2022北京西城初三（上）期末化学（教师版）

这是一份2022北京西城初三（上）期末化学（教师版），共36页。试卷主要包含了 下列变化中，属于化学变化的是， 地壳中含量最多的金属元素是， 下列属于化学性质的是， 下列属于非金属元素的是， 下列元素符号书写不正确的是， 决定元素种类的是， 下列物质属于氧化物的是等内容，欢迎下载使用。
2022北京西城初三（上）期末
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Cr 52
第一部分
本部分共30题，每题1分，共30分。在每题列出的四个选项中，只有1个选项符合题意。
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰块融化 B. 蜡烛燃烧 C. 香水挥发 D. 矿石粉碎
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
3. 高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
4. 下列属于化学性质的是
A. 颜色 B. 状态 C. 可燃性 D. 沸点
5. 下列属于非金属元素的是
A. Zn B. Ag C. N D. Na
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 酒精
7. 下列元素符号书写不正确的是
A. 锰 MN B. 硫 S C. 汞 Hg D. 铜 Cu
8. 决定元素种类的是
A. 核外电子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数
9. 下列物质属于氧化物的是
A. O2 B. H2SO4 C. CaO D. NH4NO3
10. 下列标志中，表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
11. 按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明

A. 分子间有间隔 B. 分子由原子构成
C. 分子的体积小 D. 分子在不断运动
12. 下列物质会造成空气污染的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
13. 下列仪器不能作为反应容器的是
A. 试管 B. 集气瓶 C. 量筒 D. 烧杯
14. 已知一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为
A. 6 B. 2 C. 8 D. 14
15. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 做燃料 B. 做制冷剂 C. 做气体肥料 D. 用于人工降雨
16. 下列操作不正确的是
A. 读取液体体积 B. 加热液体
C. 取用固体粉末 D. 点燃酒精灯
17. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A. 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2
18. “垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是
A. B. C. D.
19. 电解水实验如图。下列说法不正确是

A. 试管2中得到是氧气 B. 与试管1连接的是电源负极
C. 生成H2和O2质量比为2∶1 D. 水由氢、氧元素组成
20. 下列化学方程式书写正确的是
A. C+O2=CO2 B. CO +O2CO2
C. S + O2SO2 D. Mg +O2MgO2
21. 某同学制作的试剂标签如下。其中化学式书写不正确的是
A. B. C. D.
22. 镍元素在元素周期表中信息如图。下列有关镍元素的说法不正确的是

A. 原子序数是28 B. 属于金属元素
C. 元素符号是Ni D. 相对原子质量为58.69 g
23. 二氧化硅（SiO2）是制备电子芯片硅的原料。SiO2中硅元素的化合价是
A. +1 B. +2 C. +4 D. -2
24. 下列做法不可行的是
A. 电器着火用水浇灭 B. 高楼发生火灾不乘坐电梯
C. 炒菜时油锅中的油着火用锅盖盖灭 D. 档案着火用二氧化碳灭火器扑灭
25. 下列方法能鉴别氧气和空气的是
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中
26. 下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是
A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B. 反应前后分子的数目不变
C. 反应前后原子的种类、数目均不变
D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15
27. 石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是
A. 属于一种新型的化合物 B. 可做散热材料
C. 可做电池的电极 D. 在一定条件下能与氧气反应
28. 甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。下列说法不正确的是
A. 甲醛由碳和水组成
B. 甲醛的相对分子质量为30
C. 甲醛中氢元素的质量分数计算式为
D. 居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风
29. 下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
鉴别CuO粉末和木炭粉
观察颜色
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D
鉴别双氧水和蒸馏水
取样，分别加入二氧化锰

A. A B. B C. C D. D
30. 实验小组利用图1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法不正确的是

A. 35 s时开始向塑料袋中吹气
B. 曲线②表示二氧化碳浓度的变化
C. 80 s时氧气的浓度比二氧化碳的低
D. 可证明呼出气体中氧气的浓度比空气中的低
第二部分
本部分共19题，共70分。
〖生活现象解释〗
空气是宝贵的资源。请回答下列小题。
31. 空气是我们熟悉的物质。
（1）氧气可用于医疗急救是因为氧气能______。
（2）氮气化学性质不活泼，可用作______。
（3）用微观示意图表示空气的主要成分，下图中最合理的是______（填序号）。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
A. B.
C. D.
32. 保护空气，节能减排。

（1）如图为自然界中的碳循环（部分）。
①产生CO2的途径有______（答1条）。
②海水可吸收CO2，水与CO2反应的化学方程式是______。
（2）过度排放CO2会导致的环境问题有______（答1条）。
（3）北京打造“慢行交通系统”，助力低碳生活。下列出行方式符合上述要求的是______（填序号）。
A. 步行 B. 骑自行车 C. 开私家车
科技助力解决能源问题。请回答下列小题。
33. 科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是______。
34. 助力冬奥，延庆加氢站正式投入使用。
（1）氢气是理想的燃料，理由是______。
（2）下图为氢气燃烧反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示______。

