陕西省西安市五区县2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷(含答案)

这是一份陕西省西安市五区县2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
陕西省西安市五区县2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是(   )A.NaF、 B.NaOH、NaClOC.CaO、 D.、2、下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(   )A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B.干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C.铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源3、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；Z形成的单质是一种黄绿色的气体。下列叙述中，不正确的是(   )A.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低B.将X单质投入到溶液中，生成紫红色固体C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属YD.W的非金属性小于Z的非金属性4、“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是(   )A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 B.将化石燃料充分燃烧后再排放C.将煤液化后使用以提高煤的利用率  D.利用太阳能分解水制氢气5、下列说法正确的是(   )A.某短周期元素最外层有2个电子，则其一定是第ⅡA族元素B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构（除外）C.元素周期表有7个主族8个副族，副族均由长周期元素组成D.主族元素在周期表中的位置只取决于该元素的电子层数6、下列说法中，不正确的是(   )A.非极性键也可能存在于离子化合物中B.非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C.共价化合物在液态时不能导电D.双原子分子中的共价键，一定是非极性键7、已知反应为放热反应，对于该反应，下列说法中正确是(   )A.1molA和1molB的总能量高于1molC和1molD的总能量B.B的能量一定高于DC.因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生D.A的能量一定高于C8、某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。下列有关该电池的说法正确的是(   )A.电池工作时电能直接转化为化学能B.锌片为电池的负极C.外电路中电子由铜片经导线流向锌片D.铜片上的电极反应：9、下列叙述中正确的是(   )A.由铜、锌作电极与硫酸溶液组成的原电池中，溶液中的向正极移动B.钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为C.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，溶液中就有0.4 mol电子通过D.原电池必须有两个活泼性不同的金属作电极10、苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是(   )A.苯不能发生取代反应，而能发生加成反应B.苯分子结构中含有碳碳双键，但在化学性质上不同于乙烯C.苯分子中六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上D.苯不具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质11、鉴别甲烷和氢气两种无色气体的正确方法是(   )A.通入溴水 B.点燃后罩上干燥冷烧杯C.通入澄清石灰水 D.点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的冷烧杯12、下列关于甲烷的叙述中错误的是(   )A.甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸13、将15g和的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中与的体积比为(   )A.1：2 B.2：1 C.3：2 D.2：314、对于苯乙烯（）有下列叙述：①能使酸性溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是(   )A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正确15、下列关于乙酸的说法不正确的是(   )A.是一种黑褐色的液体 B.具有强烈的刺激性气味C.其沸点比乙醇和水的沸点都高 D.温度低于16.6℃时，能凝结成冰状晶体16、下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是(   )A.它们的组成都含有碳、氢、氧、氮氨等元素B.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C.人体需要的二十多种氢基酸，都可以通过人体自身合成D.在一定条件下，它们都能发生水解反应17、市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是(   )①棉织品②毛织品③腈纶织品④丝织品A.① B.②③ C.①③ D.②④18、已知第一、二、三周期元素A、B、C、D的离子具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是(   )A.原子半径： B.原子序数：C.原子的最外层电子数： D.离子半径：19、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是(   )A.纤维素、脂肪 B.淀粉、油脂C.蛋白质、高级烃 D.蛋白质、水20、下列化学用语的书写，正确的是(   )A.氮气的电子式： B.硫原子的结构示意图：C.溴化钠的电子式：  D.水分子的结构式：二、填空题21、按要求对下列物质进行分类：①与②与③苯和甲苯④与⑤与⑥与⑦金刚石和石墨⑧乙烯和丙烯⑨乙醇和乙酸⑩乙醇与甲醚（）（1）互为同位素的是_______（填编号，下同）；（2）互为同分异构体的是_______。（3）互为同种物质的是_______。（4）互为同系物的是_______。（5）互为同素异形体的是_______。22、如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：（1）用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式是_______；试管A中在加入碎瓷片后还需要加入_______；加入该物质的目的和作用是_______。（2）试管B中应加入_______；加入该物质的目的和作用是_______。虚线框中的导管除用于导气外，还兼有_______作用。23、已知乙烯能发生以下转化：（1）乙烯的结构式为：_____。