湖北省黄冈中学2015-2016学年高一（下）期中化学试卷（解析版）

这是一份湖北省黄冈中学2015-2016学年高一（下）期中化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2015-2016学年湖北省黄冈中学高一（下）期中化学试卷
　
一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，3分×18=54分）
1．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
A．原子结构示意图 ，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．次氯酸的电子式
D．CO2的比例模型：
2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（　　）
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
3．下列说法中正确的是（　　）
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
4．①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不，一定是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（　　）
A．①⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤
5．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（　　）
①m+6　②m+4　③m﹣4　④m﹣2　⑤m+8　⑥m+14　⑦m﹣12．
A．4 B．5 C．6 D．7
6．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）

A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol
C．一定条件下，能发生加聚反应
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
8．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（　　）
A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等
B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
10．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　　）
A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键
C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确
D．和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体
11．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X说法中正确的是（　　）
A．X中的阳离子半径一定小于阴离子半径
B．X中含阴阳离子，所以只存在离子键
C．X中阴、阳离子个数比不可能出现2：3
D．X可能由同一主族中的两种元素组成
12．如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）

A．D一定足金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．E的原子序数一定是A的5倍，且原予半径比A大
D．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
13．中学化学中很多“规律”都行其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据置换反应Na+KClNaCl+K↑，推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb，推出碱性Sn（OH）4＞Pb（OH）4
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
14．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（　　）
A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥
15．将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol
B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至，则压强变为原来的
C．反应中消耗的氧气为56 g
D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
16．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔．

A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥
17．有关物质结构的叙述正确的是（　　）
A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属
C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
18．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）
A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族
B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水
C．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
　
二、解答题（共8小题，满分46分）
19．按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X表示）．
20．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是______．
（2）仅离子键被破坏的是______．
（3）仅共价键被破坏的是______．
21．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦ 和 ；⑧丙烷和环丙烷．用序号填空：
（1）______组两者互为同位素．
（2）______组两者互为同素异形体．
（3）______组两者属于同系物．
（4）______组两者互为同分异构体．
（5）______组两者是同一物质．
22．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：A______，B______，C______，D______．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是______．（用化学式表示，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是______，B与D形成的原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键类型有______．
（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是______．
23．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：______；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为______．
24．篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式______
②篮烷分子的一氯取代物是种数为______．

25．用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯，回答下列问题：
（1）在配制混合酸时应将______加入到______中去；
（2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用______．
（3）该反应的化学方程式是______；反应类型：______．
（4）此装置存在几处错误，请修改（可不必填满）．①______；②______；③______．
（5）请从下列操作：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，选择合适操作，进行分离混酸后的粗产品精制：______．（用序号表示）

26．化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：

w（X）
w（Y）
101.3kPa、t℃时密度（g/L）
沸点（℃）
A
0.111
0.889
1000（4℃）
100
B
0.200
0
1.34（0℃）
﹣88.6
C
0.125
0.500
﹣
64． 7
根据上表有关信息回答下列问题：
（1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是______．
（2）B是一种烃，请推断B的分子式．
（3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式．
　

