新教材2023年高中化学第二章化学反应速率与化学平衡本章复习提纲新人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 本章复习提纲  专题一　外界条件对化学反应速率的影响1．分析浓度对化学反应速率的影响时需要注意的问题(1)固体或纯液体的浓度为常数，所以增加其用量时，化学反应速率不变。(2)增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。(3)增大反应物浓度，即增大了单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数没有增大。2．压强对反应速率的影响(1)压强对固体或液体(溶液)间的反应无影响。(2)压强的改变实质是改变反应物的浓度，判断时看反应物的浓度是否发生改变，只有浓度改变了反应速率才会改变。(3)对于气体反应有以下几种情况①恒温时：增大压强―→体积减小―→浓度增大―→反应速率加快。②恒容时：充入气体反应物―→反应物浓度增大―→总压强增大―→反应速率增大；充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的其他气体)―→引起总压强增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变―→反应速率不变。③恒压时：充入“无关气体”(如He、Ne、Ar或不参与反应的其他气体)―→引起体积增大―→各反应物浓度减小―→反应速率减慢。3．温度对化学反应速率的影响(1)温度对化学反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。(2)对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。(3)许多实验表明：温度每升高10 ℃，反应速率通常增大到原来的2～4倍。(4)一般情况下，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率的影响要大，也更易控制。4．催化剂对化学反应速率的影响(1)有的催化剂能加快化学反应速率，有的催化剂能减慢化学反应速率，能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。若不特别说明，凡是提到的催化剂均指正催化剂。(2)可逆反应中催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率。(3)催化剂具有选择性和高效性。 专题二　影响化学平衡状态的因素外界条件的改变对化学平衡状态的影响 条件变化速率变化移动方向移动结果增大c(反应物)或减小c(生成物)v正增大或v逆减小，v正>v逆正反应方向c(反应物)、c(生成物)均增大或c(反应物)、c(生成物)均减小减小c(反应物)或增大c(生成物)v正减小或v逆增大，v正<v逆逆反应方向c(反应物)、c(生成物)均减小或c(生成物)、c(反应物)均增大增大压强v正、v逆均增大气体体积减小的方向体系压强减小，但比原来大减小压强v正、v逆均减小气体体积增大的方向体系压强增大，但比原来小 续表　　条件变化速率变化移动方向移动结果升高温度v正、v逆均增大吸热反应方向体系温度降低，但比原来高降低温度v正、v逆均减小放热反应方向体系温度升高，但比原来低充入稀有气体体积不变时，v正、v逆不变不移动，但气体的体积分数减小(稀有气体计入了总体积)—压强不变时，v正、v逆均减小，相当于减小压强气体体积增大的方向与减小压强相同加催化剂v正、v逆均加快，v正＝v逆不移动，缩短达到平衡的时间— 专题三　与化学平衡移动有关的图像解答化学平衡图像题的方法(1)化学平衡图像题的解答步骤①看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。②想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。③作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。(2)化学平衡图像题的解答原则①“定一议二”原则在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。②“先拐先平，数值大”原则在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。