新教材2023年高中化学第2章元素与物质世界本章自我评价鲁科版必修第一册 试卷

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第2章　本章自我评价　时间：90分钟　　满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1　O—16　Zn—65  As—75一、选择题(本题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共20分)1．物质分类的依据通常是物质的组成和性质，则下列物质分类不正确的是(　　)A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐B．氯酸钾含有氧元素，属于氧化物C．Mg(OH)2是碱、难溶性碱D．Al2O3是金属氧化物、最高价氧化物答案　B解析　氯酸钾中虽然含有氧元素，但属于盐，不属于氧化物。2．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是(　　)选项古诗词或谚语包含的化学反应类型A熬胆矾铁釜，久之亦化为铜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏非氧化还原反应答案　B解析　熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，A错误；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧的产物有CO2和H2O，该过程不属于化合反应，C错误；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(　　)A．其直径比Na＋的小B．其既能透过滤纸，也能透过半透膜C．其在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．其在水中形成的分散系属于乳浊液答案　C解析　“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，Na＋的直径小于1 nm，A错误；“钴酞菁”分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体，可产生丁达尔现象，C正确、D错误。4．如下图所示是某同学在一次探究实验中所设计的装置图，图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是(　　)序号用品实验现象实验结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电，所以铜丝是电解质C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化硫的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质答案　C解析　固体NaCl中不存在自由移动的Na＋、Cl－，所以不会导电，但NaCl溶于水或熔融状态能导电，NaCl是电解质，A错误；铜丝是单质不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；氯化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H＋、Cl－而使氯化氢的水溶液能导电，C正确；二氧化硫的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2是非电解质，D错误。5．下列物质的水溶液能导电，但其属于非电解质的是(　　)A．HClO  B．Cl2C．NaHSO3  D．NH3答案　D解析　HClO和NaHSO3属于电解质；Cl2是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；NH3的水溶液是氨水，其溶质NH3·H2O能电离出自由移动的离子，故氨水可以导电，但NH3本身不会电离，因此NH3是非电解质。6．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是(　　)A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCOB．K＋、Cu2＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋D．NH、Cl－、HCO、K＋答案　A解析　A组中各离子间都不反应，故能共存，加入OH－时HCO＋OH－===CO＋H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓，加H＋时，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，故选A。7．工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是(　　)A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中做氧化剂D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子答案　A解析　在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3做氧化剂，得到电子，被还原；SO2中S元素化合价升高，SO2做还原剂，被氧化；1 mol SO2参与反应转移2 mol电子。8．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L 乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　)A．甲溶液含有Ba2＋  B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl－  D．丁溶液含有Mg2＋答案　D解析　根据②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L，可知乙为二元酸或多元酸，则乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2＋、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，由于甲与丙能产生沉淀，则丙的阳离子为Mg2＋，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，D错误。9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．使紫色石蕊溶液变红色的溶液：K＋、OH－、SO、NOB．使酚酞溶液变红色的溶液：Cu2＋、Na＋、NO、Cl－C．AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、Cl－D．FeCl3溶液：Na＋、K＋、SO、H＋答案　D解析　使紫色石蕊溶液变红色的溶液显酸性，OH－在酸性溶液中不能大量存在，A不符合题意；使酚酞溶液变红色的溶液显碱性，Cu2＋在碱性溶液中不能大量存在，B不符合题意；Ag＋与Cl－、SO会形成AgCl、Ag2SO4沉淀，C不符合题意；Fe3＋、Na＋、K＋、SO、Cl－可以在酸性溶液中大量共存，D符合题意。10．