2023年中考化学考前押题超车卷A（深圳专用）（解析版）

这是一份2023年中考化学考前押题超车卷A（深圳专用）（解析版），共14页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，强国必先强军，《本草纲目》记载，关于下列实验的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学考前押题超车卷A（深圳专用）（本卷共16小题，满分50分，考试用时40分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷   （选择题   共20分）可能用到的相对原子质量：H-1   O-16    C-12   N-14    Na-23   Fe-56   S-32一、单项选择题I（本大题共8个小题，每小题1.5分，共12分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列实验或应用中是化学变化的是（    ）A．水油分离B．氢气燃烧C．冰灯熔化D．石油的分馏【答案】B【解析】A、水油分离，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；B、氢气燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，选项正确；C、冰灯熔化，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、石油分馏，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；故选B。2．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（    ）A．生活常识B．物质鉴别①胃酸过多的人应多饮用葡萄汁②生理盐水为 0.9%的氯化钠溶液①用 CO2 鉴别氢氧化钠和氢氧化钙溶液②硝酸铵和氢氧化钠﹣﹣加水溶解C．化学与生产D．化学实验①铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效②用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率①通入 CO2 能使不饱和石灰水变成饱和②粗盐提纯实验中，每次使用玻璃棒，其作用都不一样【答案】B【解析】A、①葡萄汁显酸性，所以胃酸过多的人不宜喝葡萄汁，故错误；②生理盐水为 0.9%的氯化钠溶液，故正确；故A不完全正确，不符合题意；B、①CO2与氢氧化钠反应没有明显变化，但是二氧化碳和氢氧化钙溶液反应会生成白色沉淀，所以可用二氧化碳鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液，故正确；②硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度会降低，氢氧化钠溶于水会放出热量，溶液温度会升高，所以可用加水溶解的方法鉴别氢氧化钠和硝酸铵，故正确；故B完全正确，符合题意；C、①草木灰显碱性，铵态氮肥与草木灰混合使用时会释放氨气，造成铵态氮肥的肥效降低，故错误；②电镀厂的废水中含有有毒物质，不能直接灌溉农田，必须经过净化处理后才能用来灌溉农田，故错误；故C完全不正确，不符合题意；D、①二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以通入CO2不能使不饱和石灰水变成饱和，故错误；②粗盐提纯实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；过滤过程中玻璃棒的作用是引流，蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，所以每次使用玻璃棒，其作用都不同，故正确；故D不完全正确，不符合题意；故选B。3．下列图示中，实验操作正确的是（    ） A．稀释浓硫酸  B．铁丝在氧气中燃烧 C．检查气密性 D．测定某溶液的pH【答案】C【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误；C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；D、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选C。4．规范的化学用语是学习化学的基础，下列化学用语表述正确的是（    ）A．中氮元素的化合价为+5价 B．硫酸铁的化学式为：FeSO4C．3个臭氧分子：3O2 D．氯化钠是由氯化钠离子构成的【答案】A【解析】A、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，由可知，硝酸根的化合价为-1价；氧元素显-2价，设硝酸根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（-2）×3=-1，则x=+5价，正确；B、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为：Fe2（SO4）3，错误；C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字，则3个臭氧分子可表示为：3O3，错误；D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，错误。故选A。5．强国必先强军。锆是一种稀有金属，具有惊人的抗腐蚀性能、极高的熔点、超高的硬度和强度等特性，被广泛用在航空航天、军工、核反应等领域。下图是锆元素在周期表中的相关信息，下列说法正确的是（    ）A．锆属于非金属元素 B．锆原子的结构示意图中z=10C．锆的相对原子质量是40 D．锆原子的核外有四个电子层【答案】B【解析】A、锆字带有“钅”字旁，属于金属元素，错误；B、原子中核电荷数=核外电子数，因此40=2+8+18+z+2，所以z=10，正确；C、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，锆的相对原子质量是91.22，错误；D、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，锆原子的核外有五个电子层，错误。故选B。6．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（C5H8N2O5），下列说法正确的是（    ）A．田七氨酸是由四种元素组成的有机物B．田七氨酸中含一个N2分子C．田七氨酸中氢元素的质量分数最大D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5：8：2：5【答案】A【解析】A、田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，选项正确；B、田七氨酸是由田七氨酸分子构成的，不含N2分子，选项错误；C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15:2:7:20，则田七氨酸中氧元素的质量分数最大，选项错误；D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15:2:7:20，选项错误；故选A。