河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题（含答案解析）

这是一份河北省衡水中学2017年高考押题理综化学试题（含答案解析），共15页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，下列关于有机物的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2017年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试（Ⅰ）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59
第Ⅰ卷
一、 选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是
A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品
B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效
8.利用H2和O2制备H2O2的原理
①H2（g）+A（1）B（1）H1 ②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1） H2
已知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行。下列说法正确的是
A.H2＞0
B.B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）的H＜0
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1
B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应
C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，但二者原理不同
D. 和C4H10的二氯代物的数目相同（不含立体异构）
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三种元素形
成一种化合物M，25℃时，0.1mol·L-1的溶液中.下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y＜Z＜W
B.X分别与Z、W形成的化合物中，所含化学键类型相同
C.X、Y形成最简单化合物的电子式为X:：X
D.Z分别与X、W均可形成具有漂白性的化合物
11. 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是
选项
实验操作
形象及结论
A
将AlCl3溶液加热蒸干
得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B
将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C
用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数
所量取的浓硫酸体积偏大
D
向Fel2溶液中通入少量Cl2
溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+
12.以二甲醚（CH3OCH3）酸性燃料电池为电源，电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。
已知：a电极的反应式为O2+4H-+4e-══2H2O,下列说法不正确的是

A.b电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e--══2CO2↑+12H-
B.试剂A为饱和食盐水，试剂B为稀溶液
C.阳极生成1mo1气体时，有1mol离子通过离子交换
D.阴极生成1mo1气体时，理论上导线中流过2mole-
13.化学上常用AG表示溶液中的1g.25℃时，用0.0100mol·L-1的溶液滴定20.00mL
0.0100mol·L-1的HNO2溶液，AG与所加溶液的
体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是
A.D点溶液的pH=11.25
B.B点溶液中存在c（H+）-c（NO-）=c（NO）-c（HNO2）
C.C点时，加入溶液的体积为20mL
D.25℃时，HNO2的电离常数=1.0×10-55
26. （14分）TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计
实验如下（加持装置略下）：

A B C D E F
相关信息如下表所示：

熔点/℃
沸点/℃
密度/（g·cm-3）
水溶性
TiCl4
-25
136
1.5
易水解，能溶于有机溶剂
CCl4
-23
76.8
1.6
难溶于水
请回答下列问题：
（1） 按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为 （填仪器接口字母）.
（2） 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品：
（按正确的顺序填入下列操作的字母）。
A.关闭分液漏斗活塞 B.停止加热，充分冷却
C.打开分液漏斗活塞 D.加热装置D中陶瓷管
实验时，当观察到 时，开始进行步骤D。
（3） 装置A中导管m的作用为 。
（4） 装置C的作用为 。
（5） 装置D中除了生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为
。
（6） 设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4
。
（7） 制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为 。
27.（14分）某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物）
制备，并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示。
表1 部分难溶电解质的溶度积常数（25℃） 表2 原料价格
物质
价格/（元·吨-1）
漂液（含25.2％）
450
双氧水（含30％H2O3）
2400
烧碱（含98％）
2100
纯碱（含99.5％Na2CO3）
600
物质

物质

Fe(OH)3
4.0×10-38

6.3×10-36
Fe(OH)2
1.8×10-16

1.6×10-24
Al(OH)3
1.0×10-33

8.0×10-28
Ni(OH)2
2.0×10-15

3.2×10-18






请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是 。
（2）“试剂a”的名称为 ；选择该试剂的理由是 。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为 。
（4）欲使溶液中Fe3+和Al3+的浓度均小于等于1.0×10-6mol·L-1,需“调节pH”至少为 。
（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为 。
（6）整个流程中，可回收的金属化合物为 （填化学式）。
（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池。放电时，该电池的总反应为+MH══Ni(OH)2+M，
当导线中流过2mol电子时，理论上负极质量减少 g。充电时的阳极反应式为
。
28.（15分）1,2二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法生产，主要副产
物为3-氯丙烯（CH2═CHCH2Cl），反应原理为
i.CH2═CHCH3(g)+Cl2(g)CH2C1CHC1CH3(g)H1=-134kJ·mo1-1
iiCH2═CHCH3(g)+C12(g)CH2═CHCH2C1(g)+HC1(g)H2=-102kJ·mo1-1
已知：相关化学键的键能数据如下表所示：
化学键
C━C
C━C
C━C1
C1━C1
E/(·mo1-1
611

