中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----综合应用题专练

1．酸、碱、盐是初中化学学习的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。

（1）发明了联合制碱法的科学家是 　      　。

（2）氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化如图1所示。

①下列说法正确的是 　   　（填字母）。

A．a点所示溶液中溶质为NaCl

B．分别取b、c点处溶液蒸干后，所得固体相同

C．用氯化镁溶液可以区分a、b、c三点处的溶液

D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

②若将上述实验所用氢氧化钠溶液改为相同溶质质量分数、相同质量的氢氧化钾溶液与mg该种盐酸反应，所得溶液的pH 　   　7（填“＞、＜或＝”）。

③用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。如盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH﹣＝H2O、盐酸与碳酸钠反应的离子方程式为：2H++＝H2O+CO2↑，则氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：　                  　。

（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a.加过量的NaOH溶液；b.加过量的BaCl2溶液；c.过滤；d.加适量的盐酸；e.加过量的Na2CO3溶液。

①以上操作合理的先后顺序为 　                  　（序号不能重复使用）。

②写出操作b中发生反应的化学方程式：　                  　。

③为验证操作c所得滤液中含有的杂质，某同学设计如下实验：取少量操作c所得滤液于试管中，加入过量澄清石灰水，有白色沉淀产生，静置，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液中含有Na2CO3和NaOH。请分析该设计不合理的原因：　                  　。

（4）为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，取10g样品加入足量的稀盐酸，生成CO2气体的情况如图2所示，请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

2．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。

（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 　   　（填选项字母）。

a.氧化性        b.吸水性        c.酸性        d.脱水性

（2）用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。

①该反应的化学方程式为 　                  　。b点溶液中粒子的符号为 　               　。

②当盐酸质量不变，若把氢氧化钙换为烧碱进行该实验，当加入烧碱ng时，溶液的pH可能处于 　   　（填“a”“b”或“c”）点。

（3）为了探究二氧化碳和氢氧化钠能否反应，某同学设计如图所示的装置，观察到软质塑料瓶变瘪，该同学认为二者发生了反应。

①同学们认为该实验不足以证明二者发生了反应，请你说明原因 　                  　。

②为了检验实验后溶液中溶质的成分，同学们设计如下实验：取实验后的少量溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置，向上层清液中加入酚酞溶液。其中过量的氯化钡的作用是 　                 　；若溶液中含有氢氧化钠，则观察到的实验现象是 　       　。

（4）为了洗涤某石油产品中残留硫酸，化验室实验员用40g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好与100g硫酸溶液完全反应。请计算该硫酸溶液中溶质的质量分数。

3．2022年1月31日，“三星堆遗址”出土的青铜大面具亮相春晚舞台，同时出土的还有黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存丝织品等重要文物。

（1）下列物质中属于金属材料的有 　     　（填字母）。

A．象牙        B．黄金         C．丝织品        D．青铜

（2）青铜是铜的合金，其硬度比纯铜 　   　（填“大”或“小”）。

（3）铜制品长期暴露在空气中，能与空气中的O2、H2O和 　           　化合生成铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

（4）生铁和钢同属于铁的合金，两者区别是 　        　。

（5）铜制品在生活中有广泛的应用。如图装置可做一氧化碳还原氧化铜的实验，并检验生成的气体产物。

①A装置玻璃管内可观察到的现象是 　         　。

②B装置中反应的化学方程式为 　                  　。

③若用此装置还原氧化铁，则发生反应的化学方程式为 　             　。

（5）把25g石灰石样品放入足量的稀盐酸中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），生成气体的质量为8.8g。则石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？

4．化学实验是进行科学探究的重要方式。

（1）下列实验仪器中能用于加热，但需要垫陶土网（或石棉网）的是 　   　（填字母）。

a.烧杯        b.量筒       c.试管        d.蒸发皿

（2）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室现需配制100g这种溶液，其操作如图所示。

①需称取氯化钠的质量为 　     　g。

②实验操作的正确顺序为 　        　（用字母序号表示）。

（3）某化学小组做了一个趣味实验：用一根玻璃导管向包有过氧化钠（Na2O2）固体粉末的脱脂棉上吹气，棉花团竟然燃烧了。为揭示其中的奥秘，同学们进行了如下探究：

已知：Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

①Na2O2与水反应的化学方程式为 　                  　。

②请从燃烧的条件分析上述实验中棉花能燃烧的原因 　                  　。

③同学们还发现，反应后生成了白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【猜想与假设】  假设1：NaOH       假设2：Na2CO3          假设3：NaOH和Na2CO3

