2022-2023学年河南省漯河市舞阳县九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年河南省漯河市舞阳县九年级（上）期末化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了 下列变化属于化学变化的是， 古诗《石灰吟》等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河南省漯河市舞阳县九年级（上）期末化学试卷
1. 下列变化属于化学变化的是(    )
A. 湿衣晾干 B. 玻璃破碎 C. 冰雪融化 D. 纸张燃烧
2. 下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是(    )
A. O2浓度 B. NO2浓度 C. N2浓度 D. CO2浓度
3. 下列有关科学家主要贡献的说法不正确的是(    )
A. 拉瓦锡：通过大量定量实验得出质量守恒定律
B. 张青莲：精准测量铟等元素的相对原子质量
C. 阿伏伽德罗：发现元素周期律并编制了元素周期表
D. 屠呦呦：发现青蒿素治疗疟疾的新疗法
4. “改善环境质量，建设美丽南阳”是我们]共同的责任。下列做法有利于保护环境的是(    )
A. 生活垃圾分类处理 B. 就地焚烧农作物秸秆
C. 工业废水直接排放 D. 废旧电池丢入下水道
5. 古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是(    )


A. CaO俗名是熟石灰，是一种氧化物
B. “烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化
C. 反应②发生时，会放出热量
D. 反应③可用于实验室检验二氧化碳气体
6. 实验操作考试中，小红同学抽到“实验室制取二氧化碳”，以下是她的部分实验操作，其中有错误的一项是(    )
A. 装大理石
B. 加稀盐酸
C. 制取并收集CO2
D. 检验是否收集满
7. 2022年6月22日，我国在酒泉卫星发射中心使用快舟一号甲运载火箭，成功发射“天星一号”试验卫星。火箭发动机使用的液体推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O。下列有关说法不正确的是(    )
A. X为CO2 B. 燃烧过程并不一定需要氧气
C. 该反应产物不会污染环境 D. 偏二甲肼中碳的质量分数为30%
8. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图表示，下列说法错误的是(    )

A. 该反应是化合反应 B. 甲可能是化合物
C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应前后乙和丁变化的质量比为8：15
9. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是(    )
A. 加热一定量的二氧化锰和氯酸钾的混合物制氧气
B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰两种条件下制氧气
C. 向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸
D. 向两份相等质量浓度为5%和10%的过氧化氢溶液中，分别加入等质量的二氧化锰
10. 硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(    )
A. N2 B. NO2 C. NH3 D. SO2
11. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是(    )

A. 反应最终生成两种分子 B. 该过程实现了能量的转化
C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该设计为缓解温室效应提供了新途径
12. 在反应A+3B=2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC.若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为(    )
A. 7：8 B. 8：7 C. 7：24 D. 24：7
13. 质量相同的下列四种物质，完全燃烧消耗氧气最多的是(    )
A. H2 B. CH4 C. C2H5OH D. CO
14. 实验设计是化学实验探究的基本环节。下列实验设计能达到对应实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别CH4和H2
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
B
除去CO2中混有的CO
点燃
C
鉴别实验室中的食盐水和糖水
品尝味道
D
除去盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体
倒入稀盐酸，振荡

