2023年中考化学考前押题超车卷B（上海专用）（解析版）

2023年中考化学考前押题超车卷B（上海专用）

（共21小题  考试时间：50分钟  试卷满分：50分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：沪教版•上海 中考全部内容

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12   O—16   N—14     Ca-40

第Ⅰ卷 （ 选择题   共20分）

一、选择题（本大题共17题，共20分，1~14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分）。

1．属于混合物的是（    ）

A．酒精  B．盐酸 

C．烧碱  D．冰水共存物

【答案】B

【解析】A、酒精是乙醇的俗称，属于有机物，不符合题意；B、盐酸中有氯化氢和水，属于混合物，符合题意；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，是纯净物，不符合题意；D、冰水共存物中是水的两种状态，只含有水一种物质，属于纯净物，不符合题意。故选：B。

2．属于化学变化的是（    ）

A．氢氧化钠的潮解 B．石油的分馏

C．活性炭净化水 D．熟石灰变质

【答案】D

【解析】A、氢氧化钠的潮解是吸收空气中的水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化；

B、石油的分馏是利用各成分的沸点不同将其一一分离出来，没有新物质生成，属于物理变化；

C、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，除去水中的部分杂质，没有新物质生成，属于物理变化；

D、熟石灰变质是因为熟石灰和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化。

故选：D。

3．“共享单车”方便市民绿色出行。“共享单车”的充气轮胎夏季容易发生爆炸的主要原因是（    ）

A．分子停止运动 B．分子本身体积变大

C．分子质量变大 D．分子间空隙变大

【答案】D

【解析】夏季气温升高，充气轮胎容易发生爆炸，是因为夏天温度高，分子间的间隔变大，且分子运动速率加快，轮胎内压太大，发生爆炸。故选D。

4．有关铁丝燃烧现象描述不正确的是（    ）

A．火星四射  B．发出耀眼白光 

C．放出热量  D．生成黑色固体

【答案】B

【解析】铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，铁丝燃烧现象不会发出耀眼的白光，故选B。

5．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（    ）

A．冰、干冰、CO2 B．碳酸钙、熟石灰、CaCO3

C．氢氧化钠、烧碱、NaOH D．汞、水银、Ag

【答案】C

【解析】A、冰是指固态水，化学式：H2O，固体二氧化碳俗称干冰，化学式：CO2，名称、俗名、化学式不是同一种物质；B、碳酸钙化学式：CaCO3，氢氧化钙俗称熟石灰，化学式：Ca(OH)2，名称、俗名、化学式不是同一种物质；C、氢氧化钠俗称烧碱，化学式：NaOH，名称、俗名、化学式是同一种物质；

D、汞俗称水银，化学式：Hg，名称、俗名、化学式不是同一种物质；答案：C。

6．下列实验现象叙述错误的是（    ）

A．葡萄糖溶于水，溶液能导电 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑 D．点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味

【答案】A

【解析】A、 葡萄糖溶于水，溶液只有葡萄糖分子和水分子，溶液能导电，叙述错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，叙述正确；C、浓硫酸具有脱水性，故浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，叙述正确；D、点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味，叙述正确。故选A。

7．下列关于红磷和白磷的说法，正确的是（    ）

A．属于同种物质 B．互为同素异形体

C．着火点相同 D．在空气中燃烧生成的产物不同

【答案】B

【解析】A、红磷和白磷属于不同种物质，错误；B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，正确；C、白磷着火点较低，红磷着火点较高，着火点不同，错误；D、白磷、红磷与氧气点燃都生成五氧化二磷，燃烧生成的产物相同，错误；故选B。

8．集气瓶可以完成多种实验，以下实验正确的是（    ）

A．铁丝在O2中燃烧 B．储存H2

C．除去CO2 中HCl气体  D．气球收集20mL O2

【答案】D

【解析】试题分析：A、铁丝在O2中燃烧有高温的黑色固体生成，需在瓶中预留少量水冷却，以免集气瓶破裂，错误；B、氢气密度比空气小，瓶口应朝下，错误；C、澄清石灰水和CO2和HCl都能反应，错误；D、氧气不易溶于水且不与水反应，可以通入水将氧气挤入气球。