35. 科学家已经实现将二氧化碳转化为甲烷。
（1）下列化石燃料主要成分为甲烷的是______（填序号，下同）。
A. 煤 B. 石油 C. 天然气
（2）甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
（3）已知：相同反应物在不同条件下，可以生成不同的物质。下列物质在一定条件下与CO2反应，不可能产生甲烷的是______。
A. 水 B. 氢气 C. 碳
每年的3月22日为“世界水日”。请回答下列小题。
36. 我国北方的水比南方的更“硬”一些，烧水时易产生水垢。

（1）水质“硬”是由于水中含有较多钙、镁离子。镁离子的符号是______。
（2）常用来区分硬水和软水的试剂是______。
（3）降低水硬度的方法是______（填序号）。
A. 蒸馏 B. 煮沸
37. 生活用水需将天然水净化处理。
（1）河水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）河水净化的主要步骤如下图。


①河水外观浑浊，因其含有______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，除去此类杂质的步骤是______（填序号）。
②物质X能除去水中的臭味，X可能是______。
③常见的消毒剂有：O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2等，其中属于单质的是______。
〖科普阅读理解〗
38. 阅读下面科普短文。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。
纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。

纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。
依据文章内容回答下列问题。
（1）纳米海绵的清洁过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）环己烷（C6H12）中，碳元素和氢元素的质量比为_____。
（3）纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是_____。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机等_____ 。
②纳米海绵对环己烷吸收能力最强_____
（5）由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，_____，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。
〖生产实际分析〗
39. 用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如下：

（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是_____（填序号）。
A. 沸点 B. 颜色 C. 溶解性
（2）Ⅱ中甲烷与氧气反应会_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中化合价发生改变的元素有_____。
40. 化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下：

（1）配平反应釜中反应的化学方程式：SO2+I2+H2O=HI+H2SO4。_____。
（2）X一定是HI，从元素守恒的角度说明理由：_____。
（3）管式炉中发生反应属于基本反应类型中的_____。
〖基本实验及其原理分析〗
41. 根据下图回答问题。

（1）实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式是_____。能用装置D收集氧气的原因是_____。
（2）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是_____。用装置C收集二氧化碳，验满的操作是_____。
42. 用下图实验研究氧气的性质。

（1）实验1中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_____。集气瓶中水的作用是_____。
（2）实验2中证明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关的实验现象是_____。
43. 用下图实验研究二氧化碳的性质。

（1）一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是_____（填烧杯序号）。
（2）观察到试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是_____。
（3）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_____，反应的化学反应方程式是_____。
44. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。资料：红磷着火点为240 ℃，白磷着火点为40 ℃。

（1）一段时间后，a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧。
①反应的化学方程式是_____。
②可验证可燃物燃烧的条件是_____。
（2）要验证可燃物燃烧的另一个条件，c处的物质是_____。
45. 用如图装置进行实验，挤出滴管内液体。

实验序号
集气瓶内试剂
滴管内试剂
1
二氧化锰
过氧化氢溶液
2
氧化钙
水
3
A
B

（1）实验1，观察到U型管中a处液面下降，用化学方程式解释其原因：_____。
（2）实验2，观察到U型管中a处液面先下降，一段时间后恢复原位，原因是_____。
（3）实验3，观察到U型管中 a处液面上升。试剂A、B是_____。
46. 用下图装置研究反应前后物质的质量关系。


（1）实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）实验2、3中，电子秤示数变小的是_____（填实验序号，下同），其原因是_____。
（3）三个实验中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释的是______。
47. 用下图装置测定空气中氧气含量（注射器的摩擦忽略不计）。
【实验步骤】

Ⅰ.按图连接装置。注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20 mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】

实验前
实验后（冷却至室温）
a中气体体积/ mL
20
10.5
b中气体体积/ mL
0
0

（1）Ⅰ中，观察到_____，证明装置气密性良好。
（2）Ⅱ中，白磷燃烧现象是_____。
（3）玻璃管中空气体积是30 mL。空气中氧气的体积分数的计算式为_____。
（4）实验中注射器的作用是_____（填序号）。
A. 推拉注射器，使氧气与白磷充分接触
B. 读取气体的体积
C. 调节装置内压强
〖科学探究〗
48. 钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
Ⅰ．验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象


试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中_____
【解释与结论】
（1）补全碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3 + 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +_____+CO2↑
（2）补全实验中的现象_____。用化学方程式解释产生这一现象的原因_____。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ．探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验
序号
补钙剂形态
白醋中
醋酸浓度
（g/100 mL）
二氧化碳浓度随
时间的变化曲线

第1组
①
片状
6


②
片状
3
第2组
③
粉末
6


④
粉末
3
【解释与结论】
（3）上述实验中，反应速率最快的是_____（填实验序号）。
（4）设计第1组实验的目的是_____。
（5）对比①③可得到的结论是_____。
【反思与评价】
（6）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的_____（填序号）。
A. 补钙剂的质量 B. 温度 C. 白醋中醋酸浓度 D. 白醋的体积 E. 补钙剂形态
（7）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600 mg（补钙剂中的其他成分不含钙元素），则每片补钙剂中碳酸钙的质量为_____mg。
〖实际应用定量计算〗
49. 金属铬常用于提升特种合金性能，常以铬铁矿（主要成分有Cr2O3等）为原料制备铬（Cr）。主要反应为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。若制得52 kg Cr，计算参加反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。

