2022-2023学年河北省唐山市滦州市九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年河北省唐山市滦州市九年级（上）期末化学试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了 下列过程中发生化学变化的是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河北省唐山市滦州市九年级（上）期末化学试卷
1. 下列过程中发生化学变化的是(    )
A. 灯泡发光 B. 用水果榨取果汁 C. 高粱酿酒 D. 过滤
2. 用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，下列操作不正确的是(    )
A. 检查气密性 B. 加入二氧化锰
C. 加过氧化氢溶液 D. 收集氧气
3. 下列说法正确的是(    )
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素 B. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C. 多数合金的熔点高于它的成分金属 D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
4. 下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是(    )
A. 玉米油 B. 白砂糖 C. 食盐 D. 碱面
5. 人类的第二杀手--心脑血管疾病，这类疾病患者大多数属于酸性体质，应经常食用碱性食品.根据下表的信息，这类患者应经常食用的食物为(    )
食物
葡萄
牛奶
豆制品
苹果
pH
3.5∼4.5
6.3∼7.3
7.4∼7.9
2.9∼3.3

A. 牛奶 B. 葡萄 C. 苹果 D. 豆制品
6. 下列化学用语所表达的意义正确的是(    )
A. N2一表示两个氮原子
B. 2H一表示两个氧元素
C. 3Fe2+−3个铁离子
D. Na+1Cl一氯化钠中钠元素的化合价是+1价
7. 用“分子的观点”解释下列现象，不正确的是(    )
A. 水结成冰——分子停止运动 B. 水加糖变甜——分子不停地运动
C. 粥变馊——分子发生变化 D. 液化气被压缩进钢瓶——分子间有间隙
8. 葡萄糖缓慢氧化的原理可表示为：X+6O2−酶6CO2+6H2O，则X的化学式是(    )
A. CH2O B. 6CH2O C. C6H12 D. C6H12O6
9. 分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是(    )
A. 水、干冰、一氧化碳都是氧化物 B. 金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料
C. 白酒、雪碧、蒸馏水属于混合物 D. 尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵属于复合肥
10. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是(    )
A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
C. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
D. 量取5.0mL浓硫酸，倒入95mL水中，充分搅拌
11. 在一定温度下，向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数(ω)与时间(t)的关系正确的是(    )
A. B.
C. D.
12. 下列物质间发生化学反应属于复分解反应的是(    )
A. 生石灰溶于水生成熟石灰
B. 碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D. 锌粒与稀硫酸反应产生氢气
13. 在金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的是(    )
选项
实验目的
实验操作
A
研究金属是否都能与盐酸反应
将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中
B
证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同
将铜和银分别放入稀盐酸中
C
证明铁的活动性比铜强
将铁放入硫酸铜溶液中
D
比较锌和铜的金属活动性
将锌和铜分别放入稀硫酸中

A. A B. B C. C D. D
14. 酸碱盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用，下列说法不合理的是(    )
A. 烧碱既可以改良酸性土壤，还可以做食品的干燥剂
B. 小苏打既可以治疗胃酸过多，还可以做面点发酵剂
C. 高温煅烧石灰石可制得生石灰
D. 用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
15. 如图所示实验不能得出相应结论的是(    )
A. 实验中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大
B. 冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
C. 试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生化学反应
D. 一段时间后，只有①中铁钉生锈，说明铁生锈与水有关
16. 人体中化学元素含量的多少会直接影响人体健康，如果缺 ______ 元素容易引起龋齿；如果缺 ______ 元素老人易骨质疏松；如果缺 ______ 元素容易引起食欲不振，发育不良。
17. 日常生活中，用于制作导线的红色金属是______(填元素符号，下同)；家用热水瓶内胆壁上的银色金属是______；温度计中填充的金属是______.
18. 化学知识在生产生活中有广泛的应用
(1)小红感冒了，请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法： ______ ， ______ 。
(2)通常所说的煤气中毒是指 ______ (填化学式)引起的中毒；使用煤气灶时发现有煤气泄漏，应立即关闭阀门，这种灭火方法是 ______ 。
(3)长期使用的热水瓶内胆的水垢(主要成分是碳酸钙)，可以用厨房中的 ______ 除去，因为它们能发生化学反应。
(4)衣服上如果沾上油脂可以用洗涤灵洗去，因为洗涤灵具有 ______ 作用。
(5)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”是指 ______ (选填“元素”或“原子”)。
(6)小明家的西红柿植株叶子泛黄，不茂盛，需要施加的化肥是 ______ (选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
19. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示。
(1)镓是 ______。(选填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)镓元素的相对原子质量是 ______。
(3)氮原子的核内质子数为 ______。
(4)氮原子在化学反应中易 ______电子。(选填“得”或“失”)
20. 现有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，则该浓盐酸的溶质是 ______ ，溶剂是 ______ ，溶液的质量为 ______ g，溶质的质量为 ______ g，溶质质量分数为 ______ 。


