湖北省黄冈中学11-12学年高一上学期期中考试（化学）

湖北黄冈中学

2011—2012学年度上学期期中考试

高一化学试题

命题：付军            校对：柯欢

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12   N：14  O：16   Na：23   S：32    P:31  Cl:35.5    Ca：40   Fe：56   Cu：64  Zn ：65   Ag：108

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列变化需加入还原剂的是  （    ）

 A．HCO→CO2 B．MnO→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+

2．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于 (　　)

   ①酸　②氢化物　③氧化物　④含氧酸　⑤难挥发性酸　⑥一元酸　⑦化合物　

⑧混合物　

 A．①②③④⑤⑥⑦      B．①④⑥⑦      C．①⑧      D．①④⑤⑥

3．下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（   ）

 A．只有②    B．只有②③     C．②③④       D．①②③④

4．下列关于胶体的说法中正确的是（    ）   BC

 A．胶体外观不均匀   B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

 C．能透过滤纸，属最稳定的分散系 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

5．进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（    ）

A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

6．下列叙述正确的是（    ）

A．1 mol H2SO4的质量为98g·mol－1         

B．H2SO4的摩尔质量为98g

C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g   

D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子

7．下列离子方程式，书写正确的是                                     （    ）

 A．碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：2HCO+ Ca2＋ + 2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O

B．硝酸银溶液中加入铜粉  Ag++Cu===Cu2++Ag  

C．氧化铜与盐酸反应  O2― +2H＋ ===H2O     

D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（    ）

 A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－  B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－              D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42

二、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

9．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤           B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发           D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

10. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液(　　)

A．④②⑤　　　 B．④①②⑤③　  C．②⑤④①③　   D．①④②⑤③

11．下列离子检验的方法中正确的是（  ）

A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子

B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子

C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子

D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子

12．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是（    ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.m

13．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3

种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是  （  ）

A．Cu2+、H+、Cl-       B．Cl-、CO32-、OH-   C．K+、H+、Cl-      D．K+、OH-、CO32

14．一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（    ）

A．2.2mol/L    B．4mol/L       C．5mol/L     D．6.25mol/L

15．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是      （    ）w.w.w.g.k.x.x.c.o.m

 A．常温常压下，18gH2O所含质子数为10NA 

B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA

 C．2.3g金属钠变为钠离子得到0.1NA电子 

D．常温常压下，NA个氢分子的质量为1g

16．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O   ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－   ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ ，由此推断，下列说法中错误的是（   ）

 A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行 

B．反应③是置换反应

 C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

 D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋  .

17．体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（   ）

A．60 L                B．30 L                C．11.2 L             D．112 L

18．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（     ）

A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)     B．ω=17V/(17V+22400)  

C．c=1000Vρ/(17V+22400)      D．ω=17c/(1000ρ)

第Ⅱ卷  （非选择题  共54分）

三．（本题包括两小题，共18分）

19．（12分）（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液

上述物质中能导电的是                      ，属于电解质的是          ，属于非电解质的是                      。

    （2）按要求写出下列方程式：

① 醋酸电离的电离方程式：                                                         

②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：                                          

③向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式：               。

20．（6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________（用字母代号填）。

A. Fe       B．FeCl3     C．FeSO4      D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。

五．（本题包括两小题，共20分）

21．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）图中的两处明显的错误是

    _________________________________ ；

_________________________________。

（2）A仪器的名称是____________，B仪器

的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需

加入少量_______，其作用是__________

22.（14分）某次实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

（1）配制该溶液应选用_______________mL容量瓶；   

（2）用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH；

（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；

（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯           次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，_________________________；

（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是___________，对实验结果没有影响的是___________（填各选项的序号）。

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

        G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

五．（本题包括两小题，共16分）

23. （10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

（1） 配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数

（2）反应中硝酸体现了________、________性质。

（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是  ________mol。

（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是     mol

24．（6分）“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol-1 ；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。(写计算过程)

（1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？

（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。

参考答案

19．（12分）（1） ①⑤⑩     ②④⑨      ⑥⑦

（2）① ③ H++HCO3-=CO2↑+H2O  ④Zn+2H+=Zn2++H2↑

20．（6分）（1）C'     （2）1～100     （3）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

21．（6分）（1）温度计插入蒸馏烧瓶中的位置（1分）；冷凝管中自来水进入的方向（1分）

（2）蒸馏烧瓶（1分）   冷凝管（1分）

（3） 沸石（或碎瓷片）（1分）   防止液体暴沸（1分）

22. （14分）（1）  500  ，（1分）

   （2）8.0  。（1分）

（3）待  冷却至室温后  后。（1分）

（4）  2-3 次，（1分）一起转入容量瓶中。（1分）

（5）离刻度线1∽2CM时，（1分）改用    胶头滴管  加，（1分）上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。（1分）

（6）偏高的是ADF，（2分）偏低的是EG，（2分）没有影响的是BC。（2分）

23．（1）3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O 

（4分，配平。电子转移关系各2分）

    或：3Cu2S＋22HNO3(稀)═6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O

   （2）酸性（1分）　氧化性（1分）    （3）0.6  （2分）（4）；（2分）

24. （1）4.2×10-4 mol   (2分)          （2）N(C)：N(H)：N(O)===20:36:21 (4分)

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