328
243

请回答下列问题：
（1）由反应i计算出表中= 。
（2）一定温度下，密闭容器中发生反应i和反应ii。达到平衡后增大压强，CH2C1CHC1CH3的产率
（填“增大”“减小”或“不变”），理由是
。
（3）T1℃时，向10L恒容的密闭容器中充入1mo1CH2═CHCH2C1和2mo1 HC1,只发生反应CH2═CHCH2C1
（g)+HC1（g)CH2C1CHC1CH3(g) H3。5 min 反应达到平衡，测得0～5 min内，用
CH2C1CHC1CH3表示的反应速率v（CH2C1CHC1CH3）=0.016mo1·L-1·min-1。
①平衡时，HC1的体积分数为 （保留三位有效数字）。
②保持其它条件不变6 min时再向该容器充入0.6mo1 CH2═CHCH2Cl、0.2mo1 HC1和0.1mo1
CH2C1CHC1CH3，则起始反应速率（HC1） （填“＞”“＜或“=”）（HC1）
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2═CHCH3和C12发生反应ii。设起始的
平衡时CH2的体积分数（φ）与温度（T）、w的关系如图甲所示。W=1
时，正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图乙所示。

甲 乙
①图甲中 （填“＞”“＜”“=”）1。
②图乙中，表示正反面平衡常数的曲线为 （填“A”“B”）,理由为
。
③T1K下，平衡时= 。
（5）起始时向某恒容器中充入1mo1 CH2=CHCH3和1mo1 C12，发生反应ii达到平衡时，容器内气体
压强 （填“增大”“减小”“不变”）。
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途。
请回答问题：
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为 ；其最外层电子的电子云
形状为 。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O俗称摩尔盐。其阴离子的VSEPR模型名称为 。
（3）Fe(CO)5可用催化剂、汽油抗暴剂等。其分子中键和键的数目之比为 。CO
的沸点高于N2的原因是 。
（4）碳元素可形成多种单质。
①石墨烯是从石墨中剥离出来的由单层碳原子构成的平面结构新型碳
材料。其中碳原子的杂化方式为 。
②金刚石的晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数的值
为 NA.则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 ；
1cm3晶体的平均质量为 g（列出计算式即可）。
36. [化学—选修5；有机化学基础]（15分）
以A、B两种烃为原料，合成治疗高血脂药物M的路线图如下所示（部分反应条件和试剂略去）：



已知：①A的密度是同条件下H2密度的13倍；
②（R表示烃基）。

③ （R1和R2表示烃基）。

请回答下列问题：
（1）B的化学名称为 .E中官能团的结构式为 。
（2）L的结构简式为 ，M个核磁共振氢谱中有 组吸收峰。
（3）A→C的反应类型为 。
（4）l的分子中最多有 个碳原子在同一平面上
（5）J→K的化学方程式为 。
（6）有机物N比L少三个CH2基团，同时满足下列条件的N的同分异构体有 种（不考虑立体异
构）。
①苯环上有两个取代基
②能与FeC13溶液发生显色反应
③能与NaHCO3溶液反应生成CO2