21. 如图所示是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题。

(1)实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是 ______ 。
(2)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为 ______ 。
(3)本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施： ______ 。
22. 如图所示，若向试管里的水中加入生石灰，会观察到U形管A边支管中红墨水液面 ______ ，这是因为 ______ ；若向试管里的水中加入硝酸铵，会观察到U形管B支管中红墨水液面 ______ ，这是因为 ______ 。


23. 有失去标签的碳酸钠、盐酸、氯化钠三瓶溶液，拟用CaCl2溶液和石蕊试液按下列步骤鉴别：
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加 ______ ，如发生的现象是 ______ ，则该试管中的溶液是碳酸钠。
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加 ______ ，如发生现象为 ______ ，则该试管中的溶液为盐酸溶液。
24. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)t1℃时A物质的溶解度是 ______ 。
(2)在t1℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为 ______ (选填序号)。
①B>A=C
②A>B>C
③B>C>A
④C=B=A
(3)在t1℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是 ______ 。
(4)写出符合C曲线特点的一种物质的化学式 ______ 。
(5)将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的颜序是 ______ (选填序号)。
①A>B>C
②B>A>C
③B>C>A
④C=B=A
25. A∼H是初中化学常见的物质，如图所示是它们之间的相互转化关系(反应条件已省略)。已知A和E均为氧化物，其中E是相对分子质量最小的氧化物，A与E的相对分子质量相差10，F的溶解度随温度升高而减小，请回答下列问题：
(1)E的化学式是 ______ 。
(2)反应③的类型是 ______ 。
(3)反应④的化学方程式为 ______ 。
(4)物质C的一种用途是 ______ 。

26. 如图所示三个实验，请回答：

(1)甲实验黄铜片和铜片互相刻画，出现划痕的是 ______ (填“黄铜片”或“铜片”)，这说明合金比组成它的各金属成分的硬度 ______ 。
(2)乙实验中，左边试管内是铜丝放入硝酸银溶液中，会观察到铜丝表面出现 ______ ，溶液由无色逐渐变成 ______ 色；右边试管内是铝丝放入硫酸铜溶液中，会观察到铝丝表面出现 ______ ，溶液逐渐由 ______ 色变为无色，通过两个实验得到关于金属活动性顺序的结论是 ______ 。
(3)丙是用水稀释浓硫酸的实验，盛放水的仪器叫 ______ ，玻璃棒不断搅拌的目的是 ______ 。
27. 从图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液

(1)用 ______ 称量NaCl的质量 ______ g。
(2)量取水用到的测量仪器是 ______ ，读数时视线应与 ______ 相平。
(3)实验中玻璃棒的作用是 ______ 。
(4)从配好的溶液中倒出10g，其中溶质量和溶剂的质量比为 ______ 。
(5)若所配制的溶液溶质质量分数偏大，原因可能是 ______ 。
A.称取的氯化钠中含有水分
B.称量时砝码端未垫质量相同的纸片
C.量取水时，俯视读数了
D.装瓶时，有少量溶液洒出
28. 某化学小组同学在实验室对酸和碱的性质进行了相关探究活动，请你参与他们的探究，并回答有关问题。

【实验1】探究酸、碱与氧化铜的反应
(1)小姐同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜逐渐消失，且溶液变为 ______ 色，由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应的化学方程式为 ______ 。
【实验2】探究反应后的废液处理及所得滤液的成分
小组同学按图2所示进行实验：
①将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；
②待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。
(2)操作①中生成的蓝色沉淀是 ______ (填写化学式)。
(3)操作②的装置中有一处明显错误是 ______ 。
(4)纠正错误后，最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是 ______ 。
【实验3】
(5)滤液中溶质的成分除硫酸钠外，是否还含有氢氧化钠？于是小组同学取少许滤液于试管中，加入酚酞试液，滤液由无色变成 ______ 色，则说明滤液中还含有氢氧化钠。
29. 黄铜是铜锌合金。某化学兴趣小组欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将45g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定反应后剩余物的质量，实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量/g
15
15
15
反应后剩余物的质量/g
24.96
39.92
54.9
计算：(1)实验中一共生成氢气的质量是 ______ g。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】C 
【解析】解：A、灯泡发光是由电能转化为光能和热能，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、水果榨汁过程中只是物质的形状和状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
D、过滤只是将不溶于水的固体和液体分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2.【答案】C 
【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
D、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，图中所示操作正确。
故选：C。
根据实验室分解过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
本题难度不大，了解实验室分解过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、铝是地壳中含量最多的金属元素，故选项说法错误。
B、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈，故选项说法正确。
C、多数合金的熔点低于它的成分金属，故选项说法错误。
D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
故选：B。
本题难度不大，掌握防止铁锈蚀的条件、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。

