2021北京石景山初三一模化学（教师版）

2021北京石景山初三一模

化    学

学校_______________________ 姓名______________ 准考证号__________________

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   O 16   Na 23   Cl 35.5   Ca 40

第一部分  选择题（共25分）

（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。）

1．下列气体能供给动植物呼吸的是

2．空气成分中，体积分数最大的是

3．下列食品富含蛋白质的是

4．下列金属中，活动性最强的是

5．下列属于厨余垃圾的是

6．下列元素中，属于金属元素的是

7．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是

8．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

9．下列物质中，能用作氮肥的是

10．下列饮品属于溶液的是

11．下列物质属于纯净物的是

12．下列实验操作中，不正确的是

13．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是

14．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O，组成碱式碳酸铜的元素有

15．碳元素与氧元素的本质区别是

16．下列符号中，表示2个氢原子的是

17．下列化学方程式书写不正确的是

18．下列物质的名称与化学式不对应的是

19．鉴别一瓶气体是否为氧气，下列操作正确的是

20．下列物质露置于空气中一段时间，质量减少的是

21．下列不是氢氧化钠俗称的是

依据实验和溶解度曲线回答22和23题。

20℃时，向下列3只盛有100 g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

①               ②                ③

22．上述溶液为饱和溶液的是

23．下列说法不正确的是

24．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

25．取一定量的碳酸钙和稀盐酸反应后的溶液，逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH数字探测仪监测，结果如右图。下列说法不正确的是

已知：NaCl和CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液

呈碱性；CaCl2 + Na2CO3 === 2NaCl + CaCO3↓。

第二部分  非选择题（共45分）

〖生活现象解释〗

26．（1分）补齐物质与其用途的连线。

27．（5分）次氯酸钠（NaClO）和过氧化氢常用作消毒剂。下图和表是84消毒液的标签（部分）和过氧化氢消毒剂对循环冷却水中菌类杀菌效力的实验研究数据。

（1）84消毒液中，“有效氯含量”中的氯是指______（填“氯气”或“氯元素”）。

（2）NaClO中，质量分数最小的元素是______。

（3）根据注意事项，说出一条84消毒液中物质的性质______。

（4）NaClO和H2O2均属于______（填序号）。

A．单质     B．化合物     C．氧化物

（5）分析过氧化氢消毒剂杀菌实验数据，得出的结论是______。

28．（2分）可再生能源在我国能源结构中的占比逐渐增大。

（1）对比2017年和2020年中国能源结构。化石燃料中，占比日益减少的是______。

（2）如右图，通过光催化可将H2O、CO2转化为太阳能燃料。

我国在太阳能燃料方面取得新进展：①开发了一种催化剂，将CO2和H2O转化为CH4；②开发了另一种催化剂，将CO2和H2O转化为H2和CO。两个转化反应中，均还生成另外一种物质，该物质中一定含有______元素。

〖科普阅读理解〗

29．（5分）阅读下面科普短文。

“绿水青山就是金山银山”正在逐渐改变和强化着人们的环境意识和环境价值。塑料曾被列为20世纪最伟大的发明之一，但也有缺点，一是塑料以石油为原料制成，用去了大量宝贵的石油资源，二是塑料需要千百年才能降解，降解后会污染土壤，影响地下水质和农作物生长。科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸，来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。

图1 玉米塑料在自然环境中的循环                图2 浸泡时间对玉米淀粉提取率的影响

玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%-75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8:1:1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。

玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品，科技是多神奇啊！

（原文作者陆学中、雨鱼等，有删改）

依据文章内容回答下列问题。

（1）写出塑料的一个缺点______。

（2）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是______。

（3）图2实验，浸泡液中的两种溶质是______。

（4）玉米塑料在自然环境中循环，主要发生化学变化的是______（填序号）。

A．玉米进行光合作用       B．玉米淀粉制取乳酸 

C．玉米塑料降解或焚烧     D．从玉米中提取出玉米淀粉

（5）由图2得出的结论是______。

〖生产实际分析〗

硝酸钠（NaNO3）是一种重要的化工原料和农用肥料。根据制取工艺，回答30和31题。

30．（2分）利用硝酸（HNO3）和Na2CO3制NaNO3的主要工艺流程如下。

（1）反应槽中反应的化学方程式为2HNO3 + Na2CO3 === 2NaNO3 + H2O + CO2↑，该反应属于基本反应类型中的______反应。

（2）将溶液pH调到6.5，加入的x是______。

A．盐酸     B．氢氧化钠     C．氢氧化钙

31．（3分）利用Na2CO3溶液吸收硝酸生产中排出的NO和NO2尾气制取NaNO3，可实现综合利用资源，减少环境污染，其主要工艺流程如下。

（1）吸收时，发生的反应有：① Na2CO3 + 2NO2 === NaNO3 + NaNO2 + CO2；

② NO + NO2 + Na2CO3 === 2NaNO2 + CO2。反应①的物质中，属于氧化物是______；反应②中，氮元素有______种不同的化合价。

