离能：
C．简单氢化物分子的键角： D．W、X、Q均可与Z形成两种常见的二元化合物
17．（2022·山东菏泽·统考二模）下列装置能达到实验目的的是
A
B
C
D



+
实验室制氨气
蒸馏时的接收装置
除去中少量
吸收多余的气体

A．A B．B C．C D．D
18．（2022·山东菏泽·统考二模）一种合成吲哚酮类药物的中间体，其结构如下图所示，下列有关X的说法不正确的是

A．不能使酸性溶液褪色 B．含有3种官能团
C．该物质的分子式为 D．该分子最多能与氢氧化钠发生反应
19．（2022·山东菏泽·统考二模）实验室按以下方案从某海洋动物提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是

A．样品制成粉末的目的是增大接触面积，提高浸取率
B．步骤(1)需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．步骤(3)主要过程有蒸发结晶、趁热过滤
D．步骤(4)需要用到球形冷凝管
20．（2022·山东菏泽·统考二模）目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘的酸性废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制”时，会水解形成胶状物吸附，造成的损失。下列说法正确的是

A．滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中
B．该流程涉及的化学反应均为氧化还原反应
C．制备时要控制溶液的不宜过大
D．制备过程中，理论上消耗的与的物质的量之比为
21．（2022·山东菏泽·统考二模）可作为下列有机合成反应的催化剂。下列说法正确的是

A．中σ键与π键的个数相等
B．甲分子中采取杂化的碳原子有6个
C．有机物乙的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点
D．常温下，中键比中键易断裂
22．（2022·山东菏泽·统考二模）某课题研究小组设计如下图所示装置(电极材料均为铂)，该装置可将工业废水中的乙胺转化成无毒无害物质。下列分析错误的是

A．电极M为电池的正极
B．电池工作时，左侧溶液保持不变
C．电极N的电极反应式为：
D．为了保证电池效率，该电池工作时温度不易过高
23．（2022·山东菏泽·统考二模）由下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向中滴加酸性溶液
紫红色退去
中含碳碳双键
B
加热某盐与的混合溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
红色石蕊试纸变蓝
该盐为铵盐
C
将用硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液变黄色
氧化性：(酸性条件)
D
向一定浓度的溶液中通入适量气体
产生黑色沉淀
的酸性比强

A．A B．B C．C D．D
24．（2022·山东菏泽·统考二模）一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺的工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B．第一步中当消耗标况下时，右侧电极质量减小
C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中的含量增大
D．第三步的总反应为：
25．（2021·山东菏泽·统考二模）化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
B．屠呦呦团队用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程，属于化学变化
C．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播
D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4
26．（2021·山东菏泽·统考二模）下列有关物质的性质或用途说法正确的是
A．石油的分馏是物理变化，分馏得到的汽油可使溴水因化学反应而褪色
B．二氧化硫能杀菌，具有还原性，可以用作葡萄酒的添加剂
C．明矾和小苏打两种溶液混合会产生大量泡沫，能用于电器灭火
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是阴极电保护法
27．（2021·山东菏泽·统考二模）四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是
A．元素的原子半径：
B．T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种
C．的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低
D．分子的空间构型为平面三角形
28．（2021·山东菏泽·统考二模）某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有
A．4种 B．8种 C．16种 D．32种
29．（2021·山东菏泽·统考二模）金刚砂(SiC)是重要的工业制品，可由反应制得：3C+SiO2SiC+2X。SiC的晶体结构与金刚石类似，如图所示。下列说法错误的是

A．Si属于p区元素，在SiC中的化合价为+4价
B．X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化方式为sp杂化
C．在SiC晶体中最小的环上有6个原子
D．已知Si－C键的键能为，则理论上分解1molSiC形成气态原子需要的能量为akJ
30．（2021·山东菏泽·统考二模）在下列物质的检验中，其对应的方程式不合理的是
A．用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：
B．用硫氰酸钾溶液检验Fe3+，溶液变红色：
C．用浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：
D．用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛，产生砖红色沉淀：
31．（2021·山东菏泽·统考二模）化学家找到一种抗癌药物喜树碱，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．分子式为 B．所有原子不可能在同一平面内
C．该物质可以发生水解反应和消去反应 D．1mol该物质最多可以与9molH2发生加成反应
32．（2021·山东菏泽·统考二模）用制溴苯的废催化剂（主要含FeBr3及少量溴、苯）为原料，制取无水FeCl3和溴的苯溶液，选用的方法能达到相应实验目的的是

A．用装置①及其试剂制取氯气
B．用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子
C．用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离
D．用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3
33．（2021·山东菏泽·统考二模）全钒液流氧化还原电池被认为是最具有应用前景的绿色储能电池。通常钒电池主要采用硫酸氧钒(VOSO4)溶液作为电池的电解质溶液，用V2O5制备硫酸氧钒的方法如下：