4.【答案】A 
【解析】解：A、玉米油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液，故正确；
B、白砂糖易溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
C、食盐易溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误；
D、碱面易溶于水，能够形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故错误。
故选：A。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。

5.【答案】D 
【解析】解：根据题意，心脑血管疾病患者应经常食用碱性食品。
A、牛奶的pH小于7，显酸性，故选项错误。
B、葡萄的pH小于7，显酸性。故选项错误。
C、苹果的pH小于7，显酸性。故选项错误。
D、豆制品的pH大于7，显碱性。故选项正确。
故选：D。
根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断．
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．

6.【答案】D 
【解析】解：A、化学式表示1个分子，故N2表示1个氮分子，1个氮分子中有2个氮原子，故A错误；
B、元素符号前加数字表示几个原子，故2H表示2个氢原子，元素不提个数，故B错误；
C、铁离子带3个单位的正电荷，3Fe2+表示3个亚铁离子，故C错误；
D、化合价标在元素符号的正上方，Na+1Cl表示氯化钠中钠元素的化合价是+1价，故D正确。
故选：D。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

7.【答案】A 
【解析】解：A、水结冰后，水分子仍在不断运动，只是运动速率变慢，故解释错误；
B、水加糖变甜是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故解释正确；
C、粥变馊过程有新的物质生成，也就是分子本身发生了变化，故解释正确；
D、液化气被压缩进钢瓶，是因为气体分子间隔的较大，在受到压力的情况下，分子之间的间隔会变小，故解释正确；
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子化学性质相同，不同物质的分子化学性质不同，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

8.【答案】D 
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、12，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、12、18，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成，则物质X的化学式为C6H12O6。
故选：D。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

9.【答案】A 
【解析】解：A、水、干冰、一氧化碳都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正确；
B、金刚石是碳的单质，不是金属材料，金属及合金都是金属材料，不锈钢、黄金都是金属材料，故B错误；
C、白酒、雪碧都由多种物质组成，是混合物，蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故C错误；
D、尿素只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾、磷酸二氢铵都含有氮、磷、钾中的两种元素，属于复合肥，故D错误。
故选：A。
A、根据水、干冰、一氧化碳都是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，都是氧化物进行分析；
B、根据金刚石是碳的单质，不是金属材料，金属及合金都是金属材料进行分析；
C、根据由多种物质组成的是混合物进行分析；
D、根据尿素只含有氮磷钾中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾、磷酸二氢铵都含有氮磷钾中的两种元素，属于复合肥进行分析。
本题主要考查物质的分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

10.【答案】A 
【解析】解：A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，计算溶质质量分数为5g÷(5g+95g)=5%，故正确；
B、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
C、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故错误；
D、5.0mL浓硫酸是溶液的体积不能得出溶质硫酸的质量，故不能求得溶质质量分数，故错误；
故选：A。
本题应从溶质质量分数的计算和物质的溶解性等多方面考虑。
充分考虑溶质质量分数的计算和物质的溶解性，才能准确把握此题，得出一个正确的结果。

11.【答案】D 
【解析】解：因为最初的溶液为不饱和的NaNO3溶液，所以溶质质量分数大于零，故AB错误；再向不饱和的NaNO3溶液中逐渐加入NaNO3晶体，溶质质量分数会逐渐增加，故C错，但当溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大，不再增加．
故选D
根据不饱和溶液与饱和溶液的概念分析即可．饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液．
饱和溶液与不饱和溶液的概念中包含很多潜在的知识，需要同学理解透彻．如在一定温度下当溶液达到饱和时，溶质的质量分数达到最大值．

12.【答案】C 
【解析】解：A、生石灰溶于水生成熟石灰，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
B、碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体，同时生成水，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生氢氧化铜蓝色沉淀，同时生成硫酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。
D、锌粒与稀硫酸反应产生氢气，同时生成硫酸锌，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
故选：C。
复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握复分解反应的特征(换成分，价不变)是正确解答本题的关键。

