2022北京顺义初三一模化学（教师版）

这是一份2022北京顺义初三一模化学（教师版），共29页。试卷主要包含了 下列属于纯净物的是， 下列食物富含蛋白质的是， 下列物质由离子构成的是等内容，欢迎下载使用。
2022北京顺义初三一模
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Li-7
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列生产过程中，只发生物理变化的是




A. 酿酒
B. 炼铁
C. 伐薪
D. 烧炭
2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2
3. 下列属于纯净物的是
A. 五氧化二磷 B. 大理石 C. 加碘食盐 D. 食醋
4. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 导热性
5. 下列食物富含蛋白质的是
A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 黄油
6. 人体主要由C、H、O、N四种元素组成，它们的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
7. 配制一定溶质质量分数的溶液，下列仪器不需要的是




A. 量筒
B. 胶头滴管
C. 烧杯
D. 漏斗
8. 下列物质由离子构成的是
A. Cu B. CO2 C. H2O D. NaCl
9. 化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
10. 下列关于物质用途的描述不正确的是
A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料
C. 干冰可用于人工降雨 D. 铜丝可用作导线
11. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2
12. 下列关于空气的说法正确的是
A. 空气由空气分子构成
B. N2、O2等均匀混合
C. N2、O2不再保持各自的化学性质
D. N2、O2的体积比约为5:1
13. 下列实验操作正确的是




A. 稀释浓硫酸
B. 加热液体
C. 点燃酒精灯
D. 称量NaOH固体
14. 下列做法，不利于节约用水的是
A. 洗菜水直接倒掉 B. 收集雨水用于浇花
C. 农业灌溉将漫灌改为滴灌 D. 及时修理跑漏的水龙头
15. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是




A.
B.
C.
D.
16. 下列物质中，用于改良酸性土壤的是
A. NaHCO3 B. Ca（OH）2 C. NaOH D. NaCl
17. 下列化学方程式书写正确的是
A. 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe B. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + H2O
C. 2H2O22 H2O +O2 D. CaO+H2O=Ca（OH）2
18. 下列物质必须密封保存的是
A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠
19. 净水滤芯中活性炭的主要作用是
A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 絮凝
20. 浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有
A. 吸水性 B. 腐蚀性 C. 挥发性 D. 酸性
21. 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若要收集氨气，下列装置中最好选用
A. B. C. D.
22. 甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料。一种合成甲醇的微观过程如下：

下列说法不正确的是
A. 甲是一种清洁能源 B. 乙有毒
C. 丙中碳、氢元素质量比为1：4 D. 反应中甲和乙的质量比为1：7
23. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡
C
鉴别O2和CO2
伸入带火星的木条
D
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
24. 用如图所示装置探究空气中氧气含量。将注射器中10mL热水滴在白磷上，下列说法不正确的是（注：白磷的着火点为40oC，集气瓶容积为250mL）

A. 热水用以点燃白磷
B. 白磷燃烧产生大量白烟
C. 冷却到50o时打开止水夹
D. 最终量筒内液面降至大约60mL处
25. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入40gKCl进行如下实验，依据实验和溶解度曲线分析，下列说法不正确的是

A. 充分搅拌后，甲中固体全部溶解
B. 乙溶液中溶质质量分数比甲大
C. 甲、乙均为饱和溶液
D. 乙中溶液质量为140g
第二部分
本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A Na2CO3的俗称是______。
B Na2CO3的用途之一是______。

27. 人类的生产生活需要各种材料
（1）下列所用材料属于合成有机高分子材料的是______。




A. 陶瓷冰墩墩
B. 全钢大跳台
C. 碳纤维火炬外壳
D. 橡胶冰球
（2）国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。钒在元素周期表中的信息如图所示，下列关于钒元素的说法正确的是______。

A. 原子核内有23个质子 B. 元素符号为“V”
C. 相对原子质量为50.94g D. 属于金属元素
（3）“手撕钢”的厚度不足0.02mm，用于“折叠屏手机”屏。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的______性。
28. 人类的生产生活离不开能源。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，包括______、石油、天然气。天然气完全燃烧的化学方程式为______。
（2）电解水得到的氢气被称为“绿氢”。生产“绿氢”过程中发生反应的化学方程式为______。
（3）如图为我国能源结构发展情况对比图，分析数据，得出的结论是______。

