四川省达州市达川区东辰学校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题及答案

这是一份四川省达州市达川区东辰学校2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题及答案，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
本试卷全卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
答题前，先将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上，并2B铅笔讲对应的数字涂黑。
选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡的非作答区域均无效。
填空题和解答题的作答：用黑色墨迹签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非作答区域均无效。
考试结束后，请将答题卡上交。
本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C：12 N:14 Si：28 S:32 Cu:64 Zn：65
第I卷(共40分，20题)
一、单选题(共40分)
1．下列表示正确的是( )
A．H2O2的电子式B．Mg2+的结构示意图
C．乙炔的比例模型D．甲酸甲酯的键线式
2．斯坦福大学的研究人员提出的一种基于的碳循环(如图所示)，下列说法正确的是( )
A．图中能量转化方式只有2种
B．、均属于有机化合物
C．制取反应：的原子利用率为100%
D．利用合成燃料有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
3．等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如表所示。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是( )
A．AB．BC．CD．D
4．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是( )
A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
5．材料与人类生活密切相关，下列材料所属类别错误的是( )
A．蚕丝——天然有机高分子材料B．光导纤维——无机非金属材料
C．玻璃钢——金属材料D．保鲜膜——合成有机高分子材料
6．白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．白磷转化为红磷的反应为放热反应
B．相同条件下，白磷比红磷稳定
C．常温下，红磷容易自燃而白磷不易自燃
D．相同条件下，等质量的白磷的能量比红磷的低
7．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于( )
A．用浓硝酸和Cu制取NO2
B．用H2O2溶液和MnO2制取O2
C．用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3
8．下列说法正确的是( )
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI—淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
9．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是( )
A．电解质溶液中Na+向b极移动
B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．a极是负极，发生氧化反应
D．电子通过外电路从b电极流向a电极
10．由氯乙烯( CH2=CHCl)制得的聚氯乙烯( )可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是( )
A．聚氯乙烯属于高分子化合物 B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得
C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济” D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染
11．下列关于垃圾处理的说法错误的是( )
A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
B．垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可
C．对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理
12．现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是( )
A．固体粉末中一定不含KOH B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3
C．取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠
D．为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液
13．下图原电池，已知金属G比铜更活泼，下列有关说法错误的是( )
A．该装置将化学能转变为电能
B．电子由G经稀硫酸流向Cu
C．铜片上有气泡产生
D．铜片上电极反应式为：2H+ +2e- = H2↑
14．下列实验装置或对实验的描述正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
15．把少量NO2体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是(NO、NO2均不与过氧化钠反应)( )
A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
16．下列现象或事实能用同一原理解释的是( )
A．乙烯能使Br2水和KMnO4溶液褪色
B．二氧化硫、氯气都会使品红溶液褪色
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．常温下，铁片和铝片放入浓硫酸中都能出现钝化现象
17．下列物质之间的转化都一步能实现的是( )
A．
B．
C．
D．
18．某温度下，往密闭容器中加入一定量的A和B，发生反：2A(g)+B(g)C(g)。物质C的浓度随反应时间(t)的变化如表。在0～6s内，平均反应速率为( )
A．v(A)＝0.07ml•L﹣1•s﹣1B．v(B)＝0.14ml•L﹣1•s﹣1
C．v(C)＝0.14ml•L﹣1•s﹣1D．v(C)＝4.20ml•L﹣1•min﹣1
19．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所用除杂试剂正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
20．某有机物的结构简式为，下列有关说法错误的是( )
A．该有机物的分子式为C10H10O2
B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．该有机物中有两种官能团
D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同
第Ⅱ卷(共60分，共4题)
二、填空题
21．(共16分)Ⅰ．氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以VOCl2和NH4HCO3为原料制备氧钒( Ⅳ )碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
