河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综化学试题

7、化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃

B.食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。

C.牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应

D.英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2

8、设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NA

B.常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NA

C.叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NA

D.0.1mo/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA

9、下列实验不能达到实验目的的是

10、下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

B.R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W

C.在同周期中，W的含氧酸酸性最强

D.已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑

11、下列有关实验设计或操作，观察或记录、结论或解释都正确的是

12、二氧化氣(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

下列说法不正确的是

A.b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

B.二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

C.电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

D.电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

13、室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是

A.H2A的电高方程式: H2AH++HA-

B.pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100

C.等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:c(Na+)>C(HA-)>c(A2-)

D.Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

26、(15分)醋酸亚铬水合物{ [(CH3COO)2Cr2·2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:

Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；

2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+ 4CH3COO—（aq）+ 2H2O（l）=[(CH3COO)2Cr]2·2H2O（s）

请回答下列问题:

(1)仪器1的名称是______________________________________。

(2)往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是____________(填序号)；目的是_________________________。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸

C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液

(3)为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_____(填“A”或“B"，下同)，打开阀门____。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_____________________________________________。

(5)已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为____________(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。

(6)铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_______，再加入碱液，调节pH至少为_______才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。

【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31，≈4，lg2≈0.3】

27、(14分)铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。 请回答下列问题：

(1)雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

(2)可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。

①Ce4+从电解槽的______（填字母序号）口流出。

②写出阴极的电极反应式________________________________。

(3)铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

①焙烧过程中发生的主要反应方程式为___________________________。

②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是______________。

③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为___________（用a、b的代数式表示）。

④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是___________。

28、(14分)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:

氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)

水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)

(1)氧硫化碳的电子式为________________________________。

(2)如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。

①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。

②水解的△H=___0(填“大于"或“小于”)

③已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ(只列式，不必计算)。

(3)氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。

①写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。

②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:__________。

③常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。]

35、(15分)Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请回答下列问题:

(1)铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为______，其核外共有______种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是____________________________________。

(2)硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

(3)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K+的试剂，在[Co(NO2)6]3-中存在的化学键有____、_____。

(4)C与N能形成一种有毒离子CN-，能结合Fe3+形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_____，HCN分子的空间构型为____________。

(5)单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。

在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_________，每个Si原子被_______个最小环所共有。

(6)已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm3，则用a、p的代数式表示阿伏伽德罗常数为____mol-1。

36、(15分)有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成:

请回答下列问题:

(1)A中官能团的名称是__________，上述③④⑤⑥中属于取代反应的是_______________。

(2)C物质的名称是_______，反应③的条件是________________________。

(3)B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:_________________。

(4)反应⑥的化学方程式为___________________________________。

(5)A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_______________________。

a.新制的Cu(OH)2悬浊液        b.溴水     

c.酸性KMnO4溶液             d.溴的CC14溶液

(6)G是E的同系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为_____________________。

①能与Na2CO3溶液反应②分子中含有两个一CH3

7-13：ACCDCDB

26、(15分)(1)使碘充分反应以提高其利用率(2分)   

(2)三颈烧瓶(2分)    防止生成的I被氧化   (2分)

(3)FeI2+2NaHCO3=FeCO3+2NaI+CO2+H2O(2分)

(4)向(2)的滤液中加入稍过量的HI溶液，再微热。(2分)

(5)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。(2分)

(6)洗涤(1分)   99.45%  (2分)

27、.(14分)(1)2:1(1分)

(2)a (1分)  2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(2分)      50/qNA(2分)

(3)4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2(1分)

不释放氯气，减少对环境的污染（2分，只回答减少对环境的污染也得分）a/b3(2分)

NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解（2分，只回答抑制CeCl3的水解也得分）

28、[14分]

(1) (2分)

(2)①水解利用廉价水蒸气作转化剂，比氢气便宜、易得(或水解在较低温度下，氧硫化碳具有较高的转化率，比氢解节约能源)(2分)

②小于(2分) ③96%n×6.99(2分)

(3)①2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S(2分)

Fe2++2H+2Fe3++H2↑(2分)

②1.0×10-21mol/L(2分)

35、(1)3s23p63d5(1分)  2 (1分)  Fe3+的电子排布为[Ar]3d5,3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布[Ar]3d6更稳定(2分)

(2)Br>Se>As(2分)

(3)共价键、配位健(2分)

(4)CO(2分)    直线形(1分) 

(5)sp3(1分)    12(1分)

(6)256/a3p(2分)

36、(除标注外，均为2分)

(1)羟基、醛基(1分)    ④⑤⑥

(2)甲苯(1分)     浓硫酸，加热(1分)

(3)

(4)

(5)a

(6)13