2022-2023学年江苏省盐城市建湖县九年级（上）期末化学试卷（含解析）

这是一份2022-2023学年江苏省盐城市建湖县九年级（上）期末化学试卷（含解析），共23页。
2022-2023学年江苏省盐城市建湖县九年级（上）期末化学试卷
得分

注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列物质属于空气污染物的是(    )
A. 氧气 B. 二氧化硫 C. 二氧化碳 D. 氮气
2. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是(    )


A. 氢氧化钠 B. 硝酸钾 C. 硝酸铵 D. 氯化钠
3. 如图所示实验操作正确的是(    )
A. 过滤
B. 检查装置的气密性
C. 倾倒液体
D. 滴加少量的液体
4. 物质的性质决定物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系不正确的是(    )
A. 干冰易升华，作制冷剂 B. CO具有可燃性，用作炼铁的还原剂
C. 铜有良好导电性，可用做导线 D. 洗洁精能乳化油污，可用于洗餐具
5. 水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法正确的是(    )
A. 只有固体和液体物质可以作为溶质 B. 长期放置不分层的液体就是溶液
C. 用于消毒的碘酒是碘的水溶液 D. 溶液中溶质可以是一种或者多种
6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列客观事实的微观解释正确的是(    )
A. 变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起——乒乓球内分子变大
B. H2O在通电条件下产生H2——水分子中有H2
C. 冰水共存物属于纯净物——冰和水都是由水分子构成
D. 降温使水结成冰——低温导致水分子静止不动
7. 图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是(    )

A. 镓属于金属元素 B. 镓的离子符号为Ga+3
C. 镓原子易失去电子 D. 镓原子结构示意图中x=3
8. 2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是(    )
A. 青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B. 青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的
C. 青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D. 青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
9. 下列关于碳单质和碳的氧化物说法正确的是(    )
A. 碳燃烧只生成二氧化碳
B. 用煤炭取暖时，在室内放一盆水就可以防止一氧化碳中毒
C. 金刚石、石墨和C60都由碳原子直接构成
D. 一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化
10. 下列对某一主题知识归纳有错误的是 (    )
A.化学与环境
B.生活常识
工业废水--须处理后再排放
不当使用化石燃料--会对环境造成影响
厨房煤气泄漏--立即打开排气扇
暖水瓶中的水垢--可用食醋除去
C.化学之最
D.初中化学的“三”
地壳中含量最多的元素--氧
天然存在最硬的物质--金刚石
构成物质的三种粒子--分子、原子和离子
单质可分为三类--金属、非金属和稀有气体

A. A B. B C. C D. D
11. 20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体M，充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时剩余固体M的质量。测定结果记录如表，下列说法错误的是(    )

溶液的温度/℃
20
35
50
65
75
剩余固体M的质量/g
10.4
8.0
5.0
0
0

A. 35℃时，烧杯中M溶液的质量是57g
B. 65℃时，烧杯中M溶液一定是饱和溶液
C. 50℃时，使烧杯中固体全部溶解，至少加入25g水
D. 由20℃数据分析，M物质是可溶物质
12. 下列实验方法能达到实验目的的是 (    )
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为N2
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C
除去中O2的CO2
将气体通过灼热的铜网
D
配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
计算，称量5.0g氯化钠固体，量取45.0mL水，搅拌溶解

A. A B. B C. C D. D
13. 下列图像能正确表示对应变化关系的是(    )
A. 利用红磷燃烧测量空气中氧气含量，集气瓶中压强随时间变化
B. 等质量的镁和氧气充分反应
C. 水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系
D. 加热氯酸钾和二氧化锰过程中氯化钾在混合物里的质量分数(n%)随时间的变化
14. 某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是(    )
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27

A. 该反应为分解反应
B. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C. 表中“待测”值为5
D. X中含有氧元素
15. 已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a。现将44gX充分燃烧，反应中有关物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是(    )
A. 1个碳原子的质量为12a
B. 反应中O2与CO2的质量比为5：3
C. 物质X的化学式为C3H8O
D. 生成H2O的质量为72g
16. 金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。
(1)工业制取钛(Ti)中的一个反应为；TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X的化学式为        。
(2)某同学用如上图所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是        。
(3)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更        ；铁制品表面刷漆，主要是为了防止铁制品与        接触而锈蚀。
17. 化学与生活密切相关。