（7）参照上述合成路线和信 以和乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-甲基丙酸乙

醇的和成路线：
。
7. D【解析】水晶不属于硅酸盐产品，A项错误；医用酒精和葡萄糖注射均为溶液，不可用丁达尔效应区分，
B项错误；氯水消毒杀菌是利用其氧化性，食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌细胞失水，二者原理不同，
C项错误；铵盐和K2CO3会发生反应，生成的二氧化碳、氨气挥发而降低肥效，D项正确。
8. D【解析】反应②能自发进行，其S＜0，则H2＜0，A项错误；H2和O2制备H2O2的总反应为H2（g)+O2
（g)H2O2(l)则A为催化剂.B为中间产物.B项错误；反应①能自发进行，其S＜0，则H1＜0，正
反应的活化能小于逆反应的活化能，C项错误；H2（g)+O2H2O2()的H=H1+H2＜0.D项正确.
9. B【解析】乙烷分子中含有2个甲基.新戊烷分子中含有4个甲基，二者所含甲基数目之比为1:2.A项错
误甲苯能与H2发生加成反应，能燃烧发生氧化反应，能与C12、Br2、浓硝酸等在一定条件下发生取代反
应.B项正确；聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，C项错误；的二氯代
物有12种，C4H10的二氯代物有9种，D项错误。
10. D【解析】由信息可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na,则简单离子半径：Na+＜O2-＜N3-，A项错误；
H2O和H2O2中含有共价键，中含有离子键，B项错误；NH3的电子式为,C项错误；H2O2
和 Na2O2有漂白性，D项正确。
11. C【解析】由于AC3水解生成的HC挥发而促进水解，所以蒸发溶剂后所得固体为A（OH)3，A项错
误；酸性条件下有强氧化性，能将SO23-氧化为氧化为,B项错误；用量简量取一定体
积的液体时，仰视读数，液面高出刻度线，液体体积偏大，C项正确；CⅠ：与Fe2+、-的反应产物分
别为Fe3+、2，两者的溶液均为黄色，故通入少量C：时，从溶液变黄色的现象无法推知是哪种离子
先反应，因此无法确定氧化性是C2＞Fe3+还是C＞2.D项错误。
12. C【解析】由A电极的反方式可知，a电极为燃料电池的正极，b电极为负极；M电极为电解池的阳极.N
电极为阴极，则燃料电池的负极反应式为CH3OOH3+3H2O-12e-══2OO2↑+12H+,A项正确；氯碱工业中阳极
的电极反应式为2C--2e-══C2故试剂A为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H++2e-══H2↑，故试
剂B为稀溶液，B项正确；阳极生成1 molCI2时，有2 mo Na+通过离子交换膜，C项错误；阴
极生成1 moH2时，转移2 mo电子，D项正确。
13. A【解析】D点1g=-8.5,则 =1.0×10-8.5，因为=1.0×10-14，所以c（H+）=1.0×
10-11.25.pH=11.25.A项正确；B点溶液为等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液，电荷守恒式为c（H+）+
（Na+)=c(OH-)+c(NO),物料守恒式为2c（Na+)=c(NO)+c（HNO2），则2c(H+)-2c(OH-)=c(NO)-c（HNO2）,B
项错误；C点溶液的1g=0.则=1，HNO2的电离程度与NaNO2的水解程度相同，加入
溶液的体积小于20mL,C项错误；A点溶液1g=8.5则=1.0×108.5，Kw=1.0×10-14，c2（H+）
=1.0×10-5.5，则HNO2的电离常数==.
D项错误.
26. （1）a c b f g（或g f ）h i d e j (2分)
（2）C D B A (2分）装置F充满黄绿色气体（1分，其它合理答案也给分）
（3）平衡压强，使浓盐酸容易滴落（2分）
（4）防止水蒸气进入装置F4吸收未参加反应的C12，防止污染空气（2分）
（5）TiO2+2C+2C2TiC14+2CO(2分）
（6）取少量收集到的液体于洁净试管中，滴加适量水，产生白色沉淀，则收集到的液体中含有TiC14（2
分，其它合理答案也给分）
（7）蒸馏（1分）
【解析】（1）由装置图及题中信息可知，装置A用于制备C12；装置B用于干燥C12；装置D为主反应器；
装置F用于接收TiC14；装置C可防止水蒸气进入接收器中使TiC14水解；装置E的作用为收集CO，防
止空气污染。由此可得装置的连接顺序。
