湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷（含答案）

这是一份湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
湖北省鄂东南省级示范高中2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、2023年春节前夕，有关放开“禁鞭”的呼声很高。鞭炮中的黑火药在发生爆炸时发生反应：，在火药中添加某些金属化合物时，会看到烟花发放出独特的焰色。下列有关说法正确的是(   )A.和发生焰色反应时的焰色不相同B.分子的结构式：C.碳单质的两种同素异形体：金刚石、都是共价晶体D.烟花燃放时呈现出独特的焰色是发射光谱2、生活中处处有化学，下列叙述中没有涉及到化学平衡知识的是(   )A.将与混合加热，制备无水B.使用含氟牙膏能预防龋齿C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制造有色玻璃D.铵态氮肥与草木灰不宜混合施用3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(   )A.2.0g重水()中所含质子数为B.溶液中和的离子数之和大于C.0.4mol中原子价层电子对的数目为3.2D.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极有32gCu转化为时，电路中通过的电子数大于4、Rh的配合物(是膦配体，S是溶剂分子)在乙烯加氢反应过程中的催化机理如下：下列说法不正确的是(   )A.催化过程中，既有非极性键的断裂和生成，也有极性键的断裂和生成B.催化过程中，Rh的配位数发生了改变C.使用Rh催化剂加快反应速率的原因是提高了该反应的活化分子百分数D.该反应的总反应是：5、2022年12月24日，乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击，3000℃高温熔炼成的火雨倾泻而下，城区内一片火海，顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应(即铝热反应)放出大量热量的原理，如：，下列说法正确的是(   )A.铝和氧化镁能发生铝热反应B.Cr原子的价层电子排布式为：C.分子结构如上图所示，据此推测有强氧化性D.工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝，原因是氧化铝熔点低，耗能少6、(俗称铵铁蓝)是一种蓝色的无机颜料。下列有关该物质说法不正确的是(   )A.铵铁蓝中铁元素有两种化合价B.电负性的大小顺序：C.铵铁蓝中的配体是，该配体中的σ键与π键之比是1：2D.中的键角比中的的键角小7、化学反应：实际上是经过两步基元反应完成的：第一步：；第二步：……。该反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(   )A.第一步反应的逆反应的活化能是()B.第二步基元反应是：C.分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应是第一步D.若使用催化剂，()不会发生变化8、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，W、X、Y三种原子所形成的阴离子结构如图，Z原子的逐级电离能(I)数据(单位：)：，，，，……。下列说法正确的是(   )A.该阴离子中各原子均达到2电子或8电子的稳定结构B.题目信息太少，无法确定X是哪一种元素C.Z的氧化物中既有离子键又有极性共价键D.通常情况下Z的氢化物的熔点大于Y的氢化物9、某研究小组从海水提取碘的流程如下：下列有关说法正确的是(   )A.“转化”步骤所发生的离子反应方程式为：B.“氧化”步骤使用的量过多会使单质碘的回收率降低C.“萃取”步骤可以使用酒精做萃取剂D.操作①是过滤10、下列有关说法不正确的是(   )A.搓捻“热袋”(如图1)中的金属小圆片，热袋中过饱和溶液因结晶而放热B.115号元素“镆”()，其原子中最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区C.同为分子晶体，干冰中分子的配位数是12，大于冰中分子的配位数(配位数为4)，原因是冰晶体中的氢键有方向性，分子之间只有范德华力D.制备明矾晶体实验中，在晶体生长阶段，仪器洗涤干净并且把小晶体悬挂在玻璃杯中央，用硬纸片盖好玻璃杯的目的是防止影响结晶的纯度和晶体的形状(如图2)11、用pH计测定25℃时不同浓度的某酸HA的pH，结果如下：浓度/()①0.0010②0.0100③0.0200④0.1000⑤0.2000PH3.883.383.232.882.83根据表中数据，下列说法不正确的是(   )A.HA是弱酸B.随着HA浓度的增大，HA的电离程度减小C.该温度下HA电离常数的数量级是D.