2024届高考化学一轮复习课件 第一章 物质及其变化 第2讲 离子反应

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第2讲　离子反应
必备知识·整合
一、电解质及其电离1.电解质及分类
电离
完全
弱酸
弱碱
部分
熔融
2.电解质导电的原因——电离
自由移动的离子
受热熔化
溶于水
自由移动
3.电离方程式
[理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。(1)CO2、NH3的水溶液能导电,故CO2、NH3均是电解质。(　　)解析:(1)CO2的水溶液能导电是因为它与水反应生成H2CO3,因H2CO3电离而溶液导电,同理NH3溶于水能导电也不是自身电离的结果,CO2、NH3是非电解质。(2)BaSO4、CaCO3的水溶液的导电性很弱,它们是弱电解质。(　　)解析:(2)BaSO4、CaCO3虽难溶于水,但溶于水的部分全部电离,属于强电解质。(3)强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。(　　)
(5)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　)(6)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　)
×
×
√
×
×
×
二、离子反应与离子方程式1.离子反应(1)定义:有离子参加或有离子生成的反应,统称为离子反应。(2)发生条件。①发生复分解反应。
难溶性
难电离
②发生氧化还原反应。强氧化性与强还原性粒子发生反应,如Fe3+与I-、S2-等反应。③发生络合反应。生成难电离的物质,如Fe3+和SCN-等。(3)本质:溶液中有离子的物质的量或浓度 。2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的 来表示反应的式子。
减小
离子符号
(2)书写步骤(以CaCO3和盐酸的反应为例)。
(3)意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示 的离子反应。如NaOH溶液和盐酸反应、Ca(OH)2溶液和HNO3反应的离子方程式,都可用 来表示。
同一类型
[理解·辨析] 1.判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(4)离子方程式可以表示某个具体的化学反应或同一类型的离子反应。(　　)
解析:(1)Mg(OH)2为难溶物,不可拆分。
解析:(3)醋酸为弱酸,不可拆分。
×
√
×
√
2.书写下列反应的离子方程式。(1)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合: 。(2)氧化镁溶于稀硫酸: 。(3)AlCl3溶液中滴加过量的氨水: 。(4)澄清石灰水中加入稀盐酸: 。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应: 。(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合: 。(7)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液: 。(8)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 。(9)铜在加热条件下与浓硫酸反应: 。
三、离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间 ;若离子之间能 ,则不能大量共存。2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色。
不发生任何反应
发生反应
(2)二性——溶液的酸性、碱性。
③强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在弱酸的酸式酸根离子。
④络合反应:如Fe3+与SCN-等。
氧化还原
水解
[理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
×
√
×
√
四、离子的检验与推断1.常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型。(1)沉淀法。
稀硝酸
无明显
白色
灰绿色沉淀→
红褐色沉淀
红褐
盐酸
(2)气体法。
变蓝
澄清石灰水
(3)显色法。
红色
紫
2.离子推断的“四原则”
[理解·辨析] 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(2)某溶液的焰色试验呈黄色,则溶液中一定有钠元素,一定不含钾元素。(　　)(3)无色溶液加入CCl4无现象,滴加氯水后CCl4层呈紫红色,则溶液中一定存在I-。(　　)
解析:(2)不确定是否含钾元素,应再透过蓝色钴玻璃观察。
×
×
√
√
关键能力·提升
考点一　电解质的电离
电解质的电离和溶液的导电性
(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　 　)
D
(1)请用离子方程式表示各选项反应过程。
(2)(假设试剂a、b物质的量浓度相同)能否用图像表示A项和D项随试剂a的加入,与溶液中离子浓度关系的图像?