【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。

NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
（1）乙醚由______元素组成
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是______。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。
（6）下列说法正确的是______。
A. 氨气是一种安全的制冷剂
B. 氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
【生产实际分析】
30. 以硫铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸的工业流程如下图所示（反应条件略）：

（1）步骤②发生反应的化学方程式为______。
（2）上述过程中发生的反应，属于化合反应的是______（填序号）。
31. 硫铁矿烧渣是用硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣。主要成分为氧化铁，还有少量其他物质。用该烧渣制取铁红（氧化铁）的部分过程如下：

（1）烧渣的主要成分在酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。
（2）沉淀池中用氨水调节pH至5.4，此时溶液显______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（3）焙烧炉中，铁元素化合价发生的变化为______。
【基本实验及其原理分析】
32. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）仪器a的名称是______。
（2）实验I试管内发生反应的化学方程式为______。
（3）实验I干燥管内观察到的现象是______。
（4）实验II用以探究燃烧的条件，由此得出的结论是______。
33. 用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质，装置如图所示。

（1）A瓶观察到的现象是______。
（2）B瓶中发生反应的化学方程式为______。
（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是______。
34. 用下列两组实验研究Na2CO3和NaHCO3的性质。

（1）甲组步骤一得出的结论是______。
（2）甲组步骤二的目的是______。
（3）乙实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是______。
35. 在如图所示点滴板的①～⑥孔穴内分别放有①铁片②铜片③铁片④酚酞溶液⑤Na2CO3溶液和⑥Ca（OH）2溶液； 向①中滴加ZnSO4溶液，其他孔穴滴加稀盐酸。

（1）孔穴⑤中发生反应的化学方程式为______。
（2）六个实验中无明显现象的是______（填序号）。
（3）由上述实验得出有关金属的活动性顺序是______。
36. 课外小组同学用实验测定20oC时食盐溶解度，请完善实验过程。
（1）配制饱和溶液：取20oC的蒸馏水20g放入小烧杯中，______。
（2）测定饱和食盐水及所含溶质的质量：将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，______。
（3）计算：经测定20oC饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的质量为______（写计算式）。
【科学探究】
37. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（如图1）感到好奇，请参与他们的探究活动。

【查阅资料】
（1）暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为______。
②铁吸氧腐蚀的总反应为4Fe+3O2+______=4Fe（OH）3，请补全反应的化学方程式。
【提出问题】
哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率
【设计实验】
小组同学设计了图2所示的实验装置，进行如下5组实验。

【实验记录】
每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
因素
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
示数差3cm
所用时间/s
10分钟时
温度升高值/oC
1
2：1
26
90
7.8
2
4：1
26
170
4.2
3
6：1
26
190
3.3
4
2：1
13
140
6
5
2：1
6.5
140
6
【解释与结论】
（1）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是______。
（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率影响应对比实验______（填实验序号）。
（3）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是______。
【反思与评价】
（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由______。
（2）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由______。
【实际应用定量计算】
38. 军事上用氢化锂（LiH）作氢气发生来源。请计算40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为LiH + H2O= LiOH + H2↑）。

参考答案
1. 下列生产过程中，只发生物理变化的是
A. 酿酒 B. 炼铁
C. 伐薪 D. 烧炭
【答案】C
【解析】
【详解】A、酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、炼铁是含铁化合物转化为铁单质的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、伐薪时只是木材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
D、烧炭时有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项错误，故选C。
2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是
A. O2 B. H2 C. N2 D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】供给动植物呼吸的是氧气，故选A。
3. 下列属于纯净物的是
A. 五氧化二磷 B. 大理石 C. 加碘食盐 D. 食醋
【答案】A
【解析】
【分析】纯净物是一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的，二者的本质区别是，是否由一种物质组成；
【详解】A选项五氧化二磷是一种物质，属于纯净物；
B选项大理石，是由多种物质组成的，属于混合物；
C选项加碘食盐，有多种物质组成，属于混合物；
D选项食醋，是由多种物质组成的，属于混合物；
故答案选择A。

