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2023年广东省阳江市阳春市中考化学二模试卷-普通用卷
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这是一份2023年广东省阳江市阳春市中考化学二模试卷-普通用卷，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省阳江市阳春市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 中华茶文化源远流长，博大精深，下列茶艺过程中涉及化学变化的是( )
A. 点火煮水 B. 注水冲茶 C. 过滤茶水 D. 闻香品茶
2. 安全属于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是( )
A. 甲醛 B. 酒精
C. 烧碱 D. 浓硫酸
3. 分类是学习物质的一种重要方法。下列物质属于纯净物的是( )
A. 生铁 B. 火碱 C. 稀有气体 D. 空气
4. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇创造了海拔9032米的大气科学观测海拔高度世界纪录，其锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于( )
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
5. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是( )
A. 碳酸钾的化学式：KCO3 B. 铜离子：Cu2+
C. +2价的钙元素：Ca+2 D. 一个氮分子：N
6. 下列科学家与其贡献对应正确的是( )
A. 拉瓦锡—原子论 B. 道尔顿—元素周期表
C. 张青莲—提取青蒿素 D. 侯德榜—侯氏制碱法
7. 番石榴树在幼苗期，适当补充氮肥有利于新梢萌芽，下列属于氮肥的是( )
A. NH4Cl B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. K2SO4
8. 稀土被称为工业黄金，稀土元素钇(Y)的元素周期表信息如图。关于钇原子说法不正确的是( )
A. 质子数为39
B. 中子数为39
C. 相对原子质量为88.91
D. 属于金属元素的原子
9. 下列图示实验操作不正确的是( )
A. 量取液体 B. 取用固体药品
C. 取用液体药品 D. 扇闻气体
10. 广东客家大菜是由豆腐、鱼虾、香菇等配制而成。鱼虾富含的营养素是( )
A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类
11. 布洛芬(C13H18O2)是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 由33个原子构成
C. C、H、O三种元素的质量比为13：18：2
D. 碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%
12. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 农业上用烧碱改良酸性土壤 B. 生活中用明矾作净水的絮凝剂
C. 食品包装中用氢氧化钙作干燥剂 D. 室内发生火灾时，打开门窗通风
13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 40℃，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲乙的溶解度都随温度升高而增大
C. 20℃，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方式提纯得到甲
14. 下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气(或空气)灭火
B
用粮食酿醋
物质发生缓慢氧化
C
用活性炭包除去冰箱异味
活性炭有吸附性
D
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
A. A B. B C. C D. D
15. 关于下列四组对比实验的说法，错误的是 ( )
A. ①能探究可燃物燃烧的条件 B. ②能证明食盐对铁生锈的影响
C. ③能验证CO2与NaOH反应 D. ④能比较Fe和Cu金属活动性强弱
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 2022年11月30日，“神舟十五号”中国航天员首次太空会师，请回答下列相关问题：
(1)飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大、熔点 ______ 填“升高”“降低”之一)。
(2)火箭发动机动力源自液氢一液氧，氢气是公认的最清洁的燃料，请写出液氢和液氧反应的化学方程式 ______ 。
(3)航天工程中需要大量的金属材料。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为钢”，说明汉代我国湿法炼铜的方法：用铁和硫酸铜溶液制备，该反应的化学方程式为 ______ ，属于 ______ 反应(填一种基本反应类型)。
(4)12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，返回舱制动时利用强还原剂液体(N2H4)和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4X，其中X的化学式为 ______ 。
17. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。反应过程的微观示意图如图所示。
(1)该反应的反应物和生成物中，涉及 ______ 种化合物。反应过程中使用的催化剂，在反应前后质量和 ______ 均不变。
(2)该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)生成物中的一种气体是空气的主要成分之一，具有广泛的用途。下列属于该气体的用途的是 ______ 。(多选，填字母)
a.充入灯泡中，延长其使用寿命
b.用作火箭助燃剂
c.用作食品保护气
d.制成霓虹灯的电光源
(4)洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。在组成空气的气体中，可造成温室效应的气体是 ______ (填化学式)。
(5)煤、石油和天然气燃烧都会产生(4)中的气体。煤、石油和天然气均属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。为控制(4)中的气体排放量，可充分开发 ______ (填一种新能源)。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料 ______ 。
(2)操作①的名称是 ______ ，稀硫酸要过量的原因是 ______ 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 ______ (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 ______ (写一个)。
(4)已知ZnSO4⋅7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选 ______ (填字母)。
A.加热蒸发F溶液
B.过滤
C.加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4⋅7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A.称量及量取
B.计算
C.溶解
D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 ______ (填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是 ______ g。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。实验室提供了大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸、铁丝、澄清石灰水及相关仪器，相关实验装置如图所示。
实验Ⅰ：O2和CO2的制取
(1)仪器b的名称是 ______ 。