Ⅰ.分析图1实验。
(1)回答下列问题。
①能够发生燃烧的是        (选填“a”“b“或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是        (填字母序号)。
A.温度降低
B.氧气耗尽
C.试管内产生了二氧化碳气体
②试管口的小气球可以防止        (填化学式)进入空气，从而使该实验绿色环保。
(2)可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸。下列混合物遇明火可能发生爆炸的        (填字母序号)。
A.甲烷和空气
B.氢气和氮气
C.一氧化碳和氧气
D.一氧化碳和甲烷
(3)强化安全发展观念，提升全民安全素质，预防灾难事故发生，是化学不可忽视的学科任务。下列做法中，不符合安全要求的是        (填字母序号)。
A.高楼火灾时，立即乘坐电梯逃生
B.煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅
C.进入加油站，严禁吸烟或打电话
Ⅱ.农业配制无土栽培营养液，一般先配制成浓缩贮备液后，再用大量水稀释使用。
(4)某校实验小组欲在实验室配制浓缩营养液100g，该营养液中硝酸钾质量分数为16%。请回答：
①图2中还缺少的一种玻璃仪器是        。
②下列操作会导致所配的溶液溶质质量分数偏低的是        。
A.硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质
B.烧杯内有水
C.用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数
D.把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出
(5)请根据如图3甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
①甲的饱和溶液中混有少量的乙杂质，提纯甲可采用的方法是        。
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是        。
③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大质量由大到小的顺序是        。
18. 如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。

(1)图D中仪器a的名称是        。
(2)若选用A装置作为发生装置制取氧气时，往长颈漏斗中应加入反应物的化学式为        。
(3)实验室制取二氧化碳的药品是        ，收集装置选用        (填装置序号，下同)，请简述判断二氧化碳已收集满的方法        。
(4)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，应选择的发生装置是        ，可用图F装置收集甲烷，甲烷应从        (填“a”或“b”)端通入。
19. 某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题：

(1)“混合加热室”发生的主要是物理变化的原因是 ______。
(2)生产流程中可循环利用的物质是 ______(写化学式)。
(3)“氧化室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 ______(写元素符号)。
(4)“电解室”中发生反应的化学方程式是 ______。
(5)“电解室”中产生的氢气是一种理想新能源，但目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一
是 ______(填字母)。
a.制取成本高
b.产物无污染
c.燃烧热值高
20. 类比法是化学研究物质的重要方法之一，草酸(H2C2O4)的化学性质与碳酸相似，受热分解后得到三种氧化物，某兴趣小组对草酸的有关性质进行了探究。
【提出猜想】猜想一：草酸也能使紫色石蕊试液变红色；
猜想二：三种氧化物可能是CO2、CO和        (填化学式)。
【查阅资料】Ⅰ.无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变成蓝色。
Ⅱ.向氯化钯溶液中通入CO，会产生黑色沉淀。
【实验探究】兴趣小组为验证猜想二，将草酸受热后得到的气体，依次通过如图的A、B、C装置。

【实验结论】当观察到装置A中变蓝、B中变浑浊、C中        的实验现象时，证明猜想二是正确的。写出B中发生反应的化学方程式        。
【实验反思】①根据实验结论，从环保角度考虑，实验中还有一个缺陷，处理方法是        。
②草酸受热分解化学方程式为        。
【拓展提升】某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

①反应生成二氧化碳的质量为        。
②固体混合物中碳酸钠的质量为        。
③本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、氧气是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；因此二氧化硫属于空气污染物，故选项正确；
C、二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
D、氮气是空气的成分，不是空气污染物；故选项错误；
故选：B。
本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C 
【解析】解：向烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明加入的物质溶于水吸热，温度降低。
A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，故选项错误。
B、硝酸钾溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，故选项正确。
D、氯化钠溶于水温度几乎无变化，故选项错误。
故选：C。
向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，说明加入了物质溶于水吸热，进行分析判断。
本题难度不大，明确选择的物质溶于水吸热、了解常见物质溶于水的温度变化是正确解答本题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
故选：B。
A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】B 
【解析】解：A、干冰易升华，吸收热量，使周围温度降低，可作制冷剂，故A正确；
B、CO用作炼铁的还原剂，是因为CO具有还原性，而不是可燃性，故B错误；
C、铜做导线是因为铜具有良好的导电性，故C正确；
D、洗洁精具有乳化作用，能除去餐具上的油污，故D正确。
故选：B。
A、根据干冰易升华，吸收热量，使周围温度降低，可作制冷剂进行分析；
B、根据一氧化碳具有还原性，而不是可燃性进行分析；
C、根据铜具有良好的导电性进行分析；
D、根据洗洁精具有乳化作用进行分析。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