【实验设计】

（4）为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取6g洗净、干燥的鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入25g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的，总质量为28.8g不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）。

5．酸、碱、盐是几类重要化合物，是化学学习和研究的重要内容。

（1）实验小组按照图示装置进行实验，烧杯内可观察到的现象是 　            　。

（2）如图为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程示意图和溶液pH变化图。根据图一可知该反应的实质是 　             　；结合图一和图二可知，C点所含有溶质是 　           　；若将滴加的稀盐酸换成与之相同体积相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 　   　（选填“a”或者“b”）点方向移动。

（3）为除去粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质，实验中学化学小组的同学按以下流程进行实验探究。

（Ⅰ）操作①之后，除去过量的Ca（OH）2的化学方程式是 　                  　。

（Ⅱ）操作a的名称是 　     　。

（Ⅲ）实验小组成员认为滤液溶质中的杂质成分是Na2CO3和NaOH，请设计实验证明其结论是正确的 　                  　。（简要写出实验步骤、现象和结论）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）高温煅烧至石灰石充分反应，反应后称量剩余固体的总质量为6.7g。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

6．化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）如图1是实验室常用的制取气体的装置。

①实验室用高锰酸钾制取较为纯净的氧气，可以选用的发生和收集装置是 　     　（从A～E中选择）；如果用F装置中盛有的浓硫酸干燥氧气，氧气应该从 　   　（填“a”或“b”）口通入。

②2023（第2届）CO2减排与资源化利用技术先锋论坛于3月9～10日在成都召开。请写出实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳的化学方程式 　                  　。

（2）某兴趣小组将制取的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，一段时间后，得到无色溶液A。为确定该无色溶液A的成分，同学们展开了如下探究：

【实验和推断】①若现象a为有气泡产生，则加入的试剂B为 　                 　。由此推出二氧化碳通入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 　                  　。

②若兴趣小组同学选择的B溶液是Ca（OH）2溶液，观察到现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，于是得出无色溶液A中还有NaOH的结论，你认为这个结论是否合理，如果不合理，请说明理由 　                  　。

③兴趣小组的同学经过探究后发现，无色溶液A中还有氢氧化钠，打算从溶液中回收氢氧化钠，他们应该选用的试剂是适量的 　   　（填字母）。

a.Ba（NO3）2       b.Ca（OH）2        c.CaCl2d.CO2

（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与某NaOH溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图3所示。已知稀盐酸的溶质质量分数为7.3%，请计算，当m＝50时，消耗NaOH的质量。

7．某化学小组选用以下装置和药品用来实验室制取二氧化碳并验证其化学性质。

（1）A中发生反应的化学方程式为：　                  　，如何检查A装置的气密性？　                  　

（2）若将A、B装置连接，A中产生的气体不能使B中的溶液变浑浊，为什么？　                  　

（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 　   　、　   　接 　   　、　   　接 　   　。

（4）为验证二氧化碳的化学性质，小明同学把（3）中得到的CO2通入G装置中，观察到①中的现象为：　          　，②中发生反应的化学方程式为：　                  　。但小红认为①中的实验现象不足以说明CO2与水发生了反应，还应补做一个实验。请你写出应补做的实验：　                  　。

（5）现有碳酸钠和碳酸钙的混合物10.8g，向其中加入73g稀盐酸，恰好完全反应后烧杯中溶液质量为75g。计算稀盐酸中溶质质量分数。

8．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。

（1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 　   　（填字母序号）。

A．水分子      B．氢离子      C．酸根离子      D．氢氧根离子

（2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为 　                  　。

②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 　         　。

（3）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸世界”。

若选用Cu（OH）2实现②，会得到 　   　色溶液。若实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 　   　；写出实现④时在生活或生产中的一种具体应用 　      　；若选用一种盐溶液实现⑤，该反应的化学方程式为 　                  　。

（4）实验室有100g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。

9．酸、碱、盐与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）浓硫酸是实验室常用的化学药品，其稀释过程如图所示，a中盛放的物质是 　      　。