(2)若用上述药品制取O2，则反应的化学方程式为 ______ ，能用C装置收集O2，说明O2的物理性质是 ______ 。若用D装置收集CO2，则气体应从 ______ (填“c”或“d”)端进入。
实验Ⅱ：探究O2和CO2的性质
(3)实验Ⅰ收集了两瓶不同气体，小阳要鉴别这两瓶气体，方法是将燃着的木条伸到集气瓶中，若燃烧更旺，则是 ______ (填化学式)。
(4)小江用F装置验证CO2的性质，e、g为喷水的紫色石蕊试纸，f为干燥的紫色石蕊试纸，变红色的是 ______ ，不变色的是 ______ (以上两空均填“e”“f”或“g”)；蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2 ______ ，且密度比空气 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到：氧化铜完全溶解，溶液变为蓝色。该反应的方程式为 ______ 。
(2)实验二：为呈现明显现象，用图1所示装置进行实验：
向装满二氧化碳的集气瓶中滴加氢氧化钠的浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因可以用化学方程式表示为 ______ 。
(3)实验三：为证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图2所示实验①，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图②、图③。
①中的B溶液是 ______ (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)，图③的M与图②中的 ______ (填“X”或“Y”或“Z”)数值相等。
【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】
猜想一： ______
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH
小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 ______ 。
【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：
分别取样于试管中
步骤
现象
结论
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
______
猜想二不成立
向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
猜想三成立
【实验反思】
(4)老师指出实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用的试剂是 ______ (写一种即可)。
六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 碳酸亚铁(FeCO3)可以作人体的补铁剂。
(1)碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到 ______ (填化学式)，可预防缺铁性 ______ 。
(2)称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如1图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，称得剩余固体质量为19.6g，继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如2图所示。
【查阅资料】已知：FeCO3=282℃FeO+CO2↑。
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO=500℃−600℃2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO=600℃−700℃3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO=>700℃Fe+CO2
①FeCO3分解产生CO2的质量为 ______ g，图中N点对应的固体成分是 ______ 。
②求碳酸亚铁的质量。(写出计算过程
)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、点火煮水过程中存在物质的燃烧，涉及化学变化，故符合题意；
B、注水冲茶过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意；
C、过滤茶水过程中是将茶叶与液体分离，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意；
D、闻香品茶过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、甲醛有毒，化学品与所贴警示标志符合，故A不合题意；
B、酒精是一种易燃液体，化学品与所贴警示标志符合，故B不合题意；
C、烧碱是具有腐蚀性的药品，不是爆炸品，化学品与所贴警示标志不符合，故C符合题意；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，化学品与所贴警示标志符合，故D不合题意；
故选：C。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。
3.【答案】B
【解析】解：A、生铁中含有铁、碳、硅、锰等物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，火碱是一种物质，属于纯净物，故B符合题意；
C、稀有气体中含有氦、氖、氩、氪、氙等物质，属于混合物，故C不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D不符合题意；
故选：B。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。
4.【答案】C
【解析】解：锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，聚乙烯纤维属于合成纤维，属于三大合成材料之一。
故选：C。
根据题意，锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，进行分析判断。
本题难度不大，了解有机高分子材料的分类是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钾的化学式：K2CO3，KCO3错误；故选项错误；
B、铜离子：Cu2+正确，故选项正确；
C、+2价的钙元素：Ca+2，Ca+2错误；故选项错误；
D、一个氮分子：N2，N错误；故选项错误；
故选：B。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】D
【解析】解：A、道尔顿提出的原子论，故错误；
B、门捷列夫首先编制出元素周期表，故错误；
C、屠呦呦首先提取青蒿素，故错误；
D、侯德榜研制出侯氏制碱法，故正确。
故选：D。
根据在化学的发展史中一些科学家的贡献分析判断。
本题较为简单，了解化学发展的历史和一些科学家的重要贡献即可分析解答。
7.【答案】A
【解析】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.根据图中稀土元素钇(Y)的元素周期表信息可知，钇(Y)元素的质子数为39，故正确；
B.相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数=89−39=50，故错误；
C.根据图中稀土元素钇(Y)的元素周期表信息可知，钇元素原子的相对原子质量为88.91，故正确；
D.钇字带有“钅”字旁，属于金属元素的原子，故正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量，据此分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
9.【答案】A
【解析】解：A、用量筒量取定量液体读数时，视线应与凹液面的最低处平齐，故A错误；
B、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管直立起来，故B正确；
C、胶头滴管取用液体药品时，应垂直于试管上方，悬空滴加液体，故C正确；
D、实验室闻药品的气味时，应用招气入鼻法，且不可将鼻子凑到容器口去闻药品的气味，故D正确。
故选：A。
A、根据用量筒量取定量液体读数时，视线应与凹液面的最低处平齐进行分析；
