通用版初三中考【化学】实验题归类精品知识点总复习

这是一份通用版初三中考【化学】实验题归类精品知识点总复习，共13页。试卷主要包含了根据下列实验装置图回答，具有可燃性和还原性的气体单质是，关于氢气的说法中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。

实验室用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取硫化氢(H2S)气体。硫化氢的密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸。根据以上知识推断：实验室制取硫化氢应选用的发生装置是________，收集装置是__________。
考点：
实验室制取氢气装置的迁移运用。
解析：
本题为信息题，实验室用块状固体FeS和稀硫酸反应制取H2S，与制备H2相似，故发生装置可选B；H2S气体密度比空气大且溶于水，故收集应用向上排空气法。
答案：C
3．根据以下实验室制备氢气的3个装置图，试填空。
(1)正在产生氢气的装置是______________（填序号)；收集氢气的方法是______________。
(2)停止产生氢气的装置是______________(填序号)，这是由于______________的缘故（填操作方法）。
考点：
考查实验室制取H2的装置原理与收集方法。
解析：
题目中所给出的装置图是实验室制取氢气的典型装置：启普发生器和制取氢气的简易装置。两种装置的原理相同，打开装置中导气管上的活塞，酸液沿漏斗流下，浸没锌粒，与金属锌反应放出氢气；关闭活塞，产生的氢气会将酸液压回漏斗中使酸液与锌粒脱离接触，反应停止。观察甲、乙、丙三个装置，装置甲中酸液没有与锌粒接触，显然没有氢气产生，活塞处于关闭状态，而装置乙和丙中酸液与锌粒接触，有氢气产生，活塞已经打开。由于氢气的密度很小(比空气密度小)，可以用向下排空气法收集；氢气难溶于水，可用排水法收集。
答案：
(1)乙、丙；向下排空气法(或排水法)
(2)甲；关闭导气管活塞
4．在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数的稀盐酸，然后向右盘的烧杯中放入一定质量的铁，同时向左盘的烧杯中放入与铁等质量的铝，待充分反应后，不可能出现的现象是（ ）
A．天平仍平衡
B．天平指针偏向铁一方
C．天平指针偏向铝一方
D．铁和铝均有剩余
考点：
等质量的金属与酸反应，放出氢气的质量多少与溶液增重问题。
解析：
本题是将金属和酸反应与天平问题结合的综合题，充分反应后天平的指向由产生H2的多少而定。解答本题要考虑全面，从两种情况分析：一是金属完全反应，等质量的Fe、Al与足量盐酸的反应产生H2的质量Al＞Fe，天平指针偏向铁一方；二是盐酸完全反应：产生H2的质量为Al=Fe，天平平衡，此时金属Al、Fe可能都有剩余；也可能只有Al剩余。
答案：C
5．小明和小华进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌粒与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成下图。试回答下列问题：
(1)烧杯中物质总质量减小的原因是______________；
(2)表示小明实验结果的是图中的曲线______________(填①或②)；
(3)请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因：______________。
考点：
对锌与盐酸反应时，剩余物质的质量变化原因的探究。
解析：
本题综合性较强，涉及反应速率与酸浓度的关系、盐酸的挥发性等知识。问题(1)学生易回答出H2放出，HCl逸出使质量减少，而可能忽略反应放热导致水分蒸发；问题(3)有可能回答不全，顾此失彼。
答案：
(1)反应放出氢气、HCl逸出，反应放热导致水分蒸发；
(2)①；
(3)曲线②盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；曲线②盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置比较低。
6．具有可燃性和还原性的气体单质是（ ）
A．CO2
B．C
C．H2
D．CO
考点：
典型代表物质的化学性质及其所属类别、状态的判断。
解析：
