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    河北省衡水中学2017届高三上学期小二调考试化学试题

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    河北省衡水中学2017届高三上学期小二调考试化学试题

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    这是一份河北省衡水中学2017届高三上学期小二调考试化学试题,共14页。试卷主要包含了 5ml Cl2,4gFe,4g铜丝放到90mL 1,3%等内容,欢迎下载使用。

    本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。
    原子量:H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Mg24 S32 Cu64 Ba137 Cl35.5
    Ca40 Si28 Mn55 V51 Cr52 Ba137
    第Ⅰ卷(选择题 共50分)
    选择题(下列每小题所给选项只有1个选项符合题意,1-10小题每小题1分,11-30小题每小题2分,共50分。)
    1.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是
    2.下列说法正确的是 ( )
    A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
    B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
    C.用加热分解氧化物的办法制取铜
    D.使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
    3.下列说法正确的是( )
    A. 根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
    B. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
    C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
    D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
    4.下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 ( )
    A.NaAlO2溶液和盐酸 B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
    C.NaOH溶液和浓AlCl3溶液D.稀硫酸和碳酸钠溶液
    5.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )
    A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
    B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
    C.检验某溶液中是否含Cl – ,用HNO3酸化的AgNO3溶液
    D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
    6.以下有关物质用途的叙述错误的是 ( )
    A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
    B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
    C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
    D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
    7.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
    A.Na+、SO42-、Cleq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))、ClOeq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( )) B.K+、Na+、HCO3eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))、NO3eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))
    C.H+、Mg2+、SO42eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))、NO3eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( )) D.Ag+、K+、NO3eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))、Na+
    8.可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
    A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
    C.锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
    9.类比是化学学习与研究的常用方法。已知:NaH是一种离子化合物,与水反应放出氢气。下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是 ( )
    A.无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs,易溶于水,其水溶液显碱性
    B.碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水
    C.在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大
    D.CsH是离子化合物,与水反应可以生成H2
    10.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
    A.向溶液中加入少量氯水
    B.NaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-
    C.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
    D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
    11、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
    ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
    A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
    12、 下列说法不正确的是( )
    ①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
    ②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SOeq \\al(2-,4)
    ③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
    ④氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
    A.只有② B.只有②③ C.①②③ D.①②③④
    13.下列说法中不正确的有( )
    ①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;
    ②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;
    ③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;
    ④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;
    ⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化。
    ⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;
    ⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;
    ⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
    ⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;
    ⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;
    A.8个 B.7个 C.6个 D.5个
    14、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红,反应原理是:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、( II ) x 溶液、(III)NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 ( )
    A.(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
    B.可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液
    C. (II)所盛 x 应为品红溶液
    D. ( III)的作用是检验生成的SO2 气体
    15.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是( )
    ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水
    ④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水
    A.②③ B.①③④ C.②④ D.②③④
    16、下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是 ( )
    A.利用甲装置可以制取少量H2
    B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
    C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
    D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
    17.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是 ( )
    A.加入纯Cu将Fe2+还原
    B.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5
    C.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
    D.直接加水加热使杂质离子水解除去
    18、A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是( )
    A B C D
    O2 222l·
    ①Al ②Mg ③Fe ④Na
    A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④
    19、下列离子方程式书写不正确的是( )
    A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时:
    4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O
    B.CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应,Cu2++ S2-= CuS↓
    C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时:
    2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
    D.1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl等体积互相均匀混合:

    20、下列说法不正确的是:( )
    A.84消毒液中含有次氯酸钠,洁厕灵中含有盐酸,二者混合使用会产生氯气使人中毒
    B.输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验,是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵
    C.用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼,最好在阳光下晒一段时间
    D.氯气和二氧化硫二者按体积比1:1混合后不能使有色布条褪色
    21.某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
    下列结论正确的是( )
    A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥
    C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤
    22、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )

    A.只有②处 B.有①和②处 C.有②和③处 D.有②③④处
    23、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是 ( )
    ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
    A.①② B.②③ C.②④ D.①④
    24、海带中的碘元素是以I-的形式存在的,为将I-转化成I2并提取出来,设计操作步骤如下:①通入Cl2;②将海带烧成灰,向灰中加水,搅拌;③加CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )
    A.①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④
    25、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
    26、根据对角线原则,Be和Al的化学性质相似,下列说法正确是 ( )
    A.常温下BeCl2溶液 pH > 7
    B.BeCl2溶液能导电,说明BeCl2一定是离子化合物
    C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
    D.Be与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Be+2OH-+2H2O=2BeO2-+3H2↑
    27、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )
    A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
    B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
    C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
    D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象
    28、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
    A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+ H2O
    B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    C.向100mL 1ml/L FeBr2溶液中通入0. 5ml Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+ + 3H2O
    29、Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应,产生NO气体在标准状况为1.12L,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是( )
    C.8g D.16g
    30、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )
    A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85ml/L
    B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
    C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
    D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
    第Ⅱ卷(非选择题,请将答案写在答题纸上,共50分)
    31.某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计实验,请你帮助完成下列实验报告,并提出相应合理的实验方案。
    实验目的:研究铁与浓硫酸的反应
    实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液,品红溶液、CuO
    实验步骤:
    填完上述实验报告并回答下列问题:
    (1)连接好装置后,盛放药品前,首先要进行 操作。
    (2)为了测定产生的SO2的量,实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,为判断沉淀完全,应该进行的操作是:

    然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。
    (3)若(2)中所得沉淀的质量为mg,则反应产生的SO2在标准状况的体积为(列出计算式即可):
    L
    32、A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):
    X
    电解
    Y
    A
    C
    A
    Z
    W
    D

    K
    D
    H
    A
    N
    E
    E
    C
    M


    E
    (1)Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族
    (2)反应①的离子方程式为
    反应②的离子方程式为
    反应③的离子方程式为
    (3)某工厂用B制漂白粉。
    ①写出制漂白粉的化学方程式
    ②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:

    静置。待完全反应后,用0.1ml·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,
    已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。
    则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。

    33、实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:
    请回答有关问题:
    (1)甲方案:
    ①写出该反应的离子方程式 ;
    ②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )= 。
    (2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5ml·L -1 的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量:M(Cu)=64g/ml, M(CuSO4·5H 2 O) =250g/ml】。
    ①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ;
    ②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。
    (3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。
    ①物质A可选用以下的 (填序号);
    A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 E.Fe 2 (SO 4 ) 3
    ②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化,FeSO 4 的作用是 ;
    反应过程中的的离子方程式为: 、

    (4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条):
    、 。
    34、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
    已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
    (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ,
    (2)加入BaCl2的目的是 ,
    加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
    (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,
    再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
    ①蒸发结晶;② ;洗涤;③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤。
    (4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/ml)
    步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
    步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 ml·L-1的FeSO4溶液,微热。
    步骤3:冷却至室温,用0.100 ml/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
    步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
    写出步骤2中发生反应的离子方程式:

    ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(保留到小数点后一位)
    35、下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
    已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
    根据上面流程回答有关问题:
    (1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
    (2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式:

    (3)过量的还原剂应是 ,溶液b中所含的金属阳离子有 。
    (4)① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为

    ② 若用X ml/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。
    (5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为: > > 。(填金属阳离子)
    (6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。(用含m的代数式表示)。
    高三年级化学试卷答案
    1B2A3B4B5C 6C7A8B9C10D 11A12C13B14C15D 16C17B18C19C20B
    21A22D23D24C25D 26C27D28D29A30A
    31(10分)
    原因:常温钝化。 (1分) 颜色:变浅。(1分)
    方程:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O;(2分)
    Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (1分) Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑(1分)
    (1)气密性检查。(1分)
    (2)静置,向上层清液中继续加BaCl2溶液,若不再产生沉淀则沉淀完全。(2分)
    (3)(a – m/233)22.4 (1分)
    32.(10分)
    ⑴ NaOH的电子式 (1分) 4 Ⅷ(1分)
    ⑵ 2Cl-+2 H2O 2OH-+Cl2↑ + H2 ↑ (2分)
    2Al+2OH-+2 H2O=2AlO+ 3H2 ↑ (1分)
    Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓ (1分)
    (3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(1分)
    ②ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O ,(1分)(再写出生成CaSO4不减分)
    35.75% (2分)
    33、(11分)
    (1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O (1分); ②3:2(1分)
    (2)①双氧水受热易分解造成损耗(1分); ②80%(1分)
    (3)①CD(2分); ②作催化剂(或起催化作用,1分)
    4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(1分)
    2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+( 1 分)
    (4)无污染;原料利用率高(或常温下反应,耗能少;原料便宜,成本低等)(2分)

    34.(9分)
    (1)漏斗、玻璃棒、烧杯(1分)
    (2)除去SO42- 或 使SO42-沉淀(1分) Fe(OH)3( 1分)
    (3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(2分)
    趁热过滤(1分) (没有趁热不给分)
    (4)①ClO3- +6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分)
    ②78.3%(1分)
    35.(10分)
    (1)过滤(1分)
    (2)2Fe3+ +Fe = 3Fe2+(1分)
    (3)Cu粉(1分) Cu2+,Fe2+ (2分,每个1分,只要对一个就得1分)
    (4)①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O(2分)
    ②0.4XY(1分)
    (5)Fe3+ >Cu2+ >Mn2+ (1分)
    (6)22.4m/64 (1分)

    选项
    实验操作
    现象
    结论
    A
    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液
    溶液显红色
    Fe(NO3)2晶体已氧化变质
    B
    向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水,然后加热煮沸
    溶液澄清
    FeC12被除去,得到了纯净的FeC13溶液
    C
    将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
    溶液变蓝
    Cu与稀HNO3发生置换反应
    D
    向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液
    前者出现沉淀,后者无现象
    前者能与BaCl2反应,
    后者不能
    实验步骤
    实验现象
    结论
    将铁钉(足量)加入烧瓶中,再向其中滴加含aml硫酸的浓硫酸溶液
    未见明显现象
    原因:

    点燃A、G处酒精灯
    片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生。
    D中颜色 ,E中溶液未见明显变化。
    一段时间后,黑色的CuO变成了红色,此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
    烧瓶中发生的所有反应
    的化学方程式(有几个写几个)




    说明产生的SO2气体完
    全被D中溶液吸收

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