2015-2016学年湖北省黄冈中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，3分×18=54分）
1．下列对化学用语的理解正确的是（　　）
A．原子结构示意图 ，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．次氯酸的电子式
D．CO2的比例模型：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．12C原子或13C原子的质子数=核电荷数=6，二者原子结构示意图相同；
B．乙烯分子中含有1个碳碳双键，结构简式中漏掉了碳碳双键；
C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；
D．由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径．
【解答】解：A．12C原子或13C原子中C原子质子数=核外电子数=6，其原子结构示意图为：，故A正确；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
C．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其电子式为，故C错误；
D．二氧化碳的分子式为CO2，碳原子的相对体积大于O原子，正确的比例模型为：，故 D错误；
故选A．
　
2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（　　）
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
【考点】离子化合物的结构特征与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】A．共价化合物中只含共价键；
B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
C．分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体；
D．同种元素组成的不同单质属于同素异形体．
【解答】解：A．氰酸铵（NH4OCN）属于铵盐，是离子化合物，故A错误；
B．尿素[CO（NH2）2]中只含共价键，属于共价化合物，故B错误；
C．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]的分子式相同但结构不同，所以属于同分异构体，故C正确；
D．同素异形体是单质，氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]都是化合物，所以不是同素异形体，故D错误；
故选C．
　
3．下列说法中正确的是（　　）
A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】A、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但F没有正价）；
B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力逐渐减弱；
C、ⅠA、ⅡA族元素的原子失掉最外层电子形成阳离子；
D、对过度元素以外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数目为周期数（第一周期除外），非金属为8﹣周期数（第一周期除外）．
【解答】解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N有+1、+2、+3、+4、+5价，故A错误；
B、F、Cl、Br、I原子电子层依次增多，半径依次增大，对最外层电子吸引能力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐降低，故B正确；
C、H+最外层没有电子，其它ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布（氢元素除外），故C错误；
D、第一周期有2种，第二周期有8﹣2=6种，第三周期有8﹣3=5种，所以前三周期元素中共有非金属元素2+6+5=13种，故D错误．
故选B．
　
4．①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不，一定是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（　　）
A．①⑤ B．②③④ C．①②⑤ D．③④⑤
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；
②同位素原子的核外电子排布相同；
③根据分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；
④元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；
⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，只能确定该同位素的质量数，不能由此确定该元素的相对原子质量．
【解答】解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；
②同位素原子的核外电子排布相同，则化学性质基本相同，故②正确；
③分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故③正确；
④同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故④正确；
⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，只能确定该同位素的质量数，不能由此确定该元素的相对原子质量，故⑤错误；
故选B．
　
5．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（　　）
①m+6　②m+4　③m﹣4　④m﹣2　⑤m+8　⑥m+14　⑦m﹣12．
A．4 B．5 C．6 D．7
【考点】原子结构与元素的性质．
【分析】根据短周期元素A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或﹣3价，B的化合价可能为﹣1价、+1价或﹣2价，A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．则 A可能为 B、Al、S、N或 P元素，原子序数分别为5、13、16、7、15，B可能为F、Cl、O、S或 H元素，原子序数分别为 9、17、8、16、1，可能的化合物有 BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、PH3、NH3、NF3、PCl3等．
【解答】解：根据短周期元素A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或﹣3价，B的化合价可能为﹣1价、+1价或﹣2价，A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素．则 A可能为 B、Al、S、N或 P元素，原子序数分别为5、13、16、7、15，B可能为F、Cl、O、S或 H元素，原子序数分别为 9、17、8、16、1，可能的化合物有 BF3、BCl3、AlF3、AlCl3、SO3、PH3、NH3、NF3、PCl3等；根据这几种元素的原子序数可知，当 B的原子序数为 m时，A的原子序数可能是：m﹣4、m﹣12、m+4、m﹣4、m+14，、m+8、m+6、m﹣2、3即这七种情况都存在，
故选 D．
　