4. 下列物质的性质，属于化学性质的是
A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 导热性
【答案】C
【解析】
【详解】A、颜色是一种不需要化学变化就能够表现出来的性质，属于物理性质，选项错误；
B、密度是一种不需要化学变化就能够表现出来的性质，属于物理性质，选项错误；
C、可燃性是一种在化学变化中才能够表现出来的性质，属于化学性质，选项正确；
D、导热性是一种不需要化学变化就能够表现出来的性质，属于物理性质，选项错误；
故选C。
5. 下列食物富含蛋白质的是
A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 黄油
【答案】B
【解析】
【分析】蛋白质主要食物来源有鱼、奶、肉、蛋等。
【详解】A、西瓜，主要含维生素糖类，不符合题意；
B、鸡蛋，主要含蛋白质，符合题意；
C、馒头含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
D、黄油属于油脂，不符合题意；
答案为：B。
6. 人体主要由C、H、O、N四种元素组成，它们的本质区别是
A. 质子数不同 B. 电子数不同
C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同
【答案】A
【解析】
【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，故它们的本质区别是质子数不同。
故选A。
7. 配制一定溶质质量分数的溶液，下列仪器不需要的是
A. 量筒 B. 胶头滴管
C. 烧杯 D. 漏斗
【答案】D
【解析】
【分析】配制一定溶质质量分数的溶液，包括两种情况：1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液；2）用液体配制一定溶质质量分数的溶液。
【详解】A、用量筒量取所需水的体积或浓溶液的体积，需要量筒，A不选；
B、用量筒量取液体体积时，为保证量取体积的准确，最后用胶头滴管滴加液体，需要胶头滴管，B不选；
C、烧杯用于溶解固体和稀释浓溶液，需要烧杯，C不选；
D、用固体或液体配制一定溶质质量分数的溶液均不需要漏斗，D选。
故选D。
8. 下列物质由离子构成的是
A. Cu B. CO2 C. H2O D. NaCl
【答案】D
【解析】
【分析】构成物质的粒子有分子、原子和离子。
【详解】A、铜是金属，由铜原子构成，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不符合题意；
C、水是由水分子构成，符合题意；
D、氯化钠是由钠离子、氯离子构成，符合题意；
答案为：D。
9. 化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是
A. NH4HCO3 B. CO(NH2)2 C. Ca(H2PO4)2 D. KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B．CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C．Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
D．KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，不符合题意。故选C。
10. 下列关于物质用途的描述不正确的是
A. 氧气可用作燃料 B. 二氧化碳可用作气体肥料
C. 干冰可用于人工降雨 D. 铜丝可用作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧气具有助燃性，但本身不可以燃烧，故氧气不可以用做燃料；B选项二氧化碳可做气体肥料是正确的叙述；C选项干冰能作为人工降雨，是正确的叙述；D选项铜的导电性好，铜丝可作导线，是正确的叙述；故答案选择A
11. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A. 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2
【答案】D
【解析】
【详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．故选D
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
12. 下列关于空气的说法正确的是
A. 空气由空气分子构成
B. N2、O2等均匀混合
C. N2、O2不再保持各自的化学性质
D. N2、O2的体积比约为5:1
【答案】B
【解析】
【详解】A选项是错误的叙述，空气是混合物，由氮气分子、氧气分子等混合而成；B选项空气是由氮气、氧气等均匀混合而成，是正确的叙述；C选项是错误的叙述，混合物中各成分各自保持各自的化学性质；D现象是错误的叙述，N2、O2的体积比为78:21；故答案选择B。

