2022-2023学年河北省衡水中学高三上学期12月一调考试化学试卷（word版）

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衡水中学2022-2023学年高三上学期12月一调考试化  学    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。    可能用到的相对原子质量：Li 7  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32           Cl 35.5  K 39  Fe 56  Co 59  Cu 64第Ⅰ卷（选择题  共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．《天工开物》中述及铜的开采与冶炼：凡铜砂……淘洗去土滓，然后入炉煎炼，其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种：有与铅同体者，其煎炼炉法，傍通高低二孔，铅质先化，从上孔流出。下列有关说法错误的是A．“淘洗去土滓”属于原料的富集B．炼制所得自然铜为合金   C．铜与铅混合物的分离过程利用了物质的熔点不同D．可用热分解法冶炼铜2．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用①装置检验溶液中是否含有钾元素B．用②装置可制备、干燥、收集氨   C．用③装置除去CO2中含有的少量SO2   D．用④装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体3．SO2在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。下列关于SO2的说法错误的是A．制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨   B．在葡萄酒中添加SO2作抗氧化剂利用了SO2的还原性   C．SO2与H2S混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性   D．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性4．在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是A．分子数目：B．若Y是O2，则X可能是CH4C．气体密度：D．X和Z分子中含有的原子数可能相等5．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是A．图中仪器有三种是不需要的B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C．定容时俯视刻度线，可能导致NaClO的浓度偏低D．需要称量的NaClO固体质量约为7.5 g6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，22.4 L NH3含有的中子数为7NAB．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－的数目为0.1NA   C．将50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氨水与过量SO2气体反应：2NH3·H2O+SO22NH4+ +SO32- + H2OB．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + 2OH－ClO－+Cl－+ H2OC．ZnCO3溶于稀盐酸：CO32－+ 2H+H2O+CO2↑D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2－(aq) Ag2S(s)+2Br－(aq)8．部分含N、Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．可以通过化合反应生成cB．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′D．加热d′的固态钾盐可以产生O29．高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境中稳定，一种制备高铜酸钠的原理为Cu+NaClO+NaOHNaCuO2+NaCI+H2O(未配平)。下列说法错误的是A．NaCuO2中铜的化合价为＋3价B．1 mol ClO－参加反应转移2 mol电子C．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3D．NaCuO2与稀硫酸反应的离子方程式为CuO2‑+4H+Cu3+ +2H2O10．甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图（水作为溶剂的未在图上标出），下列组合不符合题意的是11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断错误的是A．在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3B．在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3C．在含AlO2－、OH－、CO32－的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32－、Al(OH)3D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+12．过氧化钙(CaO2)常用作杀菌消毒剂，是一种白色固体，能潮解，难溶于水，不溶于醇类，加热至315℃时开始分解。一种工业生产过氧化钙(CaO2)的流程如图所示。下列说法错误的是A．“冷水浴反应”发生的是非氧化还原反应B．母液经处理后可返回“冷水浴反应”循环利用C．操作2为灼烧，需要用到坩埚、酒精灯、玻璃棒D．“洗涤”产品需依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是除去表面的水分13．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了CrO5。下列说法正确的是A．0～5 s过程中，发生了氧化还原反应B．实验开始至30 s，溶液中发生的总反应离子方程式为+3H2O2+H2O2Cr3++3O2↑+8OH－C．30～80 s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶解的氧气和剩余的H2O2所致D．80 s时，溶液中含铬微粒主要为14．水合肼(N2H4·H2O)的性质类似氨水。利用水合肼处理铜氨{[Cu(NH3)4]2+}废液回收铜粉的实验流程如图所示。下列说法错误的是A．上述三步反应均为氧化还原反应B．反应1的目的是制备NaClOC．合成水合肼的反应中每消耗1 mol CO(NH2)2转移电子数为NAD．反应 2为 2 [Cu (NH3 )4 ]2+ + N2H4·H2O + 4OH－2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O15．某化学小组在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，并对产物进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是A．气体A和D含有同一物质，且均为氧化产物B．硫元素参加了2个氧化还原反应C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应D．若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素第Ⅱ卷（非选择题  共55分）二、非选择题：本题共4小墨，共55分。16．（14分）Ⅰ．