（2）用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 　                  　。

（3）NaCl、FeSO4、Cu（NO3）2三种溶液两两之间不能发生反应，请说明原因 　                  　。

（4）常温下，向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH与所加稀盐酸质量的变化曲线如图所示。图象中M点溶液中含有的阴离子是 　          　（填离子符号），向P点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液颜色变 　   　。

（5）工业上电解饱和食盐水可生产烧碱，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+X，生产的烧碱中含有氯化钠和碳酸钠杂质。

①请写出X的化学式：　      　。

②请设计实验验证生产的烧碱中含有的杂质 　                  　（简要叙述实验步骤和现象）。

（5）某小苏打样品中含少量NaCl。取10g样品，加入足量稀硫酸，将产生的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增重4.4g。求小苏打样品中NaHCO3的质量分数。

10．铁是生活中应用广泛的金属。

（1）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是 　                  　（用化学方程式表示）。

（2）铁及其部分化合物的价﹣类二维图如图1所示。

①b的化学式为 　      　；

②g转化为e的化学方程式为 　                  　。

③g与a化合反应生成f的化学方程式为 　                  　。

（3）c转化为a的微型装置图如图2所示。

①V型管内的固体粉末由 　   　色逐渐变黑；

②写出一种尾气处理的方法 　                  　。

（4）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，加热使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8保护膜，该氧化物的化学式为 　        　。

（5）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）

11．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）垃圾分类回收利国利民。下列物质中属于金属材料的是 　   　。

A．铁锈      B．旧铜导线      C．破碎的玻璃钢      D．旧轮胎

（2）焊锡（主要含锡铅）与锡相比具有 　      　的特性，便于焊接电子元件。

（3）将表面生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的烧杯中，观察到溶液逐渐变成黄色，写出导致溶液变黄的反应的化学方程式 　                  　；一段时间后，可观察到在裸露的铁钉表面 　        　。

（4）某化学小组把一定量的锌放入Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，完全反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①若滤液呈蓝色，则滤液中溶质的成分是 　               　。

②无论滤液呈什么颜色，滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，为什么？　                  　。

③写出其中可能发生的一个反应的化学方程式 　                  　。

（5）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。

请根据图中实验过程及数据进行计算，计算稀硫酸中溶质的质量（写出计算过程）。

12．化学与生活、生产、科技息息相关。请利用化学知识回答下列问题。

（1）健康生活离不开化学

①厨房中的加碘食盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是 　   　。

a.元素      b.原子      c.单质

②碳酸氢钠可治疗胃酸过多症。请写出碳酸氢钠与胃酸反应的化学方程式 　                  　。

（2）航空航天离不开化学

①航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度 　     　纯铝（填“大于”、“小于”或“等于”）。纯铝具有良好的抗腐蚀性能，请分析原因 　                 　（用化学方程式表示）。

②未来在月球建设基地，可以电解熔融月壤（含SiO2、FcO、CaO、Al2O3等）制造氧气。理论上电解等质量的SiO2、FeO、CaO、Al2O3产生氧气由多到少的顺序是 　                  　。

③中国天宫空间站中常用水气整合系统实现二氧化碳的清除和氧气的再生。简易流程如图。该过程中，可循环利用的化合物有 　      　（填物质的化学式），请写出反应③的化学方程式 　                  　。

④现为空间站航天员提供氧气，如果每小时消耗氧气的质量为0.08kg，需要的氧气全部由电解水提供，那么一天同时生成氢气的质量是多少？

13．酸、碱、盐是常见的化合物，在生活和工业上应用广泛。

（1）酸：

①实验室采用C装置制取二氧化碳的化学方程式为 　                  　；若用A、E、D装置制取干燥的H2，按a﹣d﹣e﹣b﹣c的气体流向，请在D图中将导管补画完整。

②与装置C相比，装置A的优点是 　            　。

（2）碱：氢氧化钠溶液在空气中久置容易变质，请你选用合适的试剂证明其发生变质，用相关的化学方程式表示 　                  　（写一个即可）。

（3）盐：氯化钠既是一种重要的调味品，又是重要的化工原料。工业上以粗盐（主要成分NaCl，含有少量MgSO4、CaCl2）为原料制备较纯的NaCl晶体的流程如图所示：