13. 下列实验操作正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 加热液体
C. 点燃酒精灯 D. 称量NaOH固体
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中，不可将水倒入浓硫酸中，错误。
B、加热液体试管内液体体积不超过试管容积的三分之一，使用外焰加热，试管夹夹在试管中上部，正确。
C、不能用一盏酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免酒精洒出引发火灾。错误。
D、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。错误。
故选B。
14. 下列做法，不利于节约用水的是
A. 洗菜水直接倒掉 B. 收集雨水用于浇花
C. 农业灌溉将漫灌改为滴灌 D. 及时修理跑漏的水龙头
【答案】A
【解析】
【详解】A、洗菜水直接倒掉，会浪费水资源，符合题意；
B、收集雨水用于浇花，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
C、农业灌溉将漫灌改为滴灌，可以节约用水，保护水资源，不符合题意；
D、及时修理跑漏的水龙头，可以节约用水，保护水资源，不符合题意。
故选A。
15. 下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【详解】A、图中所示标志是禁止烟火标志，不符合题意；
B、图中所示标志是禁止吸烟标志，不符合题意；
C、图中所示标志是禁止放易燃物标志，不符合题意；
D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，符合题意；
故选：D。
【点睛】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
16. 下列物质中，用于改良酸性土壤的是
A. NaHCO3 B. Ca（OH）2 C. NaOH D. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】一般使用熟石灰氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钙可以和酸性土壤中的酸性物质反应，改良土壤。故选B。
17. 下列化学方程式书写正确的是
A. 3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe B. 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + H2O
C. 2H2O22 H2O +O2 D. CaO+H2O=Ca（OH）2
【答案】D
【解析】
【详解】A、CO和氧化铁反应需要在高温条件下，化学方程式为，选项错误，不符合题意；
B、氢氧化钠和硫酸反应化学方程式为，选项错误，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成氧气和水，化学方程式为，选项错误，不符合题意；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，选项正确，符合题意。
故选D。
18. 下列物质必须密封保存的是
A. 木炭 B. 浓盐酸 C. 石灰石 D. 氯化钠
【答案】B
【解析】
【详解】木炭、石灰石、氯化钠在空气中的化学性质比较稳定，不需要密封保存；浓盐酸在空气中，会挥发氯化氢气体而使溶液变稀，需要密封保存。
故选B。
19. 净水滤芯中活性炭的主要作用是
A. 过滤 B. 吸附 C. 消毒 D. 絮凝
【答案】B
【解析】
【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故选：B。
20. 浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，说明浓硫酸具有
A. 吸水性 B. 腐蚀性 C. 挥发性 D. 酸性
【答案】A
【解析】
【详解】浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，是因为浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸收了空气中的水分，溶液中的溶剂的质量随之增加，使溶质质量分数变小，与浓硫酸的腐蚀性、酸性无关，并且浓硫酸不具有挥发性，故选A。
21. 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若要收集氨气，下列装置中最好选用
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、向上排空气法适用于密度比空大且不与空气中成分反应的气体，不适合用于氨气，不符合题意；
B、向下排空气法适用于密度比空小且不与空气中成分反应的气体，但是氨气有刺激性气味，所以选项装置不适合用于氨气，不符合题意；
C、排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，氨气极易溶于水，排水法不适用，不符合题意；
D、D装置既可以用于收集密度比空气小的气体，也可以收集密度比空气大的气体，且可以连接尾气吸收装置，避免氨气逸散到空气中，选项符合题意。
故选D。
22. 甲醇俗称“木精”，是重要的化工原料。一种合成甲醇的微观过程如下：

下列说法不正确的是
A. 甲是一种清洁能源 B. 乙有毒
C. 丙中碳、氢元素质量比为1：4 D. 反应中甲和乙的质量比为1：7
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，该反应为氢气和一氧化碳在一定条件下反应生成甲醇，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，甲为氢气，氢气燃烧产物只有水，比较环保，是一种清洁能源，不符合题意；
B、由图可知，乙为一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；
C、由图可知，丙为甲醇，甲醇中碳、氢元素的质量比为：12:4=3:1，符合题意；
D、由化学方程式可知，反应中甲和乙的质量比为：4:28=1:7，不符合题意。
故选C。
23. 下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水，振荡
C
鉴别O2和CO2
伸入带火星的木条
D
除去NaOH溶液中的Na2CO3
加入稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤除去泥沙、蒸发结晶得到氯化钠，选项能够达到实验目的，不符合题意；
B、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多是软水，如果产生大量浮渣是硬水，选项能够达到实验目的，不符合题意；
C、带火星的木条伸入O2中，火星的木条会复燃，而伸入CO2中不会复燃，选项能够达到实验目的，不符合题意；
D、加入稀盐酸，稀盐酸会与NaOH、Na2CO3反应，不仅除去杂质也除去了原物质，不能达到除去杂质的目的，符合题意。
故选D。
24. 用如图所示装置探究空气中氧气含量。将注射器中10mL热水滴在白磷上，下列说法不正确的是（注：白磷的着火点为40oC，集气瓶容积为250mL）