9．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是（    ）

A．柠檬汁（2～3） B．鸡蛋清（7～8）

C．牙膏（8～9） D．肥皂水（10～11）

【答案】D

【解析】化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间；pH小于7的溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH=7的溶液呈中性；pH大于7的溶液呈碱性，pH越大碱性越强；综上分析四种物质中碱性最强的是肥皂水，故选：D。

10．以甲醇为原料的一款新型手机电池，其反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH=2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式为(　　)。

A．CO  B．CO2 

C．O2  D．H2

【答案】C

【解析】根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，从而确定化学式．

解：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类不变，原子数目没有增减，在2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O反应前后，碳原子、氢原子、钠原子个数都已相等，而反应后氧原子个数为12个，反应前氧原子个数为6个，故3x个分子中氧原子为6个，故一个X分子中含有2个氧原子，故为氧气故选C

11．按如图进行电解水实验，下列说法正确的是（    ）

A．a管连接电源正极、b管连接电源负极

B．实验所得a、b管内气体质量比约为2：1

C．该实验证明了水由氢分子和氧分子构成

D．实验所得a、b管内气体分子数之比为2：1

【答案】D

【解析】A、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，由于a管中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，则连接的为电源负极，b管连接电源正极，该选项说法不正确；B、结合前面的分析，可知a、b管内气体体积比约为2：1，而不是质量比，该选项说法不正确；C、水是由水分子构成的，水分子是由氢、氧原子构成，该选项说法不正确；D、由于，每生成2个氢分子时，生成1个氧分子，则a管收集的为氢气，则a、b管内气体分子数之比为2：1，该选项说法正确。故选D。

12．如图所示的装置中，将试剂Y加入烧瓶中，充分振荡后，观察到气球膨胀，则气体X、试剂Y可以是（     ）

【答案】B

【解析】A、CO与澄清石灰水不反应，装置内压强不变。A不符合题意；B、CO2与NaOH溶液反应，装置内压强减小，气球膨胀。B符合题意；C、N2与稀盐酸不反应，装置内压强不变。C不符合题意；D、H2与水不反应，装置内压强不变。D不符合题意。综上所述：选择B。

13．能鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的试剂是（    ）

A．氯化钡溶液  B．硝酸钾溶液 

C．氯化钠溶液  D．稀硫酸

【答案】D

【解析】A、氯化钡与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，与硫酸钠反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化钠。将氯化钡分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，都产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不符合题意；B、硝酸钾溶液不能Na2CO3溶液、Na2SO4溶液发生反应，将硝酸钾溶液分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，都没有明显实验现象，现象相同，不能鉴别，不符合题意；C、氯化钠溶液不能Na2CO3溶液、Na2SO4溶液发生反应，将硝酸钾溶液分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，都没有明显实验现象，现象相同，不能鉴别，不符合题意；D、稀硫酸与碳酸钠反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，不能与硫酸钠反应，将稀硫酸分别加入到Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中，产生气泡的是碳酸钠，无明显变化的是硫酸钠溶液，符合题意。故选D。

14．将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（    ）

A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag

B．滤渣中可能有金属M

C．滤液中至少含有两种溶质

D．滤渣中一定有Ag

【答案】B

【解析】A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；C、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤液中含有M的盐溶液和硝酸铜，可能含有硝酸银，故至少含有两种溶质，故C正确；D、加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则滤渣中一定有Ag，故D正确。故选B。

15~17每题只有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。

15．不能用来鉴别盐酸和稀硫酸的试剂是（    ）

A．BaCl2  B．Zn 

C．AgNO3  D．Ba(NO3)2

【答案】BC

【解析】A.加入BaCl2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故A可以鉴别；B.Zn和稀盐酸、稀硫酸都能反应有气泡产生，故B不能鉴别；C.AgNO3溶液与二者反应分别生成氯化银和硫酸银都是白色沉淀，故C不能鉴别；D. Ba (NO3)2溶液能够和硫酸反应生成白色沉淀，而盐酸不能反应，故D可以鉴别。故选：BC

16．有关的说法正确的是（    ）

A．置换反应中一定有单质生成 B．复分解反应的反应物为酸和碱

C．混合物至少由两种物质组成 D．无色透明的液体一定是溶液

【答案】AC

【解析】A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，故置换反应中一定有单质生成，说法正确；B、复分解反应的反应物不一定是酸和碱，酸与盐、酸与金属氧化物反应都属于复分解反应，说法错误；C、混合物是由两种或两种以上物质组成，说法正确；D、水是无色透明的液体但不是溶液，说法错误；故选：AC。

