专题1 化学反应与能量变化——【期末复习】高二化学上学期单元复习知识点梳理（苏教版2019选择性必修1）

这是一份专题1 化学反应与能量变化——【期末复习】高二化学上学期单元复习知识点梳理（苏教版2019选择性必修1），共12页。试卷主要包含了体系和内能，焓和焓变，放热反应和吸热反应，实验数据处理，反应热的测量实验要点，问题讨论等内容，欢迎下载使用。
专题1 化学反应与能量变化
考点1 体系、内能和焓
1．体系和内能
（1）体系和环境：
被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境或外界。
（2）内能：
物质的量确定的体系中，物质的各种能量总和称为内能。
（3）内能的影响因素：
内能受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。状态发生改变时，内能就会发生变化。
（4）内能的特点：
内能的绝对值无法直接测得，内能的变化可以通过变化过程中体系吸收（或放出）的热对内（或外）所做的功的形式表现出来。
2．焓和焓变
焓是与内能有关的物理量，用符号H表示。
焓的数值的变化称为焓变，用符号ΔH表示。
考点2 化学反应的焓变
1．反应热
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或放出的热量称为化学反应的热效应，也称反应热。
2．化学反应的焓变
在恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热称为反应的焓变。
焓变的符号：ΔH，常用单位：kJ·mol－1。
化学反应的焓变与温度、压强、反应物及生成物的聚集状态等因素有关。
3．放热反应和吸热反应
（1）化学反应中的能量变化
若反应物的能量小于生成物的能量，则反应过程中吸收能量；若反应物的能量大于生成物的能量，则反应过程中放出能量。
下图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应。
　
（2）放热反应和吸热反应
吸收热的反应称为吸热反应，吸热反应的ΔH>0。
放出热的反应称为放热反应，反热反应的ΔH