5.【答案】D 
【解析】解：A、不是只有固体和液体物质可以作为溶质，气体也可以作溶质，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，故选项说法错误；
B、长期放置不分层的液体不一定就是溶液，如也可能是某一液体纯净物，故选项说法错误；
C、碘酒是碘的酒精溶液，而不是碘的水溶液，故选项说法错误；
D、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液中溶质可以是一种或多种，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据溶质的状态来分析；
B、根据溶液的概念来分析；
C、根据溶液的组成来分析；
D、根据溶液中溶质的种类来分析。
本题考查了溶液的组成、性质等，难度不大。

6.【答案】C 
【解析】解：A、变瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选项解释错误。
B、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项解释错误。
C、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都是由水分子构成，故选项解释正确。
D、降温使水结成冰，水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】B 
【解析】解：A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
B、镓原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的镓离子，镓的离子符号为Ga3+，故选项说法错误。
C、镓原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。
D、原子中，质子数=核外电子数，x=31−2−8−18=3，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据金属元素名称一般有“钅”字旁，进行分析判断。
B、离子的表示方法：在表示该离子元素符号的右上角标出离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1省略不写。
C、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
D、根据原子中，质子数=核外电子数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

8.【答案】A 
【解析】解：A.两物质均是由分子构成的，分子是由原子构成的，由化学式可知，一个双氢青蒿素分子比一个青蒿素分子多两个氢原子，故A错误；
B.由二者的化学式可知，二者都由碳、氢、氧三种元素组成的，故B正确；
C.由青蒿素(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)化学式可知，二者分子中碳、氧原子个数比都为15：5=3：1；故C正确；
D.青蒿素中氧元素的质量分数=16×512×15+1×22+16×5×100%，双氢青蒿素中氧元素的质量分数=16×512×15+1×24+16×5×100%，可见青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大，故D正确．
故选A．
A.根据物质的分子结构来分析；
B.根据物质的组成来分析；
C.根据分子结构来分析；
D.根据元素的质量分数计算方法来分析．
本题主要考查化学式的意义、根据化学式确定组成物质元素之间的质量关系、及相对分子质量计算方法的掌握，进行解题的能力．

9.【答案】D 
【解析】解：A、碳燃烧不是只生成二氧化碳，燃烧不充分还能生成一氧化碳，故选项说法错误。
B、一氧化碳难溶于水，用煤炭取暖时，在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项说法错误。
C、金刚石、石墨都由碳原子直接构成，C60是由碳60分子构成的，故选项说法错误。
D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断。
C、根据金刚石、石墨和C60的微观构成，进行分析判断。
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握一氧化碳和二氧化碳的化学性质、碳的化学性质、一氧化碳难溶于水等是正确解答本题的关键。

10.【答案】B 
【解析】解：A、工业废水必须处理后再排放，否则会造成水体污染，不当使用化石燃料会产生大量有害气体，对环境造成影响，故A正确；
B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故厨房煤气泄漏，不能立即打开排气扇，应关闭阀门，打开门窗；暖水瓶中的水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁都能与食醋反应，可用食醋除去，故B错误；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，金刚石因其原子排列紧密，是天然存在硬度最大的物质，故C正确；
D、分子、原子、离子都可直接构成物质，单质可分为金属、非金属和稀有气体，故D正确。
故选：B。
A、根据工业废水必须处理后再排放，否则会造成水体污染，不当使用化石燃料会产生大量有害气体，对环境造成影响进行分析；
B、根据煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故厨房煤气泄漏，不能立即打开排气扇，应关闭阀门，打开门窗；暖水瓶中的水垢主要是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁都能与食醋反应，可用食醋除去进行分析；
C、根据地壳中含量最多的元素是氧元素，金刚石因其原子排列紧密，是天然存在硬度最大的物质进行分析；
D、根据分子、原子、离子都可直接构成物质，单质可分为金属、非金属和稀有气体进行分析。
本题难度不大，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识、选用排除法(即只要发现选项中说法有错误，即可确定该选项)是正确解答本题的关键。

