中考三轮冲刺之中考常考题专题复习-----粗盐提纯

1．工业上通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如下：

（1）溶解、过滤、蒸发操作中都需要用到一种玻璃仪器，其在蒸发中的作用是 　                     　。

（2）写出加入碳酸钠时发生反应的化学方程式 　                  　（写出一个即可）。

（3）若将步骤③中NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液，是否合理，说明理由 　                  　。

2．某工业生产的氯化钠中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯氯化钠的过程如图所示。

（1）写出步骤II中发生反应的化学方程式。

（2）提纯过程所用试剂X是什么？

（3）请设计实验验证步骤Ⅲ所得到的滤液中除氯化钠以外的溶质。（简要写出实验步骤和现象）

3．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁，硫酸钠等可溶性杂质。以粗盐为原料制取精盐的流程如下：

（1）流程①中玻璃棒的作用是 　             　。

（2）写出流程③中发生反应的化学方程式 　                  　。

（3）流程②③中需要的试剂可以用一种试剂替代，此试剂是 　         　。

（4）写出一个流程⑥中发生反应的化学方程式 　                  　。

4．海水晒盐制得的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

（1）步骤①的实验操作是 　     　；在此操作中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 　     　。

（2）步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的 　     　使滤液蒸干。

（3）为了除去粗盐中的可溶性杂质MgCl2和CaCl2，试剂X为Na2CO3和NaOH混合溶液，请写出固体A中除泥沙外还含有 　                　（填化学式）。

（4）溶液B加入适量盐酸过程中会产生气体，该反应的化学方程式为 　                  　。

（5）某粗盐样品用以上步骤经过提纯（不考虑过程中的损耗），所得到的氯化钠质量 　     　（填“大于”、“小于”或“等于”）原粗盐样品中的氯化钠质量。

5．由原盐（主要成分为NaCl，含少量MgCl2、CaCl2等杂质）生产药用纯净氯化钠工艺流程如图：

（1）图中的除杂试剂主要为Na2CO3和NaOH，请写出此过程发生反应的化学方程式 　                  　（一个即可）。

（2）滤液酸化中使用的酸一般选盐酸而不选硫酸，请分析原因 　                 　。

（3）写出操作X的名称 　       　。

6．某氯化钠溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，化学兴趣小组的同学设计了如下除杂的实验步骤：

（1）蒸发过程中玻璃棒的作用是 　                  　。

（2）写出除去MgCl2杂质的化学方程式 　                  　。

（3）将操作中加入“适量稀盐酸”改为“过量稀盐酸”，最终也可以得到纯净的氯化钠固体，你认为其中的原因是 　                  　。

7．某化工厂废液中含有大量NaNO3，少量NaCl、Na2SO4杂质，如图是实验室模拟从废液中获得纯净NaNO3晶体的设计。（已知Ag2CO3不溶于水）

（1）写出加入Ba（NO3）2溶液时所发生反应的化学方程式　                  　。

（2）写出加入AgNO3溶液时所发生反应的化学方程式　                  　。

（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？　                 　

8．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。

（1）写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 　                  　。

（2）操作a的名称是 　     　。

（3）加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 　              　（填化学式）。

9．某硝酸钠样品中含有少量的硝酸钙、硝酸镁，实验室对其进行提纯的流程如图：

（1）加入氢氧化钠时发生反应的化学方程式为 　                  　。

（2）过滤所得滤渣的主要成分有 　           　。

（3）若除杂的过程中所加试剂均过量，则后续处理中可选用加入适量的 　      　解决。

10．氯化钾样品中含有少量氯化钙、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。

（1）写出滤渣B的化学式 　        　。

（2）②中所加试剂Ⅱ是 　        　（填化学式），滤渣C中有 　   　种固体。

（3）滤液E中除K+和Cl﹣外，还含有的离子是 　     　（填离子符号）。

（4）由所得KCl溶液制成氯化钾晶体的操作 　     　。

（5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是 　   　（填字母）。

A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干

B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解

C．除杂过程中有氯化钾生成

11．某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图（氯化钾溶解度受温度影响较小）。

（1）步骤②滴加过量K2CO3溶液后，还需进行的操作是 　     　，生成沉淀a的化学方程式为 　                  　。

（2）溶液C中溶质的名称为 　      　、　      　。

（3）蒸发操作时，当蒸发皿中出现 　       　时，停止加热。

12．现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制一定浓度的氯化钾溶液，操作流程见如图。

请回答下列问题：

（1）加入KOH溶液要过量的目的是 　        　，滤渣的主要成分是 　          　（填化学式）；

（2）加入盐酸的目的是除去 　      　（填离子符号）；

（3）过滤：有关过滤操作的叙述不正确的是 　   　（填写字母标号）；

A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

B.为加快过滤，需要用玻璃棒在过滤器中搅拌

C.滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘

（4）蒸发：把溶液倒入蒸发皿中加热时，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是 　                 　。