在初中阶段，既有可燃性又有还原性的物质有三种，即H2、C、CO，从物质分类上看，H2是气态单质，C是固态单质，CO是气态化合物，故应选C。有的学生错选B或D，往往是不注意题给条件，粗心大意造成的。
答案：C
7．实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是：①停止加热；②停止通入氢气；③给氧化铜加热；④向试管里通入氢气；⑤氢气验纯。其操作顺序正确的是（ ）
A．⑤④③①②
B．③⑤④②①
C．⑤④③②①
D．③⑤④①②
考点：
H2还原CuO实验的操作步骤。
解析：
实验室用H2还原CuO的主要步骤：验纯→通氢→加热→停热→停氢。进行H2性质实验前没先检验其纯度或还原CuO开始时先加热后通H2、结束时先停止通氢气后停止加热，是较易出现的错误。
答案：A
8．某同学用氢气还原氧化铜的方法测定水的组成，装置如下图。请回答：
(1)B装置中盛放的液体是____________，其作用是_____________。
(2)C装置中观察到的现象是______________________________。
(3)E装置的作用是______________。如果不连接E装置，得出的实验结论中，氢、氧元素质量比将________(选填“大于”“小于”或“等于”)理论值。
考点：
H2的制取、干燥、性质、现象及测定水的组成。
解析：
解答的前提是明确各装置的作用：A——制取H2；B——干燥H2；C——H2还原CuO，准确称量实验前后C装置的质量，可测定水中氧元素的质量；D——吸收并测定生成水的质量；E——防止空气中的水蒸气进入D装置，若没有装置E会使测定的水的质量即水中氢元素的质量偏高，造成实验误差。只知道C装置是H2还原CuO，D、E装置吸水，不知道其在测定水的组成中的作用，是本题出现错误的原因。
答案：
(1)浓硫酸，除去H2中的水分(或干燥H2)；
(2)黑色粉末变红；
(3)吸收空气中的水分，大于。
9．关于氢气的说法中，不正确的是（ ）
A．氢气是一种理想的高能燃料
B．点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度
C．加热时，氢气能使氧化铜还原成铜
D．工业上常用电解水的方法来制取氢气
考点：
H2的制备、性质及用途。
解析：
H2燃烧放热多且产物是水对环境无污染，A正确；H2具有可燃性，点燃前须验纯，B正确；H2具有还原性，可用来还原金属氧化物，C正确；工业上常用天然气与水反应制备H2，故D不正确。
答案：D
10．雪晴同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A、B、C三种装置。其中A装置最大的特点是可以随时使反应发生或停止。
⑴装置A中发生反应的化学方程式为：______________；
⑵关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为______________。
⑶装置B的作用是______________，装置C的作用是______________；
⑷为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为________→________→________（填字母序号）。
考点：
实验室制取氢气的实验装置、除杂、气体的干燥。
解析：
本题围绕H2的实验室制法作为重点考查。反应原理应该较为熟悉，书写化学方程式时注意这里选用的酸为盐酸。图中所给的装置是实验室制氢气的简易装置之一，可以随用随停，简便实用。原理为：打开弹簧夹，长颈漏斗中的盐酸进入装置A，浸没锌粒，反应发生；实验完毕，关闭弹簧夹，此时锌粒仍然与盐酸接触，产生的氢气使装置内的压强逐渐增大，会将酸液沿长颈漏斗下端压入漏斗中，使酸液与锌粒脱离接触，反应停止。若要制备纯净干燥的H2，还需要除杂和干燥。由于盐酸具有挥发性，使得制取的氢气中混有氯化氢气体，选用的除杂装置B中盛有NaOH溶液，可吸收氯化氢。H2的干燥选用装置C，让H2通过浓硫酸除去混有的水蒸气。顺序为先除杂后干燥，反之，无法得到干燥的H2。
答案：
⑴Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
⑵反应产生的氢气，使试管A内压强增大，盐酸与锌粒脱离接触，反应即自行停止。
⑶除去氢气中混有的氯化氢气体；除去氢气中混有的水蒸气。
⑷A→B→C
