河北省衡水中学2017届高三上学期期末考试理综化学试题

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可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Si—28  Na—23第I卷（选择题  共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A. 煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B. “84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C. 已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D. 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体8、 下列有关说法正确的是A. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有4种B. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4——二氯甲苯C. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D. 合成顺丁橡胶（）的单体是CH3—CH=CH—CH39、 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲形成的化合物种类最多，乙、丙、丁为同周期元素，其最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应，丁的原子序数为甲、乙原子序数之和，下列说法正确的是A. 元素丙的单质可用于冶炼金属               B. 甲的氢化物比丁的氢化物热稳定性强C. 简单离子半径：乙＞丁＞丙                 D. 甲与乙的氧化物均有强氧化性10、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是A. 化合物KCrO2中Cr元素为+3价              B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验②证明氧化性：Cr2O72－＜I2               D. 实验③证明H2O2有氧化性11、某同学将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润红色石蕊试纸靠近试管口反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0生成Mg(OH)2使溶液呈弱碱性D向NH4Cl溶液中加锌，也有大量气泡产生活泼金属可促进NH4+水解12、在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入镍粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，当反应进行到5min时，测得Ni(CO)4的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)＞K(T2)B. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆)C. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD. 减压或升温可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态13、常温下，某酸HA的电离常数：K=1×10－5，下列说法正确的是A. HA溶液中加入NaA固体后，减小B. 常温下，0.1mol/L HA溶液中水电离的c(H+)为10－13mol/LC. 常温下，0.1mol/L NaA溶液水解常数为10－9D. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na+)=c(A－)+c(Cl－)26、亚硝酸盐是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：（一）鉴别NaCl和NaNO2甲同学用沉淀分析法：经查：常温下Ksp(AgNO2)=2×10－8， Ksp(AgCl)=1.8×10－10。分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试液中同时逐滴滴加0.0001 mol/L硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有                    溶液的试管。乙同学测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。该溶液呈碱性的原因是                                    （用离子方程式解释）。（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠已知：① 2NO+ Na2O2 = 2NaNO2；②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－ 反应生成NO3－ 和Mn2+ （1）使用铜丝的优点是                                                      。（2）装置A中反应方程式为                                                  。装置C 中盛放的药品是                 ；（填字母代号）A．浓硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳仪器F的作用                                                 。（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.1220.0019.88①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是                   （填字母代号）。a．锥形瓶洗净后未干燥b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗c．滴定终点时仰视读数②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为                                          。③该样品中亚硝酸钠的质量分数为                        。27、MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Ca(OH)212——Al(OH)33.84.7回答下列问题：（1）操作I为           。（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方式：        。 （3）调节溶液pH所用物质X最好为           A.  NaOH溶液         B. 氨水            C. MnCO3固体         D. 盐酸 （4）滤渣Ⅰ为     ，滤渣Ⅱ为      。 （5）沉锰的化学方程式为：         。（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：        。28、目前人们对环境保护、新能源开发很重视。（1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)  △H=－1200kJ·mol－1对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，图1中图像正确的是      （填代号）。（2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H  在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0——20min的平均反应速率v(CO2)=      ；计算该反应的平衡常数K=         。②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是      （填字母代号）a. 加入一定量的活性炭                      b. 通入一定量的NOc. 适当缩小容器的体积                      d. 加入合适的催化剂③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率        （填“升高”或“降低”）， △H    0（填“＞”或“＜”）（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)  △H=－159.5kJ/mol②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)  △H=+116.5kJ/mol③H2O(l)=H2O(g)  △H=+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式           。（4）一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O请写出通入图2中a气体一极的电极反应式为         ；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为    。35、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为       ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为        ；基态钛原子的价电子排布式为         。（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为        。第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有   种。（3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为       。（4）已知铁的单质有如图所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是    （填a或b）（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为        ，每个C原子周围最近的C原子数目为        ，若晶胞的边长为a  cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则金刚砂的密度为   g·cm－3（不需要化简）36、【化学——选修5：有机化学基础】（15分）M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知：在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应，如：2CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR回答下列问题：（1）M的名称是        ，A含有的官能团名称是       。（2）①的反应类型是      ，⑥的反应类型是        。（3）C的结构简式为          ，由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是         。（4）G中最多有      个原子共平面，其顺式结构式为          。（5）符合下列条件D的同分异构体有       种。①氯原子连在碳链的一端  ③羟基连在不同的碳原子上其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4:2:2:1的为       （写结构简式）（6）由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为          。   
7——13  CAAC  CDC26、（15分）（一） NaCl（1分）； NO2－ + H2ONHO2 + OH－ （2分） （二）（1）可以控制反应的发生与停止（1分） （2）Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O（2分） C（1分） 防止水蒸气进入（2分） （3）① bc （2分）②6H+ + 2MnO4－ + 5NO2－ = 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O（2分）③ 69.0% （2分）27、（13分）（1）过滤（1分）（2）FeS+12H++3MnO2=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O（2分）（3）C（2分）（4）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分） CaF2（2分）（5）MnSO4+2NaHCO3=MnCO3↓+Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）（6）LiMn2O4――xe－=Li1－xMn2O4+x Li +（2分）28、（15分）（1）乙（1分）（2）①0.015mol·L－1·mol－1（2分）0.56（2分）②bc（2分）  ③降低（1分）＜（1分）（3）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)  △H=－87.0kJ·mol－1（2分）（4）2NH3+6OH――6e－=N2+6H2O（2分）0.6mol（2分）35、（15分）（1）9（1分）1:2（1分）3d24s2（1分）（2）F＞N＞C（2分）4（2分）（3）sp3（1分）  （4）a（2分）（5）原子晶体（1分）12（2分）（2分）36、（15分）（1）丙烯（1分）碳碳双键、氯原子（2分）（2）取代反应；消去反应（2分）（3）HOCH2CH=CHCH2OH（1分）保护分子中碳碳双键不被氧化（1分）（4）12（1分）（1分）（5）10（2分）ClCH2CH(CH2OH)2（2分）（6）