2022-2023学年河南省许昌市禹州市九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年河南省许昌市禹州市九年级（上）期末化学试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了 安全警钟长鸣，珍爱你我生命， 分类是认识物质的常用方法等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年河南省许昌市禹州市九年级（上）期末化学试卷
1. 《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是(    )
A. 棉线织布 B. 粮食酿酒 C. 楠木制舟 D. 沙里淘金
2. 垃圾分类从我做起，用过的塑料矿泉水瓶属于(    )
A. 可回收物 B. 厨余垃圾 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾
3. 安全警钟长鸣，珍爱你我生命。下列做法不符合安全要求的是(    )
A. 加油站、面粉厂严禁烟火 B. 室内起火，迅速打开门窗通风
C. 更换灯泡时，先断开电源开关 D. 实验操作，按要求规范进行
4. 2022年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的说法不正确的是(    )
A. 硬水蒸馏后可转化为软水 B. 过滤可以除去水中所有杂质
C. 水通电生成氢气和氧气的体积比为2：1 D. 可用肥皂水区分硬水和软水
5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是(    )
A. 读取液体的体积 B. 过滤
C. 检查气密性 D. 闻气体气味
6. 下列元素的名称和符号都正确的是(    )
A. 纳Na B. 钙CA C. 银Hg D. 钾K
7. 分类是认识物质的常用方法。下列各组物质，按混合物、化合物顺序排列的是(    )
A. 空气    液态氧 B. 冰水共存物    铁粉
C. 不锈钢    五氧化二磷 D. 高锰酸钾    汽水
8. 2022年卡塔尔世界杯各场馆，中国新能源技术世界瞩目，氢能源汽车备受关注。下列说法不正确的是(    )
A. 氢属于非金属元素 B. 氢气燃烧产物是水，是最清洁的燃料
C. 一个氢分子由两个氢原子构成 D. 氢气是由氢原子构成的
9. 加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，用来预防甲状腺肿大，碘酸钾中碘元素的化合价为(    )
A. −1 B. +1 C. +3 D. +5
10. 煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇，可提醒煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为2X+9O24CO2+2SO2+6H2O。则X是(    )
A. C4H12S2 B. C2H6O2S C. C2H6S D. C2H6
11. 化学反应是在微观粒子间进行的。结合如图，下列说法正确的是(    )
A. 该反应是化合反应 B. 生成物甲和乙的质量比为10：9
C. 反应后氧元素的化合价升高 D. 该反应过程中原子数目减少
12. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是(    )
A. 实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管
B. 计算：固体氯化钠的质量为3g
C. 称量固体：可将氯化钠直接放在托盘天平左盘上
D. 量取水：俯视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大
13. 下列实验方案不能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
各取少量固体，分别溶于水中，测溶液的温度
B
鉴别水和5%的过氧化氢溶液
分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C
探究锌、铁、铜的金属活动性顺序
将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中
D
证明甲烷中含有氢元素
点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方

A. A B. B C. C D. D
14. 有镁、铝、锌的混合物共14.4g，与足量盐酸反应，生成氢气的质量可能是(    )
A. 0.4g B. 1.2g C. 1.6g D. 1.8g
15. 用化学用语填空。空气的成分中体积分数最大的是 ______ ；人体中含量最多的金属元素形成的氧化物是 ______ ；构成氯化钠的微粒是 ______ 。
16. 疫情期间同学们在家上网课，不少同学能够主动参与家务劳动，并且将所学知识学以致用。用洗洁精能洗去餐具上的油污是因为洗洁精有 ______ 作用；炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的具体灭火措施是 ______ ；洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏其表面的保护层，铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因是 ______ (用化学方程式表示)。
17. “中国芯”的关键材料是高纯度的硅。如图为硅在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。原子结构示意图中x=______ ；硅的相对原子质量为 ______ 。
18. 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池(主要材料为晶体硅)和铅酸蓄电池。如图是太阳能电池路灯。图中属于金属材料的是 ______ (写一个即可)；光伏发电原理是将太阳能转化为 ______ 能；高温下四氯化硅(SiCl4)和氢气发生置换反应生成单质硅Si，该反应的化学方程式为 ______ 。

19. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)，请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 ______ ；有一混合气体，经测定其中只含有甲烷(CH4)和一氧化碳(CO)。现将20g该混合气体在足量的氧气中充分燃烧，测得生成H2O的质量为18g，则原混合气体中一氧化碳的质量为 ______ g。
20. A∼F是初中常见物质，可发生如图所示的转化。A、B、D、F均是氧化物，其中B是红棕色固体，A、D是组成元素相同的气体，C是地壳中含量最高的金属元素的单质。
(1)写出C的化学式： ______ 。
(2)写出反应①的化学方程式： ______ 。
(3)写出物质D的一种用途 ______ 。


