2023年中考化学考前押题超车卷A（扬州专用）（原卷版）

这是一份2023年中考化学考前押题超车卷A（扬州专用）（原卷版），共11页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，垃圾分类好习惯，改善环境齐努力，下列实验现象，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学考前押题超车卷A（扬州专用）（本卷共25小题，满分100分，考试用时100分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   Co-59    Zn-65   Ni-59第Ⅰ卷（选择题      共40分）单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。1．2023年环境日主题：“关爱自然，刻不容缓” /“自然为本”〔Time for Nature〕。下列做法符合这一主题的是（   ）A．鼓励开私家车，带动经济发展 B．垃圾分类回收，充分利用资源C．禁止使用化肥，防止土壤污染 D．工业生产废水，直接排入江中2．扬州的本土茶以绿杨春茶为主，茶叶中含有较丰富的氟，这里的氟是指（    ）A． 元素  B． 原子 C． 分子  D． 离子3．下列古代发明应用中，不涉及化学变化的是（    ）A． 甲骨刻字  B． 火药使用 C． 粮食酿酒  D． 陶瓷烧制4． 物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是（    ）A． 氨气  B． 氯化钠 C． 金刚石  D． 干冰5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列不属于复合肥料的是（    ）A． (NH4)2HPO4  B． KH2PO4 C． KNO3  D． NH4NO36．垃圾分类好习惯，改善环境齐努力。铝质易拉罐应投入的垃圾箱上所印标识是（    ）A．  B． C．  D． 7．下列实验现象，正确的是（    ）A． 浓硫酸滴到蔗糖固体表面，固体变黑B． 稀盐酸和铁锈反应后溶液由无色变为浅绿色C． 打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口产生大量白烟D． 将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有白色沉淀产生8． 鲜土豆中的营养成分如下表，其中含量最高的营养素是（     ）项目淀粉脂肪维生素C钙磷每100g17．5-28．0g0．4-0．94g20-40mg11-60mg15-68mgA．糖类  B．油脂 C．维生素  D．无机盐9． 明代《徐光启手记》中记载了硝酸的制备方法，其中涉及的化学方程式为H2SO4（浓）＋KNO3 ＝X＋HNO3↑，推断X的化学式为（     ）A． KS  B． KSO4 C． KHSO4  D． SO310．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（    ）物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清草木灰水炉具清洁剂pH1~23~46~77~811~1212~13A． 胃酸过多的人空腹时可多吃橘子补充维生素CB． pH<7的降雨称为酸雨C． 铵态氮肥和草木灰混合施用可增强肥效D． 用蒸馏水润湿的pH试纸测定炉具清洁剂的酸碱度，数值会偏小11．电解水实验如图，下列说法不正确的是（    ）A． 试管1中得到H2 B． 水由H2、O2构成C． 水发生了分解反应 D． 水由氢、氧元素组成12．中国红曲，由山泉和谷物酿造，富含天然洛伐他汀(C24H36O5)成分。下列关于它的说法正确的是（    ）A． 洛伐他汀是一种氧化物 B． 洛伐他汀由3种元素组成C． 洛伐他汀的相对分子质量为12+1+16 D． 洛伐他汀中氢元素的质量分数最大13．下列说法正确的是（    ）A． NH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高B． 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，有大量白烟产生C． 向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，有固体折出，加水后固体溶解D． 将燃着镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体不一定是氧气14．研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法正确的是A． 高炉炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入B． 通过高炉炼得的铁为纯铁C． 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应D． 洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀15．如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（     ）A． 图中阴影部分表示的甲和乙两溶液都是饱和溶液B． t1℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等C． t2℃时，将60g甲物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为110gD． 将t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃，一定变为饱和溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只要选出一个正确选项即可。16．某兴趣小组同学用图1装置探究稀NaOH溶液与稀盐酸的反应，测得数据见图2。