A. A B. B C. C D. D
15. 用化学用语填空：
(1)硫酸亚铁 ______ ；
(2)5个甲烷分子 ______ 。
16. “嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦−3等物质。
(1)CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为 ______。
(2)如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦−3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为 ______，核外电子数为 ______。
17. 金刚石和石墨都是由 ______ 组成的单质，但是由于 ______ ，因此二者的性质存在着明显差异；金刚石和石墨之间的转化属于 ______ (填“物理变化”或“化学变化”)。
18. 将2.3g乙醇和4g氧气置于密闭容器内引燃，恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳，2.7g水和物质X，则X的化学式为 ______ ，该化学方程式中参加反应的乙醇和氧气的化学计量数比为 ______ 。
19. A−F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。图中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知B、E是两种组成元素相同的液体，C、F是两种组成元素相同的气体，(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)。请回答下列问题：
(1)写出E→B的化学方程式 ______ 。
(2)写出F→C的化学方程式 ______ ，该反应体现了F具有还原性，常用于 ______ 。
(3)C生成F的反应 ______ (选填“吸热”或“放热”)。
20. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 ______ (填序号)。
A.天然气
B.氢气
C.肼(N2H4)
(2)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 ______ 。
21. 第29届中国金鸡百花电影节在郑州举办，影片《烈火英雄》中消防员们用高压水枪灭火的原理是 ______ ；《流浪地球》上点燃木星上的氢气以推动地球的情节中涉及的化学方程式为 ______ 。
22. 燃烧是人类获得能量的重要方式，如图探究燃烧的条件。

步骤一：通入N2，点燃酒精灯；
步骤二：冷却至室温；
步骤三：通入O2，点燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要O2的现象是 ______ 。
23. 请结合所学化学知识回答下列问题。
(1)用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”______。
(2)用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色的原因是什么？______。
24. 在实验室中可选择如图装置制取气体。

(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式 ______ 。
(2)制取CO2的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么？ ______
(3)简述B装置气密性的检查方法 ______ 。
(4)用如图装置收集CO2，j为进气口。请将如图中的玻璃导管补画完整。

(5)若用金属与酸反应来制取H2，应选择以上哪些装置 ______ (写出一套即可)。
25. 如图装置常用于实验室制取气体。
(1)仪器①的名称是 ______ 。
(2)用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 ______ ；检验集气瓶中已经充满氧气的方法是 ______ ；发生反应需要的催化剂是 ______ 。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 ______ 。
(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是 ______ (填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为 ______ 。
(5)取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，用乙装置加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，计算：
①生成氧气的质量是多少
②原混合物中氯酸钾的质量是多少？


答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、湿衣晾干没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、冰雪融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B 
【解析】解：目前计入空气污染指数的项目有：SO2、CO、NO2、可吸入颗粒及臭氧等，故属于我国《环境空气质量标准》基本检验项目的是二氧化氮浓度。
故选：B。
本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

3.【答案】C 
【解析】解：A、拉瓦锡首先通过实验得出质量守恒定律，故选项说法正确。
B、张青莲主持测定了铟等几种元素原子的相对原子质量的新值，故选项说法正确。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法不正确。
D、屠呦呦：发现青蒿素治疗疟疾的新疗法，故选项说法正确。
故选：C。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、实行垃圾分类回收再利用既能节约资源，又能减少环境污染，有利于保护环境，A正确；
B、秸秆露天焚烧会产生大量的烟尘和有害气体，造成空气污染，不利于保护环境，B错误；
C、工业废水处理达标后再排放可以防止水体污染，有利于保护环境，C错误；
D、废旧电池丢入下水道会造成土壤污染和水体污染，不利于环境保护，D错误；
故选：A。
根据保护环境的措施进行分析解答即可。
加强对化学与环境保护知识的掌握是正确解答本题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、CaO俗名叫生石灰，是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故A说法不正确。
B、“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，描述的是反应①的变化，故选项说法正确。
C、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，故选项说法正确。
D、反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应③可用于实验室检验二氧化碳气体，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据氧化钙的俗称、组成分析判断。
B、根据“烈火焚烧若等闲”，发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行分析判断。
C、反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、反应③是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的相互转化是正确解答本题的关键。

6.【答案】BD 
【解析】解：A.向试管中添加块状固体药品时，先将试管横放，然后用镊子将块状固体放至试管口，然后慢慢将试管竖立起来，让药品滑落至试管底部，图示操作正确；
B.取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管略倾斜，瓶口紧挨试管口，图中试剂瓶口没有紧靠试管口，图示操作错误；
C.在实验室中制取二氧化碳需要用到大理石或石灰石与稀盐酸在常温下反应，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，可用向上排空气法来收集，图示装置正确；
D.二氧化碳验满时，要把点燃的火柴放在瓶口，观察木条是否熄灭，而不能伸入集气瓶内验满，图中所示操作错误。
故选：BD。
A.根据固体药品的添加方法来分析；
B.根据液体试剂的添加方法来分析；
C.根据二氧化碳的制备与收集装置来分析；
D.根据二氧化碳的性质与验满方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

