2023年中考化学考前押题超车卷A（南京专用）（原卷版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（南京专用）

（共21小题   考试时间：60分钟  试卷满分：80分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12   O-16    N-14    Fe-56   Cu-64   S-32   Ba-137   Na-23   Al-27    Cl-35.5

一、选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质中，常温下呈液态的是（    ）

A．钢 B．汞 C．冰 D．氦

2．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（    ）

A．煮楻足火  B．斩竹槌洗 

C．日晒成干  D．覆帘压纸

3．下列物质能用作钾肥的是（    ）

A．NH4HCO3  B．K2SO4 

C．CaSO4  D．Na3PO4

4．2023年2月23日，首台钠离子电池试验车于上海亮相。磷酸铁钠（NaFePO4）是钠离子电池的电极材料，已知NaFePO4中铁元素为+2价，则其中磷元素的化合价是（    ）

A．-3  B．+3 

B．C．+5  D．+7

5．观看电影《流浪地球2》时，你一定会被影片中“太空电梯”（如图）的镜头震撼到，什么材料能胜任如此高强度的要求呢？中国石化仪征化纤研制的超高分子量聚乙烯纤维，直径仅有0.5mm，相当于5根头发丝般纤细，它的承重能力却能达到35kg，拥有这种高科技材料，“太空电梯”或许指日可待。聚乙烯属于（    ）

A．天然材料  B．合成材料 

C．金属材料  D．复合材料

6．下列实验操作正确的是（    ）

A．点燃酒精灯 B．倾倒液体

C．稀释浓硫酸 D．过滤

7．制作景泰蓝的轴料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如图，下列有关钴元素的说法不正确的是（    ）

A．中子数是27 B．元素符号是Co

C．属于金属元素 D．相对原子质量是58.93

8．下列各组数据比较，其中正确的是（    ）

A．熔点：锡>钨 B．地壳中元素含量：铝<硅

C．硬度：纯铁>生铁 D．人体中元素含量：氧<碳

9．下列有关能源与环境的说法错误的是（    ）

A．积极植树造林，促进达成“碳中和”

B．废旧电池回收利用能减少对土壤的污染

C．加高烟囱排放含PM 2.5的烟尘以减少空气污染

D．城市推广使用氢燃料电池客车可减少温室气体排放

10．用pH试纸测定稀盐酸的酸碱度时，若先将试纸用蒸馏水润湿，然后进行测定，则测得的结果与该稀盐酸实际pH比较的结果是（    ）

A．偏小  B．偏大 

C．不变  D．无法确定

11．下表中的物质，俗称、化学式及用途三者对应关系均正确的是（    ）

12．下列各组离子在水中能大量共存的是（    ）

A．Na+、H+、Cl- , HCO   B．Na+、K+、NO、Cl –

C．H+、Na+、OH-、SO  D．Ag+、Ca2+、 Cl-、NO

13．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是（    ）

A．乙难溶于水 B．甲溶液可能是氢氧化钠稀溶液

C．QM段对应的反应是② D．E、F对应的液体组成不同

14．鉴别、检验、除杂与分离是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

15．向等质量、相同浓度的稀盐酸中分别加入足量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体，加入固体的质量和生成CO2质量的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．甲表示碳酸钠和稀盐酸反应的情况

