河北省衡水中学2017届高三上学期七调理综化学试题

这是一份河北省衡水中学2017届高三上学期七调理综化学试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Fe—56  Cu—64第I卷（选择题  共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥B. 牙膏中添加的Na2PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同C. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水D. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵8、 物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是A. 与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种B. X分子内所有碳原子可能在同一平面内C. 不能发生氧化反应，能发生取代反应D. 1molX与足量的Na反应可生成44.8LH29、 用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NAB. 1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NAC. 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NAD. 氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA10、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生氯的非金属性比碳的强B用pH试纸分别测定0.1mol·L－1的Na2SO3溶液和0.1mol·L－1的NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10NaHSO3溶液的pH约为5HSO3－结合H+的能力比SO32－强C分别将乙烯与SO2通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同D向2ml0.1mol·L－1MgCl2溶液中加入5ml0.1mol·L－1NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]11、X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数B. 若X是O，则YX一定是离子化合物C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞XD. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素12、常温下，量取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得pH与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述不正确的是A. H2B为弱酸B. NaHA水溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(A2－)+c(OH－)C. 含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na+)=c(A2－)+c(HB－)+c(B2－)+c(H2B)D. pH=10的NaHB溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(B2－)>c(OH－)>c(H2B)13、将9g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100ml等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是A. 原混合物中铜和铁各0.065molB. 稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol·L－1C. 第一次剩余的4.8g金属为铜和铁D. 向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100ml，又得到的NO在标准状况下的体积为0.56L第II卷（非选择题  共174分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题——第32题为必考题，每个试题考生都必须回答，第33题——第38题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26、（14分）某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd）（1）装置②中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是       。A. H2SO4溶液         B. CCl4          C. 苯        D. 稀硝酸（2）请将图中各装置按顺序连接（填装置接口字母）：c接    ，    接    ，    接    ，    接    。（3）装置④的作用是          。（4）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到         时再点燃酒精灯。（5）若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：①生成的固体物质为Na2CO3②生成的固体物质为Ns2CO3和C的混合物③生成的固体物质为Ns2CO3和Na2O的混合物④生成的固体物质为Ns2O和C的混合物假如反应过程中有下列两种情况：I. 观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式    。II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224ml（标准状况）CO2气体，溶液中残留固体的质量为           。（6）设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化            。27、（15分）氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)  △H=－159kJ·mol－1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)  △H=+72kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol－1则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=      kJ·mol－1（2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。①前5s内，v(H2O)=          。②该条件下的平衡常数K=       。（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将    （填“向左”“向右”或“不”）移动。②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是      （填“a”或“b”）。③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是    。（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。①写出第二步反应的化学方程式         。②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为        。28、（14分）黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁的氧化物的重要矿藏，常含有微量的金、银等。如图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：（1）反应I的离子方程式为        。（2）CuCl难溶于水，但可与过量的Cl－反应生成溶于水的[CuCl2]－。该反应的离子方程式为      。（3）有大量Cl－存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]－。Na2SO3要缓慢滴加到溶液中的原因是           。（4）反应I——V五个反应中属于非氧化还原反应的是反应      。（5）已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为  （填化学式）。（6）含AsO43－的废水对环境造成严重污染，常用新制的氢氧化铁沉淀与之作用形成FeAsO4沉淀而除去，相同温度下溶解度：Fe(OH)3          （填“＜”“＞”或“=”）FeAsO4。（7）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为             。35、【化学——物质结构与性质】（15分）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为           。（2）A与B元素形成的B2A2中含有的σ键、π键数目之比为      。（3）B元素可形成多种单质，一种单质晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为       ；另一种单质的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为         （保留两位有效数字，≈1.732）。（4）向盛有硫酸铜溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式         。（5）图三为一个由D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是        个，其晶体的堆积模型为       ，此晶胞立方体的边长为acm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg·cm－3，则阿伏伽德罗常数可表示为       mol－1（用含M、a、ρ的代数式表示）。36、【化学——有机化学基础】（15分）聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：试回答下列问题：（1）F中官能团名称为        ；反应②的试剂和条件是       。（2）Y的名称是       ；烃A分子中一定有         个原子共平面。（3）写出E的分子式       ；⑥的反应类型是       。（4）写出反应⑤的化学方程式         。（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为         。（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线。（无机试剂任选）    7——13  BACC  BDD26、（1）BD（2分）（2）f，g，d，e，a（或b），b（或a），h（2分）（3）吸收HCl气体（1分）（4）装置⑤中澄清石灰水开始变浑浊（2分）（5）2Na+2CO2Na2CO3+CO  0.06g（各2分）（6）准确称取0.46g金属钠样品，并投入足量水中，测得收集到的气体体积小于224ml（标准状况下测量）（或其他合理答案）（3分）27、（1）－131（2分）（2）①1mol·L－1·s－1    ②2.5×10－3（各2分）（3）①向右（2分）②b（1分）③增大CO的物质的量浓度（或增大压强）（2分）（4）①3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）②3×103NA（各2分）28、（1）CuFeS2+3Fe3++Cl－=4Fe2++CuCl+2S（2分）（2）Cl－+CuCl=[CuCl2]－（1分）（3）如果加入过快，部分SO32－会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗（2分）（4）II、IV（2分）（5）CuCl2、NaCl（2分）（6）＞（1分）（7）4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42－+2H2O（2分）（8）11.2g（2分）35、【化学——物质结构与性质】（1）（2分）（2）3：2（2分）（3）sp2（1分）34%（2分）（4）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2－+2OH－（2分）（5）4（2分）面心立方密堆积（1分）4M/ρa3（3分）36、【化学——有机化学基础】（1）羟基、酯基；NaOH水溶液，加热（各1分）（2）1,2—二溴丙烷（1分）12（2分）（3）C10H18O4（2分）取代反应（1分）