2023年河南省夏邑县普通高中招生第二次模拟考试化学试卷(含答案)

2023年普通高中招生第二次模拟考试

化学试题卷

（时间：50 分钟满分：50分）

相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5Ca：40 Fe：56 Cu：64

一、选择题（本题包括 14 个小题，每小题 1 分，共 14分）

1.下列变化过程没有发生化学变化的是          【     】

A.苹果腐烂       B.盐酸除锈          C.红磷燃烧        D.冰块融化

2. 青少年的健康问题日益引起人们重视。学校餐厅某天中午的食谱：馒头、红烧肉、豆浆。从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是    【     】

A.炒青菜       B.水煮鱼        C.清炖排骨       D.小米粥

3.下列物质属于氧化物的是        【     】

A.海水      B.四氧化三铁         C.氧气     D.氢氧化铝

4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是   【     】

A.加热液体        B.蒸发             C.闻气味          D.稀释浓硫酸

5.下列四组物质中，同一种元素的化合价都相同的是         【     】

A.NO2，N2O4     B.Na2O，Na2O2      C.Fe（OH）2、Fe（OH）3     D.KClO3，KClO4

6.为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为【     】

A.CO            B.CO2         C.SO2          D.NO2

7.常温下人体内一些液体的正常PH范围如下，其中呈酸性的是        【     】

A.胃液 0.9~1.5         B.胆汁 7.1~7.3        C.血液 7.35~7.45      D.胰液 7.5~8.0

8.2022年5月10日，我国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。以下关于千金藤素的说法不正确的是                     【     】

A.千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成

B.千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是 37:38:2:6

C.千金藤素分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成

D.千金藤素中碳元素的质量分数最大

9.诺贝尔化学奖得主德国化学家Gerhard Ertl对CO在某催化剂表面进行研究，催生了汽车尾气净化装置。下图为净化装置内发生反应的微观示意图，说法错误的是         【     】

A.参加反应的甲与乙的分子个数比为 1:1    

B.参加反应的甲与丁的质量比为1:1

C.该反应符合质量守恒定律

D.该装置的应用能减少汽车尾气对空气的污染

10.将少量下列物质分别加入到NaOH溶液中，充分振荡，能得到无色溶液的是   【     】

A.CaCO3        B.FeCl3         C.H2SO4        D.CuSO4

11.现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是                    【   】

A.AgNO3溶液       B.CuSO4溶液      C.稀 H2SO4溶液      D.ZnCl2溶液

12.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是              【    】

A.氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成

B.铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红

D.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

13.甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是                             【     】

A.甲和乙的溶解度相等

B.t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%

C.t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D.t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出

14.小军同学在实验室模拟湿法炼铜，他取48.0g铁片放入一定质量的氯化铜溶液中，反应一段时间后，得到50.0g固体。则所得固体中铁的质量分数为            【     】

A.28.0%            B.68.0%             C.92.5%              D.96.0%

二、填空题（本题包括 6 个小题，每空1分，共 16分）

15.2021年12月9日和2022年3月23日，宇航员进行了两次太空授课，解答同学们的疑问，传播和普及科学知识，凸显了我国蓬勃发展的航天事业！

（1）宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的             性除去色素和异味。

（2）宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为              。

（3）王亚平老师将一片泡腾片放入蓝色水球中，球内迅速产生气泡，并闻到了阵阵香气。

从分子的角度分析“闻到香气”的原因是                       。

16.2022年北京成功举办第24届冬奥会，成为历史首个“双奥”之城。

（1）冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是                    。

（2）冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们喜爱。一款冰墩墩的外部材料是纯羊毛，内充物是合成纤维。鉴别纯羊毛和合成纤维的简便方法是                    。

17.新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，应合理使用消毒剂进行杀菌消毒。回答下列问题：

（1）用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，因其易燃，使用时应远离火源，乙醇燃烧的化学方程式为                                 。

（2）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，可由氯气与氢氧化钠溶液反应制得，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+R+H2O（已配平），其中R的化学式为            。

18.第26届联合国气候大会的热点，是研究二氧化碳的综合利用。

（1）工业上将CO2转化为甲醇的化学方程式为：CO2+3X一定条件CH3OH+H2O，其中X的化学式为       。

（2）科学家还发现在一定条件下，可将CO2转化成CO和O2，该反应的化学方程式为    。

（3）我国科学家在实验室首次实现了利用CO2直接人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，在人工合成淀粉方面取得了颠覆性、原创性突破。“我国科学家利用二氧化碳直接人工合成淀粉”的意

义：                      （写一条）。

19.铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。已知：B为.化合物，能使澄清石灰水变浑浊：C 为单质。回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为                       。

（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y 的化学式为              。

（3）反应③中生成蓝色沉淀F 的化学方程式为          。

第19题图                                         第20 题图

20.甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如上图（右）（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。

（1）若甲为H2，则丁可以是           

（2）若甲为CuO，乙、丙、丁为含有相同金属元素的化合物，则丙→丁的化学方程式为       。

（3）若甲为Al2（SO4）3，如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，则乙→丙的化学方程式为                                     。

三、简答题（本题包括4个小题，共10分）

21.太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（材料为晶体硅）和铅酸蓄电池.

（1）铅酸蓄电池的反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4      2PbSO4+2H2O，放电过程中酸液的

pH         （填“增大”或“减小”）。

（2）高温下SiCl4和H2发生置换反应生成单质 Si，

该反应的化学方程式为                        。

22.捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。

右图是利用氢氧化钠溶液吸收 CO2的部分转化关系图。反应I的化学方程式为               ,

该转化中可以循环利用的物质是         

23.某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）需称取氯化钠的质量为     g。

（2）图示实验中，正确的操作顺序为             （填序号）。

（3）若量取水的体积时仰视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数       

（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

24.某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。  

①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛

在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却

后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白

磷开始燃烧。图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。

（1）图二中0~t1时间内，曲线下降的原因是      。

（2）生石灰的作用是                  。

（3）盛放在铝盒中的白磷燃烧，说明金属铝具有良好的        性。

四、综合应用题（共10分）

25.化学是一门以实验为基础的科学请结合下列图示回答问题。

（1）实验室制取某种气体 X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。

①图中用于加热试管的仪器名称是            。

②若将装置 A和E 连接制取气体 X，A 中反应的化学方程式为                   。

③若用装置 B 和 F制取气体 X，装置中 a 和c 相连，则气体 X是          。

（2）长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。

【操究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）；②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。

【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为              。过滤，得到滤渣和滤液。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：NaOH      猜想二：                猜想三：NaOH、Na2CO3

【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，                 （填写实验现象），猜想三成立。

【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有            （写一条即可）。

（3）实验室常选用装置 BC，利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取 4.4g 二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？