加入少量水稀释该稀溶液的过程中，减小12、下列实验操作的目的或解释正确的是(   ) 实验设计或操作实验目的或解释A化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用做指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点使用做指示剂，因为相同温度下B在某工业废水中加入，以除去废水中的和发生氧化还原反应生成沉淀从而达到除杂的目的C取5mL0.1KI溶液于试管中，加入1mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液变血红色，则KI与的反应有一定限度D通过三支试管中气泡出现的快慢，比较和对分解的催化效果A.A B.B C.C D.D13、科学家研制的新型氯流储能电池(如图)，电极a是//钛电极，下列说法不正确的是(   )A.图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B.充电时电极a上发生的反应是：C.充电过程中，溶液的浓度不断减小D.放电时电路中转移1mol电子则有1mol透过多孔活性炭电极向电极a移动14、工业上可以利用硫()与为原料制备，受热分解成气态，发生反应：。一定条件下，与反应中的转化率、分解产生的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )A.B.图中a点所示条件下，延长反应时间不能提高转化率C.在恒温密闭容器中，与按物质的量之比为2：1投料，当的体积分数为15%时，的转化率为45%(该温度下，完全分解成气态。)D.工业上生产，温度越高越好15、已知是二元弱酸，常温下向溶液中滴加溶液或氨水中滴加盐酸，溶液中各含A(或含氮)微粒的分布分数与溶液pH的关系如图所示，其中实线是含A的微粒的分布分数，虚线是含氮微粒(不考虑溶液中分子)的分布分数，例如，溶液中的分布分数(   )。下列说法不正确的是A.图中d点的横坐标是2.7B.溶液中：C.溶液中：D.溶液中：二、填空题16、从2020年初至今，新型冠状病毒(2019−nCoV)肆虐，“84消毒液”以其理想的消毒效果，保护了人们的生命健康。是的钠盐，也具有良好的消毒效果，某实验小组在实验室里利用下面装置模拟制备。资料：的电离常数为；的电离常数为，（1）写出的电子式：___________。（2）试剂瓶B中装的药品是：___________。（3）溶液中各离子浓度的大小顺序为：___________。（4）A中发生反应的离子方程式为：___________。（5）结合反应方程式，利用化学平衡原理解释C中制备的原因：___________。（6）该小组同学查阅资料得知，次氯酸钠在碱性介质中的化学稳定性较好，而在酸性介质中极易分解，因此“84消毒液”中游离碱(游离碱以计)的含量对于其保存有着至关重要的作用。该小组同学采用如下方法测定“84消毒液”中游离碱的含量：移取mg“84消毒液”，滴加5%双氧水，至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留，配制成250mL待测液。滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积(mL)c的盐酸体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次10.000.7020.60第二次10.004.0024.10第三次10.001.102520①实验过程中滴加5%双氧水的作用是___________。②该小组同学制得的“84消毒液”中游离碱的质量分数为___________(用含c、m的代数式表示)。17、工业中可利用生产钛白的副产物和硫铁矿联合制备铁精粉()和硫酸，实现能源及资源的有效利用。（1）结构示意图如图。①铁元素常见的化合价有＋2和＋3价，比稳定的因：________。②下列粒子的中心原子杂化方式与中S的杂化方式相同的是：A．B．C．D．③中的配位数是_______，与的作用力类型是_________。（2）晶体的晶胞形状为立方体，结构如图。①距离最近的阳离子有___________个，位于所形成的___________(填“正四面体”或“正八面体”)空隙。②晶体的晶胞参数为anm，密度为，的摩尔质量为M，则阿伏伽德罗常数的值___________(用含a、ρ、M的代数式表示)。（3）加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。硫酸工业中，用98%的浓硫酸a吨吸收制得发烟硫酸(化学组成可表示为)，可生产质量分数为40%的发烟硫酸___________吨。18、稀土是一种重要战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。以氟碳铈矿为原料提取的工艺流程如图所示。已知：①难溶于水，也不溶于酸、碱溶液、②常温下，，。（1）为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石___________处理。（2）酸浸过程中，所起的作用是___________。如果没有加入，也可以实现图中的变化，但会有污染性的气体产生，写出这种情况下转化为的化学反应方程式：______。（3）向中加入溶液发生的离子反应方程式为：___________。