河北省石家庄市第二中学2017-2018学年高一12月月考化学试题

这是一份河北省石家庄市第二中学2017-2018学年高一12月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列实验操作中错误的是， 将标准状况下的aL等内容，欢迎下载使用。
 考试时间为60分钟总分100分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Al-27 Mg-24一、单选题(每个2分，共40分)1.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的酸式盐是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤NaHSO4 ⑥AlCl3 ⑦NaAlO2A. ①②      B. ①②③⑥⑦     C. ①     D.全部2.下列离子方程式正确的是A.钠与水反应:Na+H2O=Na+OH-+ H2↑B.AlCl3 溶液中加过量氨水Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.向氯化亚铁中通入氯气 Fe2++ Cl2= Fe3+ + 2Cl-D.铝粉投入到NaOH 溶液 2A1+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+ 3H2↑3.下列各组在溶液中的反应，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是A.Ba(OH)2 与NaHSO4                B.Ba(OH)2 与H2SO4C.石灰水和二氧化碳                 D.Ca(HCO3)2 与NaOH4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.常温下pH=10 溶液中: Cl-、SO42-、Na+、Fe3+B.使石蕊试液变蓝色的溶液: K+、Ba2+、NO3-、I-C.能与Al 反应生成H2 的溶液: NH4+、K+、NO3-、SO42-D.加入KSCN 溶液变血红色的溶液中: S2-、K+、Na+、SO42-5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③2 mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下，11.2 LCCl4所含分子数为0.5NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. ①②③     B. ①②⑤      C. ①③④     D. ①③⑤6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.该原子的摩尔质量是aNA g/mol         B.Wg 该原子的物质的量一定是W/(aNA)molC.Wg该原子中含有W/a 个该原子        D.NA=12/a7.在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的①分子数    ②密度    ③质量     ④质子数     ⑤原子数A. ①④⑤     B. ①②⑤     C. ③④⑤     D. ①②③8.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.CO2中混有少量HCl气体可用饱和碳酸钠溶液除去D.用蒸馏的方法可将汽油和煤油进行分离9.已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，（其结构式为Cl-S-S-C1）。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+ S↓,则下列说法正确的是A.反应①中CS2 作氧化剂B.反应①中每生成lmol S2Cl2转移4mol 电子C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1D.反应②中S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂10. 将标准状况下的aL.HCl 气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是A.a/22.4 mol/L                    B.ab /22400mol/LC.ab/22400+36.5a mol/L            D.1000ab /22400+36.5a mol/L 11. 己知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2。由此判断下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O =SO42-+4H++2Fe2+      B.2Br-+SO42-+4H+= SO2 +Br2+2H2OC.2Fe2++2Br-+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl-        D.2Fe3++ 2I-=2Fe2++I212.实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=2O3(反应条件为放电)。在容积可变的密闭容器中，投入一定量O2可发生上述反应，反应一段时间后，有60%O2发生了转化，则此时O2的体积分数为A.30%       B.40%        C.50%        D.60%13.今有下列三个氧化还原反应: ①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KC1+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3, ③2KMnO4+ 16HCl(浓)= 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是A.Cl2         B.KMnO4         C.FeCl3         D.HCl14.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fc(OH)3   ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH)2   ④A1→Al2O3→A1(OH)3  ⑤A1→NaAlO2→Na2CO3A. ②③④     B. ①③④⑤     C. ①②③⑤     D. ①②③④⑤l5.下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A.B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强B.发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强C.将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色D.一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15<n<0.2516.下列示意图与对应的反应情况正确的是A. Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、 HNO3 混合溶液中逐渐加入铁粉B.NaCO3、NaHCO3溶液中逐滴加入HClC.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液D.NaAlO2溶液中逐渐通入CO217.下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向FeSO4溶液中滴加HNO3酸化的H2O2溶波由浅绿色变为黄色氧化性; H2O2>Fe3+B将铜粉加入lmol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现活泼性: Fe>CuC用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属熔化，液态铝不滴落下来熔点: A12O3>A1D向饱和NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，再将产生的气体通入NaAlO2溶液NaAlO2 溶液变浑蚀酸性: HCl>H2CO3>Al(OH)3 18.下列除杂或检验的方法正确的是A.向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-B.