21. 请从分子的角度解释下列生产、生活中的现象。
(1)蔗糖在热水比在冷水中溶解得快。
(2)3000L氧气在加压的情况下可装入容积为20L的钢瓶中。
22. 根据图1和图2所示实验回答下列问题。

(1)向图1所示烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明氧化钙和水的反应是 ______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)图2是探究物质燃烧条件的装置，实验中可观察到a处白磷不燃烧而b处白磷燃烧，由此可得出可燃物燃烧的条件是什么？
23. 溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)取厨房中的下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是 ______ (填序号)。
A.面粉
B.食盐
C.植物油
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 ______ 。
(3)将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程并算出结果)。


24. 金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
(2)向Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。请分析滤液中溶质的成分，写出以上过程中发生的化学方程式。(写一个即可)
25. 化学实验是进行科学探究的重要方式。
(1)实验室选择制取气体的装置时，不需要考虑的因素是 ______ (填字母)。
A.反应条件
B.反应物的状态
C.气体的密度
D.气体的颜色
(2)实验室可选用如图所示装置制取气体。

①请写出标有序号的仪器名称：a ______ 。
②实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为 ______ (填序号)，该反应的化学方程式为 ______ 。
③实验室制取二氧化碳时可选择装置B或C，与B相比较，C的主要优点是 ______ 。若用D进行排空气法收集氢气，则气体应从 ______ (填“c”或“d”)口进入。
(3)若利用E装置收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证 ______ 。
(4)现有5g大理石与足量稀盐酸完全反应(杂质不反应)，可产生1.76g的二氧化碳气体，计算该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
C、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：B。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】A 
【解析】解：塑料矿泉水瓶可以回收重新利用，因此属于可回收物。
故选：A。
根据垃圾的分类进行判断。
本题难度不大，考查了垃圾物质的分类，要根据垃圾的成分判断，属基础性知识考查题．

3.【答案】B 
【解析】解：A、加油站、面粉厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加油站、面粉厂严禁烟火，A正确；
B、室内起火，迅速打开门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧得更旺，B错误；
C、更换灯泡时，应先断开电源，防止触电，C正确；
D、实验操作，按要求规范进行，防止发生危险，D正确。
故选：B。
根据已有的安全措施以及防火、防爆的措施进行分析解答即可。
加强对安全措施的掌握是正确解答本题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以将硬水软化，故A正确；
B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，故B错误；
C、水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1，故C正确；
D、可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫多的是软水，反之，产生泡沫少的是硬水，故D正确；
故选：B。
A、根据硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而蒸馏可以除去水中的所有杂质，可以将硬水软化进行分析；
B、根据过滤只能除去水中的不溶性杂质进行分析；
C、根据水通电分解生成氢气和氧气的体积比为2：1进行分析；
D、根据可用肥皂水区分硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫多的是软水进行分析。
本题主要考查电解水实验等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

5.【答案】C 
【解析】解：A、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确。
D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、钠元素的名称是钠，符号为Na，故A错误；
B、钙元素的元素符号为Ca，故B错误；
C、银元素的元素符号是Ag，而Hg的名称是汞，故C错误；
D、钾元素的符号是K，故D正确。
故选：D。
根据书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析．
本题难度不大，考查元素符号的书写方法，熟记常见的元素符号、元素符号的含义是正确解答本题的关键．

7.【答案】C 
【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物；液态氧中只含有氧气一种物质，属于单质，故A错误；
B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物；铁粉中只含有铁一种物质，而铁是由铁原子直接构成的单质，属于单质，故B错误；
C、不锈钢中含有铁、铬等物质，属于混合物；五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，故C正确；
D、高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成的纯净物；汽水中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物，故D错误。
故选：C。
根据物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素进行分析。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。

8.【答案】D 
【解析】解：A、由“气”字旁可知，氢属于非金属元素，故A正确；
B、氢气燃烧产物只有水，非常环保，是最清洁的燃料，故B正确；
C、每个氢分子由2个氢原子构成，故C正确；
D、氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，故D错误。
故选：D。
A、根据“气”字旁，氢属于非金属元素据进行分析；
B、根据氢气燃烧产物只有水进行分析；
C、根据每个氢分子由2个氢原子构成进行分析；
D、根据氢气由氢分子构成进行分析。
本题主要考查元素的简单分类等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

