中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----填空题计算

展开

这是一份中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----填空题计算，共2页。

1．乙醇被称为21世纪的“绿色能源”。生活中常用乙醇作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为　　；现有4.6g的乙醇在氧气中充分燃烧，生成了H2O、CO和4.4gCO2，则消耗氧气的质量为　　g。

2．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+　　+CO2↑；氧化铜和碱式碳酸铜组成的固体混合物中铜元素的质量分数为60%，将40g该混合物加热至固体质量不再改变，最终固体的质量为　　g。

3．某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为2：17。取19g该溶液，加入适量的二氧化锰后制取氧气，写出该反应的化学方程式　　；充分反应后，可制得氧气的质量为　　g。

4．现有2.4g镁、5.6g铁和6.4g铜组成的混合物，把它们加入一定量的硝酸银溶液中，镁和硝酸银反应的化学方程式为　　；反应结束后过滤、洗涤、干燥，向滤渣中加入过量稀盐酸，反应后收集到0.1g氢气，则滤渣总重量为　　g。

5．乙醇俗称酒精，可用作燃料，乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为　　。丙醇（C3H8O）也可以燃烧，若一定量的丙醇和12.8g氧气反应，生成CO2、CO和H2O，且CO和H2O的质量比为7：18，则参加反应的丙醇的质量为　　g。

6．过氧化钠（Na2O2）可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为　　；将CO2和O2的混合气体34.4g通过足量的Na2O2，固体质量增加了5.6g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比为　　。

7．铜长时间放置会与空气中的O2、H2O、CO2发生化合反应生成Cu2（OH）2CO3，该反应的化学方程式为　　；向9g氧化铁和铜的混合物中通入足量一氧化碳还原后，反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则原混合物中氧化铁的质量为　　。

8．将69g酒精点燃，酒精燃烧生成CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得CO、CO2混合气中碳元素的质量分数为36%，则生成水的质量为　　g，该酒精燃烧所消耗氧气的质量为　　，化学方程式为　　。

9．成语“釜底抽薪”的本意包含的灭火原理为　　；在点燃条件下，2.2g丙烷（C3H8）和6.4gO2恰好完全反应，生成CO、CO2和H2O。则生成的H2O的质量为　　g，此反应的化学方程式为　　。

10．烧碱是重要的化工原料，取敞口放置一段时间的烧碱样品5.06g加水溶解，滴加　　溶液变红色，向溶液中继续滴加足量的氯化钡溶液得沉淀1.97g；另取5.06g烧碱样品配成溶液，滴加盐酸至完全反应，写出发生的中和反应的方程式　　，滴加盐酸充分反应后蒸干溶液，可得固体　　g。

11．等质量的氢气、一氧化碳和酒精完全燃烧时，消耗氧气的质量由大到小的顺序为　　；一密闭容器中有一定量的酒精和氧气，点燃使其恰好完全反应，产物为CO2、CO和H2O，待恢复室温后测得混合气体中碳元素占36%，则反应前酒精和氧气的质量比为　　。

12．乙醇俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类发酵、蒸馏得到，属于　　（填“可再生”或“不可再生”）资源。现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成5.4gH2O，同时得到CO和CO2的混合物7.2g，该反应的化学方程式为　　。

13．在点燃的条件下，一定质量的乙醇与16克氧气恰好完全反应，生成了10.8克水、8.8克二氧化碳和一定质量的X，则X为　　，该反应的化学方程式为　　。

14．乙烯（C2H4）可用于催熟水果。一定质量的乙烯在氧气中不充分燃烧，生成13.2gCO2、8.1gH2O和一定量的CO。则此反应的化学方程式中CO和CO2的化学计量数之比为　　。

15．现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水。则参加反应氧气的质量是　　。生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数之比为　　。

16．将9.2g酒精放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，测得二氧化碳的质量是8.8g，那么生成一氧化碳的质量是　　g，该反应的化学方程式为　　。

17．乙醇完全燃烧的化学方程式为　　。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为　　g。

18．4.8g某有机化合物（相对分子质量为32）在一定量的氧气中燃烧，恰好生成4.4gCO2、5.4gH2O和1.4gCO，则该有机化合物是　　（写化学式），写出该反应的化学方程式：　　。