回答下列问题：
(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器名称是 ；上述装置依次连接的合理顺序为e→_ ( 按气流方向，用小写字母表示)。
(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当 (填实验现象)时，关闭K1，打开K2，进行实验。
(3)写出装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式 ；实验完毕后，从装置D中分离产品的操作方法是 (填操作名称)。
Ⅱ．为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。
(4)A中发生反应的化学方程式是 。
(5)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 。
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2＞SO2。
22．(共16分)氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下。若反应生成，可___________(填“吸收”或“放出”)热量 。
(2)恒温下，将1 ml N2和3 ml H2置于体积为2L的密闭容器中进行反应。若5mim时测得氢气浓度为0.9 ml/L，则用氨气表示5mim内的化学反应速率为 ml/(Lmin)，5mim时反应过程体系总压强与初始时的总压强之比为 。
(3)消除NO污染物，可在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N2，在恒容密闭容中充入4 ml CO和4 ml NO发生2 CO(g)+2 NO(g)⇌N2 (g)+2CO2(g)反应。
①为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．充入氦气 B．降低温度 C．使用适合催化剂 D．移出CO2
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)
A．容器中NO和CO的体积分数之比不再变化
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．2V正(NO)=V逆(N2)
D．相同时间内断裂N2中数与形成CO2中C=O数之比为1：2
(4)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：
电极为_______极(填“正”或“负”)，电极上发生的电极反应式为 。
23．(共14分)海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示，回答下列问题
(1)海水中的镁、溴、碘元素都处于__________(填“化合”或“游离”)态。
(2)步骤②④中通入Cl2，能制得单质溴，说明Cl2的氧化性比Br2 (填“强”或“弱”)，发生反应的离子方程式为 。
(3)步骤③中鼓入热空气分离出 Br2，利用了Br2的 性。
(4)步骤③中发生反应的离子方程式为 ，当转移3.01×1023个电子时，吸收 Br2的物质的量为_______mL。
(5)步骤⑤中加入的物质是 (填物质名称)。
24．(共14分)下图中A是乙炔，1mlA与1mlHCl加成可得到B；1mlA与1mlH2加成可得到C，E能使希夫试剂变为紫红色，G是具有果香味的液体。
据此回答下列问题：
(1)C的空间构型为 ，D的俗称为 ，F中的官能团是 。
(2)B (填“属于”或“不属于”)烃的衍生物，以B为原料经过加聚反应所得的塑料的结构简式为 ， (填“可以”或“不可以”)用于食品包装材料。
(3)写出D→E的化学方程式 。
(4)写出D+F→G的化学方程式 。
(5)写出G的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的结构简式(写出1个即可) 。
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/(ml/L)
2.0
2.5
2.5
2.5
温度/℃
25
30
50
50
锌的状态
块状
粉末
块状
粉末
A
B
C
D
收集NO2气体
验证NH3极易溶于水
检验CO2
制备SO2
t/s
2
4
6
8
C的浓度/ml•L﹣1
0.22
0.36
0.42
0.46
A
B
C
D
被提纯物质
乙酸乙酯(乙酸)
酒精(水)
乙烯(二氧化硫)
苯(溴)
除杂试剂
溶液
生石灰
酸性溶液
四氯化碳
实验操作
实验现象
ⅰ.打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸
A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ.取C中沉淀加入盐酸
C中白色沉淀不溶解
ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2
开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色
化学键
能量
参考答案：
1．B
【详解】A．H2O2是共价化合物，电子式为，A错误；
B．镁离子中含有10个电子，结构示意图为 ，B正确；
C．乙炔的比例模型是，C错误；
D．是乙酸甲酯的键线式，D错误；
答案选B。
2．D
【详解】A． 图中能量转化方式有风能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转化为电能等，所以能量转化方式不只是2种，故A错误；
B． 二氧化碳是碳的氧化物，属于无机物，故B错误；
C． 制取反应：，若原子利用率为100%，反应物全部转化为产品即甲醇，该反应生成了水，原子利用率未达到100%，故C错误；
D． 利用合成燃料，给人们提供了燃料，同时消耗了二氧化碳，有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】温度越高，反应速率越快；反应物浓度越大，反应速率越快；反应物接触面积越大，反应速率越快，综上所述，D项中的盐酸浓度最高、反应温度最高、反应的接触面积最大，故D项符合题意；
答案选D。
4．A
【详解】A．根据分析，按气流从左向右流向，以上装置的顺序为甲→丁→丙→乙，气体长进短出，装置中接口的连接正确顺序是A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，故B错误；
C．若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，故C错误；
D．丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，故D错误；
答案选A。
5．C
【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，A项正确，不符合题意；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，B项正确，不符合题意；
C.玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，不是金属材料，C项错误，符合题意；
D.保鲜膜属于塑料，是合成有机高分子材料，D项正确，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】A.由题图知，白磷的能量高于红磷，白磷转化为红磷时放出能量，A项正确；
B.能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，B项错误；
C.常温下，白磷能量高，着火点低，易自燃，C项错误；
D.相同条件下，等质量的白磷的能量比红磷的高，D项错误。
故选A.