A. 热水用以点燃白磷
B. 白磷燃烧产生大量白烟
C. 冷却到50o时打开止水夹
D. 最终量筒内液面降至大约60mL处
【答案】C
【解析】
【详解】A、白磷的着火点为40oC，滴入的水温高于着火点，故热水用以点燃白磷，说法正确；
B、白磷燃烧后生成白色的五氧化二磷固体，现象是产生大量白烟，选项正确；
C、冷却到室温时再打开止水夹，否则会使气体受热膨胀使结果偏小，选项操作错误；
D、根据氧气体积约占空气总体积的五分之一，有题意得，，减去大约10毫升的水，故进入集气瓶内水的体积大约是40mL，量筒内水体积是100mL，液面降至大约60mL处，选项正确；
答案为：C。
25. 20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入40gKCl进行如下实验，依据实验和溶解度曲线分析，下列说法不正确的是

A. 充分搅拌后，甲中固体全部溶解
B. 乙溶液中溶质质量分数比甲大
C. 甲、乙均为饱和溶液
D. 乙中溶液质量为140g
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，20℃时氯化钾的溶解度约为34g，则20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入40gKCl杯中加入40gKCl，充分搅拌后，甲中固体不能全部溶解，选项错误；
B、由图可知，甲中的KCl没有全部溶解，且KCl的溶解度随温度升高而增大，40℃时KCl的溶解度为40g，则升温至40℃时，甲中的剩余的KCl固体全部溶解得到乙溶液，所以乙溶液中溶质质量分数比甲大，选项正确；
C、由图可知，20℃时氯化钾溶解度约为34g，则20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入40gKCl杯中加入40gKCl，充分搅拌后，甲中固体不能全部溶解，溶液为饱和溶液，40℃时KCl的溶解度为40g，则升温至40℃时，甲中的剩余的KCl固体全部溶解得到乙溶液，所得溶液为饱和溶液，选项正确；
D、升温至40℃时，40gKCl固体全部溶解得到乙溶液，则乙溶液的质量=40g+100g=140g，选项正确，故选A。
第二部分
本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
A Na2CO3的俗称是______。
B Na2CO3的用途之一是______。

【答案】 ①. 纯碱##苏打 ②. 用于制造玻璃等
【解析】
【详解】碳酸钠俗名纯碱或苏打。
碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
27. 人类的生产生活需要各种材料
（1）下列所用材料属于合成有机高分子材料的是______。
A. 陶瓷冰墩墩 B. 全钢大跳台
C. 碳纤维火炬外壳 D. 橡胶冰球
（2）国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。钒在元素周期表中的信息如图所示，下列关于钒元素的说法正确的是______。

A. 原子核内有23个质子 B. 元素符号为“V”
C. 相对原子质量为50.94g D. 属于金属元素
（3）“手撕钢”的厚度不足0.02mm，用于“折叠屏手机”屏。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的______性。
【答案】（1）D （2）ABD
（3）延展
【解析】
【小问1详解】
A、陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意；
B、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
C、碳纤维是由碳和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，不符合题意；
D、橡胶冰球由合成橡胶制成，属于合成材料，符合题意。
故选D；
【小问2详解】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=23，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故其元素符号为V，符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故其相对原子质量为50.94，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，钒属于金属元素，符合题意。
故选ABD；
【小问3详解】
将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性。
28. 人类的生产生活离不开能源。
（1）目前使用的燃料大多来自化石燃料，包括______、石油、天然气。天然气完全燃烧的化学方程式为______。
（2）电解水得到的氢气被称为“绿氢”。生产“绿氢”过程中发生反应的化学方程式为______。
（3）如图为我国能源结构发展情况对比图，分析数据，得出的结论是______。

【答案】（1） ①. 煤 ②. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）2021年与2011年相比，我国能源全国装机总量大幅增加（或：2021年与2011年相比，我国能源结构中新能源占比大幅提升）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气。天然气主要成分甲烷，燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式为。
【小问2详解】
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为。
【小问3详解】
通过图像中年份间进行比较或同年能源间进行比较得出结论。如2021年与2011年相比，我国能源全国装机总量大幅增加。2021年与2011年相比，我国能源结构中新能源占比大幅提升等。
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
人类历史上最早使用的制冷剂是C4H10O（乙醚）。19世纪，CO2、NH3（氨气）、SO2和C2H6O（甲醚）相继被用作制冷剂。
20世纪30年代开始，氟利昂普遍被空调等制冷行业用作制冷剂。1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上、氟利昂在多个行业都有应用（如图1），我国预在2030年全面禁止使用氟利昂。