B、根据取用粉末状固体药品时，先将试管横放，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管直立起来进行分析；
C、根据胶头滴管取用液体药品时，应垂直于试管上方，悬空滴加进行分析；
D、根据实验室闻药品的气味时，应用招气入鼻法进行分析。
本题主要考查实验仪器的操作等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】C
【解析】解：鱼虾富含的营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不正确；
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B不正确；
C、由化学式可知，布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16≠13：18：2，故C不正确；
D、布洛芬中碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%，故D正确；
故选：D。
A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据布洛芬是由布洛芬分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故选项说法错误。
B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，生活中可用明矾作净水的絮凝剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钙不具有吸水性，不能用氢氧化钙作干燥剂，故选项说法错误。
D、室内发生火灾时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
B、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙不具有吸水性，进行分析判断。
D、根据打开门窗，空气流通，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和盐的用途、灭火的原理和方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、根据溶解度曲线可知，40℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A正确；
B、根据溶解度曲线可知，甲乙的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；
C、20℃，甲乙的溶解度相等，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故D正确。
故选：C。
A、根据溶解度曲线进行分析；
B、根据题目信息和溶解度曲线进行分析；
C、根据20℃，甲乙的溶解度相等，进行分析；
D、根据甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小进行分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】D
【解析】解：A、油锅着火，用锅盖盖灭是隔绝氧气(或空气)，达到灭火的目的，A说法正确，故该选项不符合题意；
B、用粮食酿醋，是因为粮食中的物质与氧气发生的化学反应很缓慢、甚至不易觉察，属于缓慢氧化，B说法正确，故该选项不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，C说法正确，故该选项不符合题意；
D、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙，不能得到纯净的氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，D说法错误，故该选项符合题意；
故选：D。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、根据活性炭的性质与用途来分析；
D、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁等杂质，粗盐除去泥沙后还含有可溶性杂质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：A、图中实验，试管中的白磷能燃烧，试管中的红磷不能燃烧，水中的白磷不能燃烧；试管中的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验没计能实现与其对应的实验目的。
B、图中实验，两支试管中的铁钉均不能与氧气接触，均不生锈，不能证明食盐对铁生锈的影响，故选项实验没计不能实现与其对应的实验目的。
C、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的升高中液面上升的高，能验证CO2与NaOH反应，故选项实验没计能实现与其对应的实验目的。
D、铁能与稀盐酸反应，会观察到产生气泡，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，故选项实验没计能实现与其对应的实验目的。
故选：B。
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
16.【答案】降低 2H2+O2=点燃2H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 H2O
【解析】解：(1)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，合金的熔点低于组成它们的纯金属；
(2)液氢和液氧发生燃烧反应生成水，化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O；
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应；
(4)反应物的原子种类数目为：8H、2N、4O，生成物的原子种类数目为2N、4X，化学反应前后原子的种类数目不变，故X为2H、1O，所以X的化学式为H2O。
故答案为：
(1)降低；
(2)2H2+O2=点燃2H2O；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；
(4)H2O。
(1)根据合金的特点分析；
(2)液氢和液氧发生燃烧反应生成水，据此分析；
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析；
(4)根据质量守恒定律分析。
本题主要考查了金属的化学性质、合金与合金的性质、反应类型的判定、质量守恒定律及其应用，掌握质量守恒定律的应用、合金的特点、化学方程式的书写是解题的关键。
17.【答案】两 化学性质 4NF3+3Si=一定条件3SiF4↑+2N2↑ ac CO2 不可再生 太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中，甲、丙均是由多种元素组成，属于化合物，则共有两种化合物。反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。
(2)由图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，则反应的化学方程式为4NF3+3Si=一定条件3SiF4↑+2N2↑；
(3)生成物的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可充入灯泡中，延长其使用寿命，也可用作食品保护气，故选ac。
(4)空气中二氧化碳含量过高时，会引起温室效应，化学式为CO2。
(5)化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均属于不可再生能源；
为减少二氧化碳的排放，可开发使用太阳能、地热能、潮汐能等。
故答案为：(1)两；化学性质；
(2)4NF3+3Si=一定条件3SiF4↑+2N2↑；
(3)ac；
(4)CO2；
(5)不可再生；太阳能(合理即可)。
(1)根据化合物是指含有多种元素的纯净物进行分析；
(2)根据甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2进行分析；
(3)根据生成物的气体为氮气，氮气化学性质稳定进行分析；
(4)根据空气中二氧化碳含量过高时，会引起温室效应进行分析；
(5)根据化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均属于不可再生能源进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】粉碎 过滤 使废料中的锌和铜完全反应 Zn2+、Cu2+、H+ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C BACD 100
