河北省衡水中学2016届高三上学期六调考试化学试题

2015--2016学年度上学期高三年级六调考试

化学试卷

7.化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 （ ）

A.用二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，是因为二氧化硫的还原性能使有色物质被氧化而褪色

B.过氧化钠用于呼吸面具作为氧气的来源，是因为过氧化钠具有强氧化性能氧化二氧化碳 壶水生成氧气

C.向盐碱地（含较多的NaCl、Na2C03)中施加适量石膏，可降低土壤的碱性，是因为石膏能与 Na2C03反应生成CaC03沉淀

D.在被保护的锅炉内壁，装上镁合金或锌块，以减少锅炉的腐蚀，是因为镁、锌比铁活泼，这样连接使锅炉做为原电池的负极被保护下来

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）

A.电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

B.一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2 NA

C. lmol羟基（一OH)与17gNH3所含电子数都为NA

D.适量铜粉溶解于1 L 0. 5mol /L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 NA

9.在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：

NOx+CO   催化剂     N2+CO2(未配平），下列关于此反应的说法中错误的是 （ ）[来源:学§科§网Z§X§X§K]

A.当x=2时，每生成lmol N2，转移电子数为4mol

B.该反应中化合价变化的有N和C元素

C.等物质的量N2和C02中，共用电子对的个数比为3:4

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时,NOx中氮元素的化合价为+ 2价

10.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是 （ ）

11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如右，下列说法正确的是              （              ）

A.放电时，空气极为负极

B.放电时，电池反应为：4Li+02=2Li20

C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液

12.图表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是

A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

B.Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应

C.X、Z原子序数可能相差18

D.Z可能是氯元素

13.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下，用0.l00mol • L-1的NH3 .H20滴定10.00mL浓度均为0. l00mol.L-1的HC1和CH3COOH的混合溶液，所得曲线如图所示。下列说法正确的是              （              ）

A.①点溶液中：c(H+)=0.200 mol.L-1

B.溶液温度：①>③>②

C.③点溶液中：c(C1-)>c (CH3COO-)

D.③点后因离子数目减少使溶液的电导率略降低

26. (14分)军事和气象野外作业常用CaH2做为生氢剂，钙与氢气隔绝空气加热可获得CaH2。 现有甲、乙两位同学分别设计了制备纯净CaH2的实验，装置如下图所示（分别以序号I、11 表示。铁架台等夹持固定仪器已略去）。请回答下列问题：

 (1)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。请你两套装罝中选取你认为

合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表亦）

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下，请补全必要的实验步骤;

步骤1:检査装置气密性后，装人药品

步骤2:打开弹簧夹，使盐酸与锌粒接触产生气体1

步骤3                         

舟骤4：点燃酒精饤，反应一段时间:

步骤5 :                             

步骤6：关闭弹簧夹使盐酸与锌粒分离，停止反应,

离子型金属氢化物，如NaH、CaH2,等，易与水反应产牛氢气。试写出CaH2与水反应的化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：              ，结合上述反应，实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此推断，上述实验确有CaH2生成。请你分析该同学的判断是否合理?

(填“是”或“否”）。若不合理解释原因(若判断合理，此问不用两答)

(4)乙同学利用下图装置，通过测定一定质量固体和足量水反应生成气体的体积来判断是否

有CaH2生成。若固体的质量为m g、实验条件下的气体摩尔体枳为a L/mol、滴人到烧瓶

中的水的体积为bL，当V(H2)体积为              范围时，可说明有C.aH2生成；[来源:学.科.网]

27. (14分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰 锌铁氧体(Mnx Zn1-x  Fe2O3)的主要流程如下，请回答下列问题：

 (1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为                     

(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是                           

(填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。

(3)除汞是以氮气为载气吹人滤液中，带出汞蒸汽经KMn04溶液进行吸收而实现的。下图 是KMn04溶液处于不同pH时对应Hg的单位时间去除率变化图，图中物质为Hg与 MnO4-在该pH范围内反应的主要产物。

①pH<6时反应的离子方程式为___________________________

②请根据该图给出pH对汞去除率影响的变化规律 ：____________________。

③强酸性环境下汞的单位时间去除率高的原因之一是：KMn04在酸性条件下氧化性增强； 另一个原因可能是__________。（不考虑反应过程温度的变化）

(4)当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物的形式表示

该锰锌铁氧体的组成___________________________。

(5)经测定滤液成分后，需加人一定量的MnS04和铁粉，其目的是 _________。

28. (15分)二甲醚代替柴油具有绝对的优势。二甲醚制备方法有甲醇液相脱水法和合成气气相制备法两种。回答下列问题：

(1)甲醇液相脱水法是将CH3OH与浓硫酸反应生成CH3HS04，该物质再与CH3OH合成 CH3OCH3。写出上述过程中的化学方程式:_________、_________。