13.【答案】B 
【解析】解：A、将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中，能研究金属是否都能与盐酸反应，故A不符合题意；
B、将铜和银分别放入稀盐酸中，都不反应，无法比较不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故B符合题意；
C、将铁放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，证明铁的活动性比铜强，故C不符合题意；
D、将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能反应，铜不反应，能比较锌和铜的金属活动性，故D不符合题意。
故选：B。
金属和酸溶液反应时只有在金属活动性顺序中排在氢前的金属才可以酸溶液反应生成氢气；金属和盐溶液反应时只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外，据此分析回答有关的问题。
本题难度不是很大，主要考查了金属和酸溶液、盐溶液之间的反应及金属活动性顺序的应用，培养学生对知识的灵活应用能力。

14.【答案】A 
【解析】解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤，也不能用作食品干燥剂，符合题意；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，受热分解，可用作面点发酵剂，不符合题意；
C、石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故高温煅烧石灰石可制得生石灰，不符合题意；
D、农业上通常用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，不符合题意。
故选：A。
根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
加强对物质性质和用途的关系的掌握是正确解答本题的关键。

15.【答案】C 
【解析】解：A、蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，可以说明二氧化碳密度比空气大，故A正确；
B、热的饱和溶液冷却后析出晶体，是因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，故B正确；
C、氢氧化钠溶液与CO2反应生成碳酸钠和水，试管中无明显现象，不能说明CO2与NaOH溶液没有发生化学反应，故C错误；
D、两支试管中的变量为铁是否与水接触，一段时间后，只有①中铁钉生锈，另外一个试管没有生锈，说明铁生锈与水有关，故D正确。
故选：C。
A、根据蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大进行分析；
B、根据硝酸钾的溶解度随温度降低而减小进行分析；
C、根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管中无明显现象进行分析；
D、根据两支试管中的变量为铁是否与水接触，一段时间后，只有①中铁钉生锈，另外一个试管没有生锈进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

16.【答案】氟  钙  锌 
【解析】解：氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿。
钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
故答案为：
氟；钙；锌。
根据化学元素与人体健康的关系，进行分析解答。
本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。

17.【答案】Cu Ag Hg 
【解析】解：铜是红色金属，具有导电性，常用作导线，家用热水瓶内壁上的银白色金属是银，温度计中填充的金属是汞，故填：Cu；Ag；Hg.
根据物质的性质进行分析，铜是用作导线的红色金属，热水瓶内胆壁上的银色金属是银，温度计中填充的金属是汞．
本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

18.【答案】用筷子不断搅拌  用热水冲感冒冲剂  CO 清除可燃物  食醋  乳化  元素  氮肥 
【解析】解：(1)升高温度或加热均能加速溶解，故加速感冒冲剂溶解，可以用筷子不断搅拌，或用热水冲感冒冲剂；
(2)煤气中毒是指CO中毒，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧；使用煤气灶时发现有煤气泄漏，应立即关闭阀门，这种灭火方法是清除可燃物，达到灭火的目的；
(3)碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去水垢；
(4)衣服上如果沾上油脂可以用洗涤灵洗去，因为洗涤灵中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
(5)生活中常接触到“高钙牛奶”，其中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
(6)氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故西红柿植株叶子泛黄，不茂盛，应该施加氮肥。
故答案为：(1)用筷子不断搅拌；用热水冲感冒冲剂；
(2)CO；清除可燃物；
(3)食醋；
(4)乳化；
(5)元素；
(6)氮肥。
(1)根据升高温度或加热均能加速溶解进行分析；
(2)根据煤气中毒是指CO中毒，一氧化碳有毒，使用煤气灶时发现有煤气泄漏，应立即关闭阀门进行分析；
(3)根据碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水进行分析；
(4)根据洗涤灵中含有乳化剂，具有乳化作用进行分析；
(5)根据“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关进行分析；
(6)根据氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用进行分析。
本题主要考查盐的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

19.【答案】金属元素  69.727得 
【解析】解：(1)镓带“钅”字旁，属于金属元素；
(2)由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72；
(3)在原子中，核内质子数等于核外电子数，故氮原子的核内质子数为7；
(4)氮原子的最外层电子数为5，易得到3个电子达到稳定结构，形成氮离子。
故答案为：(1)金属元素；
 (2)69.72；
(3)7；
 (4)得。
(1)根据带“钅”字旁，属于金属元素进行分析；
(2)根据元素周期表中下面的数字是相对原子质量进行分析；
(3)根据在原子中，核内质子数等于核外电子数进行分析；
(4)根据在化学反应中得失电子是由最外层电子数决定的进行分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