【解析】解：(1)反应物之间接触面积越大，反应越快，可以增大反应物的接触面积，故为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料粉碎；
(2)操作①实现了固液分离，名称是过滤；含铜废料中含Cu和Zn，稀硫酸要过量的原因是使废料中的锌和铜完全反应；
(3)铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为加入过量的硫酸，所以生成的溶液A中含有Zn2+、Cu2+、H+；
为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物D，操作②发生反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)因为硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O，因此将硫酸锌加热浓缩，冷却结晶后过滤后即可得到硫酸锌晶体。故选：C；
(5)①配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液，首先计算出溶质的质量，然后称量溶质及量取溶剂后溶解，最后装瓶贴标签；
②设需加入水的质量为x，则100g×10%=(100g+x)×5%x=100g，因此需要再加入水的质量是100g。
故答案为：(1)粉碎；
(2)过滤；使废料中的锌和铜完全反应；
(3)Zn2+、Cu2+、H+；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)C；
(5)①BACD；
②100。
(1)根据反应物之间接触面积越大，反应越快，可以增大反应物的接触面积，进行分析；
(2)根据操作①实现了固液分离，名称是过滤；含铜废料中含Cu和Zn，进行分析；
(3)根据铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析；
(4)根据硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O进行分析；
(5)根据首先计算出溶质的质量，然后称量溶质及量取溶剂后溶解，最后装瓶贴标签，配制溶液的计算进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19.【答案】锥形瓶 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 不易溶于水 c O2 e、g f 不燃烧、也不支持燃烧 大
【解析】解：(1)仪器b的名称是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；
(2)利用提供氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑，能用C装置(排水法)收集O2，说明O2的物理性质是不易溶于水。二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO2，则气体应从c端进入；故答案为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；不易溶于水；c；
(3)氧气具有助燃性，二氧化碳没有可燃性、也没有助燃性，实验Ⅰ收集了两瓶不同气体，小阳要鉴别这两瓶气体，方法是将燃着的木条伸到集气瓶中，若燃烧更旺，则是氧气，化学式为O2；故答案为：O2；
(4)二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊纸花变红色。小江用F装置验证CO2的性质，e、g为喷水的紫色石蕊试纸，f为干燥的紫色石蕊试纸，变红色的是e、g，不变色的是f；蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大；故答案为：e、g；f；不燃烧、也不支持燃烧；大。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据实验室制取氧气的原理、收集气体的方法来分析；
(3)根据气体的性质与鉴别方法来分析；
(4)根据二氧化碳的性质、实验现象来分析解答。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 稀硫酸 Y Na2SO4 H2SO4和NaOH不能共存 无明显现象 紫色石蕊
【解析】解：(1)金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)气球体积变大，说明内部压强减小，因此二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)滴加B后溶液pH变小，且刚开始时pH大于7，说明是酸滴加到碱中，因此B为稀硫酸；酸碱发生中和反应放出热量，完全反应时，温度最高，因此M点对应Y；
(4)【实验猜想】若恰好完全反应，则溶质为硫酸钠；
碱发生中和反应，不能同时存在，硫酸与氢氧化钠不能共存；
【实验方案】猜想二不成立，说明没有氢氧化钠，氢氧化钠不与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看不到蓝色沉淀，证明猜想二不成立；
(4)猜想含有硫酸，因此利用酸能够使紫色石蕊产生变红色现象，所以可以加入紫色石蕊即可。
故答案为：(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)稀硫酸；Y；
【实验猜想】Na2SO4；H2SO4和NaOH不能共存；
【实验方案】无明显现象；
(4)紫色石蕊。
(1)根据金属氧化物和酸反应生成盐和水进行分析；
(2)根据气球体积变大，说明内部压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
(3)根据滴加B后溶液pH变小，且刚开始时pH大于7，进行分析；
实验猜想：根据酸碱发生中和反应，不能同时存在，氢氧化钠不与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析；
(4)根据猜想含有硫酸，因此利用酸能够使紫色石蕊产生变红色现象进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】FeCl2 贫血 2.2 FeO和Fe
【解析】解：(1)缺铁会引起贫血，碳酸亚铁与盐酸反应生成氧化亚铁、水和二氧化碳，可得FeCl2，可预防缺铁性贫血。
(2)①由题意可知，样品共21.8g.控温在300℃时．发生反应FeCO3=282℃FeO+CO2↑，加热至质量不再改变，渊得剩余固体质量为19.6g，减少的质量即为二氧化碳的质量，FeCO3分解产生CO2的质量为21.8g−19.6g=2.2g；N点对应温度在>700℃，此过程发生的反应为FeO+CO=>700℃Fe+CO2，由纵坐标可看出，剩余固体质量还在减少，说明没有完全反应，因此，所以N点对应物质为FeO和Fe。
②设碳酸亚铁的质量为x。
FeCO3=282℃FeO+CO2↑
116 44
x 2.2g
11644=x2.2g
x=5.8g
答：碳酸亚铁的质量为5.8g。
故答案为：(1)FeCl2；贫血；
(2)①2.2；FeO和Fe；
②5.8g。
(1)根据碳酸亚铁与盐酸反应生成氧化亚铁、水和二氧化碳，微量元素对人体的作用分析；
(2)①根据质量守恒定律，N点对应温度以及反应分析；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸亚铁的质量。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
2023年广东省阳江市阳春市中考化学二模试卷
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. 中华茶文化源远流长，博大精深，下列茶艺过程中涉及化学变化的是( )
A. 点火煮水 B. 注水冲茶 C. 过滤茶水 D. 闻香品茶
2. 安全属于泰山，危险化学品必须贴警示标志！下列化学品与所贴警示标志不符合的是( )
A. 甲醛 B. 酒精
C. 烧碱 D. 浓硫酸
3. 分类是学习物质的一种重要方法。下列物质属于纯净物的是( )
A. 生铁 B. 火碱 C. 稀有气体 D. 空气
4. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇创造了海拔9032米的大气科学观测海拔高度世界纪录，其锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于( )