已知在溶液中钒以VO、VO2+等形式存在。下列相关说法不正确的是
A．加入硫酸过程并加热的目的是加快V2O5溶解速率
B．用FeSO4代替草酸不会对产品造成影响
C．加入草酸发生反应的离子方程式为
D．操作1的名称为加热浓缩、冷却结晶
34．（2021·山东菏泽·统考二模）氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为。下列有关该电池的说法正确的是

A．电池工作时，电子由Cu电极经电解质溶液流向电极
B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小
C．正极反应式：
D．放电后，循环液中与的物质的量之比不变
35．（2021·山东菏泽·统考二模）电催化还原制的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法不正确的是

A．图中①③⑤变化过程中，能量变化均不同
B．两个氮原子上的加氢过程同时进行
C．若发生析氢反应：，则会影响的生成
D．的及时脱附有利于增加催化剂活性中心
36．（2021·山东菏泽·统考二模）25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。已知H2SO3的Ka1=10-2，Ka2=10-7。下列说法不正确的是

A．在50s~300s时间段，pH下降的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸
B．在300s未通O2时，溶液中c(H2SO3)=10-5.46mol•L-1
C．在400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-6.75 mol•L-1
D．在600s时，溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍

二、多选题
37．（2023·山东菏泽·统考二模）制备一种治疗前列腺炎症药物中间体的流程如下。已知：；物质M中核磁共振氢谱有3组峰，其比值为。下列说法错误的是

A．1 mol X最多能与4 mol 发生加成反应
B．反应①②③均是取代反应
C．M可以通过聚合反应生成高分子化合物
D．M的含相同官能团的异构体中，不存在对映异构现象
38．（2023·山东菏泽·统考二模）铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含、和)中提炼铋、铟的部分流程如图所示。

已知：每a g富铋、铟渣能提炼b g的铋。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时不能直接利用75%的硫酸
B．“转化”时发生反应的离子方程式为
C．每制备1 mol ，会有1.5 mol 被还原
D．若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中的质量分数为
39．（2023·山东菏泽·统考二模）常温下，向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，保持溶液体积和温度不变，测得与［X为、、；］的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线表示 B．
C．水的电离程度： D．c点溶液中：
40．（2022·山东菏泽·统考二模）甲基氯环己烷()存在如图转化关系，下列说法不正确的是

A．X分子所有碳原子一定共面
B．X和Y均能使能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．Y在一定条件下可以转化成X
D．Y的同分异构体中，含结构的有9种(不考虑立体异构)
41．（2022·山东菏泽·统考二模）随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应的研究。单一分子在催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程和中间物种分解历程。[已知(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]。下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应
B．在催化剂表面反应的主要历程是中间物种分解历程
C．氧化还原历程控速步骤为：
D．使用高效催化剂，加快化学反应速率，从而提高平衡转化率
42．（2022·山东菏泽·统考二模）时，用溶液分别滴定三种溶液，[p表示负对数，M表示]随变化关系如图所示，已知，一般认为当溶液中离子浓度时，该离子沉淀完全。下列有关分析正确的是

A．②代表滴定溶液的变化关系
B．滴定溶液至a点时，溶液中
C．滴定溶液至时，溶液中：
D．如果完全除去工业废水中的，需要调节溶液的
43．（2021·山东菏泽·统考二模）下表中实验，利用相应实验器材(规格和数量不限)不能完成的是
选项
实验
实验器材(省略夹持、连接装置)
A
苯甲酸的重结晶
烧杯、玻璃棒、普通漏斗
B
用Br2的CCl4溶液除去NaBr溶液中少量NaI
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
C
用高锰酸钾溶液测定某草酸溶液的浓度
锥形瓶、酸式滴定管、烧杯、量筒
D
分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)
蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、锥形瓶、牛角管、石棉网

A．A B．B C．C D．D
44．（2021·山东菏泽·统考二模）最近，我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是

A．阳极的电极反应为：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
B．通过离子交换膜由A极室向B极室移动
C．催化析氢室的反应为：DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑
D．理论上，该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自行补充循环
45．（2021·山东菏泽·统考二模）下列有关物质结构的叙述正确的是
A．金属晶体受到外力作用时易发生变形，而离子晶体容易破裂
B．分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
C．某金属元素(X)气态基态原子的逐级电离能的数值分别为……，当它与氯气反应时生成的产物为XCl2
D．乙酸和乳酸都具有旋光性