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－5NA答案　C解析　反应中As元素化合价由As2O3中的＋3降低为AsH3中的－3，砒霜发生还原反应，故A错误；2AsH32As＋3H2，生成As的物质的量＝＝2×10－5 mol，则生成氢气的物质的量为＝3×10－5 mol，故标准状况下，产生氢气的体积为3×10－5 mol×22.4 L/mol＝6.72×10－4 L＝0.672 mL，但氢气所处的状况不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；根据得失电子守恒，可得关系式As2O3～6Zn，则和砒霜反应的锌的质量为××6×65 g/mol＝3.90×10－3 g＝3.90 mg，故C正确；整个过程中，As元素化合价由As2O3中的＋3降低为AsH3中的－3，AsH3中的－3升高为As中的0，故转移电子的物质的量为2×10－5 mol×(6＋3)＝1.8×10－4 mol，故D错误。二、选择题(本题共5小题，每小题有1个或2个选项符合题意。每小题4分，共20分)11．下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、MnOB．澄清溶液中可能大量存在Na＋、Ba2＋、SO、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、NOD．中性溶液中可能大量存在Ca2＋、K＋、Cl－、SO答案　C解析　A项，MnO显紫红色；B项，澄清溶液中Ba2＋与SO不能大量共存；D项，Ca2＋和SO反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存。12．有三种溶液分别标记为①②③，在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀。设每次加入的反应物都能完全反应，则上述①②③所代表的溶液可能是(　　)选项①②③ABaCl2溶液HNO3溶液Na2SO4溶液BCaCl2溶液HNO3溶液Na2SO4溶液CKCl溶液H2SO4溶液CaCl2溶液DBaCl2溶液H2SO4溶液CaCl2溶液答案　AB解析　在Na2CO3溶液中加入①时有白色沉淀产生，可排除C；继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，可排除D；再加入③时又产生白色沉淀，BaSO4难溶、CaSO4微溶，可知A、B正确。13．已知反应：KClO3＋6HCl(浓)KCl＋3Cl2↑＋3H2O，据此判断下列说法正确的是(　　)A．该反应生成物都属于电解质B．该反应表明氧化性Cl2比KClO3强C．HCl部分发生氧化反应D．6 mol HCl参加反应失去5 mol e－答案　CD解析　A项中生成物Cl2不属于电解质，错误；B项中氧化性KClO3>Cl2，错误；6 mol HCl参加反应仅有5 mol Cl－生成氯气，失去5 mol e－，C、D正确。14．某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是(　　)A．Cl2是该反应的氧化产物B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 molD．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3答案　B解析　根据含较高化合价元素的化合物具有氧化性，含较低化合价元素的化合物具有还原性，由题意可知该反应的氧化剂是K2Cr2O7，还原剂为HCl，氧化产物为Cl2，还原产物为CrCl3，则该反应方程式为K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。A项，Cl元素化合价升高(－1→0)，Cl2是氧化产物；B项，若1 mol K2Cr2O7参加反应，有6 mol HCl被氧化，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6；C项，2HCl→Cl2时转移2e－，故每转移0.2 mol电子，有0.2 mol HCl被氧化；D项，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性：HCl>CrCl3。15．烧杯中盛有100 mL 1 mol·L－1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)A．曲线a表示Na＋的物质的量的变化B．曲线c表示Ba2＋的物质的量的变化C．加入50 mL Ba(OH)2溶液时反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD．加入Ba(OH)2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓答案　CD解析　100 mL 1 mol·L－1的NaHSO4溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，Na＋的物质的量不变，故A错误；100 mL 1 mol·L－1的NaHSO4溶液中滴加100 mL 1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，SO恰好沉淀完全，溶液中Ba2＋的物质的量为0，故B错误；加入50 mL Ba(OH)2溶液时生成的水和硫酸钡的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；加入Ba(OH)2溶液体积等于50 mL时，溶液中的溶质是硫酸钠，再加入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故D正确。三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(9分)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。a．都不稳定，密封放置沉淀b．丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸(3)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜： ___________________________________________________________________。答案　(1)＋2　盐　(2)c　(3)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生解析　(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算元素的化合价。(2)溶液很稳定，a错误；胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误；胶体和溶液中的分散质都能透过滤纸，c正确。(3)检验SO可用Ba2＋。17．(14分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。①电解水：______________________________________________________。②钠和水的反应(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)：____________。③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2↑)：____________。④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：_________________________。