2023年中考化学考前押题超车卷A（无锡专用）（原卷版）

2023年中考化学考前押题超车卷A（无锡专用）

（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23     S-32   Cu-64  Mg-24

第Ⅰ卷   （选择题  共30分）

一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．坚持生态优先、绿色发展理念，下列做法与之不相符的是（    ）

A．直接焚烧垃圾  B． 发展公共交通 

C．合理使用农药  D． 鼓励植树造林

2．我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（    ）

A．水车灌溉  B．雕刻石像 

C．活字印刷  D．矿石炼铁

3．下列不能与稀硫酸反应的金属是（    ）

A. Fe  B. Mg 

C. Al  D. Ag

4．下列物质由原子直接构成的是（    ）

A．金刚石  B．水 

C．硝酸钠  D．氧气

5．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是（    ）

A．活性炭具有吸附作用——作水中的色素吸附剂

B．石墨具有导电性——作干电池的电极

C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂

D．氮气难溶于水——作保护气

6．水是生命的源泉，人类对水的探索永不止步。下列有关水的说法正确的是（    ）

A．性质：通常状况下，纯水是无色透明的液体

B．组成：电解水可以得出水是由氢气和氧气组成的

C．净化：硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质

D．用途：在实验室，水可用来稀释浓硫酸，稀释时将水注入浓硫酸中

7．无锡糖醋排骨是理想的高蛋白、低脂肪的营养健康食品，同时还含有少量的维生素A、维生素B、钙、钾、钠、铁、锌等，下列说法错误的是（   ）

A．蛋白质与脂肪的组成元素种类不完全相同 B．缺乏维生素A会引起夜盲症

C．缺锌会使儿童发育停滞，智力低下 D．钙、钾、钠、铁都是人体所必需的微量元素

8．研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法正确的是（    ）

A． 高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入

B． 通过高炉炼得的铁为纯铁

C． 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应

D． 洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀

9．价类二维图反映元素化合价与物质类别的关系，下列有关碳元素的价类二维图说法正确的是（    ）

A. 甲烷CH4对应的点是f B. b点对应的物质一定是石墨

C. 雪碧中含有的e会分解产生d D. c转化为d只能通过与O2反应来实现

10．中国红曲，由山泉和谷物酿造，富含天然洛伐他汀(C24H36O5)成分。下列关于它的说法正确的是（  ）

A． 洛伐他汀是一种氧化物 B． 洛伐他汀由3种元素组成

C． 洛伐他汀的相对分子质量为12+1+16 D． 洛伐他汀中氢元素的质量分数最大

11．下图是除去氯化钠样品中的碳酸钠的部分操作，其中对应操作正确的是（    ）

A．  甲：溶解  B． 乙：除杂 

C． 丙：测pH  D． 丁：蒸发

12．劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（    ）

13．2023年5月 12日是我国第15个防灾减灾日，下列做法错误的是（     ）

A．加油站、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火

B．遇到室内起火，迅速打开门窗通风，增强空气对流

C．扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离

D．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话

14． 黑火药燃烧主要反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法中错误的是（    ）

A． KNO3属于复合肥，能促进农作物增产

B． N2中数字“2”表示每个氮分子中含有两个氮原子

C． S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色

D． 黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三”是各成分的质量比

15． 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（    ）

A. KMnO4O2Cu2(OH)2CO3

B. NaHCO3Na2CO3NaOH

C. Na2CO3NaOHNaCl

D. K2SO4BaSO4Ba(NO3)2

16． 化学实验的设计能力是化学学习的关键能力之一，下列实验设计方案不能达到实验目的的是（    ）

17．氮气及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（    ）

A．反应I为置换反应

B．催化剂a表面发生了分子分裂为原子、原子再组合为分子的过程

C．反应II只生成NO

D．反应过程中原子和分子的种类和性质保持不变

18．《千里江山图》 描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]。下列说法错误的是（    ）