参考答案：
1．B
【详解】A．将糯米参杂进石灰砂浆,这种复合材料极大地增加了两块石头之间的紧密性，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意；
B．高铁酸钾()净水原理是，发生氧化还原反应，故B符合题意；
C．夏季涂抹甘油防止皮肤干燥是利用甘油吸水性，故C不符合题意；
D．纳米马桶可有效防止异味的产生是利用材料的吸附性，没有发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案选B。
2．B
【详解】A．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用酒精清洗，70℃以上的热水会烫伤皮肤，故A错误；
B．滴定接近终点时，使最后半滴溶液滴入锥形瓶，则用锥形瓶内壁触碰滴定管的尖嘴，故B正确；
C．用试管加热时，不需要垫上石棉网，可以直接加热，故C错误；
D．KNO3的溶解度随温度的变化的变化大，温度越高溶解度越高；而NaCl的溶解度受温度的影响较小；所以 除去NaCl中含有少量的KNO3方法是配成溶液，蒸发结晶，趁热过滤，不能冷却结晶，故D错误；
故答案选B。
3．D
【分析】基态X原子的2p轨道上，有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以X为O元素；Y原子M层上有两个未成对电子，所以Y为Si；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，所以W为S；又短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z为P元素；据此分析解题。
【详解】A．Z为P，W为S，Y为Si，P元素最外层电子为半满，所以第一电离能，，故A正确；
B．非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱；所以简单离子还原性：；故B正确；
C．同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小，Y和W为第三周期元素，X为第二周期元素，所以原子半径：；故C正确；
D．Y为Si，简单氢化物为SiH4，W为S，简单氢化物为H2S，H2S相对分子质量大于SiH4，所以简单氢化物的沸点：；故D错误；
故答案选D。
4．D
【详解】A．酚醛树脂()中n不确定，属于混合物，没有固定熔沸点；故A错误；
B．由单体制备聚乳酸()有小分子生成，反应类型为缩聚反应；故B错误；
C．的单体为苯乙烯，由于单键可旋转，所以苯乙烯不一定为平面结构；故C错误；
D．有机材料由对苯二甲酸和乙二醇生成，名称为聚对苯二甲酸乙二酯；故D正确；
故答案选D。
5．C
【详解】A．根据羟甲香豆素的结构简式可知，羟甲香豆素的分子式为，A错误；
B．羟甲香豆素中含有碳碳双键和酚羟基均能使()溶液褪色，则不可用()检验分子中的碳碳双键，B错误；
C．羟甲香豆素中含有酚羟基和酯基均能与溶液反应，且酯基水解后生成的酚羟基能继续与溶液反应，则1 mol该物质最多与3 mol 反应，C正确；
D．根据苯和乙烯是平面结构可知，羟甲香豆素分子中可能共平面的碳原子最多有10个，D错误；
故选C。
6．D
【详解】A．胍中C杂化方式为，胍分子 中①号氮原子形成2个 键且有1个孤电子对，为sp2杂化、②号和③号氮原子形成3个 键且有1个孤电子对，为sp3杂化，A正确；
B．胍中氮原子存在一对孤对电子，可以和水分子形成氢键，具有很强的吸湿性，B正确；
C．胍为分子晶体，其盐为离子晶体，胍熔点低于胍盐，C正确；
D．H和H之间形成的化学键为非极性键，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．CO2和HCl均会与饱和碳酸钠溶液反应，除去中少量的气体应用饱和碳酸氢钠溶液，A不符合题意；
B．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，则不能用pH试纸测定溶液的，B不符合题意；
C．盐析用饱和NaCl溶液使高级脂肪酸钠的溶解度变小，使之析出沉淀，而甘油溶解度不变，可用过滤的方法分离出来，C符合题意；
D．溴乙烷在NaOH醇溶液中发生消去反应生成乙烯，生成的乙烯会混有醇，醇和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不能用酸性高锰酸钾溶液检验溴乙烷消去产物中的乙烯，D不符合题意；
故选C。
8．C
【分析】由图可知，Si转化为SiO2，Si元素化合价升高，失去电子，为负极，MnO2转化为Mn2+，Mn元素化合价降低，得到电子，为正极，存在质子交换膜，说明是在酸性条件下，则负极反应式为Si-4e-+2H2O=SiO2+4H+，正极反应式为2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O；
【详解】A．硅能与氢氧化钠溶液发生反应，则不能将电解液换成溶液，A错误；
B．据分析可知，电极上发生的电极反应式为，B错误；
C．正极反应式为2MnO2+4e-+8H+=2Mn2++4H2O，电路中转移4mol电子，负极生成4molH+，正极消耗8molH+，同时有4molH+从负极区迁移到正极区，负极区溶液中n(H+)不变，水的量减少，c(H+)增大，pH减小，正极区溶液中n(H+)减小，水的量增多，c(H+)减小，pH增大，C正确；
D．导线上每通过1 mol，正极上溶解了0.5molMnO2，有1molH+从负极区迁移到正极区，溶液增加的质量=(+1)g=44.5g，D错误；
故选C。
9．D
【详解】A．由图可知，①→②反应过程中碳氧双键生成，所以有键和键的形成，A错误；
B．做配体时，C和O都含有孤电子对，因为C原子的电负性较小，所以更能提供电子对形成配位键，C的配位能力大于O，B错误；