7．2030年碳排放达到峰值，2060年实现碳中和是我国向世界做出的承诺，节能减排的重要手段就是合理利用二氧化碳。有科学家正在研究将二氧化碳转化为甲烷，下图是反应的微观示意图，下列叙述正确的是（    ）A．该反应的基本反应类型为置换反应 B．反应前后原子数目增加C．参加反应的甲、乙两物质质量比是固定的，且为2：11 D．反应生成丙和丁的分子个数比为1：1【答案】C【解析】A、该反应的基本反应类型不是置换反应，因为反应后没有单质，不符合题意；B、化学反应前后原子的数目，质量及种类都不会改变，不符合题意；C、由微观示意图可知该反应的化学方程式为，则参加反应的甲、乙两物质质量比是固定的，且为，符合题意；D、由C中的化学方程式可知，反应生成丙和丁的分子个数比为2：1，不符合题意。故选：C。8．关于下列实验的说法正确的是（    ）A．a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5B．向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左低右高，说明硝酸铵溶于水放热C．对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论D．d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动且分子能保持物质化学性质【答案】D【解析】A、进入烧杯中水的体积为烧杯容积的 ，可得出氧气约占空气总体积的 ，故选项说法错误。B、向图中加硝酸铵固体，U型管液面左高右低，说明硝酸铵溶于水吸热，故选项说法错误。C、对比图中铜片上红磷和水中白磷，均不燃烧，不能得出燃烧需要温度达到着火点的结论，故选项说法错误。D、实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，而氨水和酚酞溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，分子能保持物质化学性质，故选项说法正确。故选D。二、单项选择题II（本大题共4个小题，每小题2分，共8分，每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求）9．某汽车尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小深同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出汽车尾气的组成情况。下列说法错误的是（    ）A．该汽车尾气可能有5种情况B．装置①中的反应一定是置换反应C．②处的反应为D．尾部的气球可以用燃着的酒精灯代替【答案】B【解析】A、根据题意，黑色的氧化铜变为红色，说明有铜生成即尾气样品中含有具有还原性的气体，一氧化碳和氢气都具有还原性，而澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳体进入装置与石灰水反应，一氧化碳与氧化铜反应后会生成二氧化碳，所以氢气和一氧化碳至少存在一种，二氧化碳和一氧化碳至少存在一种，故该尾气的组成可能是①CO；②CO和CO2；③H2、CO；④H2、CO和CO2；⑤H2、CO2 等5种情况，故选项说法正确；B、装置①中的反应可能是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应属于置换反应，也可能是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项说法错误；C、②处澄清石灰水变浑浊，则发生的反应为，故选项说法正确；D、尾气中可能有氢气或一氧化碳，它们都有可燃性，则尾部的气球可以用燃着的酒精灯代替，故选项说法正确。故选B。10．下列除杂方案中，能达到实验目的的是（    ）选项实验目的实验方案A除去CaCl2溶液中少量的盐酸加入过量CaCO3，过滤B除去CO2中少量CO点燃气体C除去生石灰中少量CaCO3加水溶解，过滤D除去FeCl2溶液中少量CuCl2加入足量Zn粉，过滤【答案】A【解析】A、CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，得到CaCl2溶液，故选项能达到实验目的；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项不能达到实验目的；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；D、Zn与FeCl2、CuCl2都能发生反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。故选A。11．下列图像反映对应变化关系中，错误的是（    ）A．向等质量的稀硫酸中同时加入足量的镁、锌B．向一定量的水中，不断加入氯化钠至溶液饱和C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量D．向一定量的稀酸溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至过量【答案】D【解析】A、向等质量的稀硫酸中同时加入足量的镁、锌，其中金属过量、酸不足，故最终生成的氢气质量相同，而金属活动性Mg>Zn，故镁先完全反应，不符合题意；B、向一定量的水中，不断加入氯化钠至溶液饱和，氯化钠不断溶解在水中直至溶液饱和氯化钠不能继续溶解，故溶质质量从0开始增加，直至溶液饱和、溶质质量保持不变，不符合题意；C、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，开始时氢氧化钠溶液显碱性、pH>7，滴加稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液pH下降，直至pH<7，不符合题意；D、向一定量的稀酸溶液中，逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，反应开始前，稀硫酸中有水存在，故其不是从0开始，氢氧化钡溶液中存在水，而稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡，故水的质量应是先快速增加再慢速增加（稀硫酸已完全反应），符合题意；故选D。12．A、B、C是初中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略，“→”表示直接转化关系）下列推断关系正确的是（    ）A．若A是碳酸钙，B为氧化钙，则C可以是氢氧化钙B．若A是碳单质，B为一氧化碳，则C可以是二氧化碳C．若A是氧化铁，B为铁，则C可以是硫酸亚铁D．