7．B
【详解】A．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；
B．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C不合适；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D不合适；
故答案为B。
8．A
【详解】A．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2溶于浓硝酸中使浓硝酸呈黄色，故A正确；
B．Cl2氧化I－生成I2，淀粉遇I2变蓝色，故B错误；
C．溶液中若存在Ag＋或、，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，溶液中也会有白色沉淀生成，应先加入盐酸，然后加入氯化钡溶液，若溶液中有白色沉淀生成，则说明溶液中含有硫酸根离子，故C错误；
D．铜与浓硫酸在常温下不发生反应，在加热条件下会发生反应，故D错误；
故答案为：A。
9．D
【详解】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A正确；
B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
故答案选D。
10．B
【详解】A. 聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n， 其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；
B. 乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；
C. 氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；
D正确；
故合理选项为B。
11．B
【分析】处理垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，根据垃圾的分类和性质采取科学的方法处理，不能随意丢弃、掩埋或焚烧。
【详解】A.对环境不产生污染的垃圾可卫生掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，所以A选项是正确的；
B.有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，需进行处理后再进行填埋，故B错误；
C.可回收垃圾应首先分类回收，最大限度减少资源的浪费，转废为宝，节约资源，所以C选项是正确的；
D.将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理，所以D选项是正确的。
答案选B。
12．C
【详解】A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选项A不选；
B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，选项B不选；
C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选项C选；
D.确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，选项D不选。
答案选C。
13．B
【详解】A．该装置构成原电池，将化学能转变为电能，A正确；
B．电子不进入溶液，B错误；
C．铜是正极，溶液中氢离子得到电子产生氢气，铜片上有气泡产生，C错误；
D．铜是正极，溶液中氢离子得到电子产生氢气，铜片上电极反应式为：2H++ 2e-＝H2↑，D正确；
答案选B。
【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
14．B
【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误；
B．烧瓶中滴入水，气球膨胀，证明氨气极易溶于水，故B正确；
C．木炭和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；
D．铜和浓硫酸在加热的条件下才能反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故D错误；
选B。
15．C
【详解】假设3ml二氧化氮和水反应生成2ml硝酸和1ml一氧化氮，2ml硝酸和小苏打反应生成2ml二氧化碳，2ml二氧化碳和过氧化钠反应生成1ml氧气，1ml一氧化氮和0.5ml氧气反应生成1ml二氧化氮，所以剩余气体有二氧化氮和氧气，选C。
16．D
【详解】A.中前者是加成反应，后者是氧化反应，A项错误；
B.中前者是和有色物质的化合，后者是氧化，B项错误；
C.中前者是吸水性，后者是挥发性，C项错误；
D.中都是钝化，D项正确；
答案选D。
17．C
【详解】A．SiO2不和水反应，不能一步反应生成H2SiO3，A不符合题意；
B．Al2O3不和水反应，不能一步反应生成Al(OH)3，B不符合题意；
C．N2和H2反应生成NH3，NH3和O2发生催化氧化反应生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，浓HNO3和Cu反应生成NO2，均能一步实现，C符合题意；
D．S和O2反应只能生成SO2，S不能一步反应生成SO3，D不符合题意；
故选C。
18.D
19.B
20．D
【详解】A．根据物质结构简式可知该有机物的分子式为C10H10O2，A正确；
B．该有机物分子中含有不饱和的碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应；含有羧基，能够发生取代反应，B正确；
C．根据物质结构简式可知：该有机物中有羧基及碳碳双键两种官能团，C正确；
D．该有机物含有不饱和的碳碳双键及苯环上的甲基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液紫色褪色；含有不饱和的碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可见二者的褪色原理不相同，D错误；
故合理选项是D。
21．Ⅰ． 三颈烧瓶 abfgc B中溶液变浑浊 6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12 NH4Cl 过滤 除去过量的KMnO4
Ⅱ． Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O 打开弹簧夹通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹 CCl4、苯或饱和NaHSO3溶液
【详解】(1)装置D中盛放NH4HCO3溶液的仪器是三颈烧瓶；由于+4价钒的化合物易被氧化，因此装置D反应前需要用C产生的二氧化碳排除装置内的空气，C中产生的二氧化碳中会混入HCl杂质，需要用A装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，需要防止空气进入装置D，装置应该按照CADB的顺序连接，上述装置的接口依次连接的合理顺序为e→a→b→f→g→c，故答案为：三颈烧瓶；abfgc；