C．由已知条件可知，Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶为催化剂，其用量不能改变平衡，不能使甲醇的平衡转化率增大，C错误；
D．若②→③为反应速率较快，物质②含量最少，D正确；
故选D。
10．D
【分析】Li2CO3料浆中通入CO2反应生成LiHCO3，经过过滤操作分离出不溶颗粒Li2CO3，向LiHCO3溶液中加入HF反应生成，再将与HBO3溶液反应生成粗产品；
【详解】A．为微溶物，则“不溶颗粒”主要成分为，A正确；
B．反应3为与HBO3反应生成，HF会腐蚀玻璃，则不能选用三颈圆底烧瓶，B正确；
C．据分析可知，反应器2中反应为，C正确；
D．四氟硼酸锂()化学性质稳定，不需要经过负压下浓缩、冷却结晶，D错误；
故选D。
11．A
【详解】A．向AgCl 悬浊液中通入，有黑色沉淀产生，说明Ag2S更难溶，Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)，选项A正确；
B．溶液变为棕黄色的原因是KI被Cl2氧化为I2，棕黄色褪去的原因是I2被氧化为其他无色物质，并不是溶液被漂白，选项B错误；
C．某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的无色气体，该气体为SO2，该钠盐可能是或或Na2S2O3，选项C错误；
D．用pH计分别测定饱和和溶液的pH，由于两者浓度不同，无法比较水解程度大小，选项D错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．滴定终点时无，电流为0，a点电流最大，不是滴定终点，故A错误；
B．根据，该反应生成的离子的物质的量增加，电流减少是因为浓度的减少，故B错误；
C．不需要淀粉指示剂，电流就可以判断滴定情况，故C错误；
D．若碘液中含有38.1 g的，，，V=600mL，所以硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5；故D正确；
故答案选D。
13．B
【详解】A．酸性氧化物二氧化硫能与氨水反应，所以工业上用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫，防止形成酸雨，故A正确；
B．纳米铁粉能与污水中的等重金属离子发生置换反应达到除去重金属离子的目的，与物理吸附无关，故B错误；
C．中国空间站宇航员采用多次蒸馏的方法，从尿液中分离出纯净水的过程实现了水的再生循环利用，故C正确；
D．中国科学院在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，该过程有助于减少二氧化碳的排放，有利于促进“碳中和”的实现，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．油污在碱中完全水解成可溶于水的物质，纯碱为Na2CO3，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，温度升高，促进水解，碱性增强，去油污能力增强，不是碳酸钠直接与油污反应，故A错误；
B．生石灰作用时干燥剂，无抗氧化作用，故B错误；
C．发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，没有置换出铜单质，故C错误；
D．Ag+为重金属离子，能使蛋白质变性，杀死牛奶中的细菌，防止变质，故D正确；
答案为D。
15．A
【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，为防止重铬酸钾溶液氧化碱式滴定管中的橡胶管，氧化还原反应滴定时，应用酸式滴定管盛装重铬酸钾标准溶液，故A正确；
B．从食盐水中得到氯化钠晶体，当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干，故B错误；
C．苯的密度比水小，所以用苯萃取溴水中的溴，分离时溴和苯的混合溶液从分液漏斗上口倒出，故C错误；
D．容量瓶是精量器，不能用于溶解或稀释溶液，故D错误；
故选A。
16．B
【分析】W、Y、Z、X、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，每个Z原子均形成2对共用电子，每个Q形成6对共用电子，Z和Q位于同一主族且Z的原子序数小于Q，则Z为O，Q为S；W均形成一个共价键，W是H元素；Y的原子半径大于Z，则Y是N元素；X可形成X+，可知X为Na元素；据此分析解答。
【详解】A．电子层数越大，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，S2-有3个电子层，而N3-、O2-、Na+有2个电子层，核电荷数Na＞O＞N，因此原子半径：S2-＞N3-＞O2-＞Na+，A正确；
B．N为2p3半充满稳定结构，较难失去电子，故第一电离能N＞O，B错误；
C．Z为O元素，Q为S元素，H2O、H2S分子的中心原子均含有2对孤电子对，均为V形结构，但由于原子半径O＜S，孤电子对越近排斥力越大，则键角越大，故键角：H2S＜H2O，C正确；
D．H、Na、S可与O元素分别形成H2O、H2O2，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，均是两种常见的二元化合物，D正确；
答案选B。
17．C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，A错误；
B．锥形瓶不能密封，否则馏分难以流下，B错误；
C．碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，C正确；
D．氯化氢极易溶于水，直接通入水中容易引起倒流，D错误；
答案选C。
18．A
【详解】A．由结构简式可知，X分子中与酯基和酰胺基相连的碳原子上含有氢原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A错误；