(2)已知:

甲醇合成反应：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)               =90.7kJ • moL-1

合成二甲醚的反应：2 CH3OH(g)~=CH3OCH3(g) + H2O(g)       = -23.5kJ •moL-1

煤气变换反应：CO(g) + H20(g)==C02(g) + H2(g)                  H3 = -41.2kJ •moL-1

则:CO与H2直接合成二甲醚的反应：

3CO(g) + 3H2 (g=CH3OCH3 (g) +C02 (g)

H =                     

与甲醇液相脱水法相比，CO与H2直接合成二甲醚的优点是_________________。

(3)如图甲是在容积为1L的容器中通入2molCO和2molH2，发生CO与H2直接合成二甲醚的反应时，CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系。

            甲                                 乙

①压强pl、p2、p3的大小关系是          [来源:ZXXK]

②316°C时，反应的平衡常数K=                

③若压强为p3，温度为316°C，起始时 ，则反应达到平衡时，CO的转化率  50%

(填”＞” 、 “＜”或“=”）。

 (4)C0与H2直接合成二甲醚法中，若以Cu—Mn比例与反应转化率选择性的关系如图乙 ,

所示。分析图像信息可知最有利于二甲醚合成的 约为

(5) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池 (5.93kW • h • kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为                                          。

36.[化学——选修2:化学与技术](15分）

氯化亚铜（CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1--)生产CuCl的流程如下：

根据以上信息回答下列问题：

(1)该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法名称是

____，现代氯碱工业的装置名称是____            _             _

 (2)写出生产过程中X            Y                （填化学式） 

(3)写出产生CuCl的化学方程式                         

(4)生产中为了提髙CuCl产品的质量，采用_____法快速过滤，析出的CuCl晶体不

用水而用无水乙醇洗涤的目的是_________，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原

因是                                     。 

(5)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充S02气体，其理由是

(6)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，还应该注意的关键问题是      

(7)工业氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.25g(称准至0.0002g)置于预先放人玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液 250ml锥形瓶中，不断摇动；

②待样品溶解后加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；

③立即用0.10 mol L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2   Fe2++Ce4+=Fe3++ Ce3+ 如此再重复二次测得

④数据处理:计算得该工业CuCl的纯度为_________。(平行实验结果相差不能超过0.3%)

37.[化学——选修3:物质结构与性质](15分）

磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。磷最重要的矿物资源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羟基磷灰石。氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为：4Ca5 (P04)3F + 21Si02+30C = 3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，结合上述反应中涉及到的物质或元素回答相关问题：

(1)上述元素中，位于第二周期的元素第一电离能由大到小的顺序为                 。

(2)请写出两种CO的等电子体的化学式                       。

(3)Si02中存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以                 

相结合，其晶胞中共有8个Si原子，其中在面心位置贡献       个Si原子。SiF4虽然也是硅的化合物，但是沸点比Si02低很多。原因是：              

(4)白磷在空气中燃烧的一种生成物分子的结构如图所示。其中圆圈表示原子，实线表示化化学键。分子中P原子的杂化方式为                     。

(

5)如图为一种磷的硫化物的结构，有关该物质的说法中正确的是____

A.该物质的化学式为P4S3

B.该物质分子中含有 键和键

C.该物质中P元素的化合价为+3价

D.该物质的晶体中每个分子的配位数为12

 (6)Ca元素位于周期表的        区，基态钙原子的电子排布式为             ，Ca单质为面心立方晶体，一个晶胞中含     个Ca原子，已知Ca原子的半径为174pm列式表示Ca单质的密度________g • cm-3(不必计算出结果）。

38.[化学——选修5:有机化学基础](15分）

Favorskii反应是化工生产中的重要反应，它是利用炔烃与羰基化合物在强碱性下发生反

应，得到炔醇，反应原理为：

已知：

i.共轭二烯烃(如1，3—丁二烯)与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

ii.

iii.产物G的结构中含有甲基

以下合成线路是某默化工厂合成一种生物降解塑料PHB生产流程的一部分：

请回答下列问题：

(1)A的分子式为_________，A中官能团的名称            。  

 (2)D的名称（系统命名 ）_______

(3)①-⑤的反应中属于加成反应的有            (用序号回答）。

 (4)反应⑥的化学方程式为                    

(5)反应⑦的化学方程式为,该反应类型为                

(6)H是D的同分异构体，核磁共振氢谱有3种峰且属于炔烃的异构体有          种 

(7)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为              

a.能发生银镜反应   b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子

(8)由i推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是______(填序号）;