若A是水，B为氢气，则C可以是氧气【答案】B【解析】A、碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不会一步转化成氢氧化钙，错误；B、碳和不足的氧气反应生成一氧化碳，和充足的氧气反应生成二氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，正确；C、氧化铁不会一步转化成硫酸亚铁，错误；D、水通电会生成氢气和氧气，氢气不会一步转化成氧气，错误。故选B。第Ⅱ卷（非选择题，共30分）二、非选择题（本大题共4个题，共30分）13．（7分）掌握实验室制取气体的一般思路和方法是化学学习的必备能力。请根据如图所示装置回答问题。(1)写出装置B中仪器①的名称______。(2)实验室制取的二氧化碳，应选择的发生和收集装置是______（填字母），发生反应的化学方程式是______。(3)实验小组用图2中的甲装置研究浓度为5%的过氧化氢溶液与平菇接触时发生的化学反应，用传感器测定装置中压强的变化并用数据采集器记录数据如图2中乙所示。①写出实验甲装置的化学方程式：______。②结合实验甲和乙图的曲线a、b，影响化学反应速率的因素是______。【答案】(1)长颈漏斗；(2) BC；；(3) ； 催化剂质量【解析】（1）由图可知，①为长颈漏斗；（2）实验室制二氧化碳原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水，常温下固液发生反应，且二氧化碳密度比空气大能溶于水，故应选择的发生和收集装置是BC；反应的化学方程式为：。（3）①由题意可知过氧化氢在平菇的催化作用下分解产生水和氧气，反应的化学方式为：；②由图可知，曲线a的平菇数量是三，曲线b的平菇数量是二，说明影响化学反应速率的因素是催化剂质量。14．（7分）天然气的主要成分是CH4，是一种使用广泛的化石能源，(1)请写出甲烷燃烧的反应方程式：______。【实验探究】某化学兴趣小组想对甲烷气体的其他相关知识进行深入研究。【提出问题】他们发现甲烷的性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处，那么甲烷有没有还原性呢？【查阅资料】无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。【实验探究】为探究上述问题，设计如下图装置并进行实验。(2)实验开始时，先通一段时间甲烷的目的是______。(3)加热一段时间后，观察到： 实验现象实验结论加热A处硬质试管管中的固体粉末由红色全部变成黑色/取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸观察到______现象说明有铁生成观察B装置发现白色固体变______。说明有水生成观察C装置观察到澄清石灰水变浑浊说明有______生成【结论】甲烷有还原性，能够还原金属氧化物，生成金属单质，以及种常见的非金属氧化物。(4)请你根据上述反应的规律，写出甲烷在加热条件下还原氧化铜的化学方程式：______。【答案】(1)；(2)排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸；(3)有气泡生成 ；蓝（色）；二氧化碳/CO2；(4)【解析】（1）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是；（2）甲烷是可以燃烧的气体，不纯时点燃或是加热可能产生爆炸，故需要先通入甲烷一段时间，再点燃酒精灯，先通一段时间甲烷的目的是排尽玻璃管中的空气，防止甲烷与热空气混合发生爆炸；（3）取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀硫酸观察到有气泡生成说明有铁生成，无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色，B装置中白色固体变蓝色，说明有水生成，二氧化碳能使澄清石灰石变浑浊，C装置中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；（4）甲烷在加热条件下还原氧化铜生成铜、二氧化碳和水，化学方程式是。15．（8分）深圳市沿海城市，开发海水资源前进广阔。海水中含有丰富的食盐和氯化镁，下图是海水晒盐并从海水资源获取某些重要化工原料的流程（1）图中①是 __________ 池，结晶池分离出来的母液属于NaCl的 ____ （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）步骤②中要除去粗盐中不溶性杂质，通常采用的操作方法 ______________ 。（3）固体C的化学式 ____________ ；步骤④属于 __________ （吸热或放热）反应。步骤⑤发生的化学反应方程式 _____________________ 。（4）步骤⑥加入的试剂B的名称 ______________ 。【答案】蒸发；饱和 ； 溶解、过滤、蒸发 ；CaO ； 放热； Ca(OH)2 +MgCl2=CaCl2 +Mg(OH)2↓；稀盐酸【解析】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图中①是蒸发池；结晶池分离出来的母液属于NaCl的饱和溶液；故填：蒸发；饱和；（2）步骤②中要除去粗盐中不溶性杂质，通常采用的操作方法溶解、过滤、蒸发结晶；故填：溶解、过滤、蒸发结晶；（3）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应会放出大量的热，C是氧化钙；反应⑤是氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀；故填：CaO；放热；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；（4）步骤⑥是将氢氧化镁转化为氯化镁，所以加入的是盐酸；故填：盐酸。16．（8分）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。（杂可溶但不参加反应）配制上述实验所用的氢氧化钠溶液：(1)称量______g NaOH固体，溶解，配制40g10%的NaOH溶液。(2)如图乙，a点溶液中含有的溶质是______。(3)请计算废液中H2SO4的质量分数。（请写出详细的计算过程）(4)若配制氢氧化钠溶液时，用量筒量水时俯视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。【答案】(1)4；(2)NaOH、Na2SO4；(3)3.92%；(4)偏小【解析】（1）配制40g10%的NaOH溶液，应称量氢氧化钠固体质量为；（2）图乙，a点时pH大于7，氢氧化钠过量，故a点溶液中含有的溶质是NaOH、Na2SO4；（3）解：设废液中硫酸的质量为x，则：废液中硫酸的质量分数为答：废液中硫酸的质量为3.92%。（4）配制一定溶质质量分数的溶液，用量筒量水时俯视读数，会导致所量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大，中和同等质量的硫酸所需该氢氧化钠溶液的质量会偏小，导致测定废液中硫酸的质量分数结果偏小。