B．由结构简式可知，X分子中含有的官能团为溴原子、酯基和酰胺基，共3种，故B正确；
C．由结构简式可知，X分子的分子式为，故C正确；
D．由结构简式可知，X分子中含有的溴原子、酯基和酰胺基都能与氢氧化钠溶液反应，其中1mol溴原子会消耗2mol氢氧化钠，所以该分子最多能与氢氧化钠发生反应，故D正确；
故选A。
19．D
【详解】A．样品制成粉末的，增大了样品与浸取液的接触面积，提高浸取率，A正确；
B．步骤(1)为过滤浸取液，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，B正确；
C．步骤(2)所得的溶液中含有NaNO3和天然产物；从左图的溶解度曲线可知，较高温度下，NaNO3和天然产物溶解度有较大的差异，故步骤(3)主要过程有蒸发结晶、趁热过滤，以得到粗产品，C正确；
D．步骤(4)为蒸馏，回收甲苯，需要用到直形冷凝管，D错误；
故选D。
20．C
【分析】制备CuI发生反应的方程式为2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SO＋8H＋，CuI中加入铁粉和水，利用Fe金属性强于Cu，发生Fe＋2CuI=FeI2＋2Cu，滤渣1为Fe、Cu的混合物，FeI2与碳酸钾溶液反应：FeI2＋K2CO3=FeCO3↓＋2KI，滤渣2为FeCO3，利用过氧化氢的氧化性，将I－氧化成I2，利用氯气的氧化性，与I2发生反应5Cl2＋I2＋12OH－=2IO＋10Cl－＋6H2O，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，滤渣1为Cu和Fe，Cu不与稀硫酸反应，Fe与稀硫酸反应，滤渣1不能完全溶解，故A错误；
B．根据上述分析，制备KI溶液，发生反应：FeI2＋K2CO3=FeCO3↓＋2KI，该反应为复分解，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．制备KI时，pH过大，促进Fe2＋水解，Fe2＋水解形成胶状物吸附KI，造成I－损失，因此需要控制溶液的pH不宜过大，故C正确；
D．制备CuI发生反应的方程式为2SO2＋I2＋2Cu2＋＋4H2O=2CuI↓＋2SO＋8H＋，消耗SO2和I2物质的量之比为2∶1，故D错误；
答案为C。
21．C
【详解】A． CH3CN分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则由结构简式可知，CH3CN分子中含有5个，π键为2个，σ键与π键的个数不相等，故A错误；
B．由结构简式可知，甲分子中苯环中的碳原子和羰基中碳原子的杂化方式为sp2杂化，共有7个，故B错误；
C．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，沸点低于对羟基苯甲酸，故C正确；
D．氯元素的电负性大于碘元素，所以中键比中键难断裂，故D错误；
故选C。
22．B
【分析】由图可知，电极M为原电池的正极，酸性条件下空气中的氧气在正极得到得到生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，电极N为负极，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和氢离子，电极反应式为。
【详解】A．由分析可知，电极M为原电池的正极，故A正确；
B．由分析可知，电极M为原电池的正极，酸性条件下空气中的氧气在正极得到得到生成水，电极反应式为O2+4e—+4H+=2H2O，则电池工作时，左侧溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；
C．由分析可知，电极N为负极，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和氢离子，电极反应式为，故C正确；
D．由分析可知，电极N为负极，在微生物的作用下，乙胺在水分子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳、氮气和氢离子，若温度过高，微生物的主要成分蛋白质会发生变性，催化能力下降，电池效率下降，所以为了保证电池效率，该电池工作时温度不易过高，故D正确；
故选B。
23．B
【详解】A．碳碳双键和醛基都可以使酸性KMnO4溶液褪色，故该实验中酸性KMnO4溶液的紫红色褪去，不能说明CH2=CHCHO含有碳碳双键，A错误；
B．反应产生的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3；铵盐和NaOH的混合溶液受热后，会产生NH3，则该盐为铵盐，B正确；
C．在酸性条件下具有强氧化性；向硫酸酸化的H2O2溶液中滴加Fe(NO3)2溶液，溶液变黄，H2O2和都可以氧化Fe2+，该实验不能说明H2O2的氧化性比Fe3+（酸性条件）强，C错误；
D．向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体，产生黑色不溶于H2SO4的CuS沉淀，不能说H2S的酸性比H2SO4强，D错误；
故选B。
24．C
【详解】A．传统氯碱工艺电解饱和食盐水，使用阳离子交换膜；与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜，故A正确；
B．根据图示，第一步中阳极反应为：Na0.44MnO2-xe-=Na0.44-xMnO2+xNa+，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，0.5mol氧气转移电子的物质的量为2mol，根据阳极反应式可知转移2mol电子电极右侧减小2molNa+，质量为46g，故B正确；
C．第二步中，放电结束后，Na0.44-xMnO2→Na0.44MnO2，Ag→AgCl，电解质溶液中NaCl的含量降低，故C错误；
