湖南省衡阳市衡阳县第三中学2022-2023学年高三下学期考前练化学试题及答案

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第三中学2022-2023学年高三下学期考前练化学试题及答案，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
湖南省衡阳县第三中学2022-2023学年高三下学期考前练
化学试题
一、单选题
1、磁性氧化铁（）应用非常广泛，可作颜料和抛光剂等。下列说法不正确的是( )
A.中Fe元素的化合价为+2和+3
B.Fe元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族
C.FeO在空气中受热能迅速被氧化成
D.可与Al在高温下发生铝热反应
2、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Na高温还原KCl制备金属K
Na比K更活泼，金属性更强
B
石墨能导电，且常温下化学性质不活泼
外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极
C
合金的熔点低，硬度大
储氢合金可用于以为燃料的汽车
D
Fe的金属活动性比Cu强
不锈钢水龙头上的铜部件易发生电化学腐蚀
A.A B.B C.C D.D
3、关于反应，下列说法正确的是( )
A.为氧化剂
B.既是氧化产物又是还原产物
C.被氧化的和被还原的的物质的量之比为1:3
D.白磷（）为正四面体结构，P原子为杂化
4、下列指定反应的离子方程式书写一定不正确的是( )
A.氢氟酸腐蚀二氧化硅：
B.苯甲醛与新制氢氧化铜共热：
C.向溶液中加入一定量
D.用铜电极电解食盐水制备CuCl的总反应：
5、下列关于化合物的说法错误的是( )
A.与足量加成后的分子中有4个手性碳原子
B.能够与以配位键相结合
C.1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH
D.可用溶液区分该物质和
6、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且分占三个周期，其中元素Y、Z同周期，元素W、Q同周期，元素W与Y同主族，基态Y、乙、W原子的核外电子排布中未成对电子数均为2，元素Q的最外层电子数等于X、Z乙的最外层电子数之和。下列说法正确的是( )
A.X能与多种元素形成共价键 B.简单氢化物沸点：ZZ D.电负性：W>Q
7、华南师范大学兰亚乾教授课题组从催化剂结构与性能间关系的角度，设计了一种催化剂同时作用在阳极和阴极，用于氧化和还原反应耦合的混合电解，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下电极反应历程如图乙所示。下列说法不正确的是( )

A.电解总反应为
B.若有从左侧向右侧迁移，则理论上有被转化
C.与催化剂相比，使用Ni-TPP时催化效果更好
D.若以铅蓄电池为电源，则B极应与极相连接
8、雷酸汞[，雷酸（）的汞盐]是最早使用的起爆药，爆炸后产生有毒气体。雷酸因通常以双分子结构的形式存在而属于二元酸。下列说法正确的是( )
A.雷酸分子为直线形分子
B.雷酸双分子结构为，能使溴水褪色
C.雷酸汞爆炸的反应方程式为
D.已知为强吸电子基团，可推测雷酸酸性比醋酸弱
9、向一定浓度的溶液中加入氨水，产生白色沉淀并很快变为灰绿色，当滴加氨水至pH为6.0时停止，再向混合液中匀速通入，可生成铁黄（FeOOH），溶液pH随通入氧气时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( )

A.滴加氨水时产生白色沉淀的离子方程式为
B.时段，溶液pH几乎不变，反应方程式为
C.时段，溶液pH明显降低是氧化生成的发生水解所致
D.25 ℃时，已知pH=8.0时，则pH=6.0时，
10、常温下，,。已知溶液中某离子浓度低于时可认为该离子被除尽。下列说法不正确的是( )
A.常温下，除去NaCl溶液中的杂质，选用NaOH溶液比溶液效果好
B.常温下，的水解平衡常数
C.溶液中含有少量的，调节溶液pH=5可将除去而不损失
D.过量粉末置于水中达到溶解平衡后，再通入气体，溶液中保持不变
11、由下列实验操作、现象得出的结论不正确的是( )