A．孔雀石颜料耐酸耐碱 B．孔雀石颜料不易被空气氧化

C．Cu(OH)2·CuCO3受热易分解 D．Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3

19．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）

A． 只有在t1 ℃时,NaCl和MgSO4的溶解度才相等

B． t1 ℃~t2 ℃,MgSO4的溶解度随温度升高而增大

C． 在t2 ℃时,MgSO4溶液的溶质质量分数最大

D． 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时,有晶体析出

20．取4.66g碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]置于氮气流中加热，实验时依次发生如下反应：晶体失去结晶水、Mg(OH)2分解为MgO和H2O、MgCO3分解为两种氧化物，残留固体质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（     ）

A．t4～t5段固体的成分为MgO和MgCO3

B．该晶体中x：y：z的最简比=1：4：4

C．0～t1固体质量没有发生变化的原因可能是温度没有达到晶体分解所需的最低温度

D．整个实验过程产生了0．9g水

第II卷     （非选择题，共50分）

二、填空题

21．（4分）化学源于生活，不同年代的歌曲中都隐藏着化学密码。

(1)《秋浦歌》中：“炉火照天地，红星乱紫烟”。黄铜矿(CuFeS2)是炼铜主要矿物。

①火法炼铜涉及的化学反应之一为____，请将该化学方程式补充完整。

②冶炼过程产生的大量SO2直接排放到大气中，造成的环境污染问题是_______。

(2)《在希望的田野上》中：“禾苗在农民的汗水里抽穗，牛羊在牧人的笛声中成长”。

①牛、羊肉等为人体补充的营养素主要是_______。

②为提升禾苗的品质，使其叶色浓绿，防止倒伏，应该施加的化肥是_______。

a．KNO3      b．CO(NH2)2      c．Ca3(PO4)2

22．（3分）2023年无锡十大民生实事项目之一：绿色低碳出行工程。地铁6号线开工在即。

(1)钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，其属于___________(填字母)。

a．金属材料       b．合成材料       c．复合材料

(2)铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是___________(填字母)。

a．硬度大           b．易导电           c．熔点低

(3)《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”意为高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。“再炼再锤”的目的是___________。

23．（4分）我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。

(1)二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用。隔绝空气利用CO2的性质是___________。

(2)粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的作用下生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳，请写出反应②的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。

(3)固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，则X的化学式为___________。

24．（7分）目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化用。可以悦臬行业发展蕴藏着巨大的潜力。

I．制备草酸镍：

工业上可利用含镍合金废料(除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质)制取草酸镍(NiC2O4)，根据下列工艺流程图回答问题：

(资料卡片1)：

i．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢具有强氧化性，所以常作为氧化剂、漂白剂和消毒剂。

ii．氧化反应可以从元素化合价升降的角度进行分析:某物质所含元素化合价升高的反应就是氧化反应，我们说该物质被氧化了。

iii．金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍(NiCl2)。

iv．铜在有强氧化剂存在时可以与酸反应产生铜盐溶液

(1)加H2O2时，温度不能太高，其原因是_______。若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是_____和_____ (写离子符号)。

(2)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式_____。

II．镍粉制备：

工业用电解镍液(主要含NiSO4)制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O，并利用其制备镍粉，过程如图：

(3)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3·2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化学式为_____。

(4)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是_______。

(5)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是_______。

(6)物料在反应器中反应时需控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为______、______。

三、实验题

25．（8分）某兴趣小组利用气体压强传感器来探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素，他们按照图甲做了一系列实验，记录数据如下，请回答：

(1)A同学完成了实验1和实验2，并绘制出图乙，图中曲线①表示的是实验______（填序号），由图乙可知使用催化剂将______（选填“增加”“减少”或“不改变”）生成物的质量。

(2)B同学为了探究氧化铁（Fe2O3）和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果时，进行了实验4和实验______（填序号），并绘制出图乙（曲线①表示二氧化锰②氧化铁）。由此可知______这种物质对过氧化氢分解的催化效果更好。请写出实验4中所发生反应的反应方程式______。