（2）转化时，加入HNO3的作用是______。

〖基本实验及其原理分析〗

32．（3分）请从32-A、32-B两题中任选一个作答，若均作答，按32-A计分。

A             B            C            D

33．（3分）根据下图回答问题。

图1                          图2

（1）图1实验，发生反应的化学方程式为______；实验得出的结论是______。

（2）图2实验，烧杯一侧放一干、一湿两张紫色石蕊纸条，从另一侧倒入CO2。湿纸条由下至上逐渐变红，干纸条无明显变化。实验得出的结论是______。

34.（2分）配制如右图所示的氯化钾溶液。

（1）称量10 g KCl，量取______mL蒸馏水（水的密度近似看做1 g /mL）。

（2）溶解时，用到的仪器有______。

35．（3分）如下图，向点滴板1-3的孔穴中滴加CuSO4溶液，4-6的孔穴中滴加稀盐酸。

（1）加入稀盐酸后，没有发生反应的孔穴是______。

（2）能证明铁的活动性比铜强的实验是______（填孔穴序号）。

（3）孔穴4中发生反应的化学方程式为______。

36.（3分）用下图实验研究氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液的性质。

实验1                       实验2                      实验3

（1）实验1中，发生反应的化学方程式为______。

（2）实验2中，证明盐酸能与两种碱溶液发生反应的现象是______。

（3）能将两种溶液区分开的实验现象是______。

37.（3分）利用下图装置进行实验。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃和240℃。

（1）红磷燃烧的化学方程式为______。

（2）实验1中，证明空气中氧气体积分数约为1/5的现象是______。

（3）实验2中，欲得出可燃物燃烧需要温度达到着火点，需要对比的是______。

〖科学探究〗

38.（6分）某课外小组对铁的锈蚀条件进行了如下探究。

【探究1】铁锈蚀的条件

【提出问题】为什么①中“油封”一段时间后铁丝表面出现了红色物质？

【探究2】“油封”对水中溶解氧的影响

实验1：将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（12℃），取等体积水样于2个烧杯中，其中一个烧杯加5mL花生油进行“油封”，用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量。

实验2：操作与实验1相同，室温变为19℃，花生油改用煤油。

已知：未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量，12℃时为10.68 mg/L，19℃时为9.10 mg/L。

【解释与结论】

（1）探究1中，对比______（填序号），可得出铁锈蚀需要与水接触。

（2）对比花生油、煤油，进行“油封”时，效果较好的是______。

（3）0小时时，实验2的溶解氧含量低于实验1，其原因可能是______。

（4）由实验得出的结论是______（填序号）。

A.“油封”的方式能隔绝氧气在水中的溶解

B.通过加热煮沸并冷却，可以明显降低水中含氧量

C.“油封”和“未油封”水样中的溶解氧均随时间增加而呈增大趋势

【反思与评价】

（5）生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”，其主要原因是______。

（6）探究1实验①中，放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是______。

〖实际应用定量分析〗

39.（4分）乙炔（C2H2）可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分CaC2）和水反应制取，反应的化学方程式为：CaC2 + 2H2O === Ca(OH)2 + C2H2↑。80 kg电石与水完全反应可制得26 kg乙炔。请计算：

（1）C2H2中碳元素和氢元素的质量比为______。

（2）80 kg电石中CaC2的质量。

（3）电石中CaC2的质量分数为______。

2021北京石景山初三一模化学

参考答案

第一部分  选择题

（每空1分，共25分）

第二部分  非选择题

（每空1分，共45分）

26．食盐——腌制食品           小苏打——焙制糕点

27．（1）氯元素                               （2）氧（或O）

（3）易溶于水；化学性质不稳定；能与酸发生反应

（4）B

（5）过氧化氢溶液浓度越大、作用时间越长，杀菌效力越好（或在相同时间内，过氧化氢溶液浓度越大，杀菌效力越好；或在相同过氧化氢溶液浓度下，作用时间越长，杀菌效力越好）

28．（1）煤炭、石油                          （2）氧（或O）

29．（1）消耗宝贵的石油资源（或难以降解，污染土壤，影响地下水质和农作物生长）

（2）二氧化碳和水

（3）亚硫酸钠和乳酸                   （4）ABC

（5）50℃下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，玉米淀粉提取率先升高后降低（或50℃下，相同浸泡液中，在12h~72h的浸泡时间内，36h玉米淀粉提取率最高）

30．（1）复分解                           （2）B

31．（1）NO2  CO2           三               （2）把NaNO2转化为NaNO3

32-A（1）A             2KMnO4   △   K2MnO4 + MnO2 + O2↑    

（2）剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

32-B（1）B             2H2O2 == 2H2O + O2↑

（2）剧烈燃烧，发出白光，放出热量

33．（1）2H2O  通电  2H2↑+ O2↑     水由氢氧两种元素组成

（2）二氧化碳密度比空气大，二氧化碳与水反应生成碳酸

34．（1）90

（2）烧杯、玻璃棒

35．（1）5 

（2）3或5、6

（3）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

36．（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH

（2）溶液由红色褪为无色

（3）一支试管中产生白色沉淀，另一支试管无明显现象

37．（1）4P + 5O2  点燃  2P2O5  

（2）左管中液面上升到刻度1

（3）红磷不燃烧，白磷露出水面后燃烧

38．（1）② ③

（2）花生油

（3）实验2温度高于实验1

（4）BC                  （5）隔绝水

（6）氧气能通过油层传递扩散溶解到水里，使铁丝锈蚀

39．（1）12:1

（2）【解】设：80 kg电石中CaC2的质量为x。

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑

              64                     26

              x                      26 kg

x =64 kg       

答：80 kg电石中CaC2的质量为64 kg。

（3）80%