实验操作、现象
结论
A
向某乙醇样品中加入无水硫酸铜，发现固体变蓝色
该乙醇样品中含有水
B
向溶液中加入少量氯水，再加,充分振荡后静置，层无色，水层变为棕黄色
的还原性强于的
C
向溶液X中加入足量盐酸，无明显变化，再加入溶液，得到白色沉淀
X中一定含有
D
向甲苯中加入溴水，充分振荡后静置，溴水褪色
甲苯能与溴水反应
A.A B.B C.C D.D
12、下列化学用语表示正确的是( )
A.乙烯的结构简式： B.基态钠原子的简化电子排布式：
C.的空间填充模型： D.的共价键电子云轮廓图：
13、下列说法正确的是( )
A.α-氨基酸都存在对映异构体
B.淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解成葡萄糖，为人的生命活动提供能量
C.石油裂解的产物中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，但不含甲烷、乙烷等
D.核酸是一种生物大分子，可视为核苷酸的聚合产物
14、X、Y、Z、M四种短周期主族元素的原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道含有2个未成对电子，Y为地壳中含量最多的元素，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是漂白液有效成分中的一种元素。下列说法不正确的是( )
A.同周期中，第一电离能大于Y的元素有2种
B.M的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D.X、Y与Z形成的化合物中可能含有离子键和非极性共价键
15、电芬顿法是一种高效的有机废水处理技术，其原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A.处理前，适当加入酸将有机废水调为酸性
B.存在反应
C.处理时酚类污染物被氧化成二氧化碳
D.相同时间内两极消耗或生成的的物质的量相等
16、下列说法一定正确的是( )
A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7
B.常温下，向溶液中加入等浓度的NaOH溶液，当水电离出的时，若滴加NaOH溶液的体积有两种情况，则HA为弱酸
C.相同温度下，溶液与溶液中的离子总浓度相等
D.冰醋酸不断加水稀释，的电离度逐渐增大，逐渐增大，导电性逐渐增强
17、下列实验操作、现象及结论均正确且具有对应关系的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向硫酸酸化的溶液中加入溶液，再滴加溶液
产生白色沉淀
将氧化为
B
向丙烯醛（）中加入少量溴的四氯化碳溶液
溶液褪色
丙烯醛分子中含有碳碳双键
C
向固体中加入适量饱和溶液，充分搅拌、静置、过滤、洗涤后将所得固体加入稀盐酸中
固体溶解
转化为，
D
取适量溶液于试管中，再滴入溶液，振荡并用带火星木条检验产生的气体
木条复燃
的氧化性强于
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
18、我国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中关键的一步是利用化学催化剂将和合成甲醇。以为原料合成涉及的反应如下：
主反应I：
副反应Ⅱ：
副反应Ⅲ：
请回答：
（1）已知上述反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数的对数与的变化关系如图1所示。反应I的活化能______（填“大于”或“小于”），的数值范围是__________（填标号）。
A. B. C. D.

（2）下列措施一定能使的平衡转化率提高的是_________（填标号）。
A，增大压强 B.升高温度
C.增大与的投料比 D.改用更高效的催化剂
（3）将和充入某密闭容器中发生反应合成。
①保持压强1.58 MPa不变，不同温度下达到平衡时及CO的体积分数如图2所示，其中曲线b代表的组分为CO，在温度210 ℃下，10 min时反应达到平衡，的平衡转化率为__________，反应I的压强平衡常数_______（分压=总压×物质的量分数，写出计算表达式即可）。

②测得平衡转化率随温度、压强的变化如图3所示，请在图3中画出较低压强（已）条件下，的平衡转化率随温度变化的曲线。
（4）向总压强恒定为92 kPa的密闭容器中充入和Ar（g），只发生反应的平衡转化率与的关系如图4所示。
其他条件不变，随着增大，的平衡转化率减小，其原因是___________；当时，反应经10 min达到平衡，氢气的分压变化率为_________。