D．根据图示可知，第三步中阴极氯化银生成银，阳极生成氯气，故总反应为：，故D正确；
故选C。
25．C
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A错误；
B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的过程为萃取过程，没有新物质生成，不是化学变化，B错误；
C．胶体的分散质粒子直径介于1~100nm之间，新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，二者的范围有重叠部分，所以可以在空气中能形成气溶胶，可较远距离传播，C正确；
D．Fe3O4是黑色固体，赤色物质应为Fe2O3，D错误；
综上所述答案为C。
26．B
【详解】A．分馏得到的汽油是多种烷烃、环烷烃的混合物，不含碳碳双键、碳碳三键，不能使溴水褪色，A错误；
B．二氧化硫具有较强还原性，可以吸收氧气，适量二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂，防止葡萄酒被氧化，B正确；
C．于泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，不能用于电器灭火，C错误；
D．金属镁比内胆材料更活泼，形成原电池时镁棒为负极被腐蚀，内胆为正极被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，D错误；
综上所述答案为B。
27．B
【分析】基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，则其M层电子排布应为3s23p4，为S元素；基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，则其核外电子层排布为2、4，为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，即O元素；T在元素周期表各元素中电负性最大，则为F元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径S＞C＞O＞F，即X＞Y＞Z＞T，A正确；
B．T为F元素，其氢化物为HF，水溶液中存在氟－水中的氢、氟－氟化氢中的氢、氧－水中的氢、氧－氟化氢中的氢，共4种氢键，B错误；
C．Z、X、Y的最简单气态氢化物分别为H2O、H2S、CH4，H2O分子间存在氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，且为极性分子，所以沸点高于CH4，C正确；
D．XZ3即SO3，中心原子价层电子对数为=3，不含孤对电子，所以空间构型为平面三角形，D正确；
综上所述答案为B。
28．C
【详解】某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气，X被氧化最终能生成羧酸，则X是醇，X的结构简式可能是CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)3CCH2OH，Y可能的结构简式有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，X和Y组合生成的酯最多有16种，故选C。
29．D
【详解】A．Si位于第三周期ⅣA族，属于p区，电负性Si＜C，所以SiC中Si元素的化合价为+4价，A正确；
B．根据原子守恒可知X为CO，CO与氧气反应生成的Y为CO2，CO2分子中中心C原子的价层电子对数为=2，为sp杂化，B正确；
C．根据晶体结构可知，最小环为6元环，有3个C原子、3个Si原子，共6个原子，C正确；
D．据图可知每个Si原子形成4个Si-C键，所以1molSiC中含有4molSi-C键，分解1molSiC形成气态原子需要的能量为4akJ，D错误；
综上所述答案为D。
30．A
【详解】A．浓氨水检验泄漏的氯气，产生的白烟为氯化铵固体，正确方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，A错误；
B．Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物Fe(SCN)3：，依此检验Fe3+，B正确；
C．苯酚与浓溴水发生邻对位取代，生成白色沉淀三溴苯酚，方程式为，C正确；
D．新制Cu(OH)2悬浊液可以被醛基还原生成砖红色沉淀Cu2O，醛基被氧化为羧基，化学方程式为，D正确；
综上所述答案为A。
31．D
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C20H16N2O4，A正确；
B．该物质中含有饱和碳原子，根据甲烷的结构可知该物质所有原子不可能在同一平面内，B正确；
C．该物质含有酯基、酰亚胺结构，可以发生水解反应，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；
D．分子中苯环、含氮杂环、碳碳双键可以和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多可以与7mol氢气加成，D错误；
综上所述答案为D。
32．C
【详解】A、1mol/L盐酸是稀盐酸，实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，无法制取得到氯气，选项A错误；B、用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，选项B错误；C、利用有机溶剂将溴萃取后，用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离，选项C正确；D、加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液，选项D错误。答案选C。
