2022-2023学年北京市通州区高二（下）期中化学试卷-普通用卷

这是一份2022-2023学年北京市通州区高二（下）期中化学试卷-普通用卷，共25页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1. 氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列物质的晶体类型与氮化硼相同的是( )
A. C60B. 铁C. 硝酸钠D. 金刚石
2. 某烷烃的结构简式如图所示，其系统命名正确的是( )
A. 2，3，3−三甲基戊烷B. 3，3，4−三甲基戊烷
C. 2，3−二甲基−2−乙基丁烷D. 2，3−二甲基−3−乙基丁烷
3. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A. 乙炔的结构简式：HC≡CH
B. 顺−2−丁烯的分子结构模型：
C. SO2的VSEPR模型
D. p−pπ键电子云轮廓图
4. 下列关于丙烯的说法不正确的是( )
A. 分子中总共有8个σ键和1个π键
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 碳原子均采用sp2杂化
D. 碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此丙烯易发生加成反应
5. H2O2是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。下列说法不正确的是( )
A. H2O2分子能形成氢键B. 在H2O2分子中只有σ键没有π键
C. O原子采取sp3杂化D. H2O2为非极性分子，溶于CCl4
6. 下列事实不能用基团间的相互作用解释的是( )
A. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能
C. 苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生
D. 金属钠与水反应剧烈程度比与乙醇反应强
7. 下列有关晶体的叙述正确的是( )
A. 粉末状的固体肯定不是晶体
B. 晶胞是晶体中最小的平行六面体
C. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
D. 测定某一固体是否是晶体可用X射线衍射仪进行测定
8. 下列叙述中，事实与对应的解释不正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
9. 氟化钙被广泛应用于天文观测、高分辨光学仪器中，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是( )
A. 氟化钙的化学式为CaF
B. 每个晶胞中含有14个Ca2+
C. 每个Ca2+周围距离最近且等距的F−有4个
D. Ca2+和F−之间不只存在静电引力
10. 下列实验中，不能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
11. 一种叶绿素的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. Mg2+是中心离子B. N是配位原子
C. 该叶绿素含有1种含氧官能团D. 该叶绿素能使酸性高锰酸钾褪色
12. 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )
A. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
B. 甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应不属于同一类型的反应
C. 乙烯与聚乙烯均能使酸性高锰酸钾褪色
D. 甲苯与氯气在光照下发生一元取代反应，主要生成
13. 己二酸是一种重要的化工原料，合成途径有如下两种：
途径一：
途径二：
下列说法正确的是( )
A. 苯与溴水混合充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B. 环己醇与乙醇互为同系物
C. 环己烷分子中所有原子共平面
D. 与途径一相比，途径二可减少污染物排放
14. 为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是 ( )
A. 由实验①～③可知，配离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+C>Si CO2 直线形 sp sp3 SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体 bc Mg2Si 304NA⋅a3
【解析】解：(1)①基态C原子的核外电子排布为1s22s22p2，电子占据最高能级为2p，p轨道的形状为哑铃形，
故答案为：哑铃形；
②基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，轨道表示式为，
故答案为：；
③电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小，所以电负性O>C>Si，
故答案为：O>C>Si；
(2)①CO2的结构式为O=C=O，含有1个σ键和1个π键，但原子半径Si>O，导致SiO2的结构只含有Si−O键，不含有π键，则CO2和SiO2中同时存在σ键和π键的是CO2，
故答案为：CO2；
②CO2的结构式为O=C=O，中心C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子采取sp杂化；SiO2晶体图中硅原子的价层电子对数为4，其VSEPR模型为正四面体，Si原子采取sp3杂化，
故答案为：直线形；sp；sp3；
(3)①共价键的作用远大于分子间作用力，使共价晶体熔沸点比分子晶体熔沸点高，SiO2是共价晶体、CO2是分子晶体，所以SiO2的熔沸点高于CO2，
故答案为：SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体；
②a.SiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类，存在非晶态的，则固体SiO2不一定是晶体，故a错误；
b.干冰晶体中顶点处CO2分子紧邻的CO2分子位于面心处，数目为3×8×12=12，故b正确；
c.SiO2晶跑中，4个Si处于晶胞内部，其他的Si原子处于顶点、面心位置，Si原子数目=4+8×18+6×12=8，16个Si原子均位于体内，即SiO2晶胞中，含有Si原子8个和O原子16个，故c正确；
故答案为：bc；
③含硅化合物晶胞图中，8个Mg原子位于体内，Si原子处于顶点、面心位置，数目为8×18+6×12=4，Mg、Si数目之比为2：1，其化学式为Mg2Si，
故答案为：Mg2Si；
④该化合物中含有8个Mg原子，4个Si原子，则晶胞的质量m=4×76NAg，晶胞的体积V=a3cm3，晶体的密度ρ=mV=4×76gNAa3cm3=304NA⋅a3g/cm3，
故答案为：304NA⋅a3。
(1)①基态C原子的核外电子排布为1s22s22p2，电子占据最高能级为2p；
②基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，结合洪特规则写出轨道表示式；
③电负性的变化规律：同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小；
(2)①单键属于σ键，双键中含有1个σ键和1个π键；
②CO2的结构式为O=C=O，中心C原子的价层电子对数为2，不含有孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为直线形；SiO2晶体图中硅原子的价层电子对数为4，
其VSEPR模型为正四面体；
(3)①分子晶体中分子间存在弱的分子间作用力，共价晶体中原子之间存在较强的共价键，共价键的作用远大于分子间作用力；
②a.SiO2其存在形态有结晶形和无定形两大类；
b.干冰晶体中CO2分子位于顶点和面心位置，顶点处CO2分子紧邻的CO2分子位于面心处；
c.SiO2晶跑中，4个Si处于晶胞内部，其他的Si原子处于顶点、面心位置，根据均摊法计算Si原子数目，O原子均位于体内；
③含硅化合物晶胞图中，8个Mg原子位于体内，Si原子处于顶点、面心位置，数目为8×18+6×12=4，Mg、Si数目之比为2：1；
④该化合物中含有8个Mg原子，4个Si原子，则晶胞的质量m=4×76NAg，晶胞的体积V=a3cm3，根据ρ=mV计算晶体的密度。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化类型及空间构型、化学键、晶体类型及晶胞计算等知识，掌握均摊法进行晶胞有关计算、VSEPR模型的应用是解题关键，侧重基础知识检测和运用能力考查，题目难度中等。
事实
解释
A
H2O的稳定性比H2S强
H−O键能大于H−S键能
B
NH3极易溶于水，PH3微溶于水
PH3相对分子质量较大
C
对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键
D
NaCl晶体的熔点大于CsCl晶体
Na+的半径小于Cs+，离子键强度NaCl大于
CsCl
选项
A
B
C
D
装置
实验目的
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
证明乙炔可使溴水褪色
序号
实验步骤
实验现象或结论
①
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
②
再加入无水乙醇
得到深蓝色晶体
③
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O
④
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液
无蓝色沉淀生成
⑤
向实验①溶液中插入光亮铁丝
一段时间后铁丝表面有金属光泽的红色固体析出
谱图
数据分析结果
红外光谱
含有−COOH
核磁共振氢谱
峰面积比为1：2：3
实验
a
b
c
实验操作
实验现象
溶液黄色略变浅
溶液黄色略变浅
黄色褪去
实验
d
e
实验操作
实验现象
溶液仍为无色