（2）写出化合物官能团的化学式及名称：B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；（3）写出反应的化学方程式：①：__________________________________________反应类型：__________。②：__________________________________________反应类型：__________。③：__________________________________________反应类型：________。三、实验题24、海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，硬元素以碘离子的形式存在。实验室，里从海藻中提取硬的流程如图：（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______（填字母）。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.铁三脚架f.酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______，③_______。（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是_______。A.甲苯、酒精B.四氧化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油（4）为使海藻灰中破离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有_______、_______。（5）某学习小组用萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______。（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏。进行上述蒸馏操作时，使用了水浴加热。使用水浴加热的原因是_______。四、计算题25、在一密闭的2L容器中装有2mol和1mol，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol，请计算：（1）2min末的浓度_______；（2）2min内的平均反应速率_______；（3）2min末的转化率（）_______。（提示：需写出计算过程）
参考答案1、答案：B解析：A．NaF中钠离子和氟离子之间只存在离子键、含有离子键（铵根离子和氯离子）和共价键（铵根离子中氮原子和氢原子间），所以化学键类型不同，故A不选；B．NaOH、NaClO含有离子键（钠离子与氢氧根离子、次氯酸根离子）和共价键（氧原子和氢原子、氧原子和氯原子间），所以化学键类型相同，故B选；C．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键、含有离子键（钠离子与过氧根离子间）和共价键（过氧根离子中两个氧原子间），所以化学键类型不同，故C不选；D．中镁离子和氯离子之间只存在离子键、中铝原子和氯原子间只存在共价键，所以化学键类型不同，故D不选；故选B。2、答案：C解析：A．干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A选项正确；B．在干电池中，Zn作负极，被氧化，因此长时间使用后，锌筒被破坏，B选项正确；C．铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，C选项错误；D．氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D选项正确；答案选C。3、答案：B解析：A．HF、HCl、HBr、HI结构相似，沸点随相对分子质量增大而增大，但HF分子间能形成氢键，使熔沸点较高，所以Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低，A正确；B．Na投入到溶液中，会先跟水反应，B错误；C．工业上熔融电解氧化铝制备铝单质，C正确；D．C和Cl的最高价氧化物的水化物分别为碳酸（弱酸），高氯酸（强酸），故Cl的非金属性强，D正确；故选B。4、答案：D解析：A．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，虽然有利于环境保护，但不是从源头上杜绝环境污染，故A不选；B．将化石燃料充分燃烧后再排放，燃烧过程中产生副产物，不符合零排放，故B不选；C．将煤液化后使用以提高煤的利用率，不能减少污染物的排放，故C不选；D．利用太阳能分解水制氢气，既能充分利用太阳能，又对环境无污染，符合绿色化学核心要求，故D选；故选D。5、答案：C解析：A．稀有气体He最外层为2个电子，但属于零族，A错误；B．主族元素单原子阳离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如ⅢA族Ga元素的阳离子，其离子结构示意图为：，B错误；C．元素周期表有7个主族和8个副族（Ⅷ族属于副族），从第四周期开始出现副族元素，故副族元素均由长周期元素组成，C正确；D．主族元素所在周期取决于电子层数，所在族取决于最外层电子数，D错误；故答案选C。6、答案：D解析：A．离子化合物中也可以含非极性共价键，如过氧化钠中既含离子键也含非极性共价键，A正确；B．原子的电子层数等于其周期序数，而非金属元素的原子得电子变为阴离子，电子层数不变，故非金属元素的原子及其阴离子的电子层数均与周期数相等，B正确；C．共价键在熔融状态不能被破坏，故共价化合物在液态时不导电，C正确；D．非极性共价键是形成于同种原子之间的共价键，而双原子分子不一定为单质，如HCl，H原子和Cl原子之间的键为极性共价键，D错误；故选D。7、答案：A解析：A．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B和D只是反应物和产物中的一部分 ，故B错误；C．放热反应与反应条件无关，有的放热反应需要加热，故C错误；D．放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A和C只是反应物和产物中的一部分，故D错误。故选A。8、答案：B解析：A.电池工作时，该装置将化学能直接转化为电能，故A错误；B.电池工作时，锌片为电池的负极，锌失去电子发生氧化反应，故B正确；C.电池工作时，外电路中电子由负极锌片经导线流向正极铜片，故C错误；D.电池工作时，醋酸电离出的氢离子在正极上得到电子发生还原反应，电极反应式为，故D错误；故选B。9、答案：A解析：A．在原电池中，阳离子移向正极，A项正确；B．钢铁发生腐蚀的实质是铁失去电子被氧化的过程，根据原电池原理，负极发生氧化反应，电极反应方程式为：；B项错误；C．铜锌原电池中，锌极作负极，发生氧化反应，电极反应方程式为：，由反应方程式可知，每消耗1molZn，则转移2mol。13gZn的物质的量为， 则原电池中转移0.4 mol电子，电子通过导线从负极流向正极，C项错误；D．原电池的电极可以是两种活动性不同的金属，也可以是一种金属和一种非金属导体作电极，D项错误；答案选A。10、答案：C解析：A．苯可以发生取代反应，故A错误；B．苯中的化学键既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故B错误；C．分子中六个碳原子、六个氢原子完全等价，六个碳原子之间的键完全相同，所有原子位于同一平面上，故C正确；D．苯具有可燃性，是一种易挥发、有毒的液态物质，故D错误；故选C。11、答案：D解析：甲烷和氢气都不能和溴水反应，也都不能使澄清石灰水变浑浊，这两种可燃性气体的燃烧产物不同，甲烷燃烧生成和水，氢气燃烧只生成水，据此可以鉴别。