7.【答案】D 
【解析】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为0、8、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2，该选项正确。
B、由发射时发生如下反应：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O，可知燃烧过程并不一定需要氧气，该选项正确。
C、由该反应产物中含有氮气、二氧化碳、水，该反应产物不会污染环境，该选项正确。
D、偏二甲肼中碳的质量分数为2424+8+28×100%=40%，该选项不正确。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

8.【答案】C 
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了40g−26g=14g，故是反应物，参加反应甲的质量为14g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为30g−14g=16g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的丁的质量为50g−20g=30g。
A、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲是化合反应的反应物，可能是化合物，故选项说法正确。
C、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
D、反应前后乙和丁变化的质量比为16g：30g=8：15，故选项说法正确。
故选：C。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

9.【答案】D 
【解析】解：A、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，在化学反应前后，质量和化学性质不变，故A正确；
B、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无二氧化锰两种条件下制氧气，有催化剂的反应速率快，但是生成氧气的质量相等，故B正确；
C、向等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同浓度的稀盐酸，粉末状的碳酸钙反应速率快，最后生成二氧化碳的质量相等，故C正确；
D、向两份相等质量浓度为5%和10%的过氧化氢溶液中，分别加入等质量的二氧化锰，10%的过氧化氢溶液生成氧气的质量较大，故D错误。
故选：D。
A、根据二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，在化学反应前后，质量和化学性质不变进行分析；
B、根据催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量进行分析；
C、根据反应物的接触面积越大，反应速率越快进行分析；
D、根据向两份相等质量浓度为5%和10%的过氧化氢溶液中，分别加入等质量的二氧化锰，10%的过氧化氢溶液生成氧气的质量较大进行分析。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

10.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题难度不大，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变和空气污染物分析解答。
【解答】
污染空气的有毒气体有NO2、SO2、CO等，而硝酸铜中不含硫元素和碳元素，故该气体是NO2，
故选：B。  
11.【答案】A 
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和催化剂的作用下反应生成一氧化碳、氧气和氢气，化学方程式为CO2+H2OO2+CO+H2。
A.由化学方程式可知，该反应最终生成了氧分子、氢分子和一氧化碳分子三种分子，选项说法错误；
B.该过程中将太阳能转化为化学能，选项说法正确；
C.由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，选项说法正确；
D.该反应可以消耗二氧化碳，所以该设计为缓解温室效应提供了新途径，选项说法正确。
故选：A。
根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析解答。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。

12.【答案】A 
【解析】解：设生成的D的质量为x
A+3B=2C+2D
           44 18
        88g x
4418=88gx   解得：x=36g
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g−28g=96g。
由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：(96÷3)=7：8。
故选：A。
根据反应的质量比和质量守恒定律分析计算。
根据题目所提供的数据，找出反应中各物质的质量比或质量关系，是解决本题的关键。

13.【答案】A 
【解析】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
2H2+O22H2O、12CH4+O212CO2+H2O、13C2H5OH+O223CO2+H2O、2CO+O22CO2，消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：4、8、15.3、56，所以相同质量的这4种物质消耗O2最多的是氢气。
故选：A。
本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少。
解答该题的方法是很多种的，但是最简单的方法就是我们称之为“归一法”，即假定某种物质的化学计量数为“1”，或假定每种物质各1g，写出化学方程式，便可计算比较出结果。