参考答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Ca 40 Cr 52
第一部分
本部分共30题，每题1分，共30分。在每题列出的四个选项中，只有1个选项符合题意。
1. 下列变化中，属于化学变化的是
A. 冰块融化 B. 蜡烛燃烧 C. 香水挥发 D. 矿石粉碎
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、冰块融化，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
C、香水挥发，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、矿石粉碎，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
3. 高钙奶是一种营养强化食品，这里的“钙”是指
A. 单质 B. 元素 C. 分子 D. 原子
【答案】B
【解析】
【详解】物质由元素组成，高钙奶中的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
4. 下列属于化学性质的是
A. 颜色 B. 状态 C. 可燃性 D. 沸点
【答案】C
【解析】
【详解】化学性质是物质在化学变化过程中表现出来的性质，例如酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、可燃性、有毒性、腐蚀性等；物理性质是指物质不需要通过化学变化就表现出来的性质，例如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性等。
故选C。
5. 下列属于非金属元素的是
A. Zn B. Ag C. N D. Na
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、Zn的元素名称为锌，由“金”字旁可知，锌属于金属元素，不符合题意；
B、Ag的元素名称为银，由“金”字旁可知，银属于金属元素，不符合题意；
C、N的元素名称为氮，由“气”字旁可知，氮属于非金属元素，符合题意；
D、Na的元素名称为钠，由“金”字旁可知，钠属于金属元素，不符合题意。
故选C。
6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 硫粉 B. 铁丝 C. 木炭 D. 酒精
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、硫粉燃烧生成有刺激性气味气体，此选项不正确；
B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项正确；
C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项不正确；
D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，没有固体生成，此选项不正确。
故选：B
7. 下列元素符号书写不正确的是
A. 锰 MN B. 硫 S C. 汞 Hg D. 铜 Cu
【答案】A
【解析】
【详解】元素符号书写原则：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。
A、锰元素由两个字母表示，应写为Mn，选项错误，符合题意；
B、硫元素由一个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意；
C、汞元素由两个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意；
D、铜元素由两个字母表示，符号书写正确，选项正确，不符合题意。
故选A。
8. 决定元素种类的是
A. 核外电子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数
【答案】D
【解析】
【详解】具有相同质子数的一类原子总称为元素，则决定元素种类的是质子数，故选D。
9. 下列物质属于氧化物的是
A. O2 B. H2SO4 C. CaO D. NH4NO3
【答案】C
【解析】
【详解】氧化物是指由两种元素组成，并且其中一种是氧元素的化合物。
A、O2只由一种元素组成，属于单质，不符合题意；
B、H2SO4由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、CaO由两种元素组成，并且其中一种是氧元素，属于氧化物，符合题意；
D、NH4NO3由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
10. 下列标志中，表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图为腐蚀品标志，故选项不符合题意；
B、图为禁止烟火标志，故选项符合题意；
C、图为禁止燃放鞭炮，故选项不符合题意；
D、图为国家节水标志，故选项不符合题意。
故选B。
11. 按如图进行实验。滴有酚酞溶液的滤纸变红能说明

A. 分子间有间隔 B. 分子由原子构成
C. 分子的体积小 D. 分子在不断运动
【答案】D
【解析】
【详解】浓氨水具有挥发性，从浓氨水中挥发出来的氨气分子在不断运动，运动到滴有酚酞溶液的滤纸上，溶于水形成氨水，呈碱性，使滴有酚酞溶液的滤纸变红；与分子间有间隔、分子由原子构成、分子的体积小无关。
故选D。
12. 下列物质会造成空气污染的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】一氧化碳有毒会污染空气，氮气、氧气、二氧化碳都不会。故选C。
13. 下列仪器不能作为反应容器的是
A. 试管 B. 集气瓶 C. 量筒 D. 烧杯
【答案】C
【解析】
【详解】A、试管是较少量试剂的反应容器，不符合题意；
B、集气瓶主要用于收集气体，也可用作燃烧实验的反应容器，不符合题意；
C、量筒的用途只是量度液体的体积，不能用作反应容器，符合题意；
D、烧杯是较大量试剂的反应容器，也可用于物质溶解，不符合题意。故选C。
14. 已知一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为
A. 6 B. 2 C. 8 D. 14
【答案】A
【解析】
【详解】因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种碳原子的原子核内有6个质子，则该原子的核外电子数为6。故选A。
15. 下列不属于二氧化碳用途的是
A. 做燃料 B. 做制冷剂 C. 做气体肥料 D. 用于人工降雨
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能做燃料，错误。
B、干冰升华吸热，可以做制冷剂，正确。
C、二氧化碳参与光合作用，可以做气体肥料，正确。
D、干冰升华吸热，可以做制冷剂，可用于人工降雨，正确。
故选：A。
16. 下列操作不正确的是
A. 读取液体体积 B. 加热液体
C. 取用固体粉末 D. 点燃酒精灯
【答案】D
【解析】
【详解】A、读取液体体积时视线应该与凹液面的最低处相平，该项正确，不符合题意；
B、加热液体时使用试管夹夹持试管，用外焰加热，试管口向上倾斜45°，液体不超过试管容积的三分之一，该项正确，不符合题意；
C、取用固体粉末时，试管横放，药匙伸入到试管底部，再慢慢竖起，该项正确，不符合题意；
D、点燃酒精灯时应用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯引燃，该项错误，符合题意；
故选D。
17. 下列微粒中，能表示2个氢分子的是
A. 2H B. 2H+ C. H2O D. 2H2
【答案】D
【解析】
【详解】由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．故选D
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．
18. “垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、“其他垃圾”标志的垃圾桶用来装不属于厨余垃圾、有害垃圾、可回收物的垃圾，报纸属于可回收垃圾，选项A不正确；
B、“可回收物”垃圾桶应投入可回收利用的垃圾，包括纸类、塑料、玻璃、织物和瓶罐等，废旧报纸应投入其中，选项B正确；
C、“有害垃圾”标志的垃圾桶用来装有害物质、需要特殊安全处理的垃圾，包括电池、灯管和日用化学品等，报纸不属于此类，选项C不正确；
D、“厨余垃圾”标志的垃圾桶用来装米和面粉类食物残余、蔬菜、动植物油、肉骨等厨房垃圾，报纸不属于此类，选项D不正确。故选B。
19. 电解水实验如图。下列说法不正确的是