19、某兴趣小组用淀粉水解液和浓为原料制取草酸晶体（），进而制备纳米草酸钙（），按如图1流程开展了实验（夹持仪器已省略）：


已知：①草酸可溶于水和乙醇；
②纳米草酸钙难溶于水，高温易分解。
请回答：
（1）图2装置中仪器B的作用是__________。A中反应生成和物质的量之比为1:3的NO与的混合气体（浓作催化剂），则反应的化学方程式为___________。
（2）下列有关操作的说法正确的是__________。
A.步骤I中反应温度控制在60 ℃，若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降
B.步骤Ⅲ可用乙醇水溶液洗涤，步骤IV可用蒸馏水洗涤
C.步骤IV采用4000 r/min的转速在如图3装置中离心分离，操作时可将两支离心管放置于1、4处
D.为提高反应速率，步骤V也可采用更高的温度加热
（3）向步骤Ⅳ离心分离后得到的滤液中加入氨水还会析出产品沉淀，原因是____________。
（4）某同学采用滴定实验测定中结晶水含量。
①配制氢氧化钠标准溶液。称取一定质量氢氧化钠固体于烧杯中，用适量水溶解后，选择合适的操作并排序（操作可重复使用）：a→b→( )→( )→( )→d→g( )。
a.检查容量瓶玻璃塞处是否漏水
b.将烧杯中的液体全部转移到容量瓶中
c.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
d.加蒸馏水至容量瓶刻度线以下1~2 cm处
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶
f.将容量瓶沿水平方向轻轻摇晃
g.改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定。准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，取部分待测液于另一锥形瓶中，以_________作指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定。若该滴定法测得产品中x的值偏小，则草酸晶体中可能混有________。
20、安曲非宁是一种神经系统镇痛药物，它的一种合成路线如图所示（已知：Et为乙基）。

已知：I.
Ⅱ.
Ⅲ.
IV.含有取代基的苯衍生物进行芳香族取代反应时，原有的取代基为吸电子基时，则定位效应一般在间位，若为推电子基，则定位效应一般在邻对位
请回答：
（1）A中含有的官能团的名称是_________；D的结构简式为_________。
（2）下列说法正确的是_________
A.反应①、⑤、⑥、⑦为取代反应
B.甲苯先发生硝化反应，再将甲基转化为三氟甲基，最后发生还原反应即能合成A
C.化合物C发生反应③后的产物具有两性（，一般不水解）
D.安曲非宁的分子式为
（3）写出E→F的化学方程式___________。
（4）请设计以A与乙烯为原料合成G的路线___________（用流程图表示，其他试剂任选）。
（5）写出3种同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式___________。
①除两个独立六元环外无其他环状结构；
②核磁共振氢谱与红外光谱检测发现，分子中有6种不同化学环境的氢原子，分子中含，但其不直接连在N上，不含N—H键；
③遇溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，但不能发生水解反应。
参考答案
1、答案：B
解析：可写作，其中Fe元素的化合价为+2和+3，A正确；Fe元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，B错误；FeO不稳定，在空气中受热与氧气反应生成，C正确；可与Al在高温下发生铝热反应生成Fe和，D正确。
2、答案：B
解析：Na高温还原KCl制备金属K，是因为K的熔点低，易挥发出钾蒸气，事实上K比Na更活泼，A不符合题意；石墨能导电，且常温下化学性质不活泼，故可用石墨作阳极，采用外加电流法保护金属，金属作阴极，B符合题意；储氢合金可用于以为燃料的汽车，但原因不是合金的熔点低，硬度大，没有因果关系，C不符合题意；Fe的金属活动性比Cu强，则不锈钢水龙头上的铁部件易发生电化学腐蚀，陈述Ⅱ错误，D不符合题意。
3、答案：D
解析：反应时中部分P由0价被氧化为中的+1价，部分P被还原为中的-3价，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；为还原产物，B错误；1 mol 参加反应，有0.75 mol 被氧化，0.25 mol 被还原，故被氧化的和被还原的的物质的量之比为3:1，C错误；为正四面体结构，P的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以P原子的杂化方式为，D正确。
4、答案：A
解析：氢氟酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆写，A错误；苯甲醛与新制氢氧化铜反应，产生氧化亚铜沉淀、和苯甲酸钠，离子方程式书写正确，B正确；向溶液中加入NaOH，与依次发生反应的微粒是，加入的NaOH将耗尽，而只反应一部分时，可以发生离子反应，C正确；用铜电极电解食盐水制备CuCl时，阳极上Cu失电子生成CuCl，阴极上得电子生成，故电解总反应方程式为，D正确。
5、答案：A
解析：该化合物与足量的加成后所得产物为，该分子中的六元环为对称结构，环上的碳原子均不具有手性，所以产物分子中共有如图中*所示的2个手性碳原子，A错误；分子中含有的氨基能够与形成配位键，B正确；该化合物分子中的酯基、酚羟基和碳氯键均可与NaOH反应，1 mol该化合物最多可消耗3 mol NaOH，C正确；该化合物分子中含有酚羟基，能够与溶液发生显色反应，而后者不能，D正确。
6、答案：A
解析：第一步：明确题给信息→第二步：推断元素名称