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C.向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+D.灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+19.把200mLK2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35mo1HCl的盐酸恰好反应完全，另取一份加入含0.3 mol 氧氧化钾的溶液恰好反应完全，则该混合溶液中c (K+) 为A.1mol/L     B.2 mol/L      C.3 mol/L      D.4 mol/L 20.将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1 mol/L的NaC1稀溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol/L,则c1和c2的数值关系是A.c1>2c2     B.c1<2c2     C.c1<c2/2    D.c1>c2/2二、选择题(每题3 分，共15 分)21.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种: K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL 该溶液进行如下实验:(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2) 第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验，以下推测正确的是①K+一定存在             ②100mL 溶液中含0.01mol CO32-③Cl-可能存在             ④Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在A. ①②③     B. ①③     C. ①②④     D. ②③22.烧杯中盛有100mL1mo/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L 的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒) 的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是A.曲线a表示Na+的物质的量的变化B.曲线c 表示Ba2+的物质的量的变化C.加入50 mL Ba(OH)2溶液时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2OD.加入Ba(OH)2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O23.向一定量的NaOH 容液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-B.b点对应的溶液中: Na+、S2-、SO42-、Cl-C.c点对应的溶液中: Ag+、Ca2+、NO3-、F-D.d 点对应的溶液中: K+、NH4+、I-、CO32-24.一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S 可发生如下反应:H2S+H2SOx-----S+ (x-3)SO2+H2O(未配平)下列推断合理的是A.该反应中，一定有SO2B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂C.若x=3,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1D.若x=4,每生成1molS,转移的电子为6mol25.amolFeS 与bmo1FeO投入到VL c mol/L 的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4 混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为①(3a+3b)mol   ②[ Vc-(9a+b)/3]mol   ③Vc-(a+b)/3 mol   ④(a+b)×189gA. ①②④     B. ①②     C. ②④     D. ②③④三、填空题（共4个小题，共45 分）26.(6分) (1) 在反应式: aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，则X 的分子式为____________。(2) 完成以下氧化还原反应的离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4 + ____KIO4 +___KCl+______27.(20分) A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去,反应可以在水溶液中进行)。 (1) 若A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解转化为B①A 与过量W转化为C的总反应的离子方程式_______________。②B溶液中通入W生成C的离子方程式_______________。③A 溶液与C 溶液反应的化学方程式为_______________。(2) 若B 的溶液显黄色，一定条件下B 的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①C 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_______________。②B 与W转化为C 的离子反应方程式_______________。③一定条件下W 与水反应的化学方程式_______________。(3) 若A为NaOH,且C为白色沉淀①C为_______________。②A 与某金属单质也可生成B,该反应的离子方程式_______________。③C溶于A 的离子反应方程式_______________。④B 与W 混合生成白色沉淀的离子反应方程式_______________。28.(9分) 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。(1)通过实验I可以证明___________________。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。(3)探究结果为__________ 。(4)反应的离子方程式为__________。29.(10分) (1) 己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。(2) 在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。(3)一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______mL。(4) 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。
答案1-10：CDBBB   DDCDD   11-20：BCCCD   ACDDC   21-25：BCBBA26.（1）NO；（2）27.（1）①OH-+CO2=HCO3-；②CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；③NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；（2）①白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；②2Fe3++Fe=3Fe2+；③3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；（3）①Al(OH)3 ②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；③Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；④Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓28.（1）水不能使氧化铜溶解；（2）可溶性硫酸盐；稀硫酸；（3）H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解；（4）CuO+2H+=Cu2++H2O29.（1）1:2；（2）1.5；2.2；（3）11.2；（4）42.5