A. 试管2中得到是氧气 B. 与试管1连接的是电源负极
C. 生成H2和O2的质量比为2∶1 D. 水由氢、氧元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管2中收集到的气体较少，是氧气，故选项说法正确；
B、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，试管1中收集到气体较多，是氢气，连接的是电源负极，故选项说法正确；
C、根据反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成H2和O2的质量比为(2×2):32=1:8，故选项说法不正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧元素组成，故选项说法正确。
故选C。
20. 下列化学方程式书写正确的是
A. C+O2=CO2 B. CO +O2CO2
C. S + O2SO2 D. Mg +O2MgO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳和氧气在点燃前的那个生成二氧化碳，选项中缺少反应条件，方程式书写错误，不符合题意；
B、反应前有3个氧原子，反应后有2个氧原子，反应没有配平，方程式书写错误，不符合题意；
C、硫和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应方程式书写正确，符合题意；
D、镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，氧化镁化学式书写错误，方程式书写错误，不符合题意。
故选C。
21. 某同学制作的试剂标签如下。其中化学式书写不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，铜离子显+2价，硫酸根离子显-2价，化学式为CuSO4，不符合题意；
B、氯化铁是由铁离子和氯离子构成，铁离子显+3价，氯离子显-1价，化学式为FeCl3，符合题意；
C、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为：Al2O3，不符合题意；
D、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成，钾离子显+1价，氢氧根离子显-1价，化学式为KOH，不符合题意。
故选B。
22. 镍元素在元素周期表中信息如图。下列有关镍元素的说法不正确的是

A. 原子序数是28 B. 属于金属元素
C. 元素符号是Ni D. 相对原子质量为58.69 g
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为28，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉子表示元素名称，该元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是“Ni”，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，故选项说法错误。
故选：D。
23. 二氧化硅（SiO2）是制备电子芯片硅的原料。SiO2中硅元素的化合价是
A. +1 B. +2 C. +4 D. -2
【答案】C
【解析】
【详解】二氧化硅中氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(-2)×2=0，得x=+4价；
故选C。
24. 下列做法不可行的是
A. 电器着火用水浇灭 B. 高楼发生火灾不乘坐电梯
C. 炒菜时油锅中的油着火用锅盖盖灭 D. 档案着火用二氧化碳灭火器扑灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项做法不可行；
B、高楼发生火灾时，一般都会停电，不能乘坐电梯，以免被困在电梯里，故选项做法可行；
C、炒菜时油锅中的油着火用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，故选项做法可行；
D、档案资料着火，用液态二氧化碳扑灭，不会因留下痕迹，而损坏档案，故选项做法可行。
故选A。
25. 下列方法能鉴别氧气和空气的是
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故A错误；
B、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无明显现象，故B错误；
C、由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故C错误；
D、带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故D正确。故选D。
26. 下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是
A. 表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B. 反应前后分子的数目不变
C. 反应前后原子的种类、数目均不变
D. 参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14∶15
【答案】D
【解析】
【详解】A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确；
D、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(14×2):(2×30) =7:15，故选项说法不正确。
故选D。
27. 石墨烯是从石墨中分离出来的单原子层石墨，它具有超强导电、导热的性能。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是
A. 属于一种新型的化合物 B. 可做散热材料
C. 可做电池的电极 D. 在一定条件下能与氧气反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，属于碳的单质，故错误；