20.【答案】氯化氢  水  590218.337% 
【解析】解：浓盐酸溶液中溶质是氯化氢、溶剂是水；
溶液的质量为：1.18g/mL×500mL=590g
溶质的质量为：590g×37%=218.3g
溶质的质量分数为37%
故答案为：氯化氢；水；590；218.3；37%。
根据溶液中溶质溶剂的确定方法分析溶质和溶剂；
根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数、溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来分析计算
该题充分的体现了用化学的知识去解决生活中的问题，要求学生要熟练的掌握有关溶液中溶质质量分数的计算问题。以及物理中的密度公式等问题。

21.【答案】排尽装置内的空气，防止加热与空气的混合气体发生爆炸  红棕色粉末逐渐变成黑色  一氧化碳有毒，没有进行尾气处理，可以在最后导管处放一个燃着的酒精灯 
【解析】解：(1)用一氧化碳还原氧化铁时，应先通一氧化碳，排尽玻璃管内的空气，然后点燃酒精灯，这样操作的原因是排尽装置内的空气，防止加热与空气的混合气体发生爆炸。
(2)一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，可以观察到硬质玻璃管中的现象为红棕色粉末逐渐变成黑色。
(3)最后的尾气中还含有一氧化碳，一氧化碳有毒，不能直接排入空气中，可以在最后导管处放一个燃着的酒精灯，将一氧化碳燃烧转化为二氧化碳。
故答案为：(1)排尽装置内的空气，防止加热与空气的混合气体发生爆炸；
(2)红棕色粉末逐渐变成黑色；
(3)一氧化碳有毒，没有进行尾气处理，可以在最后导管处放一个燃着的酒精灯。
(1)根据用一氧化碳还原氧化铁时，应先通一氧化碳，排尽玻璃管内的空气，然后点燃酒精灯进行分析；
(2)根据一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳进行分析；
(3)根据一氧化碳有毒，不能直接排入空气中进行分析。
本题主要考查一氧化碳还原氧化铁等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

22.【答案】下降  生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，左边液面下降  下降  硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，右边液面降低 
【解析】解：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降。
硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升。
故答案为：
下降；生石灰与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，左边液面下降；下降；硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，右边液面降低。
更换生石灰溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，进行分析解答。
本题难度不大，明确U形管中出现左高右低或左低右高的原理是正确解答本题的关键。

23.【答案】氯化钙溶液  有白色沉淀生成  石蕊  溶液变红 
【解析】解：碳酸钠会与氯化钙生成白色的碳酸钙沉淀，盐酸、氯化钠与氯化钙都不反应，所以可以先借助氯化钙鉴别出碳酸钠，再利用石蕊试液鉴别出盐酸，盐酸使石蕊变红，最后无明显现象的是氯化钠溶液；
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加氯化钙溶液，碳酸钠会与氯化钙生成白色的碳酸钙沉淀，能观察到有白色沉淀生成，证明所取得溶液是碳酸钠；
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加石蕊试液，若溶液变红，证明所取得溶液为盐酸溶液。
故答案为：(1)氯化钙溶液；有白色沉淀生成；
(2)石蕊；溶液变红。
根据物质的性质差异以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可，碳酸钠会与氯化钙生成白色的碳酸钙沉淀，盐酸、氯化钠与氯化钙都不反应，所以可以先借助氯化钙鉴别出碳酸钠，再利用石蕊试液鉴别出盐酸，盐酸使石蕊变红，最后无明显现象的是氯化钠溶液。
在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后根据题中的现象进行鉴别。

24.【答案】25g ①  物质BCa(OH)2  ② 
【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A物质的溶解度是25g；
(2)在t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，析出的晶体的质关系为B>A=C，故选：①；
(3)在t1℃时，A、C物质的溶解度等于25g，B物质的溶解度大于25g，所以将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是B；
(4)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以符合C曲线特点的物质的化学式可填Ca(OH)2；
(5)t1℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是B>A>C，故选：②。
故答案为：(1)25g；
(2)①；
(3)物质B；
(4)Ca(OH)2；
(5)②。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