14.【答案】D 
【解析】解：A、CH4和H2燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁均会出现水雾，不能鉴别，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
C、实验室不能用品尝味道的方法鉴别食盐水和糖水，故选项实验设计不能达到对应实验目的。
D、盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上附着的白色固体，是与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用稀盐酸除去试剂瓶内壁上附着的白色固体，故选项实验设计能达到对应实验目的。
故选：D。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

15.【答案】FeSO4  5CH4 
【解析】解：(1)硫酸亚铁中，硫酸根的化合价为−2，铁元素化合价为+2，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故答案为：FeSO4。
(2)化学式前面的数字表示分子的个数，则5个甲烷分子可表示为5CH4，故答案为：5CH4。
(1)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
(2)根据化学式前面的数字表示分子的个数进行分析；
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

16.【答案】7：16 1 2 
【解析】解：(1)CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为(28×2)：(16×8)=7：16；故答案为：7：16；
(2)由元素周期表的信息可知，氦元素的原子序数为2，则氦原子的质子数为2，氦−3原子的质子数与中子数之和为3，则其中子数为3−2=1，在原子中，质子数=核外电子数，因此氦原子的核外电子数为2；故答案为：1；2。
(1)根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
(2)根据相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数来分析。
本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。

17.【答案】碳元素  碳原子的排列方式不同  化学变化 
【解析】解：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，二者的性质存在着明显差异；金刚石和石墨之间的转化属于化学变化，因为由一种物质变为另一种物质，有新物质生成。
故答案为：碳元素；碳原子的排列方式不同；化学变化。
金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于它们的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异，物理变化与化学变化的区别是：是否有新物质生成。
解答本题关键是熟悉金刚石和石墨的组成，性质不同的原因，知道物理变化与化学变化的区别。

18.【答案】CO 2：5 
【解析】解：由质量守恒定律可知，X的质量为：2.3g+4g−2.2g−2.7g=1.4g，除了燃烧生成CO2和H2O外，还有其他物质生成，说明乙醇并没有充分燃烧，故X是不充分燃烧后的产物CO，故化学式为CO；
反应中，乙醇、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为：2.4g46：4g32：2.2g44：2.7g18：1.4g28=2：5：2：6：2，故该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO2+6H2O+2CO，故参加反应的乙醇和氧气的化学计量数比为2：5。
故答案为：CO；2：5。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

19.【答案】2H2O22H2O+O2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2  工业炼铁  吸热 
【解析】解：(1)A−F是初中化学常见的物质，B、E是两种组成元素相同的液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以E是过氧化氢，B是水，D是氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，F会与氧气反应，所以F是一氧化碳，C是二氧化碳，水转化成的A会与二氧化碳反应，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以E→B的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
(2)F→C的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，该反应体现了F具有还原性，常用于工业炼铁；
(3)C生成F的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应吸热。
故答案为：(1)2H2O22H2O+O2↑；
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；工业冶炼；
(3)吸热。
根据A−F是初中化学常见的物质，B、E是两种组成元素相同的液体，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水和氧气可以相互转化，所以E是过氧化氢，B是水，D是氧气，C、F是两种组成元素相同的气体，F会与氧气反应，所以F是一氧化碳，C是二氧化碳，水转化成的A会与二氧化碳反应，所以A是氢氧化钙，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

20.【答案】BCMg+CO2=MgCO3 
【解析】解：(1)A.天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水；
B.氢气在氧气中燃烧只生成水，不会生成二氧化碳；
C.肼(N2H4)是由氮元素与氢元素组成的，在氧气中燃烧生成水和含氮的物质，不会生成二氧化碳；
(3)氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为MgO+CO2=MgCO3；
故答案为：(1)BC；
(2)Mg+CO2=MgCO3。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析。
本题考查的属于基础知识，掌握化石燃料的种类、物质燃烧的产物以及化学方程式的写法是解题的关键。