B．石墨烯是导电导热性能最强的一种新型纳米材料，故可用作散热材料，故正确；
C．石墨烯是导电导热性能最强的一种新型纳米材料，所以具有良好的导电性，可用作新型电池的电极，故正确；
D．碳单质具有可燃性，石墨烯在一定条件下能与氧气反应，故正确。
故选A。
28. 甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。下列说法不正确的是
A. 甲醛由碳和水组成
B. 甲醛的相对分子质量为30
C. 甲醛中氢元素的质量分数计算式为
D. 居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风
【答案】A
【解析】
【详解】A. 由化学式可知甲醛由碳、氢、氧元素组成，错误；
B. 甲醛的相对分子质量为12+2+16=30，正确；
C. 甲醛中氢元素的质量分数计算式为，正确；
D. 居室装修后为防甲醛残留，应开窗通风，正确。
故选A。
29. 下列实验操作能达到相应实验目的的是

实验目的
实验操作
A
除去CO2中的少量CO
点燃
B
鉴别CuO粉末和木炭粉
观察颜色
C
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
D
鉴别双氧水和蒸馏水
取样，分别加入二氧化锰

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、氧化铜和木炭粉都是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、取样，分别加入二氧化锰，双氧水在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水中加入二氧化锰，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。
故选D。
30. 实验小组利用图1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法不正确的是

A. 35 s时开始向塑料袋中吹气
B. 曲线②表示二氧化碳浓度的变化
C. 80 s时氧气的浓度比二氧化碳的低
D. 可证明呼出气体中氧气的浓度比空气中的低
【答案】C
【解析】
【详解】A、35 s时二氧化碳的浓度开始上升，氧气浓度开始下降，说明35 s时开始向塑料袋中吹气，故选项说法正确；
B、由图可知，曲线②表示二氧化碳浓度的变化，故选项说法正确；
C、由图可知，80s时氧气的浓度约为18%，二氧化碳的浓度为25000×0.0001%=2.5%，所以氧气的浓度比二氧化碳的高，故选项说法不正确；
D、由图可知，空气中氧气的含量约为21%，80s时氧气的浓度约为18%，所以呼出气体中氧气的浓度比空气中的低，故选项说法正确。
故选C。
第二部分
本部分共19题，共70分。
〖生活现象解释〗
空气是宝贵的资源。请回答下列小题。
31. 空气是我们熟悉的物质。
（1）氧气可用于医疗急救是因为氧气能______。
（2）氮气化学性质不活泼，可用作______。
（3）用微观示意图表示空气的主要成分，下图中最合理的是______（填序号）。资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。
A. B.
C. D.
【答案】（1）供给呼吸
（2）保护气等 （3）C
【解析】
【小问1详解】
氧气可用于医疗急救是因为氧气能供给呼吸，故填：供给呼吸；
【小问2详解】
氮气化学性质不活泼，可用作保护气，如灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装充氮气以防腐，故填：保护气等；
【小问3详解】
氧气约占空气体积的，氮气约占空气体积的，图C中氮气分子和氧气分子4:1，且混合均匀，故可表示空气微观模型的是C，故选C。
32. 保护空气，节能减排。

（1）如图为自然界中的碳循环（部分）。
①产生CO2的途径有______（答1条）。
②海水可吸收CO2，水与CO2反应的化学方程式是______。
（2）过度排放CO2会导致的环境问题有______（答1条）。
（3）北京打造“慢行交通系统”，助力低碳生活。下列出行方式符合上述要求的是______（填序号）。
A. 步行 B. 骑自行车 C. 开私家车
【答案】（1） ①. 动植物呼吸等 ②. CO2 + H2O = H2CO3
（2）气温升高（冰川融化等） （3）AB
【解析】
【小问1详解】
①产生二氧化碳的途径主要包括化石燃料的燃烧和动植物的呼吸作用；
②水能与二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式为：；
【小问2详解】
二氧化碳属于温室气体，过度排放CO2会导致温室效应，使气温升高、冰川融化等；
【小问3详解】
A、步行能够减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，有助于低碳生活，符合题意；
B、骑自行车能够减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，有助于低碳生活，符合题意；
C、开私家车，会燃烧化石燃料，增加二氧化碳的排放，对低碳生活没有帮助，不符合题意；
故选AB。
科技助力解决能源问题。请回答下列小题。
33. 科学家研发出一种新型催化剂，实现了在光照条件下分解水，该反应的化学方程式是______。
【答案】2H2O2H2↑+ O2↑
【解析】
【详解】在光照条件下分解水，生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+ O2↑。
34. 助力冬奥，延庆加氢站正式投入使用。
（1）氢气是理想的燃料，理由是______。
（2）下图为氢气燃烧反应的微观示意图，在方框内补全相应微粒的图示______。

