湖北省黄冈中学2015-2016学年高二年级下学期期中考试化学试题

这是一份湖北省黄冈中学2015-2016学年高二年级下学期期中考试化学试题，共14页。试卷主要包含了下列物质用途错误的是，下列系统命名法正确的是，欲除去下列物质中混入的少量杂质，下列实验操作中正确的是，已知化合物A等内容，欢迎下载使用。
湖北省黄冈中学2015年春季高二年级期中考试化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量有：H：1　C：12　O：16第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。1、下列物质用途错误的是（　）A．天然气用做燃料　　　　　　　　B．无水乙醇直接用作医用消毒C．苯酚用于制杀菌剂　　　　　　　D．福尔马林用于浸制生物标本 2、下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（　）A．HCHO和CH3COOH　　　　　　　　 B．HCOOCH3和CH3COOHC．HCOOH和CH3COOH　　　　　　　　D．CH3CH2OH和CH3OCH3 3、下列系统命名法正确的是（　）A．2－甲基－4－乙基戊烷　　　　　B．2－甲基－3－丁炔C．2，3－二乙基－1－戊烯　　　　 D．三溴苯酚 4、欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（　）A．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D．苯（苯酚）：加浓溴水，静置后，过滤 5、下列实验操作中正确的是（　）A．苯的硝化反应中，向浓硫酸中加浓硝酸制得混合酸B．向稀氨水中逐渐加入硝酸银溶液来配制银氨溶液C．向相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制新制氢氧化铜D．溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在 6、膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇（结构简式如图所示）。下列有关芥子醇的说法正确的是（　）A．芥子醇分子式C11H12O4B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面上C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加聚 7、已知化合物A（C4Si4H8）的分子结构如图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为（　）A．3　　　　　　　　　　　B．4C．5　　　　　　　　　　　D．6 8、某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛（不考虑立体异构），符合该要求的一溴代烷的分子式是（　）A．C4H9Br　　　　　　　　 B．C5H11BrC．C6H13Br　　　　　　　　D．C7H15Br 9、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（　）A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH 10、常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　）A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c（Na＋）=c（HSO3－）＋c（SO32－）B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2　②NH4Cl　③CH3COONH4　④NH3·H2O，c（NH4＋）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④C．0.1 mol·L－1的醋酸的pH=a，0.01 mol·L－1的醋酸的pH=b，则a＋1=bD．0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有：　　c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－） 11、甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可直接用作燃料。已知：CH3OH（l）＋O2（g）=CO（g）＋2H2O（g）　△H1=－443.64kJ·mol－1；2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　△H2=－566kJ·mol－1。下列说法或热化学方程式正确的是（　）A．CO的燃烧热为566kJ·mol－1B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低C．2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）　△H=－1453.28kJ·mol－1D．完全燃烧16g甲醇，生成一氧化碳和水时放出的热量为221.82 kJ 12、100℃时，KW=1×10－12。下列三种溶液：①0.001mol·L－1氨水与0.001mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液　③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是（　）A．①　　　　　　　　　　　B．③C．②③　　　　　　　　　　D．①③ 13、下列说法正确的是（　）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．根据Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）减小D．已知反应：3H2（g）＋WO3（s）=W（s）＋3H2O（g）只有在高温时才能自发进行，则它的△S＜0 14、已知常温下CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（　）A．c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．a点表示的溶液中c（CH3COO－）略小于10－3 mol·L－1D．b、d点表示的溶液中均等于K 15、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）。下列说法正确的是（　）反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.80 t2 0.20A．反应在min内的平均速率为B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应C．保持其他条件不变，若向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O的转化率均增大D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，则到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol 16、据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（　）A．该电池的负极反应为BH4－＋8OH－-8e－=BO2－＋6H2OB．电池放电时Na＋从b极区移向a极区C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3molD．电极a采用MnO2作电极材料  第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17、（8分）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：　　（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水物质的量是二氧化碳物质的量的两倍的是__________（填序号）。　　