11.【答案】B 
【解析】解：A、35℃时，剩余固体是8g，原来溶液中溶解15g，因此会有7g溶解，溶剂是50g，所以烧杯中M溶液的质量是50g+7g=57g，故A不符合题意；
B、65℃时，烧杯中M溶液中没有剩余固体，但是因为没有后续加入溶质，所以无法确定溶液是不是饱和溶液，故B符合题意；
C、50℃时，剩余固体是5g，溶解了10g，也就是50g水中最多溶解了10gM物质，即25g水中最多能溶解M的量为5g，因此剩余固体M5g要想全部溶解，至少需要加入25g的水，故C不符合题意；
D、20℃时M物质溶解了4.6g，即100g水中溶解了9.2g，是可溶物质，故D不符合题意；
故选：B。
A、根据35℃时，剩余固体是8g，原来溶液中溶解15g进行分析；
B、根据65℃时，烧杯中M溶液中没有剩余固体进行分析；
C、根据50℃时，剩余固体是5g，溶解了10g，也就是50g水中最多溶解了10gM物质进行分析；
D、根据20℃时M物质溶解了4.6g进行分析。
本题主要考查溶解度的计算，注意结合溶解度的概念进行解题。

12.【答案】D 
【解析】解：A、氮气不能燃烧也不支持燃烧，但不燃烧也不支持燃烧的气体不一定是氮气，也可能是二氧化碳等，故无法用燃着的木条检验氮气，故A错误；
B、氢气和甲烷燃烧都会生成水，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁都会有水珠生成，无法鉴别，故B错误；
C、铜丝加热后，O2会与铜丝反应，但CO2不会与铜丝反应，无法除去杂质，故C错误；
D、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为50g×10%=5.0g，需要水45.0g，即45mL，在烧杯中搅拌溶解，故D正确。
故选：D。
A、根据氮气不能燃烧也不支持燃烧，但不燃烧也不支持燃烧的气体不一定是氮气，还可能是二氧化碳等进行分析；
B、根据氢气和甲烷燃烧都会生成水进行分析；
C、根据铜丝加热后，氧气会与铜丝反应，但二氧化碳不会与铜丝反应进行分析；
D、根据配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要溶质的质量为50g×10%=5.0g，需要水45.0g进行分析。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.【答案】A 
【解析】解：A、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。
B、等质量的镁和氧气反应生成氧化镁，根据反应的化学方程式：

48     32        80
则等质量的镁和氧气反应，镁完全反应，氧气有剩余，故选项图像错误。
C、通电分解水，生成氢气和氧气的体积(而不是质量)之比为2：1，故选项图像错误。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，氯化钾从0开始生成，则其在剩余固体中的质量分数由0起点，故选项图像错误。
故选：A。
A、根据红磷燃烧放出大量的热，随着反应的进行氧气被消耗，压强逐渐减小，进行分析判断。
B、根据镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论(正氧负氢、氢二氧一)，进行分析判断。
D、根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。

14.【答案】D 
【解析】解：A、反应物和生成物都是两种，不属于分解反应，该选项说法不正确；
B、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：27g=44：27，该选项说法不正确。
C、表中“待测”值为：70−48=22，该选项说法正确；
D、根据反应前后元素的种类不变可以知道在X中含有碳元素和氢元素，由于44g二氧化碳中含有氧元素的质量是44g×3244=32g，36g水中含有的氧元素质量是27g×1618=24g，所以生成物中氧元素的质量是32g+24g=56g，比反应的氧气质量48g大，故X中一定含有氧元素，该选项说法正确；
故选：D。
反应后X质量减少23g，是反应物；
反应后二氧化碳增加44g，是生成物；
反应后水增加27g，是生成物；
根据质量守恒定律可知，氧气是反应物，参加反应的氧气质量为：44g+27g−23g=48g．
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

15.【答案】D 
【解析】解：A、已知32gO2、44gCO2中所含分子数均为a，一个氧原子的质量为322ag，设1个碳原子的质量为y，44g=y×a+2a×322ag，则y=12ag，故选项说法错误。
B、反应中O2与CO2的质量比为(5×32)：(3×44)=40：33，故选项说法错误。
C、将44gX充分燃烧，X分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子的个数比为a：5a：3a：4a=1：5：3：4，反应的化学方程式为，可推出X的化学式为C3H8，故选项说法错误。
D、由反应的化学方程式可知，C3H8和H2O的质量比为44：72，则44gX充分燃烧，生成H2O的质量为72g，故选项说法正确。
故选：D。
根据将44gX充分燃烧，X分子、氧分子、二氧化碳分子、水分子的个数比为a：5a：3a：4a=1：5：3：4，结合题意进行分析判断。
本题有一定难度，明确反应中四种物质的分子个数比为1：5：3：4是正确解答本题的关键。