（5）用氯化钾配制溶液过程中，某同学用量筒量取水的体积时俯视读数，会导致所配制溶液的浓度 　     　（填“偏低”或“偏高”或“不变”）。

13．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

（1）写出⑤中所用陶瓷仪器的名称 　      　。

（2）写出加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式 　                  　。

（3）设计实验验证③所得滤液中所含杂质的成分 　                  　。

14．粗盐中含有一定的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和适量稀盐酸，除掉杂质制得精盐。

（1）写出所加这四种物质的先后顺序 　                  　。

（2）用提纯后的食盐配制一定质量分数食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 　     　（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（3）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 　                  　。

15．某化学兴趣小组做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。

实验一：如图是同学做粗盐提纯实验的操作示意图。回答下列问题：

（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 　             　。

（2）操作⑥中的错误是 　          　。

（3）操作④中，当观察到 　         　时，停止加热。

实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 　     　（填序号）。

①氯化钠固体仍然不纯              ②称量时砝码与精盐的位置放反

③量取水时，俯视读数              ④配好装瓶时，有少量溶液洒出

【拓展延伸】为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性]

（1）写出加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式 　                  　。

（2）写出加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：　                  　。

（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是 　               　。

16．将过量锌粉放入含有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙。请回答：

（1）固体乙含有的金属有哪些：　        　。

（2）写出一个相关反应的化学方程式 　                  　。

（3）写出溶液丙中一定含有的物质：　                  　（写化学符号）。

三．解答题（共1小题）

17．地球上海水资源丰富。海水经过晾晒可得到粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。以及泥沙等杂质，要除去其中的泥沙，实验步骤有溶解、过滤、“______”等操作获得精盐。精盐加水溶解，依次加入过量的化学试剂①、②、③后，然后向滤液里加入适量的试剂④，得到氯化钠溶液。如图所示：

（1）写出“　     　”的操作名称。

（2）依次写出加入过量化学试剂①、②、③、④中溶质的化学式。

（3）整个提纯流程共发生了六个化学反应，这些化学反应发生应该满足的条件是什么？

18．将一定质量的锌粉加入一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

（1）写出一定能发生反应的化学方程式。

（2）若滤液仍为蓝色，请分析滤液中一定存在的溶质有哪些。

（3）若向反应后的滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中所含的阳离子的符号是什么？

参考答案

一．工艺流程题（共12小题）

1．搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；合理，氢氧化钙溶液与氯化镁反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙都可以被碳酸钠除去； 2．（1）MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；

（2）碳酸钠溶液；

（3）取Ⅲ所得到的滤液少许，加入足量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液），生成了白色沉淀，说明含有碳酸钠；静置，取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有氢氧化钠。； 3．搅拌，加速物质的溶解；MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；氢氧化钡溶液；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； 4．过滤；漏斗；余热；CaCO3、Mg（OH）2；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；大于； 5．2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；使用硫酸会生成新的杂质硫酸钠；蒸发结晶； 6．搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅；Ba（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+BaCl2；盐酸具有挥发性，在蒸发氯化钠溶液时，过量的氯化氢气体会挥发到空气中； 7．Ba（NO3）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3；NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；除去滤液2中的硝酸钡、硝酸银； 8．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；过滤；NaOH、Na2CO3； 9．Mg（NO3）2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaNO3；氢氧化镁、碳酸钙；稀硝酸； 10．BaSO4；K2CO3；2；H+；蒸发；B； 11．过滤；CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl；氯化钾；氯化氢；较多固体； 12．除尽氯化镁；Mg（OH）2；OH﹣；B；防止局部温度过高导致液体飞溅；偏高；

二．填空题（共4小题）

13．蒸发皿；2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠； 14．氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸；偏小；HCl+NaOH═NaCl+H2O； 15．增大氯化钠的溶解速率；没有玻璃棒引流；出现较多固体；①②；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；除去氯化钙和过量的氯化钡； 16．锌、铜、银；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Zn+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu；Mg（NO3）2、Zn（NO3）2；

三．解答题（共1小题）

17．蒸发；

四．推断题（共1小题）

18．（1）Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。

（2）硝酸锌、硝酸铜。

（3）Zn2+。；

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