（2）与A和C是同系物，分子中碳原子数介于4到10的该系列物质，它们的核磁共振氢谱只有一种峰，它们的结构简式分别是____________、____________。　　（3）A的同系物D在一定条件下形成的碳正离子：，它是有机反应中重要的中间体，失去一个后将生成B的同系物F，F的结构简式为_________。  18、（10分）实验室合成丙酸乙酯的反应装置如下图甲，其操作过程为：在图甲装置的二口烧瓶中加入浓硫酸和乙醇的混合物，再通过恒压滴液漏斗逐步加入一定量的丙酸，同时加热回流。　　（1）请写出图甲中酯化反应的化学方程式____________________。　　（2）已知酯化反应的催化剂为，图甲中选用浓硫酸而不选用稀硫酸的目的是____________________。　　（3）图甲中除了制得产物酯外，因反应温度控制不当，还可能发生副反应产生的有机产物有_________。　　（4）为了得到纯净的酯，将图甲中反应后的混合液改装成图乙装置进行蒸馏分离时，图乙方框中应选用图丙中的_________冷凝管（选填“A”或“B”）。　　（5）用图甲装置制取酯比用图丁装置制取酯的优点在于__________________。 19、（10分）已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2g CO2和7.2g H2O； A可以发生银镜反应，其苯环上的一溴代物有三种。　　（1）A的分子式为____________。　　（2）A发生银镜反应的化学方程式为__________________。　　已知：　　现有如下转化关系：，其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色。　　（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：　　①C转化为D的反应____________________________________；　　②一定条件下，D生成高分子化合物的反应___________________________。　　（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有__________种（不考虑立体异构）。　　①与C具有相同的官能团种类　②遇三氯化铁溶液不显色　③苯环上的一氯代物只有两种 20、（6分）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=9.1×10－8K2=1.1×10－12K1=7.5×10－3K2=6.2×10－8K3=2.2×10－13　　（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为____________________。　　（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是____________________。　　（3）同浓度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的顺序为____________________。 21、（8分）某课外活动小组设想：如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用下图实验装置（两电极均为石墨电极）电解Na2SO4溶液来制取H2、O2、H2SO4和NaOH，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。　　（1）该电解槽的阳极反应式为____________________，此时通过阴离子交换膜的离子数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。　　（2）制得的H2SO4溶液从出口__________（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出。　　（3）利用制得的氢气为基本原料合成出甲醇，然后再用甲醇与氧气、氢氧化钠组成燃料电池，则该电池负极的电极反应式为____________________。 22、（10分）已知：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　△H=－746.5kJ·mol－1。请回答下列问题：　　（1）对于气相反应，用某组分B的平衡分压p（B）代替平衡时物质B的物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作Kp，则该反应的平衡常数Kp=__________。　　（2）一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol。　　①若保持体积不变，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，则此时v正__________v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；　　②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的一半，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图甲中补充画出t2－t3－t4时段N2物质的量的变化曲线。图乙　　（3）某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如上图乙所示。请判断若不使用CO，NO直接分解为N2的反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）。　　（4）已知：N2（g）＋ O2（g）=2NO（g）　　2C（s）＋ O2（g）=2CO（g）　　请写出表示C（s）的燃烧热的热化学方程式_______________________。 
答案与解析：1、B2、A3、C4、D5、C6、D7、B8、B　饱和一元醛，我们可以写成C4H9—CHO，而C4H9—属于丁基，有4种结构，C—C—C—C—、。9、D　 A项，装标准液的滴定管未润洗，会导致标准液稀释，最终会导致测定结果偏高。B项，将待测液的锥形瓶润洗后会使结果偏高。C项，缓慢倒入会使热量散失，导致误差。10、B　A项，电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋2c（SO32－）＋c（HSO3－），溶液pH=7，有c（H＋）=c（OH－）代入即可。B项NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解程度越大，c（NH4＋）越小。Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，会抑制NH4＋的水解，Ac－＋H2OHAc＋OH－，会促进NH4＋的水解。11、C　D项，水的状态不明，因而错误。12、A13、B14、A15、D16、A　该电池的电极反应为4H2O2＋8e－=8OH－，BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O。17、答案：（1）A（2）、（3）（每空2分）18、答案：　　（1）　　（2）浓硫酸做吸水剂，使平衡响生成酯的方向移动　　（3）乙烯、乙醚　　（4）B　　（5）可以充分利用原料，提高产率。（反应过程中逐步滴入丙酸能提高丙酸的转化率，同时不断冷凝回流能提高乙醇的利用率。）（每空2分）19、答案：　　（1）C8H8O　　（2）　　（3）　　①　　②　　（4）4（每空2分）20、答案：　　（1）H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S　　（2）第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子（一级电离产生的氢离子对二级电离起抑制作用）　　（3）Na2S＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa （每空2分）21、答案：　　（8分）　　（1）4OH－－4e－=O2↑＋2H2O　　小于　　（2）A　　（3）CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O（每空2分）22、答案：　　（1）　　（2）①＜　　②　　（3）放热　　（4）C（s）＋O2（g）=CO2（g）　△H=－393.5kJ·mol－1（每空2分）