16.【答案】SO3  Cu、AgNO3溶液(合理即可)  大  氧气(或空气)和水 
【解析】解：(1)由反应的化学方程式可知，反应前钛原子、氟原子、氢原子、硫原子和氧原子的个数分别为1、4、4、2、8，反应后钛原子、氟原子、氢原子、硫原子和氧原子的个数分别为1、4、4、0、2，2X中含有2个硫原子和6个氧原子，故X的化学式为：SO3；
(2)因为铜的金属活动性比银强，所以可将铜丝放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，可验证铜的金属活动性比银强；
(3)合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，其硬度更大，铁制品表面刷漆，主要是为了防止铁制品与氧气(或空气)和水接触而锈蚀。
故答案为：(1)SO3；
(2)Cu、AgNO3溶液(合理即可)；
(3)大；氧气(或空气)和水。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据金属的活动性顺序来分析；
(3)根据合金的性质以及铁锈蚀的条件与防锈原理来分析。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属活动性顺序应用、合金的性质、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。

17.【答案】a  B  P2O5  AC  A  玻璃棒  AB  降温结晶  丙>乙>甲  乙>甲>丙 
【解析】解：(1)燃烧条件为有可燃物、温度达到可燃物的着火点、有氧气，a处有可燃物白磷、水温为80℃达到白磷的着火点，容器中有空气(或氧气)，所以a处能燃烧，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是装置中的氧气太少，很快耗尽导致；试管口的小气球可以防止白磷燃烧的产物P2O5，进入空气，从而使该实验绿色环保，
(2)A、甲烷和空气遇明火可能爆炸，故选项A符合题意；
B、氢气和氮气，没有氧气，遇明火不会燃烧爆炸，故选项B不符合题意；
C、一氧化碳和氧气遇明火可能爆炸，故选项C符合题意；
D、一氧化碳和甲烷，没有氧气，遇明火不会燃烧爆炸，故选项D不符合题意；
故选：AC。
(3)A、高楼火灾时，严禁乘坐普通电梯逃生，不符合安全要求；
B、煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅，符合安全要求；
C、进入加油站，严禁吸烟或打电话，符合安全要求；
故选：A。
(4)①分析可得，图1中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒；
②A、硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，硝酸钾的有效成分不足，会导致所配的溶液溶质质量分数偏低；
B、烧杯内有水，水的量偏多，会导致所配的溶液溶质质量分数偏低；
C、用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数，量取水的量偏少，会导致所配的溶液溶质质量分数偏高；
D、把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出，因为溶液是均一、稳定的，所配的溶液溶质质量分数不变；
故选：AB。
(5)①甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，甲的饱和溶液中混有少量的乙杂质，提纯甲可采用的方法是降温结晶；
②t2℃时，溶解度甲>乙>丙，故甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲；
③t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，乙的溶解度大于甲，丙的溶解度随温度降低而增大，但乙的溶质的量还是最小的，所得溶液的溶质质量分数由大质量由大到小的顺序是乙>甲>丙。
故答案为：(1)①a；B；
②P2O5；
(2)AC；
(3)A；
(4)①玻璃棒；
②AB；
(5)①降温结晶；
②丙>乙>甲；
③乙>甲>丙。
(1)根据燃烧条件为有可燃物、温度达到可燃物的着火点、有氧气，a处有可燃物白磷、水温为80℃达到白磷的着火点，容器中有空气(或氧气)进行分析；
(2)根据氢气和氮气，没有氧气，遇明火不会燃烧爆炸，一氧化碳和氧气遇明火可能爆炸，一氧化碳和甲烷，没有氧气，遇明火不会燃烧爆炸进行分析；
(3)根据煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅，进入加油站，严禁吸烟或打电话进行分析；
(4)根据图1中还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒，硝酸钾固体中含有不溶于水的杂质，硝酸钾的有效成分不足，用量筒取水的体积时采用俯视的方法读数，量取水的量偏少，溶液是均一、稳定的进行分析；
(5)根据甲的溶解度受温度影响变化较大，乙的溶解度受温度影响变化较小，t2℃时，溶解度甲>乙>丙，故甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，乙的溶解度大于甲，丙的溶解度随温度降低而增大，但乙的溶质的量还是最小的进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