第三步：判断选项正误
X为H，能与多种元素（C、N、O、P、S等）形成共价键，A正确；O和Cl形成的简单氢化物分别为和HCl，由于分子间能形成氢键，故的沸点高于HCl的，B错误；C的第一电离能比O的小，C错误；Cl的电负性大于Si的，D错误。
7、答案：B
解析：第一步，根据图示判断电化学装置的类型。该装置为电解池装置。第二步，根据题图和题意判断阴、阳极。A极上，发生得电子的还原反应，为阴极，B极上，发生失电子的氧化反应，为阳极。第三步，确定各电极上发生的反应及总反应。
A极（阴极）
B极（阳极）


总反应：
第四步，逐项分析判断。由以上分析知，A正确；应从右侧迁移至左侧，B错误；使用催化剂Ni-TPP时反应的活化能低，催化效果更好，C正确；B极为阳极，应与外接电源的正极相连，即与铅蓄电池的极相连接，D正确。
8、答案：B
解析：中O原子形成2个σ键，还含有2对孤电子对，采取p杂化，故雷酸分子为V形分子，A错误；雷酸以双分子结构形式存在时为二元酸，所以其双分子结构中含有两个—O—H，为，其具有烯烃的性质，能与发生加成反应而使溴水褪色，B正确；雷酸汞爆炸产生有毒气体，故可推测其爆炸的反应方程式为，C错误；为强吸电子基团，而乙基（）为推电子基团，故雷酸中的羟基的极性更大，更易电离出，酸性更强，D错误。
9、答案：C
解析：滴加氨水时，与氨水反应生成白色沉淀，为弱电解质，用化学式表示，A正确；时段，被氧化为FeOOH，反应方程式为，故溶液pH几乎不变，B正确；时段，溶液pH明显降低是因为溶液中的与反应也能生成FeOOH，离子方程式为，有生成，C错误；25 ℃时，pH=8.0时，故时，，D正确。
10、答案：D
解析：是微溶物，根据可知的溶解度比的溶解度小得多，故除去NaCl溶液中的杂质时选用NaOH溶液比溶液效果好，A正确；的水解方程式为，，B正确；pH=5时，，若为，则，说明pH=5时已沉淀完全，而还未开始沉淀，C正确；类比，向体系中通入，发生反应，难溶的转化为可溶的，溶液中增大，D错误。
11、答案：D
解析：无水硫酸铜遇水变成蓝色的，A正确；既可以氧化生成，也可以氧化生成，但是如果生成，加入的能够从溶液中萃取，分层后层呈橙红色，题目已知层无色，说明只有被氧化而没有被氧化，所以的还原性比B的强，B正确；加入足量盐酸，无明显变化，说明溶液中不含等离子，再加入溶液后生成的白色沉淀只能是，C正确；溴水褪色，但有机层甲苯中显色，原因是甲苯能萃取溴单质，使溶液分层，D错误。
12、答案：D
解析：乙烯的结构简式为，A错误；基态钠原子的简化电子排布式为，B错误；的空间结构是直线形，C错误；分子中的共价键是3p轨道上的电子形成的σ键，所以的共价键电子云轮廓图为，D正确。
13、答案：D
解析：只有含有手性碳原子的有机物才存在对映异构体，甘氨酸属于α-氨基酸，但分子中没有手性碳原子，所以不存在对映异构体，A错误；人体内不含水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能被消化，因此不能提供能量，B错误；石油裂解的产物中也含有甲烷、乙烷等饱和小分子，C错误；核酸为核苷酸的多聚体，是生物大分子，D正确。
14、答案：A
解析：第一步：结合题给信息推断元素名称。