B．a点对应的溶液中溶质只有NaCl

C．向b点对应溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色

D．从该图像中可知，相同情况下，碳酸氢钠固体与稀盐酸反应的速率比碳酸钠固体与稀盐酸反应的速率快

第Ⅱ卷（非选择题   共50分）

二、非选择题：本大题共6小题，共50分。

16．（4分）人类的生活离不开化学。

(1)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括________________六大类。

(2)某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。

步骤一：点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。

步骤二：待蜡烛自动熄灭且装置冷却后，在t1时刻将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧。

实验过程中利用O2浓度传感器测得广口瓶内O2浓度随时间变化情况如图二所示。

①结合燃烧条件，解释生石灰的作用：__________________。

②写出白磷燃烧的化学方程式________________。

③根据本实验，能得出的结论是________________（填序号）。

A．只要有O2，可燃物一定能燃烧

B．利用蜡烛燃烧可测定空气中O2的含量

C．蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度

17．（11分）水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

(1)水是一种重要的化学物质。

①下列有关水的说法不正确的是________________（填字母）。

A．过滤可以降低水的硬度

B．大量开采地下水可缓解水资源短缺

C．农业上以喷灌或滴灌的形式浇灌可节约用水

D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

②下列各组固体物质能用水区分的是_______________（填字母）。

A．碳酸钙和氯化钙                        B．硫酸铜和碳酸钠

C．硝酸铵和氢氧化钠                    D．氯化钾和氯化钠

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，高铁酸钾与水反应的化学方程式为： 。请写出X的化学式________________。

④亚硝酸钠是一种工业用盐，它是有毒、有咸味的白色晶体，亚硝酸钠的水溶液为无色，呈碱性。硝酸钠是常见的钠盐，其外形与亚硝酸钠相似，硝酸钠的水溶液为无色，呈中性。实验室有一瓶亚硝酸钠溶液和一瓶硝酸钠溶液，请设计实验进行鉴别，并完成实验报告。

(2)氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。

①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。20℃时，氯化钠的溶解度为______________，则20℃时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是_______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_______________。

②60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质量大小关系是________________（填字母，下同）将这两份饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数前者和后者的大小关系是_______________。

A．大于                    B．小于                

C．等于                     D．无法确定

(3)铝和盐酸反应，生成氯化铝和氢气。若5.4g铝和溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，理论上需要7.3%的稀盐酸的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）

18．（8分）某实验室排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，某兴趣小组同学设计流程如下图所示。

(1)步骤1—4的操作中均用到的玻璃仪器是______。

(2)固体a的成分是______。

(3)Y是______（写名称）。

(4)步骤1和步骤3发生的相同反应的化学方程式为______。

三、实验题

19．（8分）下图所示的仪器常用于实验室制取气体，回答下列问题。

(1)用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置和收集装置的仪器组合是______（填字母）。

A．①②⑦⑧        B．①③④⑥⑨        C．①②⑥⑧⑨        D．①③⑤⑥⑧⑨

(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。

(3)请设计实验鉴别氧气和二氧化碳两瓶气体，并完成实验报告。

四、推断题

20．（6分）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、N、Cl、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中B、C、F、G、H由两种元素组成，组成H的两种元素质量比为4:1；C是生物体中含量最多的物质；A、D均可用作建筑材料；B可用作干燥剂；反应①、反应②和反应③的基本反应类型相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式：C________________；I_______________。

(2)写出反应①的化学方程式______________；该反应的基本类型是_______________。

(3)写出B与E反应的化学方程式_______________。

五、科学探究题

21．（13分）化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。

【探究一】

(1)要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4溶液能改变过氧化氢分解的速率外，还需证明CuSO4在化学反应前后的质量和________________不变。

(2)为探究CuSO4在反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：向一定量的H2O2溶液中滴入含n g CuSO4的溶液，取充分反应后的全部溶液继续进行实验（流程如下图）。

①上述实验步骤中，若白色沉淀过滤后未经“洗涤”就直接“干燥”，则最终计算出的的质量会________________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

②蓝色沉淀加热后变成黑色固体，该反应的化学方程式为_______________。

③若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：m=_______________（用a、b表示）。

【探究二】为进一步探究CuSO4溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如图所示的对比实验。

(3)若观察到甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象，可说明CuSO4溶液中起催化作用的是_______________（填粒子符号）。

【延伸拓展】取16.0 g CuSO4置于坩埚中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。

(4)650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，则X的化学式为________________。

(5)升温至1000℃，CuO开始分解。t℃时8.0gCuO完全反应得到7.2g固体，请写出该反应的化学方程式_______________。