（2）TiC14易水解需先通入C12排尽装置中的空气，再加热陶瓷管；实验结束时，为避免装置E中的水
倒吸，需先停止加热再停止通气体，由此可得正确的操作步骤。可通过装置F中充满C12判断装置中空
气已排尽。
（3）导管m可连通分液漏斗和圆底烧瓶，使二者内部压强相等，浓盐酸容易滴落。
（4）碱石灰可防止装置E中的水蒸气进入装置F使TiC14水解，同时可吸收未参加反应的C12 。
（5）由质量守恒定律可知，生成的气态不成盐氧化物为CO，根据氧化还原反应的配平规则可得反应的
化学方程式。
（6）TiC14水解生成TiO2·H2O和HC1，故可用加水的方法证明TiC14的存在。
（7）分离互溶且沸点不同的液体可用蒸馏的方法。
27. （1）除去废料中的有机物；使部分金属单质转化为氧化物（2分，其它合理答案也给分）
（2）漂液（1分）节约成本，不影响后续操作（1分，其它合理答案也给分）
（3）2Fe2++C1O-+2H+══2Fe3+C1-+H2O（2分）
（4）5（2分）
（5）NiCO3+H2ONi(OH)2+CO2↑(1分)
（6）Fe(OH)3、A1(OH)3、、、(2分)
（7）2(2分) Ni(OH)2+OH--e-══NOOH+H2O(1分)
【解析】（1）大部分有机物易挥发、易燃烧，可用焙烧法出去；同时部分金属单质与氧气反应转化为
氧化物，酸浸时减少氢气的生成。
（2）氧化等量的Fe2+，用漂液成本更低，且引入Na+和C1-不影响后续分离和除杂。
（3）“氧化”的目的是用漂液将Fe2+转化为Fe3+，根据氧化还原反应和离子反应的配平原则，可写出
离子方程式。
（4）由Fe(OH)3和A1(OH)3的溶度积常数可知，A13+浓度小于等于1.0×10-6mo1·L-1,则Fe3+浓度一定小
于1.0×10-6mo1·L-1，则[A1(OH)3]=1.0×10-33=c(A13+)·c3(OH-)=1.0×10-6·c3(OH-).计算得c(OH-)
≥1.0×10-9mo1·L-1.pH≥5.
（6）由流程图知，可回收的金属化合物为Fe（OH）3、A1（OH）3、、、.
（7）该电池的负极反应式为MH+OH--e-══M+H2O,故转移2mo1电子时，理论上负极质量减少2g，根据电
池总反应式可知，充电时阳极反应式为Ni(OH)2+OH--e-══NOOH+H2O.
28.（1）332（2分）
（2）增大（1分）增大压强，反应ii的平衡不移动，反应i的平衡正向移动，所以CH2C1CHC1CH3的产
率增大（2分）
（3）①54.5％（2分）
②＞（1分）
（4）①＞（1分）
②B（1分）反应ii的正反应为放热反应，温度升高，正反应的平衡常数减小（2分）
③50％（2分）
（5）增大（1分）
【解析】（1）由反应i，H1=-134 KJ·mo1-1=611 KJ·mo1-1+243 KJ·mo1-1--2×328 KJ·mo1-1,解得=332
KJ·mo1-1
（2）反应ii的左右两边气体分子总数相等，平衡不受压强影响；反应i为气体分子总数减小的反应，
增大压强，平衡正向移动，CH2C1CHC1CH3的产率增大。
（3）①0～5 min内，用CH2C1CHC1CH3表示的反应速率v（CH2C1CHC1CH3）=0..16 mo1·L-1·min-1.平衡时
生成CH2C1CHC1CH3的物质的量为0.8mo1，则平衡时HC1（g）的物质的量为1.2mo1，再用差量法计算出
平衡时气体总物质的量为3mo1-0.8mo1=2.2mo1，所以HC1的体积分数为×100％≈54.5％.②由
题目中数据，利用三段式法可计算出平衡时，CH2═CHCH2C1(g)、HC1（g）、CH2C1CHC1CH3（g）的浓度分
别为0.02mo1·L-1,0.12mo1·L-1、0.08mo1·L-1，则平衡常数K=；6 min时的浓度商
Q==＜，平衡正向移动，所以（HC1）＞（HC1）。
（4）①由反应ii和图甲知，一定温度下，起始的越大，平衡时C12的体积分数越小。
②反应ii的正反应方向为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，③由图乙知，
温度为T1时，正、逆反应的平衡常数相等，又因为二者互为倒数，则平衡常数K=1，ω=1时，设CH2
═CHCH3和C12的物质的量均为mo1，参加反应的C12的物质的量为b mo1，利用三段式可列关系式：
=1，解得=50％。
（5）该反应为反应前后气体分子总数相等的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体
膨胀，压强增大。
3d 4s
35.（1）
(2分） 球形（1分）