点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及物质制备、实验操作等知识点，明确实验原理、物质性质、实验操作规范是解本题的关键，易错点是选项D，加热氯化铁溶液时氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，升高温度促进水解，为防止水解，应在氯化氢氛围中加热蒸干氯化铁溶液。
33．B
【分析】V2O5加入稀硫酸中加热溶解，稀释冷却得到含有VO、VO2+等阳离子的溶液A，加入草酸将VO还原为VO2+，经加热浓缩、冷却结晶得到VOSO4晶体，干燥得到产品。
【详解】A．升高温度可以加快反应速率，所以加热的目的是加快V2O5溶解速率，A正确；
B．虽然Fe2+也可以将VO还原，但后续结晶时会引入杂质，B错误；
C．草酸将VO还原为VO2+，自身被氧化为CO2，根据电子守恒可得草酸和VO的系数比为1:2，再结合元素守恒、电荷守恒可得离子方程式为，C正确；
D．操作1可以从VOSO4溶液中获取VOSO4晶体，所以为加热浓缩、冷却结晶，D正确；
综上所述答案为B。
34．C
【详解】A．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，故A项错误；
B．由电池总反应可知，若反应的PbO2为1mol，则电解质溶液中增加了2mol O，1 mol Cu，减少了1 mol SO，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，故B项错误；
C．由总反应可知，PbO2得电子，正极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C项正确；
D．放电时，负极反应为，正极反应为：，总反应为，循环液中会减少，硫酸铜会增多，故D项错误；
故选C。
35．B
【详解】A．由图可知，变化①③⑤中化学键断裂的位置和氢原子附着在反应物的位置不同，则能量变化不相同，A正确；
B．由图可知，加氢过程是分步进行的(*N2→*NNH→*NHNH)，B正确；
C．析氢反应(H*+H*→H2)会导致NH3中H不足，从而影响NH3的生成，C正确；
D．NH3的及时脱附，能够增加催化剂与反应物的接触面积，即有利于增加催化剂活性位，D正确；
答案选B。
36．C
【详解】A．SO2通入蒸馏水中反应生成H2SO3，电离产生氢离子使溶液pH下降，A正确；
B．300s未通O2时，溶液中c(HSO)=c(H+)=10-3.73mol/L，H2SO3是弱酸，以第一步电离为主，根据Ka1(H2SO3)==10-2，解得c(H2SO3)=10-5.46mol•L-1，B正确；
C．未通O2时，溶液中c(HSO)≈c(H+)=10-3.73mol/L，c(H2SO3)=10-5.46mol•L-1，此时HSO电离生成的c(SO)= =10-7mol/L，根据S元素守恒可得400s时，溶液中c(HSO)+c(SO)+ c(SO)+c(H2SO3)≈10-3.73mol/L+10-5.46mol/L+10-7mol/L=10-3.73mol/L，C错误；
D．600s时，溶液的pH几乎不变，说明此时亚硫酸完全被氧化，溶液中的溶质为H2SO4，二元强酸H2SO4溶液中c(H+)约为c(SO)的2倍，D正确；
综上所述答案为C。
37．AD
【分析】根据Y的分子式及X的结构可知，X与SOCl2发生取代生成Y，Y为；结合W的结构简式，及Y→Z转化过程中消耗，分析可知Y与发生取代反应生成Z为；对比Z与W的结构可知，Z与发生取代反应生成W；据此分析解答。
【详解】A．由X的结构简式可知，X中只有苯环结构能与氢气加成，1mol苯环结构能与3mol氢气发生加成反应，故A错误；
B．根据Y的分子式及X的结构可知，X与SOCl2发生取代生成Y，Y为，结合W的结构简式，及Y→Z转化过程中消耗，分析可知Y与发生取代反应生成Z：，对比Z与W的结构可知，Z与发生取代反应生成W，故B正确；
C．由以上分析可知M为，既含羧基又含氨基，能发生缩聚反应最终得到高分子化合物，故C正确；
D．与M含有相同官能团的同分异构体有：，该分子中存在手性碳原子，存在对映异构，故D错误；
故选：AD。
38．AD
【分析】由流程来看，开始酸浸时，除去了ZnO，而、进入滤渣1中，再用75%的硫酸酸溶液，溶解进入滤液2中，而转化为沉淀，向沉淀中加入盐酸、食盐将其转化为BiCl3溶液，再向BiCl3溶液中加入Zn得到Bi，而滤液2经过一系列操作得到InCl3溶液，向InCl3溶液中加入Zn得到In；
【详解】A．“酸浸”的目的是除去ZnO，若“酸浸”时直接利用75%的硫酸，则不能将ZnO和、分开，则“酸浸”时不能直接利用75%的硫酸，A正确；
B．为沉淀，则“转化”时发生反应的离子方程式为，B错误；
C．制备In的反应为，则每制备1 mol ，会有1.5 mol 被氧化，C错误；
D．生成Bi的物质的量n(Bi)=，由Bi元素守恒可知，，则，则的质量分数为，D正确；
故选AD。
39．BC
【分析】向一定浓度邻苯二甲酸钠(表示)溶液中通入气体，逐渐增大，然后生成H2A，又逐渐减小；在pOH达到一定程度后逐渐增大，逐渐减小，故L2为；从开始加入HCl就逐渐减小，增大，则L1表示；由于逐渐减小，逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，L3表示，据此分析。
【详解】A．根据分析，曲线表示，A错误；
B．由分析结合图中数据可知，当pOH=9.8，pH=4.2，此时c(A2-)=c()，即Ka1Ka2==c2（H+）＝10-8.4，L3表示，当pOH=8.6即pH=5.4时，=0，即，则Ka2==c(H+)=10-5.4，所以Ka1==10-3，B正确；
C．pOH越小，碱性越强，随着HCl加入，溶液碱性减弱，酸性逐渐增强，水的电离程度受到抑制，水的电离程度：，C正确；