NH3和CO2是较早开发，至今仍在使用制冷剂。
NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。
CO2是一种天然绿色制冷剂。2022年北京冬奥会采用CO2跨临界直冷制冰技术打造出冬奥历史上“最快的冰”。该技术将制冰过程吸收的热量回收，用于奥运场馆供热、供电（如图2），每年可节约200多万度电。
依据文章内容回答下列问题：
（1）乙醚由______元素组成
（2）19世纪所用的制冷剂中，属于氧化物的是______。
（3）使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是______。
（4）氟利昂在各行业中应用占比最高的是______。
（5）CO2跨临界直冷技术制冰过程中，微观上制冷管道内发生改变的是______。
（6）下列说法正确的是______。
A. 氨气是一种安全的制冷剂
B. 氟利昂的温室效应比二氧化碳强
C. 制冷剂选择应考虑安全、环保等因素
【答案】（1）C、H、O三种
（2）CO2、SO2 （3）破坏臭氧层
（4）制冷剂 （5）CO2分子间的空隙
（6）BC
【解析】
【小问1详解】
乙醚化学式C4H10O，由C、H、O三种元素组成。
【小问2详解】
氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO2、SO2是氧化物。
【小问3详解】
从“1970年代中期，臭氧层变薄浮出水面，人们发现氟利昂释放的氯原子导致了大气平流层中臭氧层的严重破坏。”可知，使用氟利昂作制冷剂带来的主要问题是破坏臭氧层。
【小问4详解】
从图1可知，氟利昂在各行业中应用占比最高的是制冷剂。
【小问5详解】
制冷过程中二氧化碳吸收热量，温度改变，所以CO2分子间的空隙发生改变。
【小问6详解】
A、从“NH3有爆燃的可能，存在一定安全隐患。”可知，氨气不是一种安全的制冷剂，错误。
B、从“氟利昂还是温室气体，其温室效应是CO2的3400倍以上”可知，氟利昂的温室效应比二氧化碳强，正确。
C、制冷剂选择应考虑安全、环保等因素，正确
故选BC。
【生产实际分析】
30. 以硫铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸的工业流程如下图所示（反应条件略）：

（1）步骤②发生反应的化学方程式为______。
（2）上述过程中发生的反应，属于化合反应的是______（填序号）。
【答案】（1）2SO2+O22SO3
（2）②③
【解析】
【小问1详解】
步骤②SO2和O2在一定条件下生成SO3，化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。步骤①中FeS2和O2反应得到SO2和铁，不是化合反应，步骤②SO2和O2在一定条件下生成SO3，是化合反应，步骤③中SO3和水反应生成H2SO4，是化合反应。故填：②③。
【点睛】掌握化合反应的特点是（2）的关键。
31. 硫铁矿烧渣是用硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣。主要成分为氧化铁，还有少量其他物质。用该烧渣制取铁红（氧化铁）的部分过程如下：

（1）烧渣的主要成分在酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。
（2）沉淀池中用氨水调节pH至5.4，此时溶液显______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
（3）焙烧炉中，铁元素化合价发生的变化为______。
【答案】（1）
（2）酸性 （3）+2价变为+3价
【解析】
【小问1详解】
烧渣的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
沉淀池中用氨水调节pH至5.4，pH＜7，溶液显酸性；
【小问3详解】
焙烧炉中，碳酸亚铁中铁元素显+2价，产品氧化铁中铁元素显+3价，故铁元素化合价发生的变化为：+2价变为+3价。
【基本实验及其原理分析】
32. 用下图装置进行实验（夹持仪器略去）。

（1）仪器a的名称是______。
（2）实验I试管内发生反应的化学方程式为______。
（3）实验I干燥管内观察到的现象是______。
（4）实验II用以探究燃烧的条件，由此得出的结论是______。
【答案】（1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）木炭剧烈燃烧，发出白光
（4）可燃物燃烧需要与足够浓度的氧气接触
【解析】
【小问1详解】
仪器a是酒精灯。
【小问2详解】
实验I试管内高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
【小问3详解】
氧气和木炭点燃后，木炭剧烈燃烧，发出白光。
【小问4详解】
稀盐酸和石灰石中的主要成分碳酸钙反应放出二氧化碳，将烧杯内的空气排出，蜡烛熄灭。所以可以说明可燃物燃烧需要与足够浓度的氧气接触。
33. 用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质，装置如图所示。