（2）正四面体形（1分） (或 ）（2分，其他合理答案也给分）


（3）1:1（2分）二者相对分子质量相同，CO为极性分子，N2为非极性分子，CO的分子间作用力大于
N2的（2分）
（4）①sp2（1分）
②34％（2分）（2分，其他合理答案也给分）
【解析】（1）基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2,k可得其价层电子的电子网排布图。其最外层电
子为4s电子，故电子云形状为球形。
（2）SO的价层电子对数目为4，其VSEPR模型名称为正四面体形，根据等电子体的含义:原子总数相
同且价电子数相等，与NH+4互为等电子体的分子为CH4或SiH4，可写出电子式。
（3）Fe(CO)5分子中Fe原子与5个CO形成5个键，每个CO分子中含有1个键和2个键，故二
者的数目之比为1:1，二者相对分子质量相同，组成和结构相似，极性较强，分子间作用力越大，沸点
越高。
（4）①石墨中碳原子与其他三个碳原子之间形成三个键，其空间构型为平面三角形，故杂化方式为
sp2。
②空间利用率等于晶胞中原子实际占用体积除以晶胞体积，可得其空间利用率为34％，每个金刚石的
晶胞实际占用8个碳原子，其质量为g；晶胞的体积为cm3·1 cm3晶体中平均含有晶
胞的数目为，则1 cm3晶体的平均质量为×。
36. （1）对二甲苯（或1，4-二甲基苯）（2分）
（1分）

（2） （2分）

10（1分）
（3）加成反应（1分）
（4）11（1分）


（5） +





2CH3OH（2分）
（6）36 （2分）

（7）


【解析】由信息推知：A为CH≡CH，B为CH3 CH3，C为 ,D为 ，E


为 ，G为 ，K为 L为


.则：

（1）B的化学名称为对二甲苯（或1,4-二甲基苯），E中所含官能团为羟基，其结构式为

（2）L的结构式为 ，M的结构简式为


，其核磁共振氢谱中有10组吸收峰。

（3）A→C为CH≡CH 与HC1发生加成反应转化为 的反应。

（4）1为 ，其分子中最多有11个碳原子共面。


（5）J→K为 在稀硫酸、加热条件下发生水解反应，可得其化


学方程式为 +2H2O



+2CH3OH.


（6）L为 根据据题中所给的信息，N比L少三个CH2基因，且其同

分异构体中含有酚—OH和—COOH，苯环上有两个取代基，则先写丁基的结构，有4种，分别为—
CH2CH2CH2CH3、—CH（CH3）CH2CH3—CH2CH（CH3）2、—C（CH3）3；再用—COOH取代每种丁基上的不等
价氢原子，分别有4种、4种、3种、1种；进而将所得取代基连到含有酚羟基的苯环上，又分别有邻、
间、对三种结构，共（4+4+3+1）×3=36种。
（7）由逆推法2-甲基丙酸乙酯可由2-甲基丙酸和乙醇发生酯化反应合成，应用题中已知信息，

先转化为 再转化为进一步转化为综上

可得合成路线。