6．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（　　）

A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol
C．一定条件下，能发生加聚反应
D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】该有机物含C=C、﹣Cl及苯环，结合烯烃及卤代烃的性质来解答．
【解答】解；A．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，二者原理不同，故A错误；
B．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4mol，故B正确；
C．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确；
D．苯环只有一个取代基，则该有机物苯环上的一个H被取代，有邻、间、对3种同分异构体，故D正确．
故选A．
　
7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）
A．C3H8 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H14
【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象．
【分析】先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．
【解答】解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；
B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；
C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；
异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确；
D、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误；
故选C．
　
8．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（　　）
A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等
B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．苯中H被Br取代，甲烷中H被Cl取代；
B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷，为加成反应，由乙烷制一氯乙烷为取代反应；
C．乙烯使溴水褪色，发生加成反应，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应；
D．由苯制硝基苯为取代反应，由苯制环己烷为加成反应．
【解答】解：A．由苯制溴苯属于取代反应；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等，均属于取代反应，故A选；
B．由乙烯制 1，2﹣二溴乙烷属于加成反应；由乙烷制一溴乙烷属于取代反应，故B不选；
C．乙烯使溴水褪色属于加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故C不选；
D．由苯制硝基苯属于取代反应，由苯制环己烷属于加成反应，故D不选；
故选A．
　
9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液
B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气
C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；
B．SO2、CO2均与NaOH溶液反应，而乙烯不能；
C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
D．易引入新杂质氢气．
【解答】解：A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，则加稀氢氧化钠反复洗涤、分液可除杂，故A正确；
B．SO2、CO2均与NaOH溶液反应，而乙烯不能，则将其通入NaOH溶液、洗气可分离，故B正确；
C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可分离，故C正确；
D．易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故D错误；
故选D．
　
10．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　　）
A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键
C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确
D．和CH3﹣CH═CH2互为同分异构体
【考点】有机物的结构和性质．
【分析】A．正四面体结构的甲烷二卤代物只有一种结构；
B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；
C．苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体；
D．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体．
【解答】解：A．若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢未被Cl取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确；
B．乙烯中C﹣C原子之间存在非极性键、C﹣H原子之间存在极性键，故B错误；
C．苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体，实际上邻二甲苯没有同分异构体，故C正确；
D．和CH3﹣CH═CH2分子式相同结构式不同，互为同分异构体，故D正确．
故选B．
　
11．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X说法中正确的是（　　）
A．X中的阳离子半径一定小于阴离子半径
B．X中含阴阳离子，所以只存在离子键
C．X中阴、阳离子个数比不可能出现2：3
D．X可能由同一主族中的两种元素组成
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．阴、阳离子均是10电子微粒，它们可以是：阴离子：N3﹣、O2﹣、F﹣、OH﹣等，阳离子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等，以此解答该题．
【解答】解：一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20，可能阴、阳离子电子数各为 10，或者为 2和 18．
A．X如为 KH，H﹣比 K+半径小，故A错误；
B．X如为 NaOH，则既含有离子键，也含有共价键，故B错误；
C.10电子微粒如为 Mg2+和 N3﹣，组成个数比为 2：3，故C错误；
D．组成 KH属于同族元素，故D正确．
故选D．
　
12．如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（　　）