(3)C同学在实验2和实验3的反应进行过程中发现b<c，说明当催化剂的种类和质量相同时，______化学反应速率越快。

(4)将实验2中的剩余固体物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为______g。将得到的固体重新加入过氧化氢溶液发现仍然有气体产生，说明反应前后，催化剂的______不变。

26．（8分）一氧化碳还原氧化铜和木炭还原氧化铜的实验装置分别如甲、乙两图所示，某兴趣小组的同学对实验做了进一步探究。

(1)甲图实验开始时，先______________(填“通入CO”或“点燃A处酒精灯”)。

(2)甲、乙两图实验中澄清石灰水都变浑浊，石灰水变浑浊的化学方程式是______________。

(3)乙图实验时，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是______________。

【查阅资料】一氧化碳、木炭分别与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜(Cu2O)；氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；铜与稀硫酸不反应。

【实验探究】为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如丙图所示，据图回答下列问题。

(4)400℃时，反应的固体产物中含有______________。

(5)用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在_______℃以上。

【拓展延伸】

(6)乙图所示实验中，若发生的反应为，丁图表示一定质量的CuO和C恰好完全反应过程中的物质质量随时间的变化趋势，则下列说法中错误的是_______(填字母序号)。

A．t1表示开始发生反应 B．b可表示试管①中固体的质量

C．c可表示二氧化碳的质量 D．t1一t2时间段，固体中铜元素质量保持不变

(7)将乙图所示实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取5．4g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到______，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣质量为________时，则得出红色固体是Cu和Cu2O混合物的结论。

四、科普阅读题

27．（6分）阅读科普短文，回答相关问题。

酒是中国老百姓餐桌上不可或缺的饮品。白酒的香气来源于三方面。首先是原材料中带入，像高粱就可分解为丁香酸，进而增加白酒的芳香：其次是在发酵过程中，产生的多种具有特殊香气的有机物：还有就是在发酵、蒸馏或贮存过程中有机物发生化学反应生成的香味物质。白酒的度数是指酒中所含乙醇（酒精）的体积百分比。某白酒每100毫升中乙醇含量为40毫升，这种酒的度数就是40°。液体体积是随环境温度的变化而变化，我国规定在温度为20℃时检测，也就是20℃时，100mL酒中含有乙醇的体积数（mL）为该酒的度数。

下面是真假白酒的对比实验。

在3支洁净试管中，先分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的质量分数为40%的NOH溶液，加热。观察并记录实验现象。将真酒替换为假酒，重复上述实验。实验记录如下：

依据文章内容回答下列问题。

(1)下列有关白酒香气的说法正确的是      。

A．丁香酸有芳香味

B．发酵过程中会产生有特殊香气的物质

C．长期放置的白酒香气会逐渐变淡

(2)某酒瓶上标注的白酒为38°，是指___________，饮用150ml该白酒相当于摄入乙醇的体积为___________。

(3)用氢氧化钠溶液鉴别真假白酒的实验方法是取5mL不同的自酒，加入___________mL40%的NaOH溶液，加热，观察显色情况，若___________则为真酒。

五、综合应用

28．（10分）铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。

(1)在实验室选择如图-1 装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。

【查阅资料】

①木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜

②酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至 600～800℃

③铜的熔点为 1083℃

【装置分析】

①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是___________。

A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度

B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率

C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸

【实验过程】

实验：取 0．1 g 木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。

②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是___________。

③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为 1: 14 的实验，原因是___________。

④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有___________。

⑤某同学取 8．0 g CuO 固体粉末与一定量木炭以最佳质量比混合，若 CuO 完全转化为 Cu， 理论上预计能得到 Cu 的质量为___________。

⑥试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图-2 所示，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是___________。

(2)分别在 H2与 CO 气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行 X 射线衍射，得到的XRD 图谱结果如图-3 所示。XRD 图谱中的峰值可以表征某物种的存在。结合图像说明，能否采用热还原的方法直接制得纯净的 Cu2O 产品，_________（填“用H2能”或“CO 能”或“都能”或“都不能”），为什么_________。