【答案】（1）无毒、热值高、产物水不污染环境
（2）
【解析】
【小问1详解】
氢气是理想的燃料，理由是一无毒、热值高，二燃烧产物是水不污染环境。
【小问2详解】
已知氢气燃烧生成水，水由分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故生成两个水分子，微粒图如上。
35. 科学家已经实现将二氧化碳转化甲烷。
（1）下列化石燃料主要成分为甲烷的是______（填序号，下同）。
A. 煤 B. 石油 C. 天然气
（2）甲烷完全燃烧的化学方程式是______。
（3）已知：相同反应物在不同条件下，可以生成不同的物质。下列物质在一定条件下与CO2反应，不可能产生甲烷的是______。
A. 水 B. 氢气 C. 碳
【答案】（1）C （2）
（3）C
【解析】
【分析】
【小问1详解】
天然气的主要成分是甲烷。
故选C；
【小问2详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H元素，反应物中含C、O元素，故另一种反应物应含氢元素，水由H、O元素组成，氢气由氢元素组成，碳由碳元素组成。
故选C。
每年的3月22日为“世界水日”。请回答下列小题。
36. 我国北方的水比南方的更“硬”一些，烧水时易产生水垢。

（1）水质“硬”是由于水中含有较多钙、镁离子。镁离子的符号是______。
（2）常用来区分硬水和软水的试剂是______。
（3）降低水硬度的方法是______（填序号）。
A. 蒸馏 B. 煮沸
【答案】（1）Mg2+
（2）肥皂水 （3）AB
【解析】
【分析】
【小问1详解】
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；
【小问2详解】
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
【小问3详解】
蒸馏可除去所有杂质，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故蒸馏和煮沸均可降低水的硬度。
故选AB。
37. 生活用水需将天然水净化处理。
（1）河水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）河水净化的主要步骤如下图。


①河水外观浑浊，因其含有______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质，除去此类杂质的步骤是______（填序号）。
②物质X能除去水中的臭味，X可能是______。
③常见的消毒剂有：O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2等，其中属于单质的是______。
【答案】（1）混合物 （2） ①. 难溶性 ②. I ③. 活性炭 ④. O3##Cl2
【解析】
【小问1详解】
河水中含有多种物质，故属于混合物；
【小问2详解】
难溶性或不溶性杂质会使河水外观浑浊，通过沉降和过滤可以除去难溶性或不溶性杂质；当水中含有异味或色素时，可以利用活性炭的吸附性除去色素和异味，X为活性炭；单质是指由同种元素组成的纯净物，O3、Cl2、Ca(ClO)2、ClO2中属于单质的是O3和Cl2。
〖科普阅读理解〗
38. 阅读下面科普短文。
纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。
纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。

纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。
随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。
依据文章内容回答下列问题。
（1）纳米海绵的清洁过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。
（2）环己烷（C6H12）中，碳元素和氢元素的质量比为_____。
（3）纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是_____。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机等_____ 。
②纳米海绵对环己烷吸收能力最强_____ 。
（5）由图2得到的实验结论：在其他条件相同时，_____，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。
【答案】（1）物理 （2）6:1
（3）柴油的密度比黑芝麻油大
（4） ①. 对 ②. 错
（5）循环使用次数1~8之间
【解析】
【小问1详解】
纳米海绵的清洁过程中可以吸附物体表面的污渍，该过程没有新物质产生，属于物理变化；
【小问2详解】
环己烷中碳元素和氢元素的质量比为（12×6）：（1×12）=6:1；
【小问3详解】
油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，说明柴油的密度比黑芝麻油大；
【小问4详解】
纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。故纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机等，说法正确；
油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。故纳米海绵对四氯化碳吸收能力最强，说法错误；
【小问5详解】
由图2两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果，可知在其他条件相同，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。
〖生产实际分析〗
39. 用空气等原料合成氨（NH3）的主要流程如下：

（1）Ⅰ中分离液态空气主要利用物质的性质是_____（填序号）。
A. 沸点 B. 颜色 C. 溶解性
（2）Ⅱ中甲烷与氧气反应会_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中化合价发生改变的元素有_____。
【答案】（1）A （2）放出
（3）N、H
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ中分离液态空气主要利用空气中各成分沸点不同，将之分离开来的。故选A。
【小问2详解】
甲烷与氧气反应是天然气的燃烧，属于氧化反应会放热。
【小问3详解】
Ⅲ中合成氨的反应是化合反应，该反应中N、H元素的化合价分别由0价变成了-3、+1价。
40. 化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下：

（1）配平反应釜中反应的化学方程式：SO2+I2+H2O=HI+H2SO4。_____。
（2）X一定是HI，从元素守恒的角度说明理由：_____。
（3）管式炉中发生的反应属于基本反应类型中的_____。
【答案】（1）SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
（2）从管式炉中出来的物质是H2和I2，含H、I元素。依据质量守恒定律，反应物X中一定也有H、I元素，所以X一定是HI
（3）分解反应
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，配平后的反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，故填：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；
【小问2详解】
由流程图可知，从管式炉中出来的物质是H2和I2，含H、I元素。依据质量守恒定律，反应物X中一定也有H、I元素，所以X一定是HI，故填：从管式炉中出来的物质是H2和I2，含H、I元素。依据质量守恒定律，反应物X中一定也有H、I元素，所以X一定是HI；
【小问3详解】
由（2）的分析可知在，该反应的反应物为一种物质，生成物为两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：分解反应。
〖基本实验及其原理分析〗
41. 根据下图回答问题。