21.【答案】降低温度至可燃物的着火点以下  2H2+O22H2O 
【解析】解：消防员们用高压水枪灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下；
氢气燃烧生成水，涉及的化学方程式为2H2+O22H2O。
故答案为：降低温度至可燃物的着火点以下；2H2+O22H2O。
根据常见灭火措施，以及氢气的化学性质解答。
本题难度较小，属于化学知识的简单应用，学生易于完成。

22.【答案】b中红磷通入N2时不燃烧，通入O2时燃烧 
【解析】解：步骤一中，通入N2，点燃酒精灯，b中加热时红磷不燃烧。步骤三中，通入O2，点燃酒精灯，b中加热时红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气。
故答案为：
b中红磷通入N2时不燃烧，通入O2时燃烧。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

23.【答案】分子在不断运动  常温下碳的化学性质不活泼 
【解析】解：(1)分子是在不断地运动，花香分子在不断运动，运动到了墙外，因此有了“墙内开花墙外香”的现象出现；
(2)墨汁的主要成分是碳，碳的性质稳定，所以用墨汁写绘的字画能从古代保存至今而不褪色，是因为常温下碳的化学性质不活泼，长时间存放不与其他物质反应。
故答案为：
(1)分子在不断运动；
(2)常温下碳的化学性质不活泼。
(1)根据分子的特性进行分析；
(2)墨汁的主要成分是碳，碳的性质稳定，据此进行分析。
本题考查了碳的化学性质、分子的特性等相关知识，掌握学科的基础知识即可解答。

24.【答案】2KClO32KCl+3O2↑能够控制反应速率  夹紧胶皮管，向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内能出现稳定的水柱不下降，说明装置气密性良好  BE或BF或CE或CF 
【解析】解：(1)若选择A、F组合一套装置制取了某气体，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。
(2)制取CO2的发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是能够控制反应速率。
(3)B装置气密性的检查方法：夹紧胶皮管，向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内能出现稳定的水柱不下降，说明装置气密性良好。
(4)用如图装置收集CO2，j为进气口。将如图中的玻璃导管补画如图所示：。
(5)若用金属与酸反应来制取H2，应选择的装置是BE或BF或CE或CF。
故答案为：(1)2KClO32KCl+3O2↑。
(2)能够控制反应速率。
(3)夹紧胶皮管，向长颈漏斗加水，若长颈漏斗内能出现稳定的水柱不下降，说明装置气密性良好。
(4)。
(5)BE或BF或CE或CF。
(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
(2)不同的实验装置，优缺点不同。
(3)凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果。
(4)二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
(5)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

25.【答案】长颈漏斗  氧气的密度比空气大  将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满  二氧化锰  先移出导管，再熄灭酒精灯  乙  CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3 
【解析】解：(1)由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗。
(2)用装置甲制取氧气，采用的收集方法是向上排空气法，依据是氧气的密度比空气大；检验集气瓶中已经充满氧气的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满；发生装置是固液常温型装置，则可用过氧化氢溶液来制取氧气，发生反应需要的催化剂是二氧化锰。
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是先移出导管，再熄灭酒精灯。
(4)在加热条件下，用醋酸钠(CH3COONa)固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是固体加热型装置，则应选用的装置是乙；反应的化学方程式为：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3。
(5)①根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量是13g−8.2g=4.8g；
②设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x4.8g
24596=x4.8g
x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量是12.25g。
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已集满；二氧化锰；
(3)先移出导管，再熄灭酒精灯；
(4)乙；CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3；
(5)①4.8g；②12.25g。
(1)根据实验室常用仪器的名称来分析；
(2)根据氧气的性质，氧气验满的方法，以及根据发生装置选择反应物，化学方程式的书写来分析；
(3)根据排水法的注意事项来分析；
(4)根据反应物状态和条件选择发生装置，以及化学方程式的书写来分析；
(5)根据反应前后固体质量差求出氧气的质量，进而求出氯酸钾的质量。
本题主要考查了实验室气体制取的原理和装置，以及化学方程式的计算，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的原理及注意事项等知识是解答本题的关键。