河北省衡水中学2017届高三上学期小二调考试化学试题
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这是一份河北省衡水中学2017届高三上学期小二调考试化学试题,共14页。试卷主要包含了 5ml Cl2,4gFe,4g铜丝放到90mL 1,3%等内容,欢迎下载使用。
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。
原子量:H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Al27 Mg24 S32 Cu64 Ba137 Cl35.5
Ca40 Si28 Mn55 V51 Cr52 Ba137
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
选择题(下列每小题所给选项只有1个选项符合题意,1-10小题每小题1分,11-30小题每小题2分,共50分。)
1.下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是
2.下列说法正确的是 ( )
A.有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠
C.用加热分解氧化物的办法制取铜
D.使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程
3.下列说法正确的是( )
A. 根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质
B. 根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O可知:反应中HNO3表现酸性和氧化性
C. 根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4强
D. 根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3属于三元酸
4.下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 ( )
A.NaAlO2溶液和盐酸 B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
C.NaOH溶液和浓AlCl3溶液D.稀硫酸和碳酸钠溶液
5.化学实验中,常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是( )
A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为了提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将其酸化
C.检验某溶液中是否含Cl – ,用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化,减小其水解程度
6.以下有关物质用途的叙述错误的是 ( )
A.Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B.近年来禽流感病毒H7N9时有病例报告,卫生部门强调要尽量避免接触活禽,个人也应加强消毒预防,其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,目的是防止食品氧化变质
D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理:用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子,可杀死牛奶中的细菌,防止牛奶变质
7.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.Na+、SO42-、Cleq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))、ClOeq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( )) B.K+、Na+、HCO3eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))、NO3eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))
C.H+、Mg2+、SO42eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))、NO3eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( )) D.Ag+、K+、NO3eq \(\s\up 5(_ ),\s\d 2( ))、Na+
8.可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )
A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B. 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气 D. 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
9.类比是化学学习与研究的常用方法。已知:NaH是一种离子化合物,与水反应放出氢气。下列关于铯(Cs)及其化合物的叙述不正确的是 ( )
A.无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs,易溶于水,其水溶液显碱性
B.碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水
C.在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔点最高,密度最大
D.CsH是离子化合物,与水反应可以生成H2
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.向溶液中加入少量氯水
B.NaClO (aq) 中通入过量 SO2: C1O- + SO2 + H2O = HClO +HSO3-
C.氯气通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-
D.次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2 HClO
11、物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
12、 下列说法不正确的是( )
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成
②向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SOeq \\al(2-,4)
③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后按入水中,两者放出的氢气质量相等
④氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
A.只有② B.只有②③ C.①②③ D.①②③④
13.下列说法中不正确的有( )
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;
②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;
④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化。
⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;
⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;
⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;
A.8个 B.7个 C.6个 D.5个
14、工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红,反应原理是:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑。 某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、( II ) x 溶液、(III)NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是 ( )
A.(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba ( NO3 )2溶液
C. (II)所盛 x 应为品红溶液
D. ( III)的作用是检验生成的SO2 气体
15.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是( )
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水
A.②③ B.①③④ C.②④ D.②③④
16、下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是 ( )
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
17.在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确的是 ( )
A.加入纯Cu将Fe2+还原
B.在溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节pH为4~5
C.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
D.直接加水加热使杂质离子水解除去
18、A~D是含同一元素的四种物质,它们相互之间有如图所示的转化关系,其中A是单质,D是氢氧化物,则A可能是( )
A B C D
O2 222l·
①Al ②Mg ③Fe ④Na
A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④
19、下列离子方程式书写不正确的是( )
A.NaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时:
4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2O
B.CuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应,Cu2++ S2-= CuS↓
C.Cl2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时:
2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
D.1ml/L的NaAlO2溶液和2.5ml/L的HCl等体积互相均匀混合:
20、下列说法不正确的是:( )
A.84消毒液中含有次氯酸钠,洁厕灵中含有盐酸,二者混合使用会产生氯气使人中毒
B.输送氯气的管道漏气可以用浓氨水检验,是因为氯气和氨气发生化合反应生成氯化铵
C.用氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼,最好在阳光下晒一段时间
D.氯气和二氧化硫二者按体积比1:1混合后不能使有色布条褪色
21.某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、 ③Cl一、 ④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
下列结论正确的是( )
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤
22、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并做它与金属反应的实验。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是( )
A.只有②处 B.有①和②处 C.有②和③处 D.有②③④处
23、实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18 g,则该氧化物粉末可能是 ( )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
24、海带中的碘元素是以I-的形式存在的,为将I-转化成I2并提取出来,设计操作步骤如下:①通入Cl2;②将海带烧成灰,向灰中加水,搅拌;③加CCl4振荡;④过滤;⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为( )
