辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2023届高三下学期第六次模拟考试化学试题及答案

这是一份辽宁省锦州市渤海大学附属高级中学2023届高三下学期第六次模拟考试化学试题及答案，共14页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，为阿伏伽德罗常数的值，某有机物M的结构如图所示，下列装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H－1O－16Mg－24Cl－35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．可施加适量石膏（）降低盐碱地（含较多NaCl、）土壤的碱性
B．二氧化氯、臭氧可以用于自来水消毒
C．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
D．市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全
2．下列化学用语表达正确的是
A．氧的基态原子的轨道表示式：
B．甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为：
C．的名称：2－甲基丁酸
D．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：键
3．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．的熔沸点小于，则HF的熔沸点小于HCl
B．在水中的溶解度很大，则1－戊醇在水中的溶解度也很大
C．由于键能大而结构稳定，则键能也大，结构也很稳定
D．甲苯可被酸性溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性溶液氧化成苯甲酸
4．为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是。
A．1ml金刚石中C－C键的数目为4
B．1ml 与足量水反应，转移电子数为
C．常温下，1L 的溶液中，发生电离的水分子数为
D．含0.1ml 的溶液中含有的氧原子数为0.4
5．某有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1ml M能与5ml 发生加成反应
C．所有原子不可能在同一平面D．与金属钠、NaOH溶液均能反应
6．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
7．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2：3。下列说法错误的是
A．电负性：B．第一电离能：
C．简单离子半径：D．该锂盐的熔点高于LiCl
8．下图是我国学者研发的高效过氧化氢－尿素电池的原理装置，该装置工作时，下列说法错误的是
A．Ni－C/Ni极上的电势比Pd/CFC极上低
B．向正极迁移的主要是，产物M主要为
C．Pd/CFC极上发生反应：
D．负极电极反应方程式为
9．烯烃与HX发生加成反应时，第一步加到双键碳原子上形成碳正离子中间体，第二步碳正离子再结合，其历程如下：；
碳正离子的相对稳定性为：
据此推测，与足量HCl充分加成得到的产物中，含量最大的是
A．B．
C．D．
10．下列装置能达到实验目的的是
A．实验室可利用装置甲制备B．利用装置乙分离铁粉和
C．利用装置丙合成氨并检验氨的存在D．实验室利用装置丁分离乙醇和水（部分装置已省略）
11．有研究表明，以与辛胺为原料高选择性的合成甲酸和辛腈，工作原理如图，下列说法不正确的是
A．电极与电源正极相连
B．电极上可能有副产物生成
C．在电极上发生的反应为：
D．标准状况下33.6L 参与反应时电极有1.5ml辛腈生成
12．2－溴－2－甲基丙烷发生水解反应[]的能量变化与反应进程图如图，下列说法正确的是
A．溶液酸性增强，转化率升高
B．升高温度，有利于提高反应速率和原料平衡转化率
C．分子中碳溴键断裂的速率比与结合速率快
D．推测水解生成的速率：
13．硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标，b点的坐标。下列说法正确的是
A．的配位数为12B．c点离子的坐标为
C．基态Se的电子排布式为[Ar]D．若换为，则晶胞棱长保持不变
14．一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：，相关反应数据如下表所示：
下列说法正确的是
A．10s时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态
B．10s时，容器Ⅰ中的化学反应速率
C．化学平衡常数：
D．若起始时，向容器Ⅱ中充入0.08ml NO、0.1ml CO、0.04ml 和0.1ml ，反应将向逆反应方向进行
15．25℃时，用0.1 NaOH溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数、pH及微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示：下列说法错误的是
A．25℃时，第一步电离平衡常数
B．c点溶液中：
C．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：
D．用NaOH溶液滴定0.1 NaHA溶液可用甲基橙作指示剂
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）
氯酸镁[]常用作催熟剂、除草剂等，制备少粉量的流程如图所示：
已知：
①卤块主要成分为，含有较多的、、等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化的曲线如图所示。
（1）过滤的主要玻璃仪器是 。
（2）加调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）试剂X的滴加顺序为 （填字母）。
a．溶液，溶液，过滤后加适量盐酸
b．溶液，溶液，过滤后加适量盐酸
c．以上两种顺序都可
（4）加入饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，该反应能发生的原因是 ，再进一步制取的实验步骤依次为①蒸发结晶；② ；③冷却结晶；④过滤、洗涤。
（5）产品中含量的测定：
步骤1：准确称量4.40g产品配成100mL溶液；
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200 溶液；
步骤3：用0.100的碘液滴定剩余的，此过程中反应的离子方程式为
；
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。
①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，氯元素被还原到最低价，试写出该反应的离子方程式：
。
②产品中的质量分数为 （保留两位有效数字）。
17．（14分）
是形成酸雨的主要气体，减少的排放和研究综合利用意义重大。回答下列问题：
（1）已知25℃时：；
