2023年中考化学考前押题超车卷B（天津专用）（原卷版）

2023年中考化学考前押题超车卷B（天津专用）

（共26小题  考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量 H-1   C-12    N-14   O-16   Mg-24   Al-27   Fe-56    Zn-65    S-32   Ba-127     Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共30分）

一、选择题 (本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意)

1．臭氧（O3）主要分布在距离地面10～50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（    ）

A．氧气  B．单质 

C．混合物  D．氧化物

2．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是（    ）

A．滴水成冰  B．钻木取火 

C．绳锯木断  D．木已成舟

3．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废弃物中，易拉罐属于（    ）

A．可回收物  B．餐厨垃圾 

C．有害垃圾  D．其它垃圾

4．下列化肥属于氮肥的是（    ）

A．硫酸钾  B．氯化钾 

C．氯化铵  D．磷矿粉

5．化学实验考查时，小芳抽到的考题是：“配制 40g 质量分数为 18%的氯化钠溶液”，她的实验操作正确的是（    ）

A．取氯化钠固体  B．称量 7.2g 氧化钠

C．量取 32.8mL 水  D．玻璃棒搅拌溶解

6．已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1、肥皂水的pH＝10、厨房清洁剂的pH＝12，下列说法不正确的是（    ）

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高

B．厨房清洁剂比肥皂水的碱性更强

C．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

D．厕所清洁剂和厨房清洁剂混合使用能提高清洁效果

7．化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及应用的一门基础自然学科。下列说法不正确的是（   ）

A．构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子

B．品红在热水中扩散的会更快一些，说明温度高分子运动速率加快

C．二氧化锰可加速过氧化氢分解，而其质量和化学性质在反应前后都没有发生变化

D．碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，说明碳酸钙是由氧化钙和二氧化碳构成的

8．下列有关实验现象的描述，正确的是（    ）

A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色无味的气体

B．镁在空气中燃烧，产生苍白色火焰，生成白色烟雾

C．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾

D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

9．下列说法不正确的是（    ）

A．氮气化学性质稳定，常用作保护气

B．化学反应前后分子的数目一定不会发生改变

C．堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭

D．服用含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多症

10．在SO3+H2O＝H2SO4的反应中，下列说法不正确的是（    ）

A．SO3可与碱反应

B．该反应为化合反应

C．SO3中S元素的质量分数为40%

D．参加反应的SO3和H2O的质量比为5∶1

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)

11．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是

A．X的化学式为H2O B．NaHCO3受热易分解

C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同 D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用

12．“价-类”二维图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系。下图是碳元素的“价-类”二维图。下列说法不正确的是（    ）

A．a=-2

B．X点对应的物质可以是金刚石或足球烯（C60）

C．X、Y、M、N点对应的物质都可以通过一步反应转化为Z

D．取N点对应的钠盐10.6g加入足量的稀硫酸，得到二氧化碳气体的质量一定为4.4g

13．下列实验操作不能达到实验目的的是（    ）

14．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（     ）

15．下列说法正确的是（    ）

A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁、氧两种元素的质量比为5:2

B．铁和锌的混合物6g与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量不可能为0.2g

C．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g和50g稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%

D．现有氧化铜和氧化铁的混合物10g与100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数为24%

第Ⅱ卷（非选择题    70分）

三、填空题(本大题共3小题，共20分)

16．（6分）从①小苏打 ②石墨 ③棉花 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥一氧化碳六种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。

(1)有毒的气体是______；

(2)用作电池电极的是______；

(3)用来改良酸性土壤的是______；

(4)用于干燥某些气体的是______；

(5)属于天然有机高分子材料的是______；

(6)发酵粉的主要成分之一是______。

17．（6分）人类生产、生活离不开水，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。

(1)海河是天津的母亲河，要想知道海河水是否为硬水可用______检验。

(2)为防止海河水被污染，下列做法合理的是______（填字母序号）。

A．工业废水净化后排放

B．抑制水生植物的生长

C．大量使用农药和化肥

(3)净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。

(4)实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水，可以通过______（填“蒸馏”或“过滤”）自来水制得。

(5)电解水的实验证明水是由______元素组成的。

(6)氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为______。

18．（8分）在宏观、微观和符号三者之间建立联系是化学特有的思维方式。

(1)下图中，X是______。

(2)写出一个通过化合反应生成二氧化碳的方程式______。

(3)下图①②是硼和铝元素在周期表中的信息，③~⑥分别为四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。

a．⑥表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则=______。

b．③和⑤两种粒子化学性质相似的原因是______。

c．④和⑥形成的化合物的化学式是______。

d．观察上图，以下说法正确的是______（填字母）。

A．相对原子质量铝比硼多8                B．③在化学反应中易得到电子

C．④对应的单质是由原子构成的           D．①-⑥中共有三种金属元素

e．下图是某反应的微观示意图

根据图示写出反应的化学方程式______。

四、简答题(本大题共3小题，共18分)

19．（6分）写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧______；

(2)金属锌与稀硫酸反应______；

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合______。

20．（7分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

(1)P点的含义是______。

(2)t2℃时，70gA物质的饱和溶液中溶质的质量是______g。

(3)将C物质的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是______（写出一种方法即可）。

(4)将t1℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃（忽略水分的蒸发），所得溶液的质量大小关系是______。

(5)某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答下列问题：

a．需称取氯化钠的质量为______g。

b．图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。

c．若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

d．欲配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要10%的氯化钠溶液的质量为______g。

五、实验题(本大题共3小题，共24分)

22．（7分）实验室利用下图实验装置进行有关实验。请根据装置回答下列问题：

(1)写出图中仪器a的名称________。

(2)实验室用氯酸钾制取并收集较干燥氧气，应选用的装置为_______（填字母），反应的化学方程式为________。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的装置是_______（填字母），该反应的化学方程式为_________。

(4)实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状的药品（如石灰石等）可用________取用。

23．（8分）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。已知：氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液，请依据实验回答问题：

(1)B中滴加的酸碱指示剂为________。

(2)取A中溶液于试管中，加入药品甲，溶液由无色变为黄色，则药品甲的化学式为________，反应的化学方程式为_______。

(3)取C中溶液于试管中，加入药品乙，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡，则药品丙的名称为_______。

(4)取D中溶液于试管中，加入药品丁，溶液变浑浊；再加入药品丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则药品丁的化学式为_______。

24．（9分）金属在生产和生活中的应用极为广泛。

(1)台灯是在光线不足时常用照明用具。如图所示台灯，灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为__________。

(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为________。

(3)人们最初得到铜的方法是将孔雀石和木炭共热得到金属铜。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式_________。

(4)铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为________。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25．（4分）人们在进行剧烈运动后会感觉肌肉酸胀，原因是人体产生了较多的乳酸（化学式为C3H6O3），请回答：

(1)乳酸中碳、氢、氧原子个数比为________（填最简比）；

(2)乳酸中碳元素的质量分数为________；

(3)30g乳酸中含有氧元素的质量为________。

26．（6分）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算：

(1)纯碱样品中氯化钠的质量分数；（计算结果保留到0.1%）

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。