2023年辽宁省抚顺市普通高中高三高考化学模拟试卷及答案

这是一份2023年辽宁省抚顺市普通高中高三高考化学模拟试卷及答案，共26页。试卷主要包含了 下列符号表征或说法错误的是，2NA等内容，欢迎下载使用。
2023年辽宁省抚顺市普通高中高考化学模拟试卷
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是(    )
A. “中国天眼”的钢铁结构圈梁属于纯金属材料
B. 油脂能促进脂溶性维生素(如维生素A、D、E、K)的吸收
C. 2022年北京冬奥会雪上项目采用的人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
D. 臭氧是替代氯气的净水剂，为弱极性分子，在水中的溶解度高于在四氯化碳中的溶解度
2. 下列符号表征或说法错误的是(    )
A. 氨的电子式：
B. Cu位于元素周期表的ds区
C. NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42−
D. SO2的VSEPR模型：
3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    )
A. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA
B. 常温下1LpH=13的Ba(OH)2中含有OH−的数目为0.2NA
C. 106gNa2CO3固体中含有NA个CO32−
D. 标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
4. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法错误的是(    )
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 该分子属于极性分子
C. 1mol该分子最多可与1molH2加成
D. 分子中σ键和π键个数比为3：1
5. 我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23。下列说法错误的是(    )
A. 简单氢化物沸点：X>Z B. 该离子中Z为sp3杂化
C. 四种元素中电负性最强的为Z D. 第一电离能：W>X
6. 规范的实验操作是实验成功的必要保证，下列有关实验操作描述正确的是(    )
A. 电解精炼铜时，粗铜作阴极
B. 容量瓶和分液漏斗使用前均需查漏
C. 滴定实验前，需用所盛装溶液分别润洗滴定管和锥形瓶
D. 试管和烧杯均可用酒精灯直接加热
7. “证据推理与模型认知”是化学学科培养的核心素养之一，下列推论合理的是 (    )
选项
已知信息
推论
A.
原子半径：Na>Mg>O
离子半径：
B.
非金属性：F>O>N
还原性：
C.
酸性：HI>HBr>HCl
酸性：H2TeO，即 W>X，故D正确；
故选：C。
W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，W形成1个共价键，X形成1个双键，Z形成6个共价键，结合原子结构可知，W为H或F，X为O，Z为S元素；四种原子的最外层电子数之和为23，W为H时，Y的最外层电子数为23−1−6−6=10>8(舍弃)，W为F时，Y的最外层电子数为23−7−6−6=4，其原子半径大于O小于S，为C元素。
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生元素推断和元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

6.【答案】B 
【解析】解：A.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；
B.容量瓶和分液漏斗中均有活塞，使用前均需查漏，故B正确；
C.滴定实验前，锥形瓶不需要润洗，需用所盛装溶液润洗滴定管，故C错误；
D.试管可用酒精灯直接加热，烧杯不能用酒精灯直接加热，必须垫石棉网加热，故D错误；
故选：B。
A.电解精炼铜时，粗铜作阳极；
B.容量瓶和分液漏斗中均有活塞；
C.滴定时锥形瓶不需要润洗；
D.烧杯不能用酒精灯直接加热。
本题考查基础实验，侧重考查学生实验仪器和实验装置的掌握亲概况，试题比较简单。

7.【答案】D 
【解析】解：A.电子层数相同，离子半径随原子序数的递增而减小，Na+、Mg2+、O2−核外电子排布相同，则离子半径是O2−>Na+>Mg2+，故A错误；
B.一般非金属性越强，其离子的还原性越弱，即还原性：N3−>O2−>F−，故B错误；
C.卤素原子半径越大，非金属性越弱，与H结合能力越弱，在水溶液中越容易电离，酸性越强，Te、Se、S原子半径减小，非金属性增强，与氢元素的结合能力越强，在水溶液中越难电离，酸性：H2Te>H2Se>H2S，故C错误；
D.水分子和二甲醚中氧原子成键方式相同，都形成2个σ键，孤电子对数均为2，价层电子对数为4，即杂化类型均为sp3杂化，立体结构相似，都为V形，故D正确；
故选：D。
A.电子层数相同，离子半径随原子序数的递增而减小；
B.一般非金属性越强，其离子的还原性越弱；
C.卤素原子半径越大，非金属性越弱，与H结合能力越弱，在水溶液中越容易电离，酸性越强；
D.水分子和二甲醚中氧原子成键方式相同，都形成2个σ键，孤电子对数均为2，价层电子对数为4。
本题考查元素周期律，侧重考查学生离子半径、还原性、氢化物酸性和杂化的掌握情况，试题难度中等。