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
5. 掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语表述正确的是( )
A. 碳酸钾的化学式：KCO3 B. 铜离子：Cu2+
C. +2价的钙元素：Ca+2 D. 一个氮分子：N
6. 下列科学家与其贡献对应正确的是( )
A. 拉瓦锡—原子论 B. 道尔顿—元素周期表
C. 张青莲—提取青蒿素 D. 侯德榜—侯氏制碱法
7. 番石榴树在幼苗期，适当补充氮肥有利于新梢萌芽，下列属于氮肥的是( )
A. NH4Cl B. Ca3(PO4)2 C. KCl D. K2SO4
8. 稀土被称为工业黄金，稀土元素钇(Y)的元素周期表信息如图。关于钇原子说法不正确的是( )
A. 质子数为39
B. 中子数为39
C. 相对原子质量为88.91
D. 属于金属元素的原子
9. 下列图示实验操作不正确的是( )
A. 量取液体 B. 取用固体药品
C. 取用液体药品 D. 扇闻气体
10. 广东客家大菜是由豆腐、鱼虾、香菇等配制而成。鱼虾富含的营养素是( )
A. 无机盐 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 糖类
11. 布洛芬(C13H18O2)是常见的消炎止痛药。下列关于布洛芬的说法正确的是( )
A. 属于氧化物
B. 由33个原子构成
C. C、H、O三种元素的质量比为13：18：2
D. 碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%
12. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 农业上用烧碱改良酸性土壤 B. 生活中用明矾作净水的絮凝剂
C. 食品包装中用氢氧化钙作干燥剂 D. 室内发生火灾时，打开门窗通风
13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A. 40℃，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 甲乙的溶解度都随温度升高而增大
C. 20℃，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D. 甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方式提纯得到甲
14. 下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气(或空气)灭火
B
用粮食酿醋
物质发生缓慢氧化
C
用活性炭包除去冰箱异味
活性炭有吸附性
D
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
A. A B. B C. C D. D
15. 关于下列四组对比实验的说法，错误的是 ( )
A. ①能探究可燃物燃烧的条件 B. ②能证明食盐对铁生锈的影响
C. ③能验证CO2与NaOH反应 D. ④能比较Fe和Cu金属活动性强弱
二、填空题（本大题共2小题，共15.0分）
16. 2022年11月30日，“神舟十五号”中国航天员首次太空会师，请回答下列相关问题：
(1)飞船制造中使用了镁铝合金和钛合金，一般来说合金与组成它的纯金属相比，硬度增大、熔点 ______ 填“升高”“降低”之一)。
(2)火箭发动机动力源自液氢一液氧，氢气是公认的最清洁的燃料，请写出液氢和液氧反应的化学方程式 ______ 。
(3)航天工程中需要大量的金属材料。西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为钢”，说明汉代我国湿法炼铜的方法：用铁和硫酸铜溶液制备，该反应的化学方程式为 ______ ，属于 ______ 反应(填一种基本反应类型)。
(4)12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，返回舱制动时利用强还原剂液体(N2H4)和双氧水，它们混合时放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4X，其中X的化学式为 ______ 。
17. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。反应过程的微观示意图如图所示。
(1)该反应的反应物和生成物中，涉及 ______ 种化合物。反应过程中使用的催化剂，在反应前后质量和 ______ 均不变。
(2)该反应的化学方程式为 ______ 。
(3)生成物中的一种气体是空气的主要成分之一，具有广泛的用途。下列属于该气体的用途的是 ______ 。(多选，填字母)
a.充入灯泡中，延长其使用寿命
b.用作火箭助燃剂
c.用作食品保护气
d.制成霓虹灯的电光源
(4)洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。在组成空气的气体中，可造成温室效应的气体是 ______ (填化学式)。
(5)煤、石油和天然气燃烧都会产生(4)中的气体。煤、石油和天然气均属于 ______ (填“可再生”或“不可再生”)能源。为控制(4)中的气体排放量，可充分开发 ______ (填一种新能源)。
三、流程题（本大题共1小题，共10.0分）
18. 回收利用废金属可减少资源浪费、保护环境。某工厂利用含铜废料(含Cu、Zn及不溶于水、不参加反应的其他杂质)制取铜并得到硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)，硫酸锌晶体在工农业上有广泛用途。主要流程如下：
已知：①Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
②硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O
(1)为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料 ______ 。
(2)操作①的名称是 ______ ，稀硫酸要过量的原因是 ______ 。
(3)溶液A中含有的阳离子有 ______ (写离子符号)；写出操作②发生反应的化学方程式 ______ (写一个)。
(4)已知ZnSO4⋅7H2O在39℃以上会逐步失去结晶水，操作④应选 ______ (填字母)。
A.加热蒸发F溶液
B.过滤
C.加热浓缩，冷却结晶后过滤
(5)实验室用ZnSO4⋅7H2O晶体配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A.称量及量取
B.计算
C.溶解
D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 ______ (填字母)。
②将已配好的100g质量分数的10%的ZnSO4溶液稀释成质量分数为5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的质量是 ______ g。
四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。实验室提供了大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸、铁丝、澄清石灰水及相关仪器，相关实验装置如图所示。
实验Ⅰ：O2和CO2的制取
(1)仪器b的名称是 ______ 。
(2)若用上述药品制取O2，则反应的化学方程式为 ______ ，能用C装置收集O2，说明O2的物理性质是 ______ 。若用D装置收集CO2，则气体应从 ______ (填“c”或“d”)端进入。
实验Ⅱ：探究O2和CO2的性质
(3)实验Ⅰ收集了两瓶不同气体，小阳要鉴别这两瓶气体，方法是将燃着的木条伸到集气瓶中，若燃烧更旺，则是 ______ (填化学式)。
(4)小江用F装置验证CO2的性质，e、g为喷水的紫色石蕊试纸，f为干燥的紫色石蕊试纸，变红色的是 ______ ，不变色的是 ______ (以上两空均填“e”“f”或“g”)；蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2 ______ ，且密度比空气 ______ 。
五、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
20. 化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题：
【实验内容一】探究反应是否发生