18.【答案】集气瓶  H2O2  大理石(或石灰石)和稀盐酸  D  将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满  B  a 
【解析】解：(1)仪器a的名称是集气瓶；
(2)A装置是固液不加热型装置，适用于实验室过氧化氢溶液制氧气，故长颈漏斗中应加入的反应物为过氧化氢溶液；
(3)实验室用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳；二氧化碳密度大于空气，能溶于水，应选择向上排空气法收集，故选D；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
(4)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷，反应物为固体，反应条件需要加热，应选择固体加热型装置，故选B；甲烷密度小于水且不与水反应，在上方聚集，应从短管进气，水从长管排出，故应从a端通入。
故答案为：(1)集气瓶；
(2)H2O2；
(3)大理石(或石灰石)和稀盐酸；D；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满；
(4)B；a。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据气体的发生装置确定所需药品；
(3)根据实验室制取二氧化碳的药品、二氧化碳的收集方法、验满方法来分析；
(4)根据反应物的状态与反应的条件确定发生装置、根据气体的性质确定收集方法。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

19.【答案】加热后主要是MnO2和KOH的熔融物，并没有产生新物质  KOH  O、Mn  2K2MnO4+2H2O− 通电  2KMnO4+H2↑+2KOH  a 
【解析】解：(1)“混合加热室”是MnO2和KOH融合的过程，没有新物质生成，发生的主要是物理变化；
(2)分析流程图信息可知，生产流程中可循环利用的物质是KOH；
(3)氧化室中二氧化锰中锰元素显+4价，锰酸钾中锰元素显+6价，反应物中氧元素显−2价，生成物氧气中氧元素是零价，所以“氧化室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素是氧元素、锰元素；
(4)电解室中反应物是锰酸钾、水，生成物是高锰酸钾、氢氧化钾、氢气，所以方程式是：发生的反应是2K2MnO4+2H2O− 通电  2KMnO4+H2↑+2KOH；
(5)“电解室”中产生的氢气是一种理想新能源，但目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因之一是制取成本高。
故答案为：(1)加热后主要是MnO2和KOH的熔融物，并没有产生新物质；
(2)KOH；
(3)O、Mn；
(4)2K2MnO4+2H2O− 通电  2KMnO4+H2↑+2KOH；
(5)a。
(1)依据是否有新物质生成分析；
(2)依据流程图信息分析；
(3)根据氧化室中的反应物、生成物进行分析；
(4)依据电解室内反应原理分析；
(5)根据制取氢气的成本高，氢气在贮存、运输等方面还存在技术上的困难进行分析。
本题难度不大，了解流程图过程，知道物理变化与化学变化的区别，方程式的书写方法，化合价的计算方法等是正确解答本题的关键。

20.【答案】H2O  有黑色沉淀生成  Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O  将尾气点燃    4.4g  10.6g 
【解析】解：【提出猜想】猜想二：氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；根据据质量守恒定律反应前后元素种类不变可知：草酸由碳、氢、氧三种元素组成，故其分解生成的三种氧化物可能是CO2、CO和H2O，故填H2O；
【实验结论】因为一氧化碳通入氯化钯溶液中会生成黑色沉淀，故可用来检验一氧化碳，为证明猜想二是正确的，则反推观察到的现象是装置C中出现黑色沉淀；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验反思】①因为产物有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，故应在装置末端加一个燃着的酒精灯，将尾气点燃；
②草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应的方程式为；
【拓展提升】①根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量为20g+90g+100g−5.6g−200g=4.4g；
②设固体混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                                      44
x                                         4.4g
10644=x4.4g
x=10.6g
故固体混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
③因为盐酸和碳酸钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠的质量和混合物中原有的氯化钠的质量之和；
设反应生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
                         117 44
                          y 4.4g
11744=y4.4g
y=11.7g
故反应生成的氯化钠的质量为11.7g；
氯化钠的总质量为20g−5.6g−10.6g+11.7g=15.5g；
则本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是15.5g200g×100%=7.75%。
故答案为：【提出猜想】H2O；
【实验结论】有黑色沉淀生成；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验反思】①将尾气点燃；
；
【拓展提升】①4.4g
②10.6g；
③7.75%。
【提出猜想】根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；根据据质量守恒定律反应前后元素种类不变进行分析；
【实验结论】根据一氧化碳通入氯化钯溶液中会生成黑色沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，进行分析；
【实验反思】①根据产物有一氧化碳生成，一氧化碳有毒进行分析；
②根据草酸受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水进行分析；
【拓展提升】①根据质量守恒定律进行分析；
②根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑进行分析；
③根据盐酸和碳酸钠恰好完全反应，故反应后溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的总质量为反应生成的氯化钠的质量和混合物中原有的氯化钠的质量之和进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。