已知某废水试样中可能含有表中的离子：阳离子Na+ 、Mg2+ 、X、H+阴离子Cl－、SO32-、Y、NO3-将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。    回答下列问题；    (1)离子X是        （填化学式，下同），离子Y是        。    (2)表中不能确定是否存在的阴离子是        ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为         。(3)写出废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式：              。Ⅱ．(4)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。    曲线①表示滴加        溶液的变化曲线，反应的离子方程式为        。a点与b点横坐标相同，则曲线②中b点溶液中大量存在的离子是        ；b点到d点反应的离子方程式为              。17．（14分）作为广泛使用的抑菌类产品原料，氯气的有关研究越来越受到重视。某研究性学习小组用如图装置制备氯气并对氯气及其化合物的性质进行实验探究。(1)C12有毒，实验前一定要检查装置的气密性。用文字表述检查这套装置气密性良好的方法及现象：        。    (2)装置B中所盛试剂是          。    (3)装置D用于吸收多余的氯气，其中所盛试剂能否换成氢氧化钙？并说明理由：     。(4)同学们观察到装置D中红色褪去，对褪色原因提出假设：①ClO-破坏了酚酞的结构；    ②         。    该小组同学设计实验，取少许装置D中褪色后的溶液于试管中，        （将操作和现象补充完整），证实了假设②不能成立。(5)取装置C中所得溶液，观察到溶液呈浅黄绿色，用pH计测量，读数为1.52。①测量pH时不能用pH试纸代替pH计，原因是            。②已知:C12(g)+H2O(I)H＋(aq)+Cl－(aq)+HClO(aq)  ，该小组同学进一步探究氯气与水反应的可逆性：向20 m乙饱和氯水中滴加l mL浓硫酸，利用化学型传感器测量氯化物的含量随时间变化的关系（如图所示），从而判断溶液中Cl－的含量。    200 s前，氯化物的含量突然增大的原因可能是           ；用平衡移动原理分析在200 s后，氯化物的含量随时间减小的原因             。18．（15分）五氧化二钒( V2O5)广泛应用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O3、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如图：已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。回答下列问题：    (1)为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为         （任写一种）。(2)“滤液1”中除了含有过量的NaOH外，还含有的溶质为           （填化学式）。(3)“烘干灼烧”的目的是          。(4)“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为       ，“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：              。    (5)“浓缩结晶”后获得NH4VO3晶体需进行的操作是           ．证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为          。    (6)在煅烧NH4VO3生成V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：             。19．（12分）稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管(CRT)玻壳、各种平板显示、光学玻璃镜头和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3，还有少量其他稀土元素）为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。已知：①铈常见化合价为＋3、＋4，四价铈有强氧化性；②CeO2既不溶于水，也不溶于稀硫酸。    回答下列问题：    (1)已知“氧化焙烧”中铈元素转化为CeO2，写出该步反应的化学方程式：           。    (2)“酸浸Ⅱ”中发生反应的离子方程式为       ；该步骤通常控制温度在40～50℃之间的原因是            。(3)“萃取”原理为Ce3+（水层）＋3HT(有机层)CeT3（有机层）＋3H+（水层），“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为          。    (4)实验室中进行操作1所用到的玻璃仪器有          。    (5)CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，在尾气净化过程中存在平衡2CeO22CeO2-m＋mO2＋↑(0≤m≤0.5)。则CeO2在消除CO的反应中，物质的量之比n(CeO2)：n(CO)为         。                   化学参考答案一、选择题1．D2．B3．D4．C5．D6．B7．D8．B9．D10．B11．A12．C13．C14．C15．C二、非选择题16．I．(l)NH4+（1分）  （1分）(2) Cl－（1分）  取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－，若无白色沉淀产生，则不存在Cl－（2分）(3) 6I-+ 2NO3－+8H+ 3I2 +2NO↑+4H2O(2分)Ⅱ．(4) H2SO4 (1分)   Ba2+ +2OH－+2H++BaSO4↓+2H2O(2分)   Na+、OH－ (2分)    OH－＋H+H2O(2分) 17．(1)关闭分液漏斗活塞，装置D中加水至水面没过玻璃管下端管口，用酒精灯微热烧瓶，装置D中玻璃管口有气泡产生，停止加热，一段时间后，装置D中玻璃管内形成一段稳定的水柱（2分）    (2)饱和食盐水（1分）    (3)能，氢氧化钙价格便宜，可将其加水配成石灰乳，同样可以起到吸收氯气的作用[或否，氢氧化钙徽溶于水，石灰水中c(OH－)太小，吸收氯气的效果太差](2分)    (4)Cl2消耗了OH－（1分）  向其中滴加过量氧氧化钠溶液，溶液未变红色（2分）    (5)①氯水有漂白性(2分)  ②氯气与水的反应吸热，浓硫酸溶于水放热，温度升高，平衡正向移动，且反应速率加快，故氯化物的含量突然增大（2分）  加入硫酸导致c(H+)增大，且200 s后温度降低，使得氯气与水的反应平衡逆向移动．Cl－的含量减小（2分） 18．(1)将含钒废料粉碎或搅拌或延长浸取时间等（合理即可）（2分）    (2)Na2SiO2、NaAlO2(2分)    (3)将V2O3转化为V2O3（2分）    (4)温度过高．NH4HCO3分解(2分)  Mn2++2HCO3－MnCO3↓+H2O+CO2↑（2分）(5)过滤、洗涤、干燥（1分）  取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，无明显现象，证明NH4VO3已洗涤干净（2分）(6)2NH4VO3V2O5 +H2O+2NH3↑ (2分 )19．(1) 4CeFCO3 + O2 + 2H2O4rCeO2+4HF+4CO2 (2分)(2) 2CeO2 + H2O2 + 6H+ 2Ce3++ O2↑+4H2O(2分)  既有利于加快酸浸速率，又能防止温度过高导致双氧水分解过快（2分）(3)向混合液中加入稀硫酸，使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动（2分）(4)分液漏斗、烧杯（2分）(5)1：m（2分）