25.【答案】H2O化合反应  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用作建筑材料 
【解析】解：(1)根据分析可知，E为水，其化学式为H2O。
(2)D为氧化钙，F为氢氧化钙，反应③为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，符合多变一的特点，属于化合反应。
(3)反应④为二氧化碳与氢氧化钙的反应，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(4)物质C为碳酸钙，其可用作建筑材料。
故答案为：(1)H2O；
(2)化合反应；
(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)用作建筑材料。
根据“A和E均为氧化物，E是相对分子质量最小的氧化物，A与E的相对分子质量相差10”，则推测E为水，A为一氧化碳，则B可能为氧化铁或氧化铜，而H可能为铁或铜；根据“F溶解度随温度升高而减小”，则可推测F为氢氧化钙，D为氧化钙，C为碳酸钙，G为二氧化碳，代入验证符合题意。
本题主要考查物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可。

26.【答案】铜片  大  银白色固体  蓝  红色固体  蓝  铝>铜>银  烧杯  散热，防止局部温度过高，使液滴飞溅 
【解析】解：(1)合金的硬度比组成它的各金属成分的硬度大，甲实验黄铜片和铜片互相刻画，出现划痕的是铜，由该实验可以得出合金比组成它的各金属成分的硬度大；
(2)乙实验中，左边试管内是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，会观察到铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明活动性：铜>银；右边试管内是铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，会观察到铝丝表面出现红色固体，溶液逐渐由蓝色变为无色，说明活动性：铝>铜；通过两个实验得到关于金属活动性顺序的结论是：铝>铜>银；
(3)盛放水的仪器叫烧杯；浓硫酸稀释放出大量的热，用玻璃棒不断搅拌，是为了散热，防止局部温度过高，使液滴飞溅。
故答案为：(1)铜片；大；
(2)银白色固体；蓝；红色固体；蓝；铝>铜>银；
(3)烧杯；散热，防止局部温度过高，使液滴飞溅。
(1)根据合金的性质以及实验现象来分析；
(2)根据金属的活动性顺序、反应的原理来分析；
(3)根据仪器的名称以及稀释浓硫酸的操作来分析。
本题考查了合金的性质、金属的活动性顺序、稀释浓硫酸的方法等，难度不大。

27.【答案】托盘天平  6 量筒  量筒内液体的凹液面的最低处  搅拌，加快溶解速率  1：9 C 
【解析】解：(1)称量固体质量，需要用托盘天平，需要称量氯化钠的质量为60g×10%=6g。
(2)量取水用到的测量仪器是量筒；读数时视线应与量筒内液体的凹液面的最低处相平。
(3)实验中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
(4)从配好的溶液中倒出10g，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故溶质和溶剂的质量比为10%：(1−10%)=1：9。
(5)A、称取的氯化钠中含有水分，会导致溶质质量偏小，溶液质量分数偏小。
B、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会导致称量的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
D、装瓶时，有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：
(1)托盘天平；6；
(2)量筒；量筒内液体的凹液面的最低处；
(3)搅拌，加快溶解速率；
(4)1：9；
(5)C。
(1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
(2)根据量取一定量水所需的仪器，进行分析解答。
(3)根据溶解操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
(4)根据溶液具有均一性，进行分析解答。
(5)溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

28.【答案】蓝  CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2  过滤时没有用玻璃棒引流  氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故存在滤渣则不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠  红 
【解析】解：(1)硫酸和氧化铜反应生成CuSO4和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，反应方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)A试管中有NaOH，B试管中有生成的CuSO4，两者反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2；
(3)过滤时应用玻璃捧引流，防止液体洒出；
(4)将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故存在滤渣测不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠；
(5)氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，取少许滤液于试管中，加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH。
故答案为：(1)蓝；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)Cu(OH)2；
(3)过滤时没有用玻璃棒引流；
(4)氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，故存在滤渣则不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠；
(5)红。
(1)根据硫酸和氧化铜反应生成CuSO4和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液进行分析；
(2)根据A试管中有NaOH，B试管中有生成的CuSO4进行分析；
(3)根据过滤时应用玻璃捧引流进行分析；
(4)根据氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜进行分析；
(5)根据氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

29.【答案】0.1 
【解析】解：(1)实验总共生成氢气的质量为45g+10g−54.9g=0.1g，故答案为：0.1；
(2)设黄铜中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x0.1g
652=x0.1g                x=3.25g
则此黄铜样品中铜的质量分数为10g−3.25g10g×100%=67.5%
答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
(1)根据质量守恒定律得出生成氢气的质量；
(2)利用生成氢气的质量结合反应的方程式计算参加反应的锌的质量，进而计算铜的质量分数。
本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。