11．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

① ② ③ ④
A．它们表示四种元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．④表示的元素是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
考点：
原子结构示意图的含义。
解析：
观察四种粒子的结构示意图，由核电荷数可知分别是氧元素、镁元素、钠元素的粒子，②和④核电荷数相同，属于同种元素，三种元素中：氧元素属于非金属元素，钠、镁属于金属元素，所以选项A、C错误；①是阴离子，符号为O2－，②表示镁原子、④表示镁离子Mg2+，③为Na+，③④为阳离子，选项D错误；镁原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去这2个电子，形成Mg2+，所以在化合物中通常显＋2价。
答案：B
12．已知碘元素符号为I，它的原子结构示意图为： ，请结合所学知识，填写下列空白：
(1)x的值为___________。
(2)碘元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似?__________(填序号)。
(3)在食盐中加入适量的KIO3，可以有效地防治碘缺乏病。KIO3的名称是__________。
考点：
原子结构示意图、最外层电子数与元素化学性质的关系。
解析：
本题属于信息题。以初中未学过的碘元素及原子结构知识为落点进行命题，涉及原子结构、原子结构与性质的关系、化学式命名等知识，考查学生的信息迁移能力和综合应用能力。解题时应紧扣题给信息，结合已有知识进行类比、迁移。依据质子数＝核外电子数，可推知x＝53；根据最外层电子数决定元素的化学性质可知碘的化学性质与C最相似；由KClO3叫氯酸钾，类比迁移可知，KIO3的名称为碘酸钾。
13．下列粒子示意图中，表示—2价阴离子的是（ ）
考点：
离子结构示意图的意义。
解析：
根据离子结构中原子数与核外电子总数的关系，可确定离子的种类及价态、其规律如下：质子数(Z)>核外电子数(N)，Z—N＝X，显+X价；质子数(Z)＜核外电子数(N)，N—Z＝X，显—X价、根据题意，—2价阴离子是得到2个电子后形成的，即核外电子数比质子数多2个，观察四个选项可知应选C。
答案：C
14．某元素A的+2价离子结构示意图为 ，则m＝________；B原子与A原子的电子层数相同，且最外层电子数比A原子多5个。则A、B两元素形成化合物的化学式用A、B表示为___________。
考点：
粒子核外电子排布的知识及书写化学式的能力。
解析：
本题为推断题，由A的+2价离子核外有10个电子可知，A元素的质子数为12，核外有3个电子层，最外层上有2个电子；因此可推知B的最外层有7个电子，易得1个电子而显—1价，故可推出A、B元素形成化合物的化学式为AB2。
15．我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦－3”，10吨氦－3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦原子的说法正确的是（ ）
A．质子数为3，电子数为3
B．质子数为2，电子数为2
C．质子数为2，电子数为3
D．质子数为3，电子数为2
考点：
原子的构成及核外电子排布。
解析：
氦－3原子的核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子，质量数＝2＋1＝3。
答案：B
16．比较 两种粒子的结构示意图得到的以下说法中，正确的是（ ）
A．X、Y属于同一种元素
B．X、Y两种粒子的化学性质相同
C．X、Y的核外电子数相等
D．X、Y两种粒子都具有稳定结构
考点：
原子结构示意图、离子结构示意图的意义及核外电子排布的初步知识。
解析：
通过读图进行判断，元素种类、核外电子排布、化学性质是否相同等。观察两种粒子的结构示意图，X、Y的核电荷数相同，属于同一种元素；但核外电子数不同，X为钠原子，最外层1个电子，发生化学反应时，易失去最外层电子；Y为钠离子，已经达到8电子稳定结构，两者化学性质不同。
答案：A
17．纳米技术的研究是当前世界科技研究的一个热点，1998年中国科学家合成了纳米氮化镓，已知镓(Ga)和氮的原子结构示意图如下，则氮化镓的化学式最可能是（ ）
A．Ga5N2