第二步：逐项分析。第二周期中，Ne、N、F的第一电离能均大于O的，A错误；氯元素的最高价氧化物对应的水化物高氯酸为强酸，B正确；非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以热稳定性，C正确；C、O与Na形成的化合物中含有离子键和非极性共价键，D正确。
15、答案：D
解析：常温下含的溶液pH一般小于3，因此处理前应向有机废水中加入适量酸，否则后续会生成氢氧化铁沉淀，A正确；由图知，电解时溶液中存在反应，B正确；酚类中碳元素化合价小于+4，与反应生成（C元素为+4价），则碳元素化合价升高，酚类污染物被氧化，C正确；X电极的电极反应式为，Y电极的电极反应式为，相同时间内电路中通过的电子数相等，故相同时间内两极消耗或生成的的物质的量不相等，D错误。
16、答案：B
解析：pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定为7，A错误；向溶液中加入等浓度的NaOH溶液，当水电离出的时，滴加NaOH溶液的体积有两种情况，可推知所得溶液的溶质可能为HA、NaA或NaA、NaOH，所以可确定HA一定为弱酸，B正确；两溶液中分别存在电荷守恒，，由于发生水解，则溶液中的小于KCl溶液中的，所以两溶液中的离子总浓度不相等，C错误；冰醋酸不断加水稀释，先增大后减小，导电性也先增大后减小，D错误。
17、答案：B
解析：由于溶液是用硫酸酸化的，本身溶液中含有，所以加入氯化钡溶液一定产生白色沉淀，无法说明将氧化为，A错误；溴的四氯化碳溶液不能氧化醛基，所以溶液褪色只能是与碳碳双键发生加成反应导致的，因此由溶液褪色可推知丙烯醛中含有碳碳双键，B正确；向固体中加入溶液，使就能使硫酸钡转化为碳酸钡，故由所得固体加入稀盐酸中溶解，不能推知，C错误；由于能催化分解，所以不能说明氧气是氧化生成的，D错误。
18、答案：（1）小于；C
（2）AC
（3）①58%；
②
（4）其他条件不变，总压一定时，增大，的分压增大，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小；3.2
解析：（1）反应I、Ⅲ的平衡常数的对数随温度升高而减小，故反应I、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅱ的平衡常数的对数随温度升高而增大，故反应Ⅱ为吸热反应，反应I的，故反应I的活化能。根据盖斯定律，反应I-反应Ⅲ=反应Ⅱ，即，因反应I、Ⅲ都是放热反应，其越小，绝对值越大，故。
（2）反应I、Ⅲ为气体分子数减小的反应，增大压强能使反应I、Ⅲ的平衡正向移动，CO浓度减小，从而促使反应Ⅱ平衡正向移动，提高的平衡转化率，A正确；反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应I、Ⅲ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不一定提高的平衡转化率，B错误；增大与的投料比有利于提高的平衡转化率，C正确；催化剂不能改变反应物的平衡转化率，D错误。
（3）①反应I、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应I、Ⅲ均逆向移动，反应Ⅱ正向移动，的体积分数减小，则曲线c代表的组分为。反应I是主反应，CO是合成过程的中间产物，根据盖斯定律知反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，只需考虑反应I、Ⅱ，列式即可求解，设反应I中的平衡转化量为，反应Ⅱ中的平衡转化量为。