下列说法不正确的是（     ）A． 图 2 可证明该反应放热B． 烧杯中最初盛放的液体可能是稀盐酸C． 60 S 时溶液中的溶质一定含有 NaClD． 烧杯中最终所得溶液的 pH 一定大于 717．物质性质决定物质的用途，下列物质的性质与应用对应关系不正确的是（    ）A． 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B． 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥C． 活性炭有吸附性，可除去水中异味 D． 石墨具有导电性，可作干电池的电极18．某气体X中可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。为了探究X的成分，设计了如图所示实验。下列说法不正确的是（    ）A． 若A中出现浑浊现象，则X中一定含有二氧化碳B． 若C中固体变黑E中石灰水变浑浊，则X中一定含COC． 若AB装置位置互换，则无法判断X中是否含有CO2D． 若D中无水硫酸铜变蓝，说明X中含有水蒸气19．逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是（    ）A．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质B．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子C．碱溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液D．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物20． 氢能是最绿色的能源，下图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是：资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2＋2HCl＝MgCl2＋2H2↑A． ZnFe2O4中Fe的化合价为＋2价B． 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4C． 反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应D． 反应2产生的氢气和反应3所得混合物与足量稀盐酸反应生成的氢气质量相等第II卷（非选择题   共60分）21．（12分）生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。（1）牛奶中富含_______元素，且易吸收，青少年摄入可预防佝偻病和骨骼发育不良。（2）打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体溶解度与_______有关。（3）调料中食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的阴离子的符号为_______。（4）武德合金用于制成保险丝，保障电路安全。武德合金的熔点_______（选填“高于”“低于”或“等于”）其组成金属的熔点。（5）医用酒精是75%酒精溶液，其消毒原理是能够使蛋白质_______；酒精易燃烧，燃烧时_______能主要转化为热能。（6）用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的_______作用。（7）生活中，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。（8）高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种玻璃属于_______（填字母）。A． 无机非金属材料 B． 合成材料 C． 复合材料（9）下列做法不属于低碳生活方式的是_______。A． 随手关灯B． 旧书本循环利用C． 夏天将空调温度调至最低（10）鱼类长途运输中常用过氧化钙（CaO2）作增氧剂，CaO2中氧元素化合价为_______。将CaO2放入水中能生成相应碱、并缓慢增氧，该化学方程式为_______。22．（13分）海洋约占地球表面积的71%，是人类宝贵的自然资源，具有十分巨大的开发潜力。Ⅰ．水资源的利用（1）海水属于_______(填“混合物”或“纯净物”)；判断海水是硬水还是软水，可加入_______进行检验。（2）从海水中提取淡水的过程是_______(填“化学”或“物理”)变化，海水淡化前需对海水进行预处理，通常用聚合硫酸铁(化学式为[]y)作混凝剂，降低浊度，聚合硫酸铁中铁元素的化合价为_______。Ⅱ．生物资源的利用（3）食用海鱼摄取的主要营养素是_______，此营养素_______(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。（4）海带中含有的碘元素是_______(填“常量”或“微量”)元素，缺碘会导致_______疾病。我国为了解决碘缺乏问题，在食盐中加入碘酸钾(KIO3)，KIO3中的阴离子为_______(填离子符号)。Ⅲ．化学资源的利用（5）海水晒盐后，以其母液和贝壳(主要成分是CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如图1所示：①固体X的化学式为_______；步骤②属于_______(填“放热”或“吸热”)反应。②步骤④发生的化学反应方程式为_______。Ⅳ．能源的利用（6）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰有多种结构，某可燃冰的化学式为CH4·8H2O，其相对分子质量为____，分析其结构发现：平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼只容纳一个CH4或H2O分子，这8个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比为____(填最小整数比)。