（4）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的。已知能被有机萃取剂HR萃取，其萃取原理可表示为：①实验室进行萃取操作时用到主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。②“中和”步骤中加氨水去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是___________。（5）常温下，若用氨水、沉淀的步骤中恰好沉淀完全[为]，此时测得溶液的，则溶液中___________。（6）科学家利用作催化剂在太阳能作用下将转化成和，该反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应为：_____________＋______。将该反应方程式补充完整：____________。19、某研究小组探究在催化剂作用下，通过C(g)与相应的A(g)、B(g)物质反应制得D(g)，体系中同时存在如下反应：反应I：应Ⅱ：反应Ⅲ：回答下列问题：（1）①反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数与温度T变化关系如图所示。据图判断，反应Ⅱ________自发进行；A．在任何温度下都不能B．在任何温度下都能C．在低温下能D．在高温下能②的数值范围是___________。A．<-1B．-1～0C．0～1D．>1（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向VL某反应容器中加入，控制温度为353K，保持容积不变，测得的平衡转化率为b。该温度下已知反应Ⅲ的平衡常数，则353K时平衡时，与物质的量浓度之比___________，反应Ⅱ的平衡常数___________。同温同压下，再向该容器中注入气体E(E不与体系中各气体发生反应)，反应I的化学平衡将___________(填“正向移动””逆向移动”或“不移动”)。（3）为研究反应体系的动力学行为，向另一容器中加入一定量、、。控制温度为353K，、物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。代表变化曲线为___________(填“X”或“Y”)；时，反应Ⅲ的正反应速率v正逆反应速率v逆___________(填“>“”<”或“=”)。
参考答案1、答案：D解析：A.钾元素的焰色是紫色，和的焰色相同，A项不正确；B.碳原子的半径比氧原子大，B项不正确；C.是分子晶体，C项不正确；D.焰色反应是发射光谱，D项正确；故答案选D。2、答案：C解析：A.加热时会发生水,而与水反应的方程式为，生成的抑制了的水解，同时又减少了水的量，因此可以得到无水，该过程涉及盐的水解平衡知识，故A不符合题意;B.牙齿表面有一层坚硬矿物质一轻基磷矿石，它可以被口腔中产生的有机酸腐蚀后溶解，而产生龋齿。发生反应为:。使用含氟牙膏后，牙膏中的F 就与羟基磷矿石反应:，转化成更难溶、更能抗腐蚀的，从而起到保护牙齿的作用，该过程涉及溶解平衡的知识，故B不符合题意; C.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃，形成的是胶体，与胶体知识有关，没有涉及到化学平衡知识，故C符合题意;D.草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，，按根离子水解溶液显酸性，，者混合会发生双水解反应，导致二者的水解平衡向右移动，土壤中根离子浓度降低，从而降低肥效，与盐类水解平衡有关，故D不符合题意。3、答案：C解析：A.一个分子含有10个质子，的物质的量为，所含质子数为;故A正确，不符合题意;B.该醋酸钠溶液存在:，其中的个数为，则和的离子数之和大于，故B正确，不符合题意;C.的原子价层电子对数为，则的原子价层电子对数为，故C错误，符合题意；D.用电解粗铜的方法精炼，阳极反应有:、、等，的物质的量为0.5mol，则转化为+时，电路中通过的电子数为，因为还有比铜活泼的金属杂质失电子，则电路中通过的电子数大于，故D正确，不符合题意。4、答案：A解析：5、答案：C解析：6、答案：D解析：①源①由二步完成.②则第=步由①-②得 ③A 错误， 第一步反应活化能是(,则其逆反应活化能为；B正确，如上分析；C对，因为第一步只有HI分子碰撞、而第二步会有I与HI、碰撞；D正确，是该反应①的△H，催化剂不改变△H,而会改变反应活化能。7、答案：C解析：8、答案：D解析：9、答案：B解析：10、答案：B解析：11、答案：D解析：12、答案：C解析：13、答案：B解析：14、答案：C解析：15、答案：C解析：16、答案：（1）（2）饱和食盐水（3）（4）（5），与反应，使平衡向生成的方向移动（6）①.除去次氯酸盐，防止干扰实验；②.解析：17、答案：（1）①.Fe3+的价层电子排布为3d5，处于半满状态，比Fe2+稳定；②.BD；③.6（2）①.6；②.正八面体；③.（3）1.81a解析：18、答案：（1）粉碎（2）①.还原剂；②.（3）（4）①.分液漏斗；②.有利于提高的萃取率（5）0.02（6）解析：19、（1）①.A；②.C（2）①.；②.；③.逆向移动（3）①.Y；②.>解析：