由图2知，在210 ℃达到平衡时，甲醇和二氧化碳的体积分数相等，即甲醇和二氧化碳的物质的量相等，一氧化碳的体积分数为5%，，则，解得，平衡时，为0.42 mol，为1.58 mol，为0.42 mol，CO为0.16 mol，为0.58 mol，。故210 ℃时，二氧化碳的平衡转化率为58%，反应I的压强平衡常数。②压强减小，反应I、Ⅲ平衡均向逆反应方向移动，的平衡转化率降低，故在最下方，根据图3可知，在时两条曲线交于一点，说明此温度下压强对平衡无影响，而反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡无影响，说明此时以反应Ⅱ为主，故在时三条曲线几乎交于一点。
（4）当时，设甲醇、Ar的物质的量分别为2 mol、 1 mol，达到平衡时甲醇的转化率为40%，此时，气体总物质的量为4.6 mol，，氢气的分压变化率为。
19、答案：（1）防倒吸或作安全瓶；
（2）AC
（3）与反应时还会生成草酸氢钙留在滤液中，氨水能促进草酸氢根的电离，从而生成沉淀
（4）①c；b；f；e
③酚酞；（其他合理答案也可）
解析：（1）仪器B为安全瓶，可防止倒吸。淀粉水解后生成的葡萄糖有还原性，可与硝酸发生氧化还原反应，NO与的物质的量之比为1:3，当有参加反应时，得到被氧化为时失去18 mol电子，根据得失电子守恒可知化学方程式为。
（2）混酸滴加过快使硝酸浓度过大，会导致进一步被氧化，A正确；由于草酸可溶于乙醇和水，所以步骤Ⅲ不可用乙醇水溶液洗涤草酸晶体，纳米草酸钙难溶于水，所以步骤IV可用蒸馏水洗涤，B错误；离心分离时转速较高，要保持平衡，两支离心管应放在对角位置，C正确；步骤V是将纳米二水合草酸钙转化为纳米草酸钙，由于纳米草酸钙高温易分解，故温度不能太高，D错误。
（3）草酸与氯化钙反应时还会生成草酸氢钙留在离心分离后得到的滤液中，向其中加入氨水，能促进草酸氢根的电离，从而生成草酸钙沉淀。
（4）③恰好中和后的溶液呈碱性，故需选择酚酞作指示剂。若该滴定法测得产品中x的值偏小，说明草酸晶体中含有等杂质。
20、答案：（1）碳氟键、氨基；
（2）AC
（3）
（4）
（5）（写3种即可）
解析：（1）A中含有的官能团的名称为碳氟键、氨基。
（2）分析反应①、⑤、⑥、⑦涉及的反应物及生成物的结构可知，反应①、⑤、⑥、⑦为取代反应，A正确；根据已知信息IV可知，若甲苯先发生硝化反应，则引入的硝基应在甲基的邻对位，故应先将甲基转化为三氟甲基（吸电子基），再发生硝化反应，则引入的硝基在间位，最后发生还原反应即能合成A，B错误；化合物C发生反应③后的产物为，其中羧基具有酸性，N上有孤电子对，具有碱性，故该产物具有两性，C正确；安曲非宁的分子式为，D错误。
（5）C的结构简式为，分子式为，其同分异构体遇溶液发生显色反应，也能发生银镜反应，说明同分异构体中含有酚羟基和，但同分异构体又不能发生水解反应，说明不含酯基和酰胺基，结合不饱和度和题给①、②条件可推出符合条件的结构简式有
。