A．D一定足金属元素，其金属性比C强
B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．E的原子序数一定是A的5倍，且原予半径比A大
D．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【分析】A、B、C为短周期主族元素，根据图示可知，A可能为B、C、N元素，B可能为N、O、F元素，C可能为Si、P、S元素，D可能为Ga、Ge、As元素，E可能为As、Se、Br元素，
A．D可能为非金属性元素As；
B．C可能为P、Si，其最高价含氧酸可能为磷酸或硅酸，二者都不是强酸；
C．若A为C、B为O、C为P、D为Ge、E为Se，则E的原子序数不是A的5倍；
D．B可能为N、O、F元素，氨气、水和氟化氢分子间都存在氢键．
【解答】解：A、B、C为短周期主族元素，根据图示可知，A可能为B、C、N元素，B可能为N、O、F元素，C可能为Si、P、S元素，D可能为Ga、Ge、As元素，E可能为As、Se、Br元素，
A．D不一定是金属元素，若A为N元素，则D为砷（As），故A错误；
B．C的最高价化合物水化物不一定显强酸性，若A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不显强酸性，故B错误；
C．E的原子序数不一定是A的5倍，若A为C、B为O、C为P、D为Ge、E为Se，34号元素Se不是6号元素C的5倍，故C错误；
D．B可能为N、O、F元素，三种元素形成的氢化物都是气体分子，由于非金属性较强，三种氢化物之间都存在氢键，故D正确；
故选D．
　
13．中学化学中很多“规律”都行其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
A．根据置换反应Na+KClNaCl+K↑，推出金属Na的活泼性强于金属K的活泼性
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据金属活动顺序表推知Sn活泼性强于Pb，推出碱性Sn（OH）4＞Pb（OH）4
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【考点】元素周期表的结构及其应用．
【分析】A．该反应原理是高沸点制备低沸点，只能推出 Na 的沸点高于金属 K的沸点；
B．F为非金属性最强的元素，没有正化合价；
C．根据周期表同族递变规律，应该是Pb的金属性强于Sn；
D．碳酸的酸性大于次氯酸，二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸．
【解答】解：A．反应 Na+KClNaCl+K↑属于高沸点制备低沸点，只能推出 Na 的沸点高于金属 K的沸点，无法据此判断金属的活泼性，实际上金属K的活泼性大于Na，故A错误；
B．卤素中，最外层含有7个电子，最高价为+7，但F无正价，故B错误；
C．金属活动顺序表中，Sn活泼性强于Pb，但是Pb、Sn位于同一主族，根据周期表同族递变规律，应该是Pb的金属性强于Sn，所以碱性应该是 Pb（OH）4＞Sn（OH）4，故C错误；
D．碳酸的酸性大于次氯酸，根据较强酸可以制取较弱酸的规律，则二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反应生成次氯酸，故D正确；
故选D．
　
14．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（　　）
A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】①元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素具有相似性；
②铊（Tl）远离金属和非金属的分界线，为金属元素，不与氢氧化钠溶液反应；
③同主族元素性质具有相似性，根据卤素元素性质推断；
④金属li的活泼性比Na弱，燃烧时生成氧化锂，不会生成Li2O2；
⑤硫酸锶（SrSO4）的性质与硫酸钡类似；
⑥非金属性越强，氢化物的稳定性越强，结合非金属性Se＜S分析．
【解答】解：①根据对角线规则，Be和Al的性质相似，氢氧化铝具有两性，则铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，故①正确；
②铊（Tl）远离金属和非金属的分界线，属于金属元素，只能和盐酸作用产生氢气，不能与NaOH溶液反应，故②错误；
③根据卤族元素性质递变性，HAt不稳定，AgAt感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸，故③正确；
④Li的活泼性比Na弱，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧产物只是Li2O，无Li2O2，故④错误；
⑤硫酸锶（SrSO4）类似硫酸钡，是难溶于水的白色固体，故⑤正确；
⑥Se元素非金属性弱于S的非金属性，如H2S应该比H2Se稳定，故⑥错误；
故选B．
　
15．将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．产物的平均摩尔质量为24 g/mol
B．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至，则压强变为原来的
C．反应中消耗的氧气为56 g
D．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】甲烷完全燃烧方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，因为温度是120℃，反应前后气体物质的量不变，如果不完全燃烧，则生成CO，
A．根据方程式知，1mol甲烷完全燃烧需要2mol氧气，所以混合气体物质的量是3mol，产物摩尔平均摩尔质量=；
B．浓硫酸吸收水分，根据方程式知，生成水蒸气物质的量占总产物物质的量的；
C．消耗氧气物质的量是2mol，根据m=nM计算氧气质量；
D．碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸只吸收水蒸气．
【解答】解：甲烷完全燃烧方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，因为温度是120℃，反应前后气体物质的量不变，如果不完全燃烧则生成CO，
A．根据方程式知，1mol甲烷完全燃烧需要2mol氧气，因为温度是120℃，反应前后气体物质的量不变，所以混合气体物质的量是3mol，产物摩尔平均摩尔质量===24g/mol，故A正确；
B．浓硫酸吸收水分，根据方程式知，生成水蒸气物质的量占总产物物质的量的，所以若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至，则压强变为原来的，故B正确；
C．消耗氧气物质的量是2mol，氧气质量m=nM=2mol×32g/mol=64g，故C错误；
D．碱石灰吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸只吸收水蒸气，所以若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收，故D正确；
故选C．
　
16．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（　　）
①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔．