17．下列实验方案，能达到相应实验目的是（    ）

【答案】BC

【解析】A、木炭燃烧生成二氧化碳，则装置中的压强几乎没有变化，则不能测量空气中氧气含量，该实验方案不能达到相应实验目的；B、浓氨水不与酚酞溶液接触，但大烧杯中的酚酞溶液变红色，而大烧杯外的酚酞溶液不变色，则说明分子在不断运动，该实验方案能达到相应实验目的；C、若固体溶解放热，则装置中的温度降低，压强减小，则U型管液面左高右低，该实验方案能达到相应实验目的；D、由于二氧化碳能溶于水，则软塑料变瘪并不能说明二氧化碳与水反应，该实验方案不能达到相应目的。

故选BC。

二、简答题（本大题共4题，共30分）

18．（7分）人类生存、生活、生产离不开化学。

(1)某工厂排放的废气中含有二氧化硫气体，不仅会造成该区域形成___________，还会危害人体健康。佩戴加活性炭层的口罩，利用活性炭的，可有效降低吸入空气中的有害气体；种植针对性树木可吸收一些二氧化硫，还可以减缓空气中___________含量过多引发的温室效应。

(2)合理使用化肥，不仅可以避免水污染，还可以节约成本。尿素(化学式为CO(NH2)2)是一种高效___________(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”)，属于___________(选填“无机物”“有机物”)；尿素由___________种元素组成，其摩尔质量是___________g/mol，0.5molCO(NH2)2中含N原子___________个。

【答案】(1) 酸雨；二氧化碳/CO2；(2) 氮肥 ；有机物 ；四/4 ；60；6.02×1023

【解析】（1）某工厂排放的废气中含有二氧化硫气体，在空气中易形成硫酸，不仅会造成该区域形成酸雨，还会危害人体健康。佩戴加活性炭层的口罩，利用活性炭的，可有效降低吸入空气中的有害气体；种植针对性树木可吸收一些二氧化硫，还可以减缓空气中二氧化碳含量过多引发的温室效应；

（2）合理使用化肥，不仅可以避免水污染，还可以节约成本。尿素(化学式为CO(NH2)2)中含有氮元素，是一种高效氮肥，是含碳化合物，属于有机物；尿素由碳、氧、氮、氢四种元素组成，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，相对分子质量=12+16+2(14+1×2)=60，其摩尔质量是60g/mol，1mol尿素中含有6.02×1023个分子，一个尿素分子含有2个氮原子，故0.5molCO(NH2)2中含N原子数目=0.5mol×2×6.02×1023个/mol =6.02×1023个。

19．（7分）某兴趣小组对某氯化钠样品(可能含有硝酸钾)进行实验探究。

(1)为检验氯化钠样品中是否含有硝酸钾，甲同学取少量样品进行焰色反应，透过蓝色的钴玻璃片观察，火焰呈___________色，证明样品中含有硝酸钾。

(2)为测定样品中氯化钠的含量，乙同学称取一定质量的样品溶于足量的水，再进行如下实验。

I．加入硝酸银溶液后反应的化学方程式为___________。

II．为确定一定量样品中氯化钠的含量，还需进行的实验操作为___________。

(3)下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据。

I．40℃时，氯化钠的溶解度为___________。

II．80℃时，200g硝酸钾加到100g水中，充分溶解并恢复至原温度，所得溶液中溶质的质量分数是___________(用相应的数据列式表示，不用计算)。

III．某样品中含38.9g氯化钠、9.8g硝酸钾。20℃时，在该样品中加入110g水，充分溶解后，蒸发浓缩；当蒸发至剩余水量为10g时，至60℃时过滤，用数据分析此过程中析出晶体的组成情况___________。

【答案】(1)紫；(2) AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ；称量固体a；(3) 36.6g ； ；60℃时10g水中最多溶解KNO311g，大于9.8g，所以没有硝酸钾析出。60℃时10g水中最多溶解NaC13.73g，9.8g，因此析出的晶体是NaCl，质量为38.9g。-3.73g=35.17g