答案选D。12、答案：B解析：A．甲烷分子为正四面体结构，所有的键角均为109°28′，A正确；B．甲烷分子中的两个氢原子被氯原子取代后，形成的有机物为一种结构而不是两种，B错误；C．甲烷在高温下可分解为碳单质和，可用于合成氨、炭黑可用于橡胶工业，C正确；D．甲烷和空气的混合气体点燃易爆炸、甲烷可用作清洁燃料，D正确；故本题选B。13、答案：B解析：乙烯与溴水反应，而甲烷不能与溴水反应，溴水的质量增加了7g为乙烯的质量，则甲烷的质量为15g-7g=8g，=8g÷16g/mol=0.5mol，=7g÷28g/mol=0.25mol，相同条件下，，答案选B。14、答案：C解析：①苯乙烯分子中有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，①正确；②苯乙烯子中有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，②正确；③苯乙烯不溶于水，③不正确；④有机物通常都易溶于有机溶剂，苯乙烯可溶于苯中，④正确；⑤苯乙烯能与浓硝酸发生硝化反应，即取代反应，⑤正确；⑥根据苯环和乙烯分子都是平面结构，可以判断苯乙烯所有的原子可能共平面，⑥正确。综上所述，其中正确的是①②④⑤⑥，故选C。15、答案：A解析：A．乙酸为无色液体，易溶于水和有机物，故A错误；B．乙酸具有强烈刺激性气味，故B正确；C．三者均含氢键，且乙酸的相对分子质量大，则乙酸的沸点比乙醇和水的高，故C正确；D．乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故D正确；故选A。16、答案：B解析：A．它们的组成都含有碳、氢、氧元素，只有蛋白质含有氮等其它元素，故A错误；B．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，氧化后放出较多的热量，是一种高热量营养素，故B正确；C．人体需要的二十多种氢基酸，部分可以通过人体自身合成，但有8种氨基酸不能通过人体自身合成，故C错误；D．在一定条件下，糖类、蛋白质、油脂和维生素并不都能发生水解反应，其中单糖不能发生水解，故D错误；故选B。17、答案：D解析：毛和丝的主要成分都是蛋白质，遇蛋白酶会发生水解。故答案为：D。18、答案：D解析：根据题意可推知A为Mg，B为Na，C为N，D为F，据此解题：A．原子半径：，A错误；B．原子序数：，B错误；C．最外层电子数：，C错误；D．、、、的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径；，D正确；故答案为：D。19、答案：C解析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蜡烛的主要成分为烃类，因此答案选C。20、答案：D解析：A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故A错误；B.表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；C.溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，故C错误；D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故D正确。答案选D。21、（1）①（2）⑤⑩（3）④（4）③⑧（5）②⑥⑦解析：（1）互为同位素的是①（填编号，下同）；故答案为：①；（2）互为同分异构体的是⑤⑩。故答案为：⑤⑩；（3）互为同种物质的是④。故答案为：④；（4）互为同系物的是③⑧。故答案为：③⑧；（5）互为同素异形体的是②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦。22、（1）；浓硫酸；催化剂和吸水剂；（2）；饱和碳酸纳溶液；降低乙酸乙酯的溶解度，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇；冷凝解析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，；试管A中在加入碎瓷片后还需要加入浓硫酸；加入该物质的目的和作用是催化剂和吸水剂。故答案为：；浓硫酸；催化剂和吸水剂；（2）生成的乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸，要用饱和碳酸钠溶液分离混合物，试管B中应加入饱和碳酸纳溶液；加入该物质的目的和作用是降低乙酸乙酯的溶解度，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇。长导管起到导气和冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用，虚线框中的导管除用于导气外，还兼有冷凝作用。故答案为：饱和碳酸纳溶液；降低乙酸乙酯的溶解度，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇；冷凝。23、（1）；（2）-OH 羟基；-COOH 羧基（3）；加成反应；；氧化反应；；加聚反应解析：（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇（B）；乙醇被氧化生成乙醛（C）；乙醇与乙酸（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯。B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。（3）①反应的化学方程式是，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是；反应类型是加聚反应。24、（1）cdef（2）过滤；萃取分液（3）B（4）普通漏斗、；分液漏斗（5）紫；分被漏斗上口活塞未打开（6）有机溶剂沸点较低，水浴加热受热比较均匀解析：（1）灼烧海带需要的仪器有：酒精灯、铁三脚架、泥三角及坩埚，所以选cdef；（2）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从碘水中分离出碘有机溶液采用萃取、分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取、分液；（3）A．酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，故A错误；B．四氯化碳、苯符合萃取剂条件，所以能作萃取剂，故B正确；C．乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取剂，故C错误；D．甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取剂，故D错误；故选B；（4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要进行萃取分液还缺少分液漏斗、普通漏斗；（5）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫红色，故下层液体呈紫色；如果分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出；（6）蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：有机溶剂沸点较低，保持温度恒定，受热更均匀。25、（1）（2）（3）20%解析：（1）根据分析，2min末的浓度为；（2）根据分析，2min内的平均反应速率v=；（3）根据分析，2min末的转化率=×100%=20%。