9.【答案】D 
【解析】解：在化合物中钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

10.【答案】C 
【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、硫、氢原子个数分别为0、18、0，0，反应后的生成物中碳、氧、硫、氢原子个数分别为4、18、2、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个碳原子、12个氢原子和2个硫原子，则每个X分子由2个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为C2H6S。
故选：C。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断X的化学式。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：由图可知，该反应为氨气和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。
A、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意；
B、生成物甲和乙的质量比为：(30×4)：(18×6)=10：9，符合题意；
C、氧气中氧元素化合价为0，NO和水中氧元素均显−2价，故反应后氧元素的化合价降低，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选：B。
根据反应前后分子种类变化的微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、微粒的变化和反应的特点分析有关的问题。
本题属于微观示意图的考查，关键是能够根据小球代表的原子结构写出反应的方程式，然后根据相关的问题分析即可。

12.【答案】C 
【解析】解：A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，称量用到托盘天平、药匙，量取用到了量筒、胶头滴管，溶解时用到了烧杯和玻璃棒，故选项说法正确。
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，氯化钠的质量50g×6%=3g，故选项说法正确。
C、称量时氯化钠要放在托盘天平的称量纸上，防止污染试剂或损坏托盘天平，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤(计算、称量、量取、溶解)，进行分析判断。
B、根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，故A正确；
B、分别加入少量二氧化锰粉末，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，故B正确；
C、将铁丝、铜丝分别插入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝均与硫酸锌不反应，均无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，但是无法探究铜和铁的金属活动性顺序，故C错误；
D、点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，故甲烷中一定含氢元素，故D正确。
故选：C。
A、根据硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水，放出大量的热，溶液温度升高进行分析；
B、根据过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡进行分析；
C、根据铁丝、铜丝均与硫酸锌不反应，均无明显现象进行分析；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

14.【答案】B 
【解析】解：镁、铝、锌与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
14.4g1.2g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
54 6
14.4g1.6g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
14.4g0.4g
由以上分析可知，生成氢气质量是大于0.4g，小于1.6g，可能是1.2g。
故选：B。
根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。

15.【答案】N2  CaONa+、Cl− 
【解析】解：空气成分中体积分数最大的是氮气，化学式为N2；人体中含量最多的金属元素是钙，其氧化物为CaO；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，符号为：Na+、Cl−。故答案为：N2；CaO；Na+、Cl−。
根据空气成分中体积分数最大的是氮气，人体中含量最多的金属元素是钙，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，进行分析。
本题主要考查化学符号及其周围数字的意义，需要学生掌握标在元素符号不同位置的数字所代表的含义。

16.【答案】乳化  用锅盖盖灭(合理即可)4Al+3O2=2Al2O3 
【解析】解：用洗洁精能洗去餐具上的油污是因为洗洁精有乳化作用；炒菜时油锅中的油不慎着火，盖上锅盖或放入较多蔬菜灭火，可以隔绝氧气；铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。故答案为：乳化；用锅盖盖灭(合理即可)；4Al+3O2=2Al2O3。
根据洗洁精有乳化作用；炒菜时油锅中的油不慎着火，盖上锅盖或放入较多蔬菜灭火，可以隔绝氧气；铝制品有很好的抗腐蚀性能的原因是铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

17.【答案】828.09 
【解析】解：原子中，质子数=核外电子数，14=2+x+4，x=8。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09。
故答案为：
8；28.09。
根据原子中，质子数=核外电子数，
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

18.【答案】铁质灯杆  电  SiCl4+2H2Si+4HCl 
【解析】解：据图可知，图中属于金属材料的是铁质灯杆等；光伏发电原理是将太阳能转化为电能；高温下四氯化硅(SiCl4)和氢气发生置换反应生成单质硅Si和氯化氢。化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
故答案为：铁质灯杆；电；SiCl4+2H2Si+4HCl。
根据金属材料包括纯金属和合金，能量的转化以及化学反应的原理来分析。
本题难度不大，掌握金属材料的分类、化学方程式的书写方法是解题的关键。

19.【答案】CH4+2O22H2O+CO2  12 
【解析】解：甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2，化学反应前后元素质量不变，水中的氢元素质量和甲烷中氢元素质量相等，则水中氢元素的质量为18g×218×100%=2g，甲烷的质量为2g÷416×100%=8g，则原混合气体中一氧化碳的质量为20g−8g=12g。故答案为：CH4+2O22H2O+CO2；12。
根据甲烷和氧气点燃生成二氧化碳和水及质量守恒定律进行分析。
本题主要考查了学生对质量守恒定律的应用能力。