(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且不会产生对人体有潜在危害的物质。工业上可以用如下方法制备ClO2：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O。该反应中被氧化的物质是________，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为________L。在下面的化学方程式上标出电子转移的方向和数目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明Fe2＋、Br－的还原性强弱为____________。答案　(1)①既做氧化剂，又做还原剂　②氧化剂　③还原剂　④既不做氧化剂，也不做还原剂(2)H2O2　2.24　 (合理即可)(3)Fe2＋>Br－解析　(1)所以在反应①中H2O既做氧化剂又做还原剂，在反应②中水只做氧化剂，在反应③中H2O只做还原剂，在反应④中H2O既不做氧化剂，也不做还原剂。(2)该反应中，H2O2中的氧元素化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，氯元素的化合价由＋5价降低到＋4价，转移1个电子，反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L；单线桥法标出电子转移的方向和数目为；双线桥法标出电子转移的方向和数目为：＋Na2SO4＋2H2O。(3)Fe2＋、Br－均具有还原性，当通入少量Cl2时只有Fe2＋被氧化，说明还原性Fe2＋>Br－。18．(13分)甲、乙实验小组设计了如下实验装置分别制备SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金属锡的熔点为232 ℃，化学活泼性与铁相似；b.干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点为114 ℃；c.SnCl4易与水反应，易溶于有机溶剂。根据图甲装置回答下列问题：①装置Ⅱ中的试剂是________，Ⅲ中的试剂是______。②Ⅵ装置最好选用________(填字母)。③Ⅰ装置中反应的离子方程式是__________________________________。④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有____________________。(2)已知：a.Cl2与潮湿的消石灰反应放出热量；b.温度较高时Cl2与潮湿Ca(OH)2的反应为6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根据图乙装置判断，此实验所得Ca(ClO)2产率较低的原因是：①_____________________________________________________________；②_____________________________________________________________。答案　(1)①饱和食盐水　浓硫酸　②C　③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　④漏斗、玻璃棒、烧杯(2)①D、E之间缺少吸收HCl的装置　②Cl2与消石灰反应为放热反应，温度升高，部分Ca(OH)2转化为Ca(ClO3)2解析　(1)由SnCl4的性质可知制备SnCl4之前应除去Cl2中的HCl和水蒸气，故Ⅱ中应加饱和食盐水，Ⅲ中应加浓硫酸。Ⅴ中收集到SnCl4，为防止其与空气中的水蒸气反应及多余氯气污染空气，应在Ⅴ后连接装置C，装置C起到吸收多余Cl2和防止空气中的水蒸气进入装置Ⅴ的作用。实验结束后，应采用过滤的方法回收未反应的MnO2。(2)因没有除去HCl和控制反应温度而发生副反应：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O,6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。19．(12分)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。(2)写出下列反应的离子方程式：①A＋D：_______________________________________________________；②B＋D：_______________________________________________________；③C＋HCl→气体：______________________________________________。答案　(1)AgNO3　CuSO4　Na2CO3　BaCl2(2)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓　②SO＋Ba2＋===BaSO4↓③CO＋2H＋===CO2↑＋H2O解析　由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SO、CO组合，Cu2＋不可能与CO组合，Ag＋只能与NO组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)；由实验②可知，A为AgNO3(与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与稀盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3；则剩余阳离子为Ba2＋，它与Cl－形成BaCl2，与盐酸不反应，即D为BaCl2，则B一定是CuSO4。20．(12分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O(1)上述反应中氧化剂是______________。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②淀粉­KI试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有________(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填序号)。A．NaCl  B．NH4ClC．HNO3  D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：________Al＋________NaNO3＋________NaOH===________NaAlO2＋________N2↑＋2H2O若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。答案　(1)NaNO2　(2)①②　(3)B　(4)10　6　4　10　3　11.2解析　(1)NaNO2中N元素的化合价降低，做氧化剂。(2)根据题给反应可知，NaNO2在酸性溶液中能将I－氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，故必须选用的物质有①②。(3)NaNO2转化为N2，N元素化合价降低，被还原，故所选试剂应充当还原剂，题给选项中只有NH4Cl能还原NaNO2。(4)根据化合价升降法配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2～10e－，若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为11.2 L。