2023年中考化学考前押题超车卷B（苏州专用）（原卷版）

2023年中考化学考前押题超车卷B（苏州专用）

（共28小题  考试时间：100分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16    Na-23    Cl-35.5   P-31   S-32    Ca-40 

选择题（共40分）

一、单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．下列做法符合环保理念的是（    ）

A．提倡使用可降解塑料袋 B．工业废水直接排入河流

C．生产生活垃圾混合放置 D．废旧金属制品随意丢弃

2．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是（    ）

A．雕刻木版年画        B．手捏雕绣花边

C．烧制御窑金砖        D．缂织蚕丝书画

3．根据所学的化学知识，你认为下列传闻缺乏科学依据的是（    ）

A．对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳可以提高蔬菜的产量

B．只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒

C．关闭门窗烤炭火会导致煤气中毒

D．国庆庆典上放飞的气球内可以填充氦气

4．下列物欣中，由分子直接构成的是（    ）

A．铝 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石

5．下列有关化学用语正确的是（    ）

A．1个铁离子：Fe2+ B．2个氧原子：O2

C．氧原子的结构示意图： D．葡萄糖的化学式：C6H12O6

6．分类投放是生活垃圾分类管理的初始环节，也是最重要的环节。香蕉皮应投入的垃圾箱上所印标识是（    ）

A．  B． 

C．  D．

7．下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（    ）

A．酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭

B．图书档案着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭

C．将木柴架空燃烧，是为了使木柴与空气充分接触

D．家用电器着火时，立即用水浇灭

8．下面说法正确的是（    ）

A．实验室中用活性炭净化水的过程属于物理变化

B．生活中常用水来灭火，原理是降低可燃物的着火点

C．农业生产中，为了提高肥效，可以把铵态氮肥和熟石灰混合使用

D．打开浓盐酸的瓶盖，观察到有大量白烟冒出

9．某同学利用图所示装置进行实验（不考虑装置内原有的水蒸气），实验中观察到：干冰慢慢消失，右侧固体的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是（    ）

A．分子在不断运动 B．CO2能与NaOH反应

C．分子之间有空隙 D．中和反应时会放热

10．下列说法正确的是（    ）

A．工业炼铁的主要设备是高炉 B．农业上常用NaOH改良酸性土壤

C．pH小于7的雨水就是酸雨 D．淀粉和油脂都是有机高分子化合物

11．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（    ）

A．铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈 B．石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极

C．二氧化碳不支持燃烧，干冰可用作制冷剂 D．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花

12．下列有关金属或金属材料的说法不正确的是（    ）

A．铝能制成铝箔，说明铝有良好的延展性

B．生铁的含碳量小于钢的含碳量

C．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质不活泼

D．制造化工生产设备的金属材料要耐腐蚀

13．下列化学方程式与客观事实相符，且书写正确的是（    ）

A．过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2↑+ O2↑

B．澄清石灰水检验二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

C．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

14．下列各组离子在溶液中能大量共存，且形成无色透明溶液的是（    ）

A．Mg2+ 、、Cl- B．Cu2+、H+、

C．、Na+、H+ D．H+、K+、OH-

15．将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，下列说法不正确的是（    ）

A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶

B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶

C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

16．用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量硫酸钠溶液以增强导电性)，反应一段时间。下列说法正确的是（    ）

A．球形容器内液面下降

B．液体中硫酸钠的浓度不变

C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体质量约为负极的八倍

D．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃

17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）A．CuCuOCuSO4

B．SSO2H2SO4

C．Fe FeCl3Fe(OH)3

D．CaOCa(OH)2CaCl2

18．下列实验操作中，能达到实验目的的是（    ）

19．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（     ）

A．甲代表K2CO3的溶解度曲线

B．t应在60℃~80℃之间

C．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63．9gKNO3

D．分别对甲、乙的饱和溶液降温冷却，析出甲的质量大于乙的质量

20．如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是（    ）

A．a点对应溶液中只有1种溶质

B．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中

C．b点到c点pH变化的原因是H+和OH-发生反应

D．a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36．5：40

非选择题（共60分）

21．(4分) “松鼠鳜鱼”是苏州菜肴中的代表作。其烹饪方法为：在鱼肉上划花纹，加调料腌制后，裹上蛋黄糊，入油锅炸熟后，浇上熬制的糖醋汁即成。

（1）腌制时需用到食盐，其在人体内主要以_____(用微观粒子符号表示)形式分布于细胞液中。

（2）使用铁锅可为人体补充铁元素，铁元素属于人体所需的_______(选填“常量”或“微量”)元素。

（3）食用白糖的主要成分为蔗糖(C12H22O11)，烹饪“松鼠鳜鱼”时，起锅晚了常出现烧焦现象，其原因之一是蔗糖在较高温度下分解成炭和水蒸气，该反应的化学方程式为_______。

（4）用洗洁精清洗油腻铁锅是利用洗洁精的_______作用。

22．(10分)请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。

（1）仪器a的名称是______。

（2）实验室用A装置制取氧气的反应方程式为______。若用E装置收集氧气，检验氧气是否集满时应将______；若将装置E装满水，用排水法收集氧气，气体应从导管口______（填“b”或“c”）处进入。

（3）若用B装置制取CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是______；若用D装置干燥CO2气体，D装置中应盛放______（填试剂名称）。

（4）B、C装置均可用来制取CO2气体，C装置的优点是能控制反应的发生和停止，让反应停止的操作是______

（5）实验室制备二氧化碳常用1：3的稀盐酸（用体积比为1：3的浓盐酸与水混合配制）。已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1．19g·mL-1。1：3的稀盐酸溶质质量分数为______（计算结果保留一位小数）。