【解析】（1）钾离子的焰色呈紫色，所以用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，说明含钾离子。故样品中含有硝酸钾。（2）I.加入硝酸银溶液后，氯化钠会与硝酸银发生化学反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ；II.想要确定样品中氯化钠的含量，就需要知道最终溶液中生成了多少克固体a。通过固体a的质量进行计算，求出氯化钠的质量，最终求出样品中氯化钠的含量。（3）Ⅰ.由表可知40℃时氯化钠的溶解度为36.6g；II.因为80℃时硝酸钾的溶解度为169g，所以质量分数为III.60℃时10g水中最多溶解KNO311g，大于9.8g，所以没有硝酸钾析出。60℃时10g水中最多溶解NaC1 3.73g，小于9.8g，因此析出的晶体是NaCl，质量为38.9g-3.73g=35.17g

20．（7分）根据下图回答问题。

(1)A中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为_______。

(2)实验室用B装置制取二氧化碳，从长颈漏斗中加入的药品为_______。可用装置C收集二氧化碳，该收集气体方法的名称是_______。实验室若用装置D制二氧化碳，关闭弹簧夹后，容器内压强_______（选填“＞”、“＝”或“＜”表示）容器外压强。

(3)0.lmol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量是_______克。

【答案】(1)；(2)  稀盐酸 ； 向上排空气法 ； >；(3)4.4

【解析】（1）H2O2在催化剂作用下分解产生水和氧气，化学方程式为：；（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，用B装置作发生装置时，从长颈漏斗中加入的药品为稀盐酸；二氧化碳密度比空气大，装置C的导气管伸入正放在桌面上的集气瓶底部，可用来收集二氧化碳气体，该收集气体方法的名称是向上排空气法；实验室若用装置D制取二氧化碳，关闭弹簧夹后，反应仍然进行，继续产生气体，容器内压强增大，把液体药品压回到长颈漏斗中，直到液体与固体不再接触，反应停止，故容器内压强＞容器外压强；（3）设0.lmol碳酸钙和足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量是x，0.lmol碳酸钙的质量为，，，生成二氧化碳的质量是4.4g。

21．（9分）实验室现有一瓶敞口放置一段时间的20％的氢氧化钠溶液(室温)，需知道其是否变质，再进行处理及回收利用。甲乙两组探究性学习小组同学为此开展以下活动。

【理论分析】该氢氧化钠溶液可能已经变质

(1)氢氧化钠可能变质的原因的化学方程式是___________。

【甲组实验】

(2)利用物质的化学性质探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度

【乙组实验】利用物质的溶解性探究氢氧化钠溶液是否变质及变质程度

资料：下表为氢氧化钠和碳酸钠在水中和酒精中的部分溶解度。

(3)40℃时，碳酸钠在水中的溶解度为___________；

(4)原20％的氢氧化钠溶液是室温下的___________溶液(选填“饱和”“不饱和”)；

取样品溶液10g蒸发，将所得固体全部放入温度为___________℃的10g酒精中，充分振荡，固体部分溶解，证明氢氧化钠已变质且部分变质。

【处理与回收】将该瓶部分变质的氢氧化钠溶液回收再利用

(5)请你和学习小组一起完成回收氢氧化钠的实验方案：

【答案】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)产生白色沉淀；滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色；(3)49g/100g水/49g；(4) 不饱和溶液 ； 40℃；(5)取全部样品，向其中加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液

【解析】（1）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。（2）步骤1：由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若氢氧化钠已变质，则现象为有白色沉淀产生；步骤2：氢氧化钠部分变质，则溶液中还含有氢氧化钠，又由于氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则充分反应后再滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色。（3）由表中数据可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g/100g水。（4）20℃，氢氧化钠的溶解度为109g，则该温度下，氢氧化钠饱和溶液的溶质质量分数为>20%，则原20％的氢氧化钠溶液是室温下的不饱和溶液。10g20%的氢氧化钠溶液中，溶质质量为10g×20%=2g，而20℃时，氢氧化钠的溶解度分别为17.3g，40℃时，氢氧化钠的溶解度分别为40g，则20℃和40℃时，10g酒精中最多可溶解的氢氧化钠的质量分数分别为<2g、>2g，则将所得固体全部放入10g酒精中，20℃的酒精中，氢氧化钠不能完全溶解，但40℃的酒精中，氢氧化钠固体完全溶解，则该温度下，若固体部分溶解，则说明氢氧化钠部分变质。（5）由于氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则实验操作为取全部样品，向其中加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤得到滤液。