(1)实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到：氧化铜完全溶解，溶液变为蓝色。该反应的方程式为 ______ 。
(2)实验二：为呈现明显现象，用图1所示装置进行实验：
向装满二氧化碳的集气瓶中滴加氢氧化钠的浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因可以用化学方程式表示为 ______ 。
(3)实验三：为证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如图2所示实验①，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图②、图③。
①中的B溶液是 ______ (填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)，图③的M与图②中的 ______ (填“X”或“Y”或“Z”)数值相等。
【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分
【实验猜想】
猜想一： ______
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：Na2SO4和H2SO4
猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH
小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 ______ 。
【实验方案】为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验：
分别取样于试管中
步骤
现象
结论
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
______
猜想二不成立
向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
猜想三成立
【实验反思】
(4)老师指出实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用的试剂是 ______ (写一种即可)。
六、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 碳酸亚铁(FeCO3)可以作人体的补铁剂。
(1)碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到 ______ (填化学式)，可预防缺铁性 ______ 。
(2)称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如1图所示装置中通入CO，控温在300℃，加热至质量不再改变，称得剩余固体质量为19.6g，继续向装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如2图所示。
【查阅资料】已知：FeCO3=282℃FeO+CO2↑。
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO=500℃−600℃2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO=600℃−700℃3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO=>700℃Fe+CO2
①FeCO3分解产生CO2的质量为 ______ g，图中N点对应的固体成分是 ______ 。
②求碳酸亚铁的质量。(写出计算过程
)
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、点火煮水过程中存在物质的燃烧，涉及化学变化，故符合题意；
B、注水冲茶过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意；
C、过滤茶水过程中是将茶叶与液体分离，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意；
D、闻香品茶过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，故不符合题意。
故选：A。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】C
【解析】解：A、甲醛有毒，化学品与所贴警示标志符合，故A不合题意；
B、酒精是一种易燃液体，化学品与所贴警示标志符合，故B不合题意；
C、烧碱是具有腐蚀性的药品，不是爆炸品，化学品与所贴警示标志不符合，故C符合题意；
D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，化学品与所贴警示标志符合，故D不合题意；
故选：C。
解答本题可根据图中所示标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累。
3.【答案】B
【解析】解：A、生铁中含有铁、碳、硅、锰等物质，属于混合物，故A不符合题意；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，火碱是一种物质，属于纯净物，故B符合题意；
C、稀有气体中含有氦、氖、氩、氪、氙等物质，属于混合物，故C不符合题意；
D、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D不符合题意；
故选：B。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可。
解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果由一种物质组成就属于纯净物，如果由多种物质组成就属于混合物。
4.【答案】C
【解析】解：锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，聚乙烯纤维属于合成纤维，属于三大合成材料之一。
故选：C。
根据题意，锚泊上系缆由聚乙烯纤维制成，进行分析判断。
本题难度不大，了解有机高分子材料的分类是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钾的化学式：K2CO3，KCO3错误；故选项错误；
B、铜离子：Cu2+正确，故选项正确；
C、+2价的钙元素：Ca+2，Ca+2错误；故选项错误；
D、一个氮分子：N2，N错误；故选项错误；
故选：B。
书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法书写。
本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
6.【答案】D
【解析】解：A、道尔顿提出的原子论，故错误；
B、门捷列夫首先编制出元素周期表，故错误；
C、屠呦呦首先提取青蒿素，故错误；
D、侯德榜研制出侯氏制碱法，故正确。
故选：D。
根据在化学的发展史中一些科学家的贡献分析判断。
本题较为简单，了解化学发展的历史和一些科学家的重要贡献即可分析解答。
7.【答案】A
【解析】解：A、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项正确。
B、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
C、KCl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：A。
只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A.根据图中稀土元素钇(Y)的元素周期表信息可知，钇(Y)元素的质子数为39，故正确；
B.相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数=89−39=50，故错误；
C.根据图中稀土元素钇(Y)的元素周期表信息可知，钇元素原子的相对原子质量为88.91，故正确；
D.钇字带有“钅”字旁，属于金属元素的原子，故正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量，据此分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
9.【答案】A
【解析】解：A、用量筒量取定量液体读数时，视线应与凹液面的最低处平齐，故A错误；
B、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管直立起来，故B正确；