A．②③⑤ B．⑤⑥ C．①② D．②④⑥
【考点】有关混合物反应的计算．
【分析】由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，据此判断．
【解答】解：由图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且为气体，可能含有乙烯、丙炔，一定没有乙烷、丙烷，故选D．
　
17．有关物质结构的叙述正确的是（　　）
A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属
C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】A．有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高；
B．石墨导电时存在电子定向移动；
C．非金属单质中可能含有共价键；
D．离子化合物是可能存在非极性共价键．
【解答】解：A．有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故A错误；
B．由电子定向移动而导电的物质可能为石墨，不属于金属单质，故B错误；
C．非金属单质中可能含有共价键，如氯气中含有Cl﹣Cl键，是单质，不是共价化合物，故C正确；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如 Na2O2，故D错误．
故选C．
　
18．X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（　　）
A．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族
B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n一定不溶于水
C．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性
D．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，说明二者在周期表中同一周期，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，可知X的原子序数比Y的大，在周期表中Y的右侧，以此进行判断．
【解答】解：X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，说明二者在周期表中同一周期，根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，可知X的原子序数比Y的大，在周期表中Y的右侧，
A．XY原子序数不一定相差1，可以相差2或更多，如Na与Mg或Al或S等，故A错误；
B．若Y（OH）m易溶于水，则X（OH）n可能溶于水，如第四周期中K、Ca元素形成的碱KOH和Ca（OH）2，故B错误；
C．如X为N元素，则X的氢化物为NH3溶液于水呈碱性，故C错误；
C、若Y元素形成的单质是气体，则Y可能是N或O，X可能为O或F元素，则X元素形成的单质一定是气体，故D正确；
故选D．
　
二、解答题（共8小题，满分46分）
19．按已知的原子结构规律，82号元素X应是第　六　周期　ⅠⅤA　族元素，它的最高正价氧化物的化学式为　XO2　（该元素的元素符号用X表示）．
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】稀有气体原子序数自上而下依次为2、10、18、36、54、86，82号元素与86号元素相差4，故二者同周期，82号元素处于第14列，即处于第六周期ⅣA族，根据价电子判断其最高价氧化物化学式．
【解答】解：稀有气体原子序数自上而下依次为2、10、18、36、54、86，82号元素与86号元素相差4，故二者同周期，82号元素处于第14列，即处于第六周期ⅣA族，为Pb元素，最高正化合价为+4，最高价氧化物的化学式为XO2，
故答案为：六；ⅣA族；XO2．
　
20．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解．用序号填空：
（1）未破坏化学键的是　①⑤　．
（2）仅离子键被破坏的是　②③　．
（3）仅共价键被破坏的是　④⑥　．
【考点】离子化合物的结构特征与性质．
【分析】根据存在的化学键类型判断，离子键是阴阳离子之间的相互作用；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，由此分析解答．
【解答】解：①干冰属于分子晶体，气化时不破坏化学键，破坏分子间作用力；
②硝酸钾为离子晶体，熔化破坏的是离子键；
③KHSO4为离子晶体，熔融破坏的是离子键；
④硫酸是共价化合物，溶于水电离出氢离子和硫酸根离子，所以溶于水破坏的是共价键；
⑤蔗糖是分子晶体，溶于水不破坏化学键，破坏分子间作用力
⑥HI是共价化合物，分解时破坏的是共价键；
故答案为：（1）①⑤；（2）②③（3）④⑥．
　
21．有下列各组物质：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦ 和 ；⑧丙烷和环丙烷．用序号填空：
（1）　②　组两者互为同位素．
（2）　①　组两者互为同素异形体．
（3）　⑤　组两者属于同系物．
（4）　③　组两者互为同分异构体．
（5）　⑦　组两者是同一物质．
【考点】同位素及其应用；同素异形体．
【分析】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素；
同种元素形成的不同种单质间互为同素异形体；
结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
分子式相同、结构也相同的物质为同一种物质．据此分析．
【解答】解：①石墨和和足球烯 C60是同一元素形成的不同性质的单质，互称为同素异形体；
②126C和136C是同一元素的质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素；
③CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 CH3﹣CH（CH3）CH3分子式相同结构不同，是同分异构体；
④漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，而漂白液主要成分为次氯酸钠和氯化钠，两者之间无关系；
⑤正丁烷和异庚烷都是烷烃，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，是同系物；
⑥乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，即乙烯是聚乙烯的单体，两者间无上述任何关系．
⑦是二溴甲烷的在平面的两种表示，属于同一物质；
⑧丙烷属于烷烃，环丙烷属于环烷烃，两者之间无关系．
故答案为：②；①；⑤；③；⑦．
　
22．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：A　碳　，B　氧　，C　硅　，D　钠　．
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是　H2O＞CH4＞SiH4　．（用化学式表示，下同）
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是　　，B与D形成的原子个数比为l：l的化合物中含有的化学键类型有　离子键和共价键　．
（4）写一个能证明A和C的金属性或者非金属性强弱的化学方程式是　Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．　．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题．
【解答】解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，
（1）由上面的分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，故答案为：碳、氧、硅、钠；
（2）四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的为C、O、Si，它们的非金属性O＞C＞Si，故氢化物的稳定性为H2O＞CH4＞SiH4，
故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（3）A与B形成的三原子分子为CO2，其电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，它的电子式是，由电子式可知Na2O2含有离子键和共价键，故答案为：；离子键和共价键；
（4）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱，如可以利用碳酸的酸性强于硅酸证明：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
　
23．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：　　；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为　　．
【考点】有机化合物的异构现象．
【分析】A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2，2，3，3﹣四甲基丁烷；结合碳原子形成4个共价键判断烯烃；
【解答】解：A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种物质为2，2，3，3﹣四甲基丁烷，结构简式为：，若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式可能为；
故答案为：；；
　
24．篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
①写出篮烷分子的化学式　C10H12　
②篮烷分子的一氯取代物是种数为　4　．