23．（10分）氢能作为一种清洁、可再生能源受到越来越多的关注。氢能产业包含氢气的制备、储存、运输和应用等多个环节。I．制备“氢气”：（1）利用太阳能将水转化为氢能是一种理想途径。某中光分解水的过程如图1所示。①与电解水相比，该方法的优点是______。②用化学方程式表示反应Ⅰ的过程_______。（2）CH4- H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有：CH4+H2OCO+3H2；CO+H2OCO2+H2①若将8tCH4用于制取H2，假设每一步均完全反应，理论上可制得H2_____t。②如图2，向CH4- H2O催化重整体系中投入定量的CaO可提高H2百分含量，而投入纳米CaO时H2的百分含量最大，原因可能是_______。II．储存“氢气”：（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，从微粒视角分析，主要原因是_____(填字录)。A． 分子间有空隙 B． 分子非常小 C． 分子是不断运动的（4）种镁铝合金可用于 储氢。将镁、铝单质按质量比为 34：27的比例在定条件下熔炼得到镁铝合金。该镁铝合金的化学式为______。Ⅲ．运输“氢气”：（5）主要有3种运输方式:管道、气瓶车和液氢槽车。H2的运输成本与运输距离的关系如图3所示。从图中可分析，运输成本受距离影响较大的运输方式是_______。Ⅳ．应用“氢气”：（6）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如下。 “解离”时，结构被破坏的分子是_____(填化学式)。（7）该反应的化学方程式为______。24．（10分）Co3O4可应用于磁性材料等领域，实验室利用乙酸钴晶体[Co（CH3COO）2·4H2O）]制备Co3O4的步骤如下：Ⅰ、将乙酸钴晶体配制成溶液X，缓慢滴加（NH4）2CO3溶液，30℃水浴加热一段时间。II、将混合液高压密封加热到160℃，得到含碱式碳酸钴晶体的浊液。Ⅲ、制备碱式碳酸钴晶体。Ⅳ、将碱式碳酸钴晶体在空气中煅烧得Co3O4产品。【资料卡片】：① 碱式碳酸钴晶体不溶于冷水和乙醇，易溶于温水，常压下高于30℃开始分解。② ＋2的Co易被空气中的氧气氧化为＋3。（1）步骤1中配制的“溶液X”为100g溶质质量分数为17．7%的乙酸钴溶液，则需乙酸钴晶体的质量为______g，溶解时，玻璃棒的作用是______。（2）30℃水浴的装置如图所示，温度计应置于______处（填“a”或“b”）。（3）步骤II中加热时采用高压密封的目的分别是______、______。（4）步骤III中由步骤II的浊液制备碱式碳酸钴的主要步骤有：冷却至室温，______→用蒸馏水洗涤→用乙醇洗涤→低温干燥。“用乙醇洗涤”优点是______，这是利用了乙醇的______。（5）Co3O4中钴元素既有＋2价又有＋3价，若改写为mCo2O3·nCoO，则m：n为______。（6）步骤IV煅烧碱式碳酸钴过程中发生的反应方程式为：6[2CoCO3·3Co（OH）2·H2O]＋5O210Co3O4＋12CO2↑＋24H2O① 乙酸俗称醋酸，化学式为CH3COOH。试分析在由乙酸钴晶体制备碱式碳酸钴的过程中钴元素的化合价______（填“升高”或“不变”或“降低”）。② 若在煅烧时通入的氧气过多，则会使产品中钴元素的质量分数______（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。③ 将钴粉末在温度不高于890℃的空气中焙烧氧化，也可制得四氧化三钴，写出反应的方程式______。25．（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)为原料获得。有关工艺流程如图：【资料】①Ni能与稀硫酸反应生成NiSO4和H2；②H2O2溶液能将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3；③NiCO3是一种不溶于水、易溶于强酸的浅绿色沉淀；④碱性条件下NiSO4转化为Ni(OH)2沉淀。（1）“酸溶”时向废渣中加入足量稀硫酸的目的是_______。（2）“除锌”时发生复分解反应，滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。（3）“氧化”时发生的反应为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+aH2O，则a=_______。加入H2O2溶液时，温度不能太高的原因是_______。（4）“除铁”时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣Ⅲ．已知滤渣Ⅲ的成分与温度、pH的关系如图所示，图中阴影部分是黄铁矾钠沉淀【化学式为：Na2Fe6(SO4)4(OH)12】。下列说法正确的是      (填字母)。A． FeOOH中铁元素为+2价B． Fe2O3固体为红棕色C． 若在20°C时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中出现的沉淀是FeOOH和Fe(OH)3D． 工业生产中若保特溶液的pH为1．8左右、温度为85～95°C时得到沉淀为黄铁矾钠（5）“沉镍”时生成NiCO3沉淀的化学方程式为_______。在“沉镍”时，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，会生成_______(填化学式)，不能得到NiCO3。（6）由NiCO3沉淀制得NiSO4•6H2O晶体的实验步骤为：向沉淀中加入_______溶液，直至恰好完全溶解，转化为NiSO4溶液；蒸发浓缩、降温结晶、_______、洗涤并晾干。（7）现有含Ni20%的电镀废渣100kg，经过上述工业制得NiSO4•6H2O78．9kg，则Ni的利用率为___。(写计算过程，结果保留一位小数。)已知：①NiSO4•6H2O的相对分子质量为263；②利用率=×100%