C、胶头滴管取用液体药品时，应垂直于试管上方，悬空滴加液体，故C正确；
D、实验室闻药品的气味时，应用招气入鼻法，且不可将鼻子凑到容器口去闻药品的气味，故D正确。
故选：A。
A、根据用量筒量取定量液体读数时，视线应与凹液面的最低处平齐进行分析；
B、根据取用粉末状固体药品时，先将试管横放，再用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管直立起来进行分析；
C、根据胶头滴管取用液体药品时，应垂直于试管上方，悬空滴加进行分析；
D、根据实验室闻药品的气味时，应用招气入鼻法进行分析。
本题主要考查实验仪器的操作等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
10.【答案】C
【解析】解：鱼虾富含的营养素是蛋白质。
故选：C。
根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
11.【答案】D
【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，由化学式可知，布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故A不正确；
B、布洛芬是由布洛芬分子构成的，一个布洛芬分子是由13+18+2=33个原子构成，故B不正确；
C、由化学式可知，布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为(12×13)：(1×18)：(16×2)=78：9：16≠13：18：2，故C不正确；
D、布洛芬中碳元素的质量分数为12×1312×13+1×18+16×2×100%，故D正确；
故选：D。
A、根据氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物进行分析；
B、根据布洛芬是由布洛芬分子构成的进行分析；
C、根据元素的质量比进行分析；
D、根据元素的质量分数进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
12.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故选项说法错误。
B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，生活中可用明矾作净水的絮凝剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钙不具有吸水性，不能用氢氧化钙作干燥剂，故选项说法错误。
D、室内发生火灾时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
B、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙不具有吸水性，进行分析判断。
D、根据打开门窗，空气流通，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和盐的用途、灭火的原理和方法等是正确解答本题的关键。
13.【答案】C
【解析】解：A、根据溶解度曲线可知，40℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，故A正确；
B、根据溶解度曲线可知，甲乙的溶解度都随温度升高而增大，故B正确；
C、20℃，甲乙的溶解度相等，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C错误；
D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量的乙，可采用降温结晶方法提纯甲，故D正确。
故选：C。
A、根据溶解度曲线进行分析；
B、根据题目信息和溶解度曲线进行分析；
C、根据20℃，甲乙的溶解度相等，进行分析；
D、根据甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小进行分析。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
14.【答案】D
【解析】解：A、油锅着火，用锅盖盖灭是隔绝氧气(或空气)，达到灭火的目的，A说法正确，故该选项不符合题意；
B、用粮食酿醋，是因为粮食中的物质与氧气发生的化学反应很缓慢、甚至不易觉察，属于缓慢氧化，B说法正确，故该选项不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附异味，C说法正确，故该选项不符合题意；
D、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐除去泥沙，不能得到纯净的氯化钠，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，D说法错误，故该选项符合题意；
故选：D。
A、根据灭火的方法与原理来分析；
B、根据化学反应的特点来分析；
C、根据活性炭的性质与用途来分析；
D、在盐田中晾晒海水，得到粗盐，粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、氯化镁等杂质，粗盐除去泥沙后还含有可溶性杂质。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】B
【解析】解：A、图中实验，试管中的白磷能燃烧，试管中的红磷不能燃烧，水中的白磷不能燃烧；试管中的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验没计能实现与其对应的实验目的。
B、图中实验，两支试管中的铁钉均不能与氧气接触，均不生锈，不能证明食盐对铁生锈的影响，故选项实验没计不能实现与其对应的实验目的。
C、图中实验，盛有氢氧化钠溶液的升高中液面上升的高，能验证CO2与NaOH反应，故选项实验没计能实现与其对应的实验目的。
D、铁能与稀盐酸反应，会观察到产生气泡，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，故选项实验没计能实现与其对应的实验目的。
故选：B。
对比实验是为了探究某一因素对实验的影响，而运用控制变量法进行对比实验的探究方法；解答时要根据实验目的分清实验中的定量和变量，其他条件相同且只有一个变量，出现不同的现象，才能达到对比实验的目的。
本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
16.【答案】降低 2H2+O2=点燃2H2O Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换 H2O
【解析】解：(1)合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性也更好，合金的熔点低于组成它们的纯金属；
(2)液氢和液氧发生燃烧反应生成水，化学方程式为2H2+O2=点燃2H2O；
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，该反应属于置换反应；
(4)反应物的原子种类数目为：8H、2N、4O，生成物的原子种类数目为2N、4X，化学反应前后原子的种类数目不变，故X为2H、1O，所以X的化学式为H2O。
故答案为：
(1)降低；
(2)2H2+O2=点燃2H2O；
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置换；
(4)H2O。
(1)根据合金的特点分析；
(2)液氢和液氧发生燃烧反应生成水，据此分析；
(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析；
(4)根据质量守恒定律分析。
本题主要考查了金属的化学性质、合金与合金的性质、反应类型的判定、质量守恒定律及其应用，掌握质量守恒定律的应用、合金的特点、化学方程式的书写是解题的关键。
17.【答案】两 化学性质 4NF3+3Si=一定条件3SiF4↑+2N2↑ ac CO2 不可再生 太阳能(合理即可)
【解析】解：(1)化合物是指含有多种元素的纯净物，该反应中，甲、丙均是由多种元素组成，属于化合物，则共有两种化合物。反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。
(2)由图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，则反应的化学方程式为4NF3+3Si=一定条件3SiF4↑+2N2↑；
(3)生成物的气体为氮气，氮气化学性质稳定，可充入灯泡中，延长其使用寿命，也可用作食品保护气，故选ac。
(4)空气中二氧化碳含量过高时，会引起温室效应，化学式为CO2。