（6）实验室用上述稀盐酸制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有______。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该杂质气体，反应方程式为______。实验结束后，测得废酸液酸性较强，可向废酸液中缓慢加入______（填字母），搅拌，将pH调节至7~9，再倒入指定容器。

A．水         B．稀氨水       C．氢氧化钠溶液

23．(6分)能源在人类社会发展过程中，起着重要作用。

（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料。

①化石燃料属于_________(填“可再生”或“不可再生”)能源。

②石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的____不同。

（2）光合作用是大自然利用太阳能最成功的范例。

①植物光合作用时，将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出反应的化学方程式：____。

②光合作用时，能量的转化方式是_______。

（3）电池是能量转化效率较高的装置。

①甲烷燃料电池工作时，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，写出该电池反应的化学方程式：____。

②二氧化碳和氢气在一定条件下，以质量比为22：3发生反应，生成18g水和32g某有机物，该有机物能用于燃料电池，该有机物的化学式为_______。

24．(6分)阅读下面科普短文。

根据化学知识回答：

材料一：甲醛(HCHO)是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。

材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同(全碳、2：1、1：1．5、1：2)时，甲醛去除效果差异如图2所示。

结合信息回答：

(1)用活性炭除甲醛，该过程体现出活性炭的___________性。

(2)用甲醛浸泡的海鲜不能食用，原因：___________。

(3)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：___________。

(4)从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为___________，原因：___________。

(5)当活性炭粉与纳米级TiO2光触媒比例为2：1时，7小时后甲醛浓度明显升高，其原因可能为___________。

25．(5分)利用废弃铜料(含有铜、铁)和石灰石制备农药“波尔多液”的流程如下。回答下列问题。

(1)废弃铜料加入反应器1前先要将其粉碎，其目的是________________，反应器1中硫酸加入过量的目的是________________。

(2)反应器3中发生反应的化学方程式是________________。

(3)煅烧炉中发生的反应属于________________反应(填基本反应类型)。

(4)写出一种处理气体B的方案________________。

26．(10分) 硫酸是初中常用的化学试剂。

（1）①现将100mL溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1．84g·mL-1)和500mL蒸馏水混合，充分搅拌后，得到稀硫酸的溶质质量分数为___________(结果精确到0．1%)。

②如果少量浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用___________，再涂上碳酸氢钠溶液(3%~5%)。碳酸氢钠与硫酸反应的化学方程式为___________。

（2）①Ba(OH)2溶液中有较多能自由移动的阳离子是___________(填离子符号)。

②分别用pH和溶液电导率(表示溶液传导电流的能力)传感器对Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应进行探究，测定结果见图1和图2。下列说法中正确的是___________(填字母)。

A．由如图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸

B．图2中0s~6s，说明溶液中有带电离子

C．如图2中6s~30s，电导率下降是因为带电离子的数目减少

D．M点和N点均表示Ba(OH) 2和H2SO4恰好完全反应

27．(9分)磷酸氢二铵]用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸)吸收氨气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

【获取原料】

（1）实验室用NH4Cl和在加热条件下制备氨气，该反应的化学方程式为_______。

（2）若实验需配制85g17%的溶液，则需浓_______mL。(已知：浓溶质质量分数为85%，密度为1．7g/mL)。

【制备物质】

向配制得到的溶液中通入，当溶液pH为8．0~9．0时，停止通，即可制得溶液。

（3）若继续通入，当pH>10．0时，溶液中、_______(填离子符号)浓度明显增加。

（4）由于极易溶于水，实验过程中会出现倒吸现象。为平衡压强pH传感器消除倒吸，合理的操作是_______。

（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当观察到_______，停止通NH3。

（6）列式计算实验可制得磷酸氢二铵的质量(假设反应过程中磷酸所含的磷元素全部转化到目标产物，计算结果保留一位小数)_______。

（7）的溶解度曲线如图所示。若要得到磷酸氢二铵晶体，后续应采取的实验操作方案是：将所得溶液_______洗涤，干燥晶体。

（8）磷酸氢二铵不仅用于干粉灭火剂，还可用于织物、纸张、木材和植物纤维的阻燃处理，试推测磷酸氢二铵可能具有的性质有_______(从燃烧的条件角度分析)。

28．(9分)打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出。某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5．6。

I．探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解的体积

实验1：

(1)如图1，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：打开弹簧夹K1，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。甲中发生反应的化学方程式为______；检验甲中空气已排尽的方法是________。

(2)关闭K1，打开K2，K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积_________（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。

(3)实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用______收集二氧化碳气体。

II．比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力

实验2：

四个烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104．20kPa，实验过程中保持温度恒定）。

【解释与结论】

(4)实验①的作用是______。实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是_______。

(5)比较实验②、③、④的数据，可得出CO2在三种液体中溶解能力的关系是________。

III．探究实验的废液处理

项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含NaCl、CaCl2和HCl。小组决定用Na2CO3除去废液中CaCl2和HCl后再利用，如何估算Na2CO3固体的用量？

实验3：

取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5．3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如20—图2所示。

【讨论与交流】

(6)a→b阶段，观察到烧杯中的现象是______。

(7)b点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为______。

(8)c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5．3%的Na2CO3溶液的体积______120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(9)将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na2CO3固体______g。（实验所用5．3%Na2CO3溶液的密度近似看做1g/mL）