19．推广乙醇汽油是缓解能源危机的有效途径之一，乙醇完全燃烧的化学方程式是　　；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共6.1g，完全燃烧后生成了5.4g水，则消耗氧气的质量为　　g。

20．过氧化钙（CaO2）可用作鱼类运输时的制氧剂。将一定量的过氧化钙加入水中，会生成氧气，且反应后溶液能使酚酞变红，请写出该反应的化学方程式　　；若分别用过氧化钙和浓度为10%的过氧化氢溶液来制备氧气，则要制得等质量的氧气，需要过氧化钙和过氧化氢溶液的质量比为　　。

21．为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示如碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]可改为Cu（OH）2•CuCO3，推测其兼具Cu（OH）2和CuCO3的化学性质。

（1）参照上述方法，碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]的化学式可改写为　　。

（2）该物质分解的化学方程式为Mg2（OH）2CO32X+H2O+CO2↑，X的化学式为　　。

（3）充分加热100g混有氧化镁的碱式碳酸镁固体，若反应前固体中镁元素的质量分数为42%，则该反应生成水和二氧化碳的质量为　　g。

22．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是　　；样品中碳酸氢钠的质量是　　。

23．将一定量的Zn放入Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，且滤渣质量和所加锌的质量相等。

（1）请写出一个有关反应的化学方程式　　。

（2）向滤渣上滴加稀盐酸　　（填“一定有”、“可能有”或“一定没有”）气泡产生。

（3）滤液中一定含有哪些金属离子？　　（写离子符号）

24．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气充分反应后，生成3.6g水、4.4g二氧化碳和1.4g一氧化碳，参与反应的氧气的质量为　　g。氢气作为最清洁、最理想的能源的优点是　　。

25．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）垃圾分类回收利国利民。下列物质中属于金属材料的是　　。

A．铁锈 B．旧铜导线 C．破碎的玻璃钢 D．旧轮胎

（2）焊锡（主要含锡铅）与锡相比具有　　的特性，便于焊接电子元件。

（3）将表面生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到溶液逐渐变成黄色，写出导致溶液变黄的反应的化学方程式　　；一段时间后，可观察到在裸露的铁钉表面　　。

（4）某化学小组把一定量的锌放入Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，完全反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若滤液呈蓝色，则滤液中溶质的成分是　　。

②无论滤液呈什么颜色，滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，为什么？　　。

③写出其中可能发生的一个反应的化学方程式　　。

（5）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。

请根据图中实验过程及数据进行计算，计算稀硫酸中溶质的质量（写出计算过程）。

26．已知碳酸镁在空气中煅烧可生成氧化镁和二氧化碳，请写出该反应的化学反应方程式　　。现有镁粉和碳酸镁混合物，将该混合物在空气中充分煅烧。若煅烧前后固体质量不变，则原混合物中镁元素所占的质量分数为　　。

参考答案

一．填空题（共21小题）

1．C2H5OH+3O22CO2+3H2O；8； 2．H2O；30； 3．2H2O22H2O+O2↑；1； 4．Mg+2AgNO3＝Mg（NO3）2+2Ag；41.6； 5．C2H5OH+3O22CO2+3H2O；6； 6．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；3：40； 7．2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3；7.5g； 8．81；121g；3C2H6O+7O22CO2+4CO+9H2O； 9．清除可燃物；3.6；C3H8+4O2CO2+2CO+4H2O； 10．酚酞；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；7.02； 11．氢气＞酒精＞一氧化碳；69：112； 12．可再生；2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O； 13．CO；2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O； 14．1：2； 15．8g；1：1； 16．5.6；2C2H5OH+5O22CO2+2CO+6H2O； 17．C2H5OH+3O22CO2+3H2O；112； 18．CH3OH；3CH3OH+4O22CO2+6H2O+CO； 19．C2H5OH+3O22CO2+3H2O；11.4； 20．2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑；18：85； 21．Mg（OH）2•MgCO3；MgO；30；