①实验过程中，过滤、蒸发都要用到同一种仪器，这种仪器在蒸发结晶操作中的作用是 　                  　。

②写出加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 　                  　。

③加入适量盐酸的目的是 　                　。（写一个即可）。

（4）某工厂酸性废水中含有少量的硫酸，需要把酸性废水调整成中性才能排放。取100g废水样品，加入40g质量分数为15%的氢氧化钠溶液后pH恰好等于7，请计算废水中硫酸的溶质质量分数。

14．化学学科的发展离不开一些杰出化学家的贡献。

（1）18世纪末，法国科学家拉瓦锡确定了质量守恒定律，而且通过“汞与氧气反应的实验和氧化汞分解的实验”研究了空气的成分。在上述拉瓦锡的实验中，可用红磷代替汞但不能用木炭代替汞，其原因是 　                  　。

（2）1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。

①请从原子的角度解释（1）中其中一个反应遵循质量守恒的原因 　                  　。

②如图所示的“镁条在空气中燃烧前后质量的测定”实验不能用来验证质量守恒定律，其原因是什么？　                  　

（3）1860年，阿伏加德罗等提出的分子说得到了世界公认。请从分子的角度解释“墙内开花墙外香”　           　。

（4）1869年，　       　发现了元素周期律并编制出了元素周期表。如图是元素周期表的一部分，其中原子核内含有质子数最多的元素是 　      　，相同质量的这三种元素所形成的单质所含原子数最多的是 　      　。

（5）1942年，中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法。侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有少量含有氯化钠的碳酸钠样品，将其放入干净的烧杯中，加入适量水使其完全溶解。向所得溶液中加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。请计算样品中碳酸钠的质量。

15．酸、碱、盐是生活中常见的化合物。

（1）将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随反应时间变化的曲线如图所示。用化学方程式表示下列问题：

①ab段压强几乎不变：　                  　。

②be段压强明显增大：　                  　。

（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似化学性质，是因为他们的反应时间溶液中均含有 　      　。

（3）某同学在向NaOH溶液中滴加稀硫酸时，意外观察到有气泡产生，该同学判断所用的NaOH溶液变质了。用化学方程式表示NaOH变质的原因 　                  　。请设计实验探究该NaOH溶液是否完全变质：　                  　。

（4）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

①写出一个加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式 　                  　。

②操作④中加入适量盐酸的目的是什么 　                　？

（5）取一定量氯化钠溶液，向其中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到28.7g白色沉淀。试计算该氯化钠溶液中溶质的质量。

16．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应时溶液pH变化如图1所示。

①根据图示判断该实验是将 　     　（填“氢氧化钠”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②向a点溶液中加入CuO固体，写出反应的化学方程式 　                  　。

（2）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需依次进行如下操作：溶解；依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；滤液中加过量盐酸；蒸发、结晶。

①写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 　                  　。

②设计实验证明过滤后滤液中杂质的成分 　                  　（简述实验步骤和现象）。

（3）氮肥的种类很多，它们的简易鉴别方法如图2所示。

①加碱后判断出尿素的依据是 　            　。

②试剂1溶液中所含的溶质是 　                  　。（填化学式）

③得出结论3反应的化学方程式为 　                  　。

（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少。

17．请用所学知识回答下列问题：

（1）生活中将硬水转化为软水常用的方法是 　     　。

（2）为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下所选试剂不正确的是 　     　。

A.Fe、CuSO4溶液、Ag               B.Fe（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液

C.Fe、Cu、AgNO3溶液               D.Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液

（3）某氯化钾中含有杂质硫酸镁、氯化钙，为得到纯净的氯化钾固体，兴趣小组的同学设计通过添加过量的碳酸钾溶液，氢氧化钡溶液以及适量稀盐酸，操作流程如图所示，最终获取了纯净的氯化钾固体。

①操作a中需要的仪器有铁架台（含铁圈）、烧杯、玻璃棒和 　     　。

②步骤Ⅰ、Ⅱ中X和Y的化学式分别为 　                　。

③上述流程发生的化学反应共 　   　个。

（4）某化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，用20%的氢氧化钠溶液对某浓度的稀硫酸进行中和反应，从而测定该硫酸溶液的质量分数（如图）。