提示:
1.下列说法正确的一组是(　 　)①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L-1一元酸溶液中H+浓度为0.5 mol·L-1　④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥ B.只有④⑤C.②④⑤⑥ D.只有③⑥
解析:不溶于水的盐不一定是弱电解质,如BaSO4难溶于水,属于强电解质,①错误;电解质的强弱与溶解性无关,如可溶于水的盐——醋酸铅是弱电解质,②错误;H+浓度不一定为0.5 mol·L-1,如醋酸,③错误;H+浓度与酸的浓度、分子中H+的个数及电离程度有关,④正确;酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,⑥错误。
B
2.某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法正确的是(　 　)A.闭合开关K后,电流表的指针不发生偏转,证明酒精溶液是非电解质B.闭合开关K后,往溶液中通入氨气,随着气体通入,电流表示数增大,故氨气是电解质C.闭合开关K后,往烧杯中加NaCl固体,虽然固体溶解,由于不反应,故电流表指针不发生偏转D.用蔗糖溶液替换酒精溶液,电流表的示数相同,说明蔗糖是非电解质
D
A
[归纳拓展] 电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断
1.(2022·广西柳州三中月考)下列方程式书写正确的是(　 　)
电离方程式的书写
B
2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HClO4:　 。 (2)HF:　 。 (3)BaSO4:　 。 (4)Al(OH)3酸式电离:　 。 (5)Ba(OH)2:　 。 (6)NaHSO3:　 。 
[归纳拓展] 书写电离方程式的思维流程
考点二　离子反应与离子方程式的书写
离子方程式的书写
1.提供试剂:稀硫酸、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液和铁粉。从中选取适当的物质,写出反应的离子方程式。(1)金属与酸的置换反应:　 。 (2)酸与碱的中和反应:　 。 (3)生成沉淀(没有H2O生成)的复分解反应:　 。 (4)生成气体的复分解反应:　 。 
[方法规律] 可溶性强电解质之间反应离子方程式书写的另一种方法——以H2SO4与Ba(OH)2溶液反应为例
2.信息给予型离子反应往往通过陌生情境下题干语言描述或化工流程,给出离子反应发生的环境。试写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3:　 . 。 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4):　 . 。 (3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3:　 。 
3.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下:回答下列问题。(1)该流程中“复分解”反应的离子方程式是  　。 
解析:(1)由复分解过后的产物氯酸钾可以推出,Cl2与Ca(OH)2在较高温度下生成Ca(ClO3)2,故复分解时为Ca(ClO3)2与KCl反应得到KClO3。
3.以电石渣[主要成分是Ca(OH)2,含SiO2、Al2O3以及其他少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下:回答下列问题。(2)该流程中碳化反应的离子方程式是  　。 
解析:(2)在碳化一步加入NH3和CO2,应联想到与侯氏制碱法的原理相似,生成了碳酸盐和NH4Cl。
[归纳总结] 信息型离子方程式的书写流程
离子方程式的正误判断
C
(1)试写出Mg(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式。
(2)试写出过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应的化学方程式和离子方程式。
D
D
AB
[归纳拓展] 判断离子方程式正误的四个角度
微专题1　突破与“量”有关的离子方程式的书写
类型一　反应连续型——“分步分析”法1.反应特点反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。2.解题思路首先分析判断出物质是否过量,再根据原理书写。
类型二　反应先后型——“先强后弱”法1.反应特点一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同,离子方程式书写与用量有关,又可称为竞争型。2.书写思路(1)首先明确强弱顺序,依据“竞争反应,强者优先”的规律,解决离子反应的先后顺序问题,然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。(2)在不明确离子反应的先后顺序时,可假设反应的先后顺序,如生成产物不和其他离子反应,则假设正确,否则需调整顺序。
类型三　物质配比型——“少定多变”法1.反应特点
2.书写方法:“定1法”以书写酸式盐与碱反应的离子方程式为例。(1)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相等。
(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
写出下列反应的离子方程式。(1)向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量,先有大量白色沉淀生成后沉淀逐渐溶解,该过程的离子方程式为　 、　 。 
写出下列反应的离子方程式。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3溶液少量:　 ; NaHCO3溶液过量:　 。 
写出下列反应的离子方程式。(3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应①NaOH溶液少量:　 ; 
写出下列反应的离子方程式。(3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液反应②n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4时:  　; 
写出下列反应的离子方程式。(3)NH4Al(SO4)2溶液与NaOH溶液的反应③NaOH溶液足量:　 。 
(4)向含1 mol FeBr2和1 mol FeI2的混合溶液中通入2.5 mol Cl2:　 。 
(1)向盐酸中逐滴滴加NaAlO2溶液,会出现什么现象,请用离子方程式表示。
写出下列反应的离子方程式。1.(1)CO2通入NaOH溶液中①CO2少量:　 ; ②CO2过量:　 。 (2)AlCl3溶液和NaOH溶液反应①NaOH少量:　 ; ②NaOH足量:　 。 
2.写出下列反应的离子方程式。(1)FeBr2溶液与Cl2反应①Cl2少量:　 ; ②Cl2过量:　 ; ③Cl2等物质的量:　 。 (2)NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应①NaOH溶液少量:　 ; ②NaOH溶液足量:　 。 
3.(1)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
②加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:  　。 (2)KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应①Ba(OH)2溶液少量:  　; ②Ba(OH)2溶液过量:  　。 
考点三　离子反应的应用(共存、检验)
离子共存
A
(1)澄清透明的溶液,是无色溶液吗?
B
2.(2022·湖南师大附中月考)关于粒子在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是(　 　)
D
[方法规律] 解答离子共存问题的思维流程
离子的检验
CD
解答本题需抓住以下关键信息:
(1)若X溶液中含Fe3+会出现什么现象?提示:若含Fe3+,加入NaOH溶液后会出现红褐色沉淀。(2)常温下,怎样确定该溶液pH与7的关系?提示:根据溶液中所含5种离子,可知溶质NH4Cl、MgCl2、AlCl3均为强酸弱碱盐,因阳离子水解使溶液呈酸性;由此可知常温下,溶液的pH