【考点】有机物的结构和性质．
【分析】由结构可知分子式，分子结构对称，含4种H，以此来解答．
【解答】解：①交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，由蓝烷的结构可知，分子中含有10个C原子、12个H原子，分子式为C10H12，
故答案为：C10H12；
②该有机物分子属于高度对称结构，如图所示：含4种H原子，则其一氯代物有4种，故答案为：4．
　
25．用苯和浓硝酸、浓硫酸按照如图装置制取硝基苯，回答下列问题：
（1）在配制混合酸时应将　浓硫酸　加入到　浓硝酸　中去；
（2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用　使苯蒸气冷凝回流，减少挥发　．
（3）该反应的化学方程式是　　；反应类型：　取代反应　．
（4）此装置存在几处错误，请修改（可不必填满）．①　温度计没有插在烧杯中的热水中　；②　导管太短　；③　试管碰到烧杯底部　．
（5）请从下列操作：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10%NaOH溶液洗；⑤水洗，选择合适操作，进行分离混酸后的粗产品精制：　②④⑤③①　．（用序号表示）

【考点】苯的性质．
【分析】（1）防止浓硫酸溅出，浓硝酸的密度小于浓硫酸的密度，因此两种酸混合时，把浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，边加边搅拌；
（2）苯、浓硝酸等受热易挥发，长玻璃管能起到冷凝回流的作用；
（3）苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯；
（4）温度计测热水的温度；玻璃管的作用是起冷凝回流作用；试管不能接触烧杯底部；
（5）硝基苯中混有混合酸，先用水洗，除去大部分混合酸，然后用 10%NaOH洗涤，除去剩下的酸，然后再用水洗，除去碱，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到溴苯．
【解答】解：（1）浓硝酸的密度小于浓硫酸的密度，因此两种酸混合时，把浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，边加边搅拌，
故答案为：浓硫酸；浓硝酸；
（2）苯、浓硝酸等受热易挥发，所以玻璃管的作用是：使挥发出的反应物得到冷凝并使其流回到反应管中，即起冷凝回流作用；
故答案为：使苯蒸气冷凝回流，减少挥发；
（3）苯和浓硝酸发生硝化反应，硝基取代苯环上的一个氢原子，其反应方程式：，硝基取代苯环上的一个氢原子为取代反应；
故答案为：；取代反应；
（4）温度计测热水的温度，所以应插入热水中；玻璃管的作用是：使挥发出的反应物得到冷凝并使其流回到反应管中，即起冷凝回流作用，所以玻璃管不能太短；烧杯底部温度较高，反应温度应在 60℃，所以试管不能接触烧杯底部；
故答案为：①温度计没有插在烧杯中的热水中；②导管太短；③试管碰到烧杯底部；
（5）硝基苯中混有混合酸，先用水洗，除去大部分混合酸，然后用 10%NaOH洗涤，除去剩下的酸，然后再用水洗，除去碱，接着用干燥剂除去水，最后蒸馏得到溴苯，故正确的顺序是②④⑤③①；
故答案为：②④⑤③①．
　
26．化合物A、B、C均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：

w（X）
w（Y）
101.3kPa、t℃时密度（g/L）
沸点（℃）
A
0.111
0.889
1000（4℃）
100
B
0.200
0
1.34（0℃）
﹣88.6
C
0.125
0.500
﹣
64． 7
根据上表有关信息回答下列问题：
（1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是　H2O　．
（2）B是一种烃，请推断B的分子式．
（3）根据上述推导结果，计算化合物C的分子式．
【考点】有机物实验式和分子式的确定．
【分析】（1）分析表格数据可以发现A的密度和沸点与水的密度和沸点一致；
（2）先根据M=ρVm=22.4L/mol×1.34g/L=30g/mol，即得其相对分子质量为30，再结合元素的质量百分数确定分子式；
（3）由上述推导结果可知，X、Y、Z分别为：H、O、C，再根据各元素的质量百分数确定最简式，然后根据饱和度确定分子式．
【解答】解：（1）A的密度和沸点与水的密度和沸点一致，所以A的分子式是H2O，故答案为：H2O；
（2）B在标准状况下是气体，标准状况下密度为1.34 g/L，则M（B）=1.34 g/L×22.4 L/mol=30 g/mol
1 mol B中含氢（X）30 g×0.200=6 g，n（H）=6 mol，含碳30g×0.800=24 g，n（C）=2 mol，
所以B的分子式为C2H6，
答：B的分子式为C2H6；
（3）由上述推导结果可知，X、Y、Z分别为：H、O、C，则N（C）：N（H）：N（O）=：： =1：4：1，所以C的最简式是CH4O，由于最简式已达饱和，因此D的分子式是CH4O，
答：化合物C的分子式是CH4O．
　

2016年9月30日