B．Ga3N2
C．Ga2N3
D．GaN
考点：
根据核外电子排布确定元素化合价，进而确定化学式。
解析：
镓原子最外层3个电子，属于金属元素，在化学反应中易失去3个电子达到稳定结构，在化合物中显＋3价，氮原子最外层5个电子，属于非金属元素，与金属镓化合时易得到3个电子达到稳定结构，而显－3价，所以，根据化合物中正负化合价代数和为零，氮化镓的化学式最可能是D。
答案：D
18．现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化台价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是（ ）
A．H2SO3
B．H2SO4
C．Na2S
D．Na2SO4
考点：
根据化学式判断硫元素的化合价。
解析：
解答本题应先根据化学式判断出硫元素的化合价，然后比较。题中硫元素的化合价依次为－2、0、M、+6，显然M中硫元素的化合价介于0～＋6之间，选项B、D，硫元素为＋6价，Na2S中硫元素为—2价，只有H2SO3中硫元素为＋4价，符合题意。
答案：A
19．氮氧元素的质量比为7∶12的氮氧化合物中，氮元素的化合价是（ ）
A．＋4
B．＋3
C．＋2
D．＋1
考点：
已知化合物中元素质量比求元素化合价。
解析：
解题思路：先判断化合物的化学式，再根据化合价原则求出氮元素的化合价。
设该氮氧化物的化学式为NxOy，则有
14x/16y＝7/12，x/y＝2/3
故氮氧化物的化学式为N2O3，所以氮元素的化合价为+3价。
答案：B
20．手机中使用的锂(Li)电池是新型的高能电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2 ＝ LiMnO2。此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（ ）
A．+4→+3
B．+2→+3
C．0→+2
D．－4→ －2
考点：
化合价原则的应用以及常见元素化合价。
解析：
在反应物MnO2中，Mn元素为＋4价，氧为—2价，生成物LiMnO2中，Li显＋1价，氧仍为—2价，设Mn元素的化合价为x，则有：＋1＋x＋(—2)×2＝0，x＝＋3。
答案：A
21．交警常用装有重铬酸钾 (K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价依次是（ ）
A．＋6、＋3
B．＋3、＋5
C．＋3、＋3
D．＋3、＋6
考点：
化合价原则的应用。
解析：
这是一道新情景题，已知 ，即可求出铬的化合价。设在两种化合物中铬元素的化合价依次为x、y，则有

答案：C
22．某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（ ）
A． B．
C． D．
考点：
结合化合物相对分子质量的计算判断元素的化合价。
解析：
解题思路：先设该元素的化合价，写出化合物的化学式，进而利用相对分子质量求出该元素的化合价。
设该金属元素为R，其化合价为x，则其氯化物及氢氧化物的化学式分别为RClx，R(OH)x则有：

答案：A
23．图A是元素周期表的一部分（图B是相关示例）
回答下列问题：
（1）原子序数为17的元素名称为_________________；
（2）图C是某元素的原子结构示意图，该元素在图A中的位置是（选填①或②或③）_______________；
（3）图D是氧元素的原子结构示意图，图A中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易（填“得”或“失”）________电子。
（1）氯
（2）②
（3）得
考点：
1～18元素的名称、核外电子排布及元素化学性质与最外层电子数关系。
解析：
初中阶段关于核外电子排布初步知识，要求熟记1～18元素的名称、元素符号，17号元素为Cl，氯元素；仔细观察元素周期表，联系1～18元素的核外电子排布，找出其中规律：第二周期元素都有2个电子层，第三周期元素都有3个电子层，每一个纵行的最外层电子数相同，并且从左到右原子序数、最外层电子数依次增加；图C是钠原子的结构示意图，原子序数为11，有三个电子层，应位于第三周期，最外层电子数为1，应该在第1纵行(与元素Li同一纵行)，即位置为②；硫原子和氧原子最外层电子数相同，都为6，在化学反应中容易获得2个电子，达到8电子稳定结构。
答案：
（1）氯
（2）②
（3）得