（1）A瓶观察到的现象是______。
（2）B瓶中发生反应的化学方程式为______。
（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是______。
【答案】（1）塑料瓶变瘪，液体变为红色
（2）

（3）B瓶变瘪的程度比A瓶大
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳溶于水且可以与水反应生成酸性物质碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，即A瓶观察到的现象是塑料瓶变瘪，液体变为红色。
【小问2详解】
B瓶中主要是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为。
【小问3详解】
证明NaOH能与CO2反应的现象是B瓶变瘪的程度比A瓶大。
【点睛】解答本题的关键是利用二氧化碳的性质综合分析问题，注意第（3）问要通过A、B对比排除水的干扰。
34. 用下列两组实验研究Na2CO3和NaHCO3的性质。

（1）甲组步骤一得出的结论是______。
（2）甲组步骤二的目的是______。
（3）乙实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是______。
【答案】（1）室温下，Na2CO3在水中的溶解能力比NaHCO3强
（2）探究Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性
（3）Ⅱ中石灰水变浑浊，Ⅰ中无明显变化
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲组步骤一是各盛有10mL水试管①和试管②中分别加入1gNa2CO3和1gNaHCO3，振荡后，试管①中Na2CO3完全溶解，试管②中NaHCO3部分溶解，说明在室温下，Na2CO3在水中的溶解能力比NaHCO3强。
【小问2详解】
步骤二是在试管①Na2CO3溶液和试管②NaHCO3溶液中分别滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液遇酸显红色，遇碱显蓝色，故加入紫色石蕊溶液是探究Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性。
【小问3详解】
乙组实验Ⅰ是加热Na2CO3，Na2CO3性质稳定，则加热不分解，故Ⅰ中澄清石灰水无明显变化，实验Ⅱ中，类比Ca(HCO3)2加热分解产生CO2，则NaHCO3加热分解生成CO2，故Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，故乙实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论，证据是Ⅱ中石灰水变浑浊，Ⅰ中无明显变化。
35. 在如图所示点滴板的①～⑥孔穴内分别放有①铁片②铜片③铁片④酚酞溶液⑤Na2CO3溶液和⑥Ca（OH）2溶液； 向①中滴加ZnSO4溶液，其他孔穴滴加稀盐酸。

（1）孔穴⑤中发生反应的化学方程式为______。
（2）六个实验中无明显现象的是______（填序号）。
（3）由上述实验得出有关金属的活动性顺序是______。
【答案】（1）Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
（2）①②④⑥ （3）Zn＞Fe＞Cu
【解析】
小问1详解】
孔穴⑤中为Na2CO3溶液，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
【小问2详解】
①锌比铁活泼，铁无法置换出锌，无明显现象；
②铜片和稀盐酸不反应，无明且现象；
③铁片与稀盐酸反应氯化亚铁和氢气，观察到溶液变为浅绿色，有气泡产生；
④酚酞溶液遇碱变红，遇酸无现象；
⑤碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；
⑥氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象；
则①②④⑥无明显现象；
小问3详解】
Fe无法与ZnSO4反应说明活动性顺序Zn>Fe，Fe与稀盐酸反应生氢气而Cu不能，说明活动性顺序Fe>Cu，故动性顺序为Zn>Fe>Cu。
36. 课外小组同学用实验测定20oC时食盐的溶解度，请完善实验过程。
（1）配制饱和溶液：取20oC的蒸馏水20g放入小烧杯中，______。
（2）测定饱和食盐水及所含溶质的质量：将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，______。
（3）计算：经测定20oC饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，则100克水最多溶解食盐的质量为______（写计算式）。
【答案】（1）加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解
（2）称量质量为m2，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3
（3）或
【解析】
【小问1详解】
饱和溶液是在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。所以欲配制食盐的饱和溶液，取20℃的蒸馏水20g放入小烧杯中，加入食盐并用玻璃棒不断搅拌，直至不再溶解，即可得到20℃时的食盐的饱和溶液。
【小问2详解】
若测定饱和食盐水及所含溶质的质量，将（1）所得溶液倒入质量为m1的蒸发皿中，先称量蒸发皿和食盐水的质量为m2，则食盐水的质量为m2－m1，将溶液加热蒸干，再次称量质量为m3，则溶质食盐的质量为m3－m1。
【小问3详解】
经测定20℃饱和食盐水中溶质的质量分数为26.5%，设100克水最多溶解食盐的质量为x，根据溶解度和溶质质量分数的换算关系，可得，或。
【科学探究】
37. 化学小组的同学在学习了铁生锈的条件后，对暖宝宝的成分（如图1）感到好奇，请参与他们的探究活动。