(2)实验开始时，先关闭K2，打开K1，当B中溶液变浑浊时，说明装置内的空气已经排尽，关闭K1，打开K2，进行实验，故答案为：B中溶液变浑浊；
(3)装置D中生成氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式为6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12 NH4Cl；实验完毕后，从装置D中分离出(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O沉淀的操作方法是过滤，故答案为：6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12 NH4Cl；过滤；
(4)在A中浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，该反应的化学方程式是Na2SO3(固)+H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+H2O；
(5)①由于在装置中含有空气，空气中的氧气和SO2在溶液中也会发生反应将其氧化，所以乙同学认为不能得出此结论，应该在滴加浓硫酸之前增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹；
②由于溴单质有挥发性，溴单质也可以将SO2氧化产生同样的实验现象，所以丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D来除去挥发的溴蒸气，D中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液；
22．(1) 放出 46
(2) 0.08 4:5
(3) C B
(4) 负
【详解】(1)根据=反应物总键能-生成物总键能，该反应的=(946+3436-23391)kJ/ml=-92kJ/ml，该反应为放热反应，则生成放出的热量为=46kJ；
(2)由5min时测得氢气浓度为0.9ml/L可知，5min时，氮气、氢气、氨气的物质的量为1.0ml-(3.0ml-0.9ml/L×2L)×=0.6ml、0.9ml/L×2L=1.8ml、(3.0ml-0.9ml/L×2L)×=0.8ml，则氨气的反应速率为=0.08 ml/(L·min)，体系总压强与初始时的总压强之比为(0.6ml+1.8ml+0.8ml)：(1.0ml+3.0ml)=3.2ml：4.0ml=4：5；
(3)①A．恒容条件下充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，A项不选；
B．降低温度，化学反应速率减小，B项不选；
C．使用适合催化剂，降低反应的活化能，化学反应速率增大，C项选；
D．移出二氧化碳，生成物的浓度减小，化学反应速率减小，D项不选；
答案选C；
②A．由题意可知，反应中容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比始终不变，则容器中一氧化氮和一氧化碳的体积分数之比不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A项不选；
B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中容器中混合气体的平均相对分子质量增大，则容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化说明各组分的物质的量不再变化，反应已达到平衡，B项选；
C．由方程式可知，2v正(NO)=v逆(N2)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，C项不选；
D．由方程式可知，相同时间内断裂N2中N≡N数与形成CO2中C=O数之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，D项不选；
答案选B；
(4)由图可知，NiO电极上NO转化为NO2，发生氧化反应，故NiO电极为原电池的负极；Pt电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e-=2O2-。
23．(1)化合
(2) 强 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(3)挥发性
(4) SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br- 0.25
(5)石灰乳
【详解】(1)海水中的镁、溴、碘元素以Mg2+、Br-、I-存在，都处于化合态，答案：化合；
(2)通入Cl2，制得单质溴，Cl2做氧化剂，Br2为氧化产物，Cl2的氧化性比Br2强，离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，答案：强；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
(3)溴单质有挥发性，用热空气将Br2吹出，答案：挥发性；
(4)用SO2吸收溴单质，离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-，当吸收1mlBr2转移2ml电子，当转移3.01×1023个电子，即0.5ml电子，消耗Br20.25ml，答案：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；0.25；
(5)步骤⑤是沉淀镁离子，生成，应加入碱，工业生成中要控制成本，所以应加入价格比较便宜的石灰乳，答案：石灰乳；
24．(1) 平面形 酒精 羧基或-COOH
(2) 属于 不可以
(3)
(4)CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
(5)CH3CH2CH2COOH或
【分析】A是乙炔，1ml A与1ml HCl加成可得到B，则B为CH2=CHCl；1ml A与1ml H2加成可得到C，C为CH2=CH2，C发生加成反应生成D为CH3CH2OH，B发生加聚反应生成，D发生氧化反应生成E，E能发生氧化反应生成F，D和F发生酯化反应生成G，则E为CH3CHO、F为CH3COOH、G为CH3COOCH2CH3，结合题目分析解答。
【详解】(1)由分析可知，A是乙炔，结构式为CH≡CH；C为CH2=CH2，乙烯的空间构型是平面形；D为CH3CH2OH，俗称酒精；E为乙醛，结构简式为CH3CHO；F为CH3COOH，官能团是羧基；G为CH3COOCH2CH3，名称为乙酸乙酯。
(2)B为CH2=CHCl，属于烃的衍生物，以B为原料经过加聚反应所得的塑料为聚氯乙烯，结构简式为，不可以用于食品包装材料；
(3)；
(4)D和F发生酯化反应生成G，化学方程式为：CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O；
(5)乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，它的同分异构体中与乙酸互为同系物的应该为羧酸类，分子式为C4H8O2的羧酸的结构简式分别为：CH3CH2CH2COOH、。