（1）实验室用装置A制氧气，反应的化学方程式是_____。能用装置D收集氧气的原因是_____。
（2）实验室用装置B制二氧化碳，反应的化学方程式是_____。用装置C收集二氧化碳，验满的操作是_____。
【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ②. 氧气不易溶于水且不与水反应
（2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将燃着的木条放在集气瓶瓶口，看木条是否熄灭
【解析】
【小问1详解】
实验室用装置A（固固加热型发生装置）制氧气，试管口有棉花，反应为高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以化学方程式是2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。因为氧气不易溶于水且不与水反应，所以可以用排水集气法来收集氧气。
【小问2详解】
实验室用装置B（固液常温型发生装置）制二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸在常温下反应生成氯化钙、二氧化碳和水，所以化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。用向上排空气法收集二氧化碳，验满可以利用二氧化碳不可燃也不支持燃烧的性质。具体操作是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，看木条是否熄灭。
42. 用下图实验研究氧气的性质。

（1）实验1中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是_____。集气瓶中水的作用是_____。
（2）实验2中证明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关的实验现象是_____。
【答案】（1） ①.
②. 防止溅落的高温熔融物，炸裂集气瓶底
（2）木炭在空气中红热；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光
【解析】
【分析】
【小问1详解】
实验1中，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
铁在氧气中燃烧，放出大量的热，故集气瓶中水的作用是：防止溅落的高温熔融物，炸裂集气瓶底；
【小问2详解】
木炭在空气中红热；在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
43. 用下图实验研究二氧化碳的性质。

（1）一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是_____（填烧杯序号）。
（2）观察到试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”结论，理由是_____。
（3）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_____，反应的化学反应方程式是_____。
【答案】（1）A （2）没有排除仅有二氧化碳能否使紫色石蕊变红
（3） ①. 红色的石蕊试纸变成紫色 ②.
【解析】
【小问1详解】
CO2分别进入A、B中，B中蜡烛与导管的距离较近，很快熄灭，A中蜡烛一段时间后熄灭，说明CO2比空气大，在烧杯上方进入A中，能够下沉到烧杯底部使蜡烛熄灭，说明A能证明CO2密度大于空气；
【小问2详解】
能够与石蕊接触的物质包括水和二氧化碳，使石蕊变红的物质可能是二氧化碳或二氧化碳与水反应生成的锌物质，因此不能排除是二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；
【小问3详解】
二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，加热后分解为二氧化碳和水，能够观察到红色的石蕊试纸变成紫色，化学方程式为：。
44. 用如图实验验证可燃物燃烧的条件。资料：红磷着火点为240 ℃，白磷着火点为40 ℃。

（1）一段时间后，a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧。
①反应的化学方程式是_____。
②可验证可燃物燃烧的条件是_____。
（2）要验证可燃物燃烧的另一个条件，c处的物质是_____。
【答案】（1） ①. 4P + 5O22P2O5 ②. 温度达到可燃物着火点
（2）白磷
【解析】
【小问1详解】
①磷和氧气点燃生成五氧化二磷：；
②一段时间后，a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧；ab变量为不同物质的着火点不同，故可验证可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物着火点。
【小问2详解】
可燃物燃烧的另一个条件是与氧气接触，c处的物质是白磷，通过c处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明燃烧需要氧气。
45. 用如图装置进行实验，挤出滴管内液体。

实验序号
集气瓶内试剂
滴管内试剂
1
二氧化锰
过氧化氢溶液
2
氧化钙
水
3
A
B

（1）实验1，观察到U型管中a处液面下降，用化学方程式解释其原因：_____。
（2）实验2，观察到U型管中a处液面先下降，一段时间后恢复原位，原因是_____。
（3）实验3，观察到U型管中 a处液面上升。试剂A、B是_____。
【答案】（1）

（2）氧化钙和水反应放热，温度升高，使密闭装置内压强大于大气压，a处液面下降；一段时间后温度恢复，压强恢复至大气压，a处液面恢复原位
（3）A是二氧化碳；B是澄清石灰水（合理即可）
【解析】
【分析】
【小问1详解】
实验1，观察到U型管中a处液面下降，是因为过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，装置内压强增大，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验2中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，观察到U型管中a处液面先下降，一段时间后，温度逐渐恢复至室温，故U型管中液面恢复原位；
【小问3详解】
实验3，观察到U型管中 a处液面上升，说明装置内压强减小，故试剂A、B可以是二氧化碳、澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，二氧化碳被消耗，装置内压强减小。
46. 用下图装置研究反应前后物质的质量关系。


（1）实验1，点燃蜡烛后，电子秤示数减小。蜡烛减少的质量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）燃烧后生成物的总质量。
（2）实验2、3中，电子秤示数变小的是_____（填实验序号，下同），其原因是_____。
（3）三个实验中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释的是______。
【答案】（1）小于 （2） ①. 3 ②. 反应生成的二氧化碳逸出
（3）实验1、2、3
【解析】
【分析】
【小问1详解】
有质量守恒可知：参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳和水的质量总和，所以蜡烛减少的质量小于燃烧后生成物的总质量，故填：小于。
【小问2详解】
实验2中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，没有气体产生，反应后电子秤示数不变，而实验3中，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空气当中，所以反应后电子秤示数变小，故填：3；反应生成的二氧化碳逸出。
【小问3详解】
质量守恒定律是指参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，所以的化学反应均符合质量守恒定律，所以实验1、2、3中，电子秤称量的结果能用质量守恒定律解释，故填：实验1、2、3。
47. 用下图装置测定空气中氧气含量（注射器的摩擦忽略不计）。
【实验步骤】

