河北省衡水中学2017届高三上学期四调考试化学试题

这是一份河北省衡水中学2017届高三上学期四调考试化学试题，共19页。试卷主要包含了5 Br-80， 化学与生活息息相关，砷元素有+2、+3两种常见价态等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Br-80
第Ⅰ卷(选择题共50分）
一、选择题(下列每小題所绐选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分)
1. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A.加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
B.医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
C.漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
D.黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸
2. 下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是
A.向水中加入少量的CH3COONa
B.向水中加入少量的NaHSO4
C.加热水至100℃，pH=6
D.向水中加少量的明矾
3. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
A.lmol·L-1NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
B.Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA
C.两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
D.18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
4. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物：CaCl2、NaOH、HCI、HT
③同素异性体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的汽化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐：光异纤维、水晶、玻璃、水泥
A.①②④⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①③④⑤⑥
5. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断正确的是
A.BeCl2溶液的pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C.Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2—定是离子晶体
6. 下列图示与对应的叙述相符的是

A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则pH：a>b
C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H10c2
B.25℃时，向0.1 mol·L-1NH4HSO4，溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>=c(H+)
C.向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na+)>2c(SO32-)
D.NaB溶液的pH = 8，c(HB) = 9. 9×10-7 mol·L-1
12. 认真观察下列装置，下列说法错误的是

装置A 装置B 装置C 装置D 装置E
A.装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42- +2e-=PbSO4+2H2O
B.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+Cu2++H2↑
C若在装置D中生成0.2 mol Fe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5 mol
D.若装E的目的是在Cu材料上镀银，则极板N的材料为Cu
13. 在Na+浓度为0.9 mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定）：
I.向该溶液中加人足量稀HC1,产生白色沉淀并放出1. 12 L气体；
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g;
Ⅲ.在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象,下列说法不正确的是
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 
A.K+一定存在，且c(K+ )≤1.3mol • L-1
B.实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D.实验Ⅲ能确定一定不存在SO42-
14. 下列离子方程式书写正确的是 （
A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-
B.用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C.电解KBr溶液时，阴极的电极反应式为K++e-=K
D.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al(OH)3↓+3CO2↑
15. 常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol·L-1HCI溶液和20.00 mL0.10 mol • L-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示,则下列说法正确的是

A.图2是滴定盐酸的曲线 B.a与b的关系是：a＜b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
16. 下列事实或操作与盐类水解无关的有
①配制FeCl3溶液时，要滴加少量的盐酸
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体
③焊接时用NH4C1溶液除锈
④生活中用电解食盐水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫灭火器时，使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加热时其pH减小
⑦浓的硫化钠溶液有臭味
⑧CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
⑨小苏打发酵粉加人柠檬酸后效果更好
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
17. 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠（NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出）。则下列分析正确的是

A.亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则NaClO2的有效氯含量约为1.57
C.pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D.25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c(Na+)+(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)
18. 下列实验现象预测正确的是

A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色无变化
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
19. 如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充
电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

 A.当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体（标准状况）
B.电极A上发生的反应为：3I--2e-=I3-
 C.电极X上发生的反应为：2Cl--2e-=C12↑
 D.K+从右到左通过离子交换膜
20. T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-Q kJ/mol (Q>0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：


容器
编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
A
B
C
①
2
1
0
0.75Q kJ
②
0.4
0.2
1.6

下列叙述中正确的是
A.容器①、②中反应的平衡常数均为4
B.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
C.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率不变
D.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3
21. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.pH相同的①NH4C1、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液的c(NH4+)：①c(CH3COOH)>c( H+)
C.0.1mol/L NaHCO3溶液与0. 1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH- )
D.常温下，pH = 7的NH4C1与氨水的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
22. 铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学常用基准试剂.其制备过程如下。下列分析不正确的是

A.过程I反应为：2NH4HCO3+Na2SO4＝2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.若省略过程II，则铵明矾产率明显减小
C.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
23. 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50mL 0.001mol/LIFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCI溶液、1滴1 mol /LNaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是
A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应
B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/LKCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
24. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是

A.以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1mole-转移时，有3.2g铜溶解
B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-
25.下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.若温度不变，在氨水中加人少量 NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小
B.滴加甲基橙显红色的溶液：NH4+、NO3-、I-、Cl-可以大量共存
C.若将等pH、等体积的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m