。则25℃时，CO与（s）反应生成COS（g）的热化学方程式为 。
（2）焦炭催化还原既可削除，同时还可得到硫（），化学方程式为。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1ml 发生反应，测得（g）的生成速率与（g）的生成速率随温度（T）变化的关系如图1所示。图中A、B、C、D四点中，处于平衡状态的是 点。
（3）某科研小组研究臭氧氧化脱除和NO的工艺，反应原理及反应热活化能数据如下：
反应Ⅰ：，；
反应Ⅱ：，；
已知该体系中臭氧还发生分解反应：。保持其他条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含2.0ml NO、2.0ml 的模拟烟气和4.0ml，改变温度，反应相同时间min后，体系中NO和的转化率如图2（见上图）所示：
①Q点时反应开始至min内 。
②由图可知相同温度下（温度小于300℃）NO的转化率远高于，其原因可能是
。
③若反应达到平衡后，缩小容器的体积，则NO和转化率 （填“增大”“减少”或“不变”）。
④假设100℃时，P、Q均为平衡点，此时发生分解反应的占充入总量的10%，体系中的物质的量是
ml，反应Ⅰ的平衡常数 。
（4）在一定条件下，CO可以去除烟气中的，其反应原理为。其他条件相同，以（一种多孔性物质，每克的内表面积高达数百平方米，具有良好的吸附性能）作为催化剂，研究表明，在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，的去除率随反应温度的变化如图3所示。240℃以后，随着温度的升高，去除率迅速增大的主要原因是
。
18．（14分）
三氯化铬（）为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
（1）某化学小组用和在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶内装有，其沸点为76.8℃。
①Cr原子的价电子排布式为 。
②实验前先往装置A中通入，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入，其作用是 。
③装置C的水槽中应盛有 （填“冰水”或“沸水”）。
④装置B中还会生成光气（），B中反应的化学方程式为 。
（2）的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠（）转化为铬酸钠（），加入过量，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用将铬酸钠（）还原为的离子方程式 。
（3）为进一步探究的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1ml/L 溶液，并用4滴2ml/L 酸化，再分别加入不同滴数的0.1ml/L 溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。
①温度对反应的影响。
与在常温下反应，观察不到离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是离子的橙色被离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是
，所以必须将反应液加热至沸腾4～5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②与的用量对反应的影响。
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将氧化为，与最佳用量比为 。这与由反应所推断得到的用量比不符，你推测的原因是 。
19．（14分）
化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下：
已知：
①
②（、、、均为烃基）
回答下列问题：
（1）A中C原子的杂化方式为 。
（2）D中的官能团名称为 ，B→C的反应类型为 。
（3）B的结构简式为 。
（4）的化学方程式为 。
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有 种（不包括立体异构体），其中核磁共振氢谱的峰面积之比为9：2：2：2的结构简式为 （任写一种）。
①可以与氯化铁溶液发生显色反应；
②不含氮氧键；
③只有4种不同化学环境的氢原子。
（6）参照上述流程，设计以为原料，经过三步合成的流程图（无机试剂、有机溶剂任选）。
2023高三考前测试
化学试题答案
16．（13分）
（1）烧杯、漏斗、玻璃棒（答对2个给1分，有错不给分）
（2）
（3）a
（4）
根据溶解度曲线可知，反应混合物中NaCl的溶解度最小（答出NaCl的溶解度最小即可得分）趁热过滤
（5）①②91%或0.91
17．（14分）
（1）xCO（g）＋Sx（s）xCOS（g）△H＝kJ·ml－1
（2）C
（3）①ml·L－1·min－1②反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下反应更快③增大④1.48
（4）温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快（答催化剂活性增强即可给分）
18．（14分）
（1）①3d54s1
②将四氯化碳吹入管式炉中和反应；
③冷水
④（条件写错扣1分）
（2）
（3）①该反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行
②1：1高锰酸根离子和溶液中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加。
19．（14分）
（1）、
（2）醚键、氨基加成反应或还原反应
（3）
（4）＋＋H2O
（5）4或
（6）
（答对2步给1分）
选项
实验目的
方案设计和现象
结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
验证某固体是还是
室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几滴水，温度降低
该固体是
C
探究乙炔的化学性质
将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
乙炔具有还原性
D
比较相同浓度的溶液和溶液的酸碱性
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较，测得溶液对应的pH更小
溶液的酸性更强
容器编号
温度
起始时物质的量/ml
10s时物质的量/ml
NO
CO
Ⅰ
℃
0.2
0.2
0.05
Ⅱ
℃（）
0.2
0.2
0.05
的用量（滴数）
在不同温度下的反应现象
25℃
90－100℃
1
紫红色
蓝绿色溶液
2～9
紫红色
黄绿色溶液，且随滴数增加，黄色成分增多
10
紫红色
澄清的橙黄色溶液
11～23
紫红色
橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随滴数增加，沉淀增多
24～25
紫红色
紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
A
D
B
B
B
D
C
C
A
D
D
B
D
D