【查阅资料】
（1）暖宝宝的发热原理是铁粉腐蚀过程中放出热量；加入活性炭能形成微电池，反应更快。
（2）铁的腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种：
①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀。反应的化学方程式为______。
②铁吸氧腐蚀的总反应为4Fe+3O2+______=4Fe（OH）3，请补全反应的化学方程式。
【提出问题】
哪些因素会影响铁吸氧腐蚀的速率
【设计实验】
小组同学设计了图2所示的实验装置，进行如下5组实验。

【实验记录】
每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿。
因素
序号
铁炭质量比
食盐水浓度/%
示数差3cm
所用时间/s
10分钟时
温度升高值/oC
1
2：1
26
90
7.8
2
4：1
26
170
4.2
3
6：1
26
190
3.3
4
2：1
13
140
6
5
2：1
6.5
140
6
【解释与结论】
（1）通过实验发现，铁炭质量比对铁吸氧腐蚀速率的影响是______。
（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验______（填实验序号）。
（3）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是______。
【反思与评价】
（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由______。
（2）依据上述数据，你认为制作发热贴应选择的原料配比，并说明理由______。
【答案】 ①. Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ ②. 6H2O ③. 在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比2：1、4：1、6：1中，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快 ④. 1、4、5 ⑤. 铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U型管内液面向左偏移 ⑥. 没必要，因为铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化 ⑦. 铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为升温速率快
【解析】
【详解】【查阅资料】（2）①铁在硫酸等酸性条件下发生析氢腐蚀，生成硫酸亚题和氢气。反应的化学方程式为：；故填：；
②根据质量守恒定律中原子的种类和个数不变，可推出铁吸氧腐蚀的总反应中应补：6H2O；故填：6H2O；
【解释与结论】（1）从实验记录表中分析可知：在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比2：1、4：1、6：1中，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快；故填：在食盐水浓度等其他条件相同时，铁炭质量比越小，铁吸氧腐蚀速率越快；
（2）分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响时，要遵从惟一变量原则：即食盐水浓度不同，其他条件都相同；在分析食盐水浓度对铁吸氧腐蚀速率的影响应对比实验时，应该选择：1、4、5；故填：1、4、5；
（3）示数差3cm是指U型管左侧液面上升3cm。U型管内液面向左偏移的原因是：铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压小于外界大气压，为了使内外气亚平衡，外界大气压将U型管内的液面向左压如，出现液面向左偏移现象；故填：铁吸氧腐蚀过程中消耗氧气造成的气压减小的趋势大于反应放热造成的气压增大的趋势，所以瓶内总气压减小，U型管内液面向左偏移；
【反思与评价】（1）有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2：1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，没必要，因为从实验记录表因素序号4、5中可知：当铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化，所以没有必要；故填：没必要，因为铁炭质量比2：1、食盐水浓度减小到6.5%时，反应速率已无变化；
（2）从实验记录表中综合分析可知；制作发热贴应选择的原料配比为：铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为此时升温速率快，达到每10分钟升高7.8oC；故填：铁炭质量比2：1、食盐水浓度26%，因为升温速率快。
【点睛】本题难度偏难，主要考查科学探究实验题，要求学生有较强的基础知识储备以外，还要有较强的综合分析能力和理解能力。
【实际应用定量计算】
38. 军事上用氢化锂（LiH）作氢气发生来源。请计算40g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。（温馨提示：反应的化学方程式为LiH + H2O= LiOH + H2↑）。
【答案】解：设生成氢气的质量为x

=
x＝10g
答：生成氢气的质量为10g。
【解析】
【详解】见答案