Ⅰ.按图连接装置。注射器b的活塞推至底端，注射器a的活塞从20 mL处向外拉，松手。
Ⅱ.向玻璃管中加入足量白磷，点燃酒精灯，交替推拉两个注射器。
【实验记录】

实验前
实验后（冷却至室温）
a中气体体积/ mL
20
10.5
b中气体体积/ mL
0
0

（1）Ⅰ中，观察到_____，证明装置气密性良好。
（2）Ⅱ中，白磷燃烧的现象是_____。
（3）玻璃管中空气体积是30 mL。空气中氧气的体积分数的计算式为_____。
（4）实验中注射器的作用是_____（填序号）。
A. 推拉注射器，使氧气与白磷充分接触
B. 读取气体的体积
C. 调节装置内压强
【答案】（1）注射器活塞回到20 mL处
（2）放热，产生白烟 （3） （4）ABC
【解析】
【分析】
【小问1详解】
注射器a的活塞从20 mL处向外拉，松手注射器活塞回到20 mL处，说明气密性好，故填：注射器活塞回到20 mL处。
【小问2详解】
白磷燃烧的现象是放热，产生白烟，故填：放热，产生白烟。
【小问3详解】
空气中氧气体积20mL-10.5mL，氧气体积分数，故填：。
【小问4详解】
A、推拉注射器，使空气流动，使氧气与白磷充分接触，正确。
B、注射器中减少的体积，为氧气体积，可以读取气体的体积，正确。
C、推拉注射器可以调节装置内压强，正确。
故选：ABC。
〖科学探究〗
48. 钙是人体所需的重要元素之一。某化学小组用主要成分为碳酸钙的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
①白醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
②ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
Ⅰ．验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象


试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中_____
【解释与结论】
（1）补全碳酸钙与醋酸反应的化学方程式：CaCO3 + 2CH3COOH=(CH3COO)2Ca +_____+CO2↑
（2）补全实验中的现象_____。用化学方程式解释产生这一现象的原因_____。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
Ⅱ．探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验
序号
补钙剂形态
白醋中
醋酸浓度
（g/100 mL）
二氧化碳浓度随
时间的变化曲线

第1组
①
片状
6


②
片状
3
第2组
③
粉末
6


④
粉末
3
【解释与结论】
（3）上述实验中，反应速率最快的是_____（填实验序号）。
（4）设计第1组实验的目的是_____。
（5）对比①③可得到的结论是_____。
【反思与评价】
（6）继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的_____（填序号）。
A. 补钙剂的质量 B. 温度 C. 白醋中醋酸浓度 D. 白醋的体积 E. 补钙剂形态
（7）某产品包装注明，每片补钙剂中含钙元素600 mg（补钙剂中的其他成分不含钙元素），则每片补钙剂中碳酸钙的质量为_____mg。
【答案】（1）H2O （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
（3）③ （4）探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响
（5）白醋中醋酸浓度为6 g/100 mL，白醋体积、补钙剂质量相同时，粉末状比片状补钙剂反应速率快 （6）ACDE
（7）1500
【解析】
【分析】
【小问1详解】
反应前Ca、5C、7O、8H，反应后Ca、6O、5C，根据质量守恒，反应后原子种类数目变，还差2H、O，故填：H2O。
【小问2详解】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O，故填：澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O。

【小问3详解】
醋酸浓度越高，钙片粉末状接触面积大，反应速度最快，故填：③。
【小问4详解】
对比第1组①②实验发现浓度越高，反应速度越快，故目的是探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响，故填：探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率的影响。
【小问5详解】
对比①③，片状补钙剂反应速度慢，粉末状反应速度快，可得到的结论是白醋中醋酸浓度为6 g/100 mL，白醋体积、补钙剂质量相同时，粉末状比片状补钙剂反应速率快，故填：白醋中醋酸浓度为6 g/100 mL，白醋体积、补钙剂质量相同时，粉末状比片状补钙剂反应速率快。
【小问6详解】
进行实验时，需要以温度为变量，其它条件都相同，需要控制相同的补钙剂的质量、 白醋中醋酸浓度、 白醋的体积 、补钙剂形态，故选：ACDE。
【小问7详解】
每片补钙剂中碳酸钙的质量为，故填：1500。
〖实际应用定量计算〗
49. 金属铬常用于提升特种合金性能，常以铬铁矿（主要成分有Cr2O3等）为原料制备铬（Cr）。主要反应为：Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr。若制得52 kg Cr，计算参加反应的铝的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】设：参加反应的铝的质量为x。


x = 27 kg
答：参加反应的铝的质量为27 kg。
【解析】
【详解】见答案。