8.【答案】C 
【解析】解：A.该晶胞含有Ga原子和As原子，微粒间的作用力是共价键，属于共价(或原子)晶体，故A错误；
B.砷元素的原子序数为33，依据构造原理写出核外电子排布式为[Ar]4s24p3，价电子排布式为4s24p3，则价电子排布图为，故B错误；
C.该晶体中与砷原子距离最近的镓原子的个数为4，则As的配位数为4，故C正确；
D.晶胞内位于晶体内部的砷原子的个数为4，位于顶点和面心的镓原子个数为8×18+6×12=4，设晶体的密度为dg/cm3，则，故D错误；
故选：C。
A.砷化镓熔沸点高是共价晶体；
B.砷元素的原子序数为33，核外电子排布式依据构造原理可以写出，进而确定价电子排布图，A中不符合洪特规则；
C.由晶胞结构可知，与砷原子距离最近的镓原子的个数为4；
D.由晶胞结构依据均摊原理计算。
本题综合考查物质结构与性质，涉及核外电子排布规律、晶体类型判断、晶胞结构、晶胞密度的计算等，难度中等。

9.【答案】A 
【解析】解：A.失去的电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源正极，电子不会进入溶液，故A错误；
B.由分析可知，阳极发生反应2H2O−4e−=O2+4H+，故B正确；
C.由分析知，阳极反应消耗阳极区的水，则反应结束后阳极区硫酸的浓度增大，pH减小，故C正确；
D.氧气逸出，氢离子跨过阳离子交换膜移向阴极，当转移4mole−时，阳极电解质溶液减少2mol水，则转移2mole−时，阳极电解质溶液减少1mol水，质量为18g，故D正确；
故选：A。
由题干电解池装置图可知，金属阳极DSA发生2H2O−4e−=O2+4H+，阴极的主要电极反应式为，据此分析答题。
本题考查电解池，侧重考查学生离子交换膜型电解池的掌握情况，试题难度中等。

10.【答案】C 
【解析】解：A.由转化关系图可知，CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，则总反应方程式为CO2+3H2→催化剂CH3OH+H2O，故A正确；
B.甲醇是液态燃料，燃烧热值高，所以甲醇可作为车用燃料，故B正确；
C.反应过程中催化剂参与反应，但前后量不变，五乙烯六胺(PEHA)多聚物也是催化剂，但是参加了反应，所以循环过程中催化剂参与中间反应，故C错误；
D.反应物CO2中含有极性键，反应物H2含有非极性键，则反应过程中有极性键和非极性键的断裂，故D正确；
故选：C。
A.CO2与H2反应生成CH3OH和H2O；
B.甲醇是液态燃料，燃烧热值高；
C.五乙烯六胺(PEHA)多聚物也是催化剂，但是参加了反应；
D.反应物CO2中含有极性键，反应物H2含有非极性键。
本题考查反应机理，侧重考查学生反应过程和化学键的掌握情况，试题难度中等。

11.【答案】C 
【解析】解：A.反应为醇取代成醚的反应，故A错误；
B.反应为−NH2被取代的反应，故B错误；
C.反应为醛基被氧化为羧基的反应，故C正确；
D.反应为酯的碱性水解反应，属于取代反应，故D错误；
故选：C。
所给反应为酸和醇发生取代反应生成酯的反应，据此进行解答。
本题考查有机反应的基本类型，题目简单，注意基础知识的积累。

12.【答案】B 
【解析】解：A.升高温度，平衡正向移动，故该反应的△H>0，△S>0，能自发进行需△G=△H−T⋅△S