D．Na2A溶液中通入HCl，溶液中的Na+和含A的微粒和的比例是不变的，所以在任意一点都有，D错误；
故选BC。
40．AD
【分析】由转化关系可知，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成或，则X为或；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则Y为。
【详解】A．或分子中都含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间构型为四面体形，所以分子中的所有碳原子不能共面，故A错误；
B．或分子中的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，分子中与羟基相连的碳原子上连有氢原子，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成羰基，使溶液褪色，则X和Y均能使能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．在浓硫酸作用下，能共热发生消去反应生成或，故C正确；
D．含有结构的Y的同分异构体的环上可能连有乙基或2个甲基，其中连有乙基的有3种结构，连有2个甲基的有9种结构，共有12种，故D错误；
故选AD。
41．AC
【详解】A．由图可知，逆水煤气反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A正确；
B．由图可知，中间物种分解历程的各步活化能均高于氧化还原历程的各步活化能，所以在催化剂表面反应的主要历程是氧化还原历程，故B错误；
C．由图可知，氧化还原历程中最后一步反应的活化能最大，反应速率最慢，是氧化还原历程的控速步骤，反应的方程式为，故C正确；
D．使用高效催化剂，能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但化学平衡不移动，平衡转化率不变，故D错误；
故选AC。
42．BD
【分析】由氢氧化铜的溶度积小于氢氧化亚铁可知，曲线①表示氢氧化钠溶液滴定硫酸铜溶液的变化关系、曲线②表示氢氧化钠溶液滴定硫酸亚铁溶液的变化关系、曲线③表示氢氧化钠溶液滴定HX溶液的变化关系，由图可知，氢氧化铜的溶度积为1×(10—9.8)2=10—19.6、氢氧化亚铁的溶度积为1×(10—7.5)2=10—15、HX的电离常数Ka==c(H+)=10—5。
【详解】A．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，故A错误；
B．由图可知，a点时，曲线②中c(Fe2+)与曲线③中相等，则=，c(OH—)= =mol/L=10—6 mol/L，所以溶液的pH为8，故B正确；
C．由图可知，曲线③表示氢氧化钠溶液滴定HX溶液的变化关系，当滴定溶液至时，溶液中pH为5，溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误；
D．由分析可知，曲线①表示滴定硫酸铜溶液的变化关系，氢氧化铜的溶度积10—19.6，则当废水中铜离子完全沉淀时氢氧根离子的浓度为=10—7.3mol/L，所以全除去工业废水中的铜离子，需要调节溶液的pH≥6.7，故D正确；
故选BD。
43．AD
【详解】A．苯甲酸重结晶过程中需要配制热饱和溶，需要加热装置，且一般需要抽滤，抽滤时需要用布氏漏斗和抽气泵，所给仪器无法完成实验，A符合题意；
B．在烧杯中用胶头滴管将Br2的CCl4溶液滴入NaBr溶液中，玻璃棒搅拌，溴水与NaI反应生成碘和NaBr，生成的碘被CCl4萃取，用分液漏斗分离即可，所给仪器可以完成实验，B不符合题意；
C．高锰酸钾溶液和草酸溶液都可以用酸式滴定管量取、盛放，待测液可以在锥形瓶中盛放，所给仪器可以完成实验，C不符合题意；
D．分离乙二醇和乙酸可以蒸馏分离，蒸馏时还需要温度计测定馏分温度，所给仪器无法完成实验，D符合题意；
综上所述答案为AD。
44．BC
【分析】据图可知A极室中[Fe(CN)6]4-转化为[Fe(CN)6]3-，Fe元素化合价升高被氧化，所以A极室为阳极，B极室为阴极。
【详解】A．根据分析可知A极室为阳极，电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-，A正确；
B．电解池中阴离子流向阳极，A极室为阳极，所以OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动，B错误；
C．循环的电解液为NaOH碱性溶液，所以催化析氢室中并没有氢离子参与反应，正确反应为DHPS-2H+2e-+2H2O=DHPS+2H2↑+2OH-，C错误；
D．据图可知 [Fe(CN)6]4-在A极室中转化为[Fe(CN)6]3-后又再催化析氧室中又转化为[Fe(CN)6]4-，DHPS在B极室中转化为DHPS-2H后又在催化析氢室中转化为DHPS，理论上两种物质没有损耗，可自行补充循环，D正确；
综上所述答案为BC。
45．AC
【详解】A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的层状紧密堆积结构，当金属受外力作用时，金属晶体中各原子层会发生相对滑动，产生形变，自由电子使得各层之间始终保持着金属键的作用；离子晶体中由于阴阳离子间存在着静电作用，使阴阳离子不能发生自由移动，因而受到外力作用时离子键被破坏而使晶体破裂，A正确；
B．HClO分子中H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，B错误；
C．根据电离能数据可知，该元素第三电离能远大于第二电离能，应为第ⅡA族元素，与氯气反应时生成的产物为XCl2，C正确；
D．乙酸分子中不含手性碳原子，不具有旋光性，乳酸中与甲基和羟基同时相连的碳原子为手性碳，具有旋光性，D错误；
综上所述答案为AC。