(5)化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均属于不可再生能源；
为减少二氧化碳的排放，可开发使用太阳能、地热能、潮汐能等。
故答案为：(1)两；化学性质；
(2)4NF3+3Si=一定条件3SiF4↑+2N2↑；
(3)ac；
(4)CO2；
(5)不可再生；太阳能(合理即可)。
(1)根据化合物是指含有多种元素的纯净物进行分析；
(2)根据甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2进行分析；
(3)根据生成物的气体为氮气，氮气化学性质稳定进行分析；
(4)根据空气中二氧化碳含量过高时，会引起温室效应进行分析；
(5)根据化石燃料包括煤、石油、天然气，它们均属于不可再生能源进行分析。
本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】粉碎 过滤 使废料中的锌和铜完全反应 Zn2+、Cu2+、H+ Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 C BACD 100
【解析】解：(1)反应物之间接触面积越大，反应越快，可以增大反应物的接触面积，故为了加快反应速率，可在反应前将含铜废料粉碎；
(2)操作①实现了固液分离，名称是过滤；含铜废料中含Cu和Zn，稀硫酸要过量的原因是使废料中的锌和铜完全反应；
(3)铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，又因为加入过量的硫酸，所以生成的溶液A中含有Zn2+、Cu2+、H+；
为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物D，操作②发生反应为锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)因为硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O，因此将硫酸锌加热浓缩，冷却结晶后过滤后即可得到硫酸锌晶体。故选：C；
(5)①配制100g质量分数为10%的ZnSO4溶液，首先计算出溶质的质量，然后称量溶质及量取溶剂后溶解，最后装瓶贴标签；
②设需加入水的质量为x，则100g×10%=(100g+x)×5%x=100g，因此需要再加入水的质量是100g。
故答案为：(1)粉碎；
(2)过滤；使废料中的锌和铜完全反应；
(3)Zn2+、Cu2+、H+；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；
(4)C；
(5)①BACD；
②100。
(1)根据反应物之间接触面积越大，反应越快，可以增大反应物的接触面积，进行分析；
(2)根据操作①实现了固液分离，名称是过滤；含铜废料中含Cu和Zn，进行分析；
(3)根据铜和氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，进行分析；
(4)根据硫酸锌晶体(ZnSO4⋅7H2O)在80～95℃时分解为ZnSO4和H2O进行分析；
(5)根据首先计算出溶质的质量，然后称量溶质及量取溶剂后溶解，最后装瓶贴标签，配制溶液的计算进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
19.【答案】锥形瓶 2KClO3=MnO22KCl+3O2↑ 不易溶于水 c O2 e、g f 不燃烧、也不支持燃烧 大
【解析】解：(1)仪器b的名称是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；
(2)利用提供氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO3=MnO22KCl+3O2↑，能用C装置(排水法)收集O2，说明O2的物理性质是不易溶于水。二氧化碳的密度比空气大，若用D装置收集CO2，则气体应从c端进入；故答案为：2KClO3=MnO22KCl+3O2↑；不易溶于水；c；
(3)氧气具有助燃性，二氧化碳没有可燃性、也没有助燃性，实验Ⅰ收集了两瓶不同气体，小阳要鉴别这两瓶气体，方法是将燃着的木条伸到集气瓶中，若燃烧更旺，则是氧气，化学式为O2；故答案为：O2；
(4)二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊纸花变红色。小江用F装置验证CO2的性质，e、g为喷水的紫色石蕊试纸，f为干燥的紫色石蕊试纸，变红色的是e、g，不变色的是f；蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大；故答案为：e、g；f；不燃烧、也不支持燃烧；大。
(1)根据仪器的名称来分析；
(2)根据实验室制取氧气的原理、收集气体的方法来分析；
(3)根据气体的性质与鉴别方法来分析；
(4)根据二氧化碳的性质、实验现象来分析解答。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
20.【答案】CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 稀硫酸 Y Na2SO4 H2SO4和NaOH不能共存 无明显现象 紫色石蕊
【解析】解：(1)金属氧化物和酸反应生成盐和水，所以该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)气球体积变大，说明内部压强减小，因此二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)滴加B后溶液pH变小，且刚开始时pH大于7，说明是酸滴加到碱中，因此B为稀硫酸；酸碱发生中和反应放出热量，完全反应时，温度最高，因此M点对应Y；
(4)【实验猜想】若恰好完全反应，则溶质为硫酸钠；
碱发生中和反应，不能同时存在，硫酸与氢氧化钠不能共存；
【实验方案】猜想二不成立，说明没有氢氧化钠，氢氧化钠不与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以看不到蓝色沉淀，证明猜想二不成立；
(4)猜想含有硫酸，因此利用酸能够使紫色石蕊产生变红色现象，所以可以加入紫色石蕊即可。
故答案为：(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)稀硫酸；Y；
【实验猜想】Na2SO4；H2SO4和NaOH不能共存；
【实验方案】无明显现象；
(4)紫色石蕊。
(1)根据金属氧化物和酸反应生成盐和水进行分析；
(2)根据气球体积变大，说明内部压强减小，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水进行分析；
(3)根据滴加B后溶液pH变小，且刚开始时pH大于7，进行分析；
实验猜想：根据酸碱发生中和反应，不能同时存在，氢氧化钠不与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，进行分析；
(4)根据猜想含有硫酸，因此利用酸能够使紫色石蕊产生变红色现象进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】FeCl2 贫血 2.2 FeO和Fe
【解析】解：(1)缺铁会引起贫血，碳酸亚铁与盐酸反应生成氧化亚铁、水和二氧化碳，可得FeCl2，可预防缺铁性贫血。
(2)①由题意可知，样品共21.8g.控温在300℃时．发生反应FeCO3=282℃FeO+CO2↑，加热至质量不再改变，渊得剩余固体质量为19.6g，减少的质量即为二氧化碳的质量，FeCO3分解产生CO2的质量为21.8g−19.6g=2.2g；N点对应温度在>700℃，此过程发生的反应为FeO+CO=>700℃Fe+CO2，由纵坐标可看出，剩余固体质量还在减少，说明没有完全反应，因此，所以N点对应物质为FeO和Fe。
②设碳酸亚铁的质量为x。
FeCO3=282℃FeO+CO2↑
116 44
x 2.2g
11644=x2.2g
x=5.8g
答：碳酸亚铁的质量为5.8g。
故答案为：(1)FeCl2；贫血；
(2)①2.2；FeO和Fe；
②5.8g。
(1)根据碳酸亚铁与盐酸反应生成氧化亚铁、水和二氧化碳，微量元素对人体的作用分析；
(2)①根据质量守恒定律，N点对应温度以及反应分析；
②根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸亚铁的质量。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
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