20.【答案】Al3CO+Fe2O32Fe+3CO2  灭火 
【解析】解：(1)由分析可知，C是铝，化学式为：Al。
(2)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
(3)物质D是二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火(合理即可)。
故答案为：
(1)Al；
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(3)灭火。
A∼F是初中常见物质，A、B、D、F均是氧化物。B是红棕色固体，则B是氧化铁；A、D是组成元素相同的气体氧化物，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则A是一氧化碳，D是二氧化碳，E是铁；C是地壳中含量最高的金属元素的单质，则C是铝；铝和氧化铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，则F是氧化铝；据此分析解答。
本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

21.【答案】解：(1)蔗糖在热水比在冷水中溶解得快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动越快；
(2)3000L氧气在加压的情况下可装入容积为20L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小。
故答案为：(1)分子在不断运动，温度越高，分子运动越快；
(2)分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小。 
【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

22.【答案】放热 
【解析】解：(1)物质燃烧时需要温度达到可燃物的着火点，白磷在试管中时没有燃烧，在生石灰中加入水后燃烧，温度达到白磷的着火点，此时白磷开始燃烧，说明生石灰和水反应过程剧烈放热，该反应为放热反应；
(2)图2中，a处和b处其他条件相同，但是a处的温度较低，b处的温度较高，导致a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
故答案为：(1)放热；
(2)温度达到可燃物的着火点。
(1)根据物质燃烧时需要温度达到可燃物的着火点进行分析；
(2)根据图2中，a处和b处其他条件相同，但是a处的温度较低，b处的温度较高，导致a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧进行分析。
本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

23.【答案】B 丙>甲=乙 
【解析】解：(1)A、面粉以固体小颗粒的形式分散于水中，形成悬浊液，故选项错误；
B、食盐以离子形式分散于水中，形成溶液，故选项正确；
C、植物油以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液，故选项错误；
故选：B。
(2)由甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知，在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是丙>甲=乙。
(3)甲溶液在t1℃时为饱和溶液，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，甲的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量都不变，溶液的溶质质量分数不变，故溶液中溶质的质量分数是：25g25g+100g×100%=20%。
故答案为：
(1)B；
(2)丙>甲=乙；
(3)20%。
(1)A、根据面粉以固体小颗粒的形式分散于水中，形成悬浊液来分析；
B、根据食盐以离子形式分散于水中，形成溶液来分析；
C、根据植物油以小液滴的形式分散于水中，形成乳浊液来分析；
(2)根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线来分析；
(3)根据将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃，甲的溶解度增大，但溶质和溶剂的质量都不变来分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

24.【答案】解：(1)黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小。
(2)金属活动性顺序铝>铁>银，向含有AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后，不能与硝酸铝发生反应，因此滤液中的溶质为Al(NO3)3和Fe(NO3)2，过滤向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有铁，即加入的铁粉过量。
故答案为：(1)比较黄铜和铜的硬度大小；
(2)滤液中的溶质为Al(NO3)3和Fe(NO3)2；Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2(或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。 
【解析】(1)根据黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小进行分析；
(2)根据金属活动性顺序铝>铁>银，向含有AgNO3、Al(NO3)3混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后，不能与硝酸铝发生反应进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

25.【答案】D 铁架台  A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑能随时控制反应的发生和停止  d 氧气，将带火星的小木条放入集气瓶中，小木条复燃，则证明该气体是氧气(或二氧化碳，将澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳) 
【解析】解：(1)实验室选择制取气体的发生装置需要考虑反应条件、反应物的状态，收集装置需要考虑气体的密度、溶解性、是否与空气发生反应、是否与水反应，故选D；
(2)①a为铁架台；
②实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为固固加热型，故选A；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
③B或C都为固液常温型，C中多一个多孔隔板，优点是控制反应的发生与停止；氢气的密度比空气小，故需要从d进；
(3)无色无味的气体初中学习较多是二氧化碳、氧气等，故验证氧气，其方法是将带火星的小木条放入集气瓶中，小木条复燃，则证明该气体是氧气或者二氧化碳，将澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；
(4)设大理石中碳酸钙的质量为x。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
           100 44
            x1.76g
10044=x1.76g
x=4g
大理石中碳酸钙的质量分数为：4g5g×100%=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
故答案为：(1)D；
(2)①铁架台；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
②A；
③能随时控制反应的发生和停止；d；
(3)氧气，将带火星的小木条放入集气瓶中，小木条复燃，则证明该气体是氧气(或二氧化碳，将澄清石灰水倒入集气瓶中，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳)；
(4)80%。
(1)根据实验室选择制取气体的装置考虑的因素来分析；
(2)根据仪器的名称、反应物的状态与反应的条件、化学反应的原理、装置的特点以及氢气的性质来分析；
(3)根据气体的性质以及检验方法来分析；
(4)根据化学方程式以及题干数据来分析计算解答。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。