①由图可知该反应 　     　（填“吸热”或“放热”）。

②A点时溶液中的溶质有 　                  　。

③利用化学方程式计算求出该硫酸溶液的质量分数。

18．我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存”、“碳转化”和“碳捕捉”的方法。

Ⅰ.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气

（1）工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式 　                  　。

（2）实验室中，用如图所示装置制备和收集CO2，则A中反应的化学方程式为 　                  　；用B装置收集CO2，气体应从 　   　口通入（填a或b），体现出CO2的性质为 　              　。

Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储

（3）大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是 　                  　。

Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程

（4）工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2：1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式 　                  　。

Ⅳ.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯

（5）物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度 　     　（填“增大”或“减小”）。

（6）化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”，共用去1.48t氢氧化钙，理论上能够吸收二氧化碳的质量是多少？

参考答案

一．填空题（共2小题）

1．侯德榜；B；＜；Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓；abecd（或beacd或baecd）；Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；加入的氢氧化钙溶液会引入新的氢氧根离子，无法验证滤液中是否含有氢氧化钠； 2．b；Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；Ca2+、Cl﹣、H2O；c；二氧化碳溶解于水，也能使塑料瓶变瘪；检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠；溶液变红；

二．实验题（共4小题）

3．BD；大；二氧化碳或CO2；含碳量不同；黑色固体变红；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 4．a；16；DBAEC；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；棉花与氧气接触且温度达到了棉花的着火点；CaCl2（或BaCl2等）；溶液变红； 5．澄清的石灰水变浑浊；H++OH﹣＝H2O；NaCl和HCl；b；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；过滤；取少量的滤液于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶液，若有沉淀产生且溶液变为红色，则溶质为碳酸钠和氢氧化钠，证明该结论正确； 6．AC；a；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；不合理，因为Ca（OH）2与Na2CO3反应生成碳酸钠和氢氧化钠，生成物中有氢氧化钠，故不能确定无色溶液A中是否含有NaOH；b；

三．计算题（共1小题）

7．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；用弹簧夹夹紧橡胶管，然后通过长颈漏斗注水，长颈漏斗漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好；浓盐酸具有挥发性，导致二氧化碳中混有氯化氢气体，不能生成碳酸钙沉淀；g；f；e；d；h；紫色石蕊变红色；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；将干燥的紫色石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中；

四．解答题（共9小题）

8．B；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；紫色石蕊溶液；蓝；铁；除铁锈；BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； 9．浓硫酸；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；三种物质两两交换成分后，无气体或无水或无沉淀生成；Cl﹣、OH﹣；红；Cl2；取少量烧碱样品于试管中，加入过量的稀硝酸，产生大量气泡，再滴加少量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明烧碱中有氯化钠和碳酸钠； 10．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；FeO；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；2FeCl3+Fe＝3FeCl2；红；在装置末端放置点燃的酒精灯或用气球收集；Fe3O4； 11．B；熔点低；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；硝酸铜、硝酸亚铁、硝酸锌；消耗锌的质量大于置换出金属的质量；Zn+Fe（NO3）2＝Fe+Zn（NO3）2； 12．a；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；大于；4Al+3O2═2Al2O3；SiO2、Al2O3、CaO、FeO；H2O；CO2+4H22H2O+CH4； 13．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反应的速率；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓＝Mg（OH）2↓；除去多余的氢氧化钠和碳酸钠； 14．红磷和氧气反应生成的是固体，而木炭和氧气反应生成的是气体，容器内压强无明显变化；反应前后氧原子和汞原子的种类、数目和质量都没有发生改变；该实验是在开放体系中进行，有氧气参与反应，反应前后称量的质量不相等；分子在不断地运动；门捷列夫；铝元素；硼元素； 15．Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；OH﹣；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；取少量待测溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置取上层清液加入少量酚酞溶液，若溶液变红说明NaOH溶液未完全变质；若溶液不变红，说明溶液完全变质；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；除去Na2CO3和NaOH； 16．硫酸；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；取适量过滤后的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液滴加无色酚酞，溶液变红（合理即可）；无氨味（合理即可）；BaCl2或Ba（NO3）2（合理即可）；NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO3；

五．工艺流程题（共1小题）

17．煮沸；CD；漏斗；Ba（OH）2、K2CO3；5；放热；Na2SO4、NaOH（或硫酸钠、氢氧化钠）；

六．科学探究题（共1小题）

18．CH4+2O2CO2+2H2O；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；b；二氧化碳的密度比空气大；压强增大，气体分子间的间隔变小；CO2+3H2CH3OH+H2O；增大；

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