A.①③⑤②④ B.②①③④⑤ C.②④①③⑤ D.③①②⑤④
25、下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
26、根据对角线原则,Be和Al的化学性质相似,下列说法正确是 ( )
A.常温下BeCl2溶液 pH > 7
B.BeCl2溶液能导电,说明BeCl2一定是离子化合物
C.Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
D.Be与NaOH溶液反应的离子方程式为:2Be+2OH-+2H2O=2BeO2-+3H2↑
27、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素,下列说法正确的是( )
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.Fe2O3 与Fe3O4互为同素异形体
D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象
28、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+ CO32-+ H2O
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C.向100mL 1ml/L FeBr2溶液中通入0. 5ml Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3 + 3H+=Fe3+ + 3H2O
29、Cu和Cu2O的混合物7.6 g与足量稀硝酸反应,产生NO气体在标准状况为1.12L,向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后,得到黑色固体的质量是( )
C.8g D.16g
30、2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是( )
A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85ml/L
B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
第Ⅱ卷(非选择题,请将答案写在答题纸上,共50分)
31.某研究小组按图示方向将A装置与下面所示装置相连,设计实验,请你帮助完成下列实验报告,并提出相应合理的实验方案。
实验目的:研究铁与浓硫酸的反应
实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性KMnO4溶液,品红溶液、CuO
实验步骤:
填完上述实验报告并回答下列问题:
(1)连接好装置后,盛放药品前,首先要进行 操作。
(2)为了测定产生的SO2的量,实验后向烧瓶中加足量的盐酸至无气泡产生,再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全,为判断沉淀完全,应该进行的操作是:
然后进行过滤、洗涤、干燥、称量。
(3)若(2)中所得沉淀的质量为mg,则反应产生的SO2在标准状况的体积为(列出计算式即可):
L
32、A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):
X
电解
Y
A
C
A
Z
W
D
②
K
D
H
A
N
E
E
C
M
③
①
E
(1)Y的电子式为 ,构成E单质的元素在周期表中位于第 周期第 族
(2)反应①的离子方程式为
反应②的离子方程式为
反应③的离子方程式为
(3)某工厂用B制漂白粉。
①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:
静置。待完全反应后,用0.1ml·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,
已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。
则该漂白粉中有效成分的质量分数为 (保留到小数点后两位)。
33、实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:
请回答有关问题:
(1)甲方案:
①写出该反应的离子方程式 ;
②为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H 2 SO 4 ):n(HNO 3 )= 。
(2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5ml·L -1 的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量:M(Cu)=64g/ml, M(CuSO4·5H 2 O) =250g/ml】。
①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是 ;
②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为 。
(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的 (填序号);
A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2 (OH) 2 CO 3 E.Fe 2 (SO 4 ) 3
②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化,FeSO 4 的作用是 ;
反应过程中的的离子方程式为: 、
(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条):
、 。
34、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ,
(2)加入BaCl2的目的是 ,
加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,
再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:
①蒸发结晶;② ;洗涤;③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/ml)
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 ml·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 ml/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
写出步骤2中发生反应的离子方程式:
;
② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(保留到小数点后一位)
35、下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收再利用的工业流程,通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知:298K时,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,
根据上面流程回答有关问题:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
(2)加入过量FeCl3溶液过程中与较活泼的金属反应的离子方程式:
。
(3)过量的还原剂应是 ,溶液b中所含的金属阳离子有 。
(4)① 向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为
② 若用X ml/LKMnO4溶液处理溶液b,当恰好反应时消耗KMnO4溶液Y mL,则最后所得红棕色固体C的质量为 g(用含X、Y的代数式表示)。
(5)常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为: > > 。(填金属阳离子)
(6)最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后,析出固体B的质量为m g,同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等,则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L。(用含m的代数式表示)。
高三年级化学试卷答案
1B2A3B4B5C 6C7A8B9C10D 11A12C13B14C15D 16C17B18C19C20B
21A22D23D24C25D 26C27D28D29A30A
31(10分)
原因:常温钝化。 (1分) 颜色:变浅。(1分)
方程:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O;(2分)
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 (1分) Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑(1分)
(1)气密性检查。(1分)
(2)静置,向上层清液中继续加BaCl2溶液,若不再产生沉淀则沉淀完全。(2分)
(3)(a – m/233)22.4 (1分)
32.(10分)
⑴ NaOH的电子式 (1分) 4 Ⅷ(1分)
⑵ 2Cl-+2 H2O 2OH-+Cl2↑ + H2 ↑ (2分)
2Al+2OH-+2 H2O=2AlO+ 3H2 ↑ (1分)
Al3++3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓ (1分)
(3)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(1分)
②ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O ,(1分)(再写出生成CaSO4不减分)
35.75% (2分)
33、(11分)
(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O (1分); ②3:2(1分)
(2)①双氧水受热易分解造成损耗(1分); ②80%(1分)
(3)①CD(2分); ②作催化剂(或起催化作用,1分)
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(1分)
2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+( 1 分)
(4)无污染;原料利用率高(或常温下反应,耗能少;原料便宜,成本低等)(2分)
34.(9分)
(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(1分)
(2)除去SO42- 或 使SO42-沉淀(1分) Fe(OH)3( 1分)
(3)MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓(2分)
趁热过滤(1分) (没有趁热不给分)
(4)①ClO3- +6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2分)
②78.3%(1分)
35.(10分)
(1)过滤(1分)
(2)2Fe3+ +Fe = 3Fe2+(1分)
(3)Cu粉(1分) Cu2+,Fe2+ (2分,每个1分,只要对一个就得1分)
(4)①MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O(2分)
②0.4XY(1分)
(5)Fe3+ >Cu2+ >Mn2+ (1分)
(6)22.4m/64 (1分)
选项
实验操作
现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液
溶液显红色
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
B
向混有FeC12的FeC13溶液中通入过量氯水,然后加热煮沸
溶液澄清
FeC12被除去,得到了纯净的FeC13溶液
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
向苏打和小苏打溶液中分别加入BaCl2溶液
前者出现沉淀,后者无现象
前者能与BaCl2反应,
后者不能
实验步骤
实验现象
结论
将铁钉(足量)加入烧瓶中,再向其中滴加含aml硫酸的浓硫酸溶液
未见明显现象
原因:
。
点燃A、G处酒精灯
片刻后,烧瓶中溶液的颜色发生变化,并有气泡产生。
D中颜色 ,E中溶液未见明显变化。
一段时间后,黑色的CuO变成了红色,此时E装置溶液颜色仍未有颜色变化
烧瓶中发生的所有反应
的化学方程式(有几个写几个)
说明产生的SO2气体完
全被D中溶液吸收
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