2023年山东省德州市宁津县中考三模化学试题

这是一份2023年山东省德州市宁津县中考三模化学试题，共10页。试卷主要包含了5 Ca-40，对下列扑灭山火的措施分析错误的等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年度下学期第三次学业质量检测相对原子质量H-1   O-16   S-32   Na-23   C-12   Cl-35.5    Ca-40化学试题每题2分，13~16每题3分，共36分)1.下列材料中，属于有机合成材料的是A.棉花         B.腈纶          C.羊毛         D..蚕丝2.《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化、下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是A.吹尽狂沙始到金           B.烈火焚烧若等闲C花气袭人知骤暖            D.无边落木萧萧下3.实验室常用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。下列说法中正确的是A.实验时燃烧匙内红磷要足量           B.红燃烧产生大量的烟雾C.火焰熄灭后应立刻打开止水夹         D.该实验测得氧气约占空气质量的4.对下列扑灭山火的措施分析错误的A.H2O灭火：直升机酒水降低可燃物的着火点B.CO2灭火：灭火器喷射CO2覆盖可燃物与空气隔绝C.爆炸灭火：用灭火弹爆炸使燃烧区暂时缺少氧气D.以火攻火：在火势蔓延的外围先用火烧出隔离区隔离可燃物5.如图甲表示在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，图乙中A、B、C表示部分粒子核外电子排布情况，据图所得信息指出正确的甲  乙A.镓原子核外有39个电子      B.镓元素位于元素周期表第三周期C.氯化镓的化学式为GaCl3     D.乙中A、B表示原子，C表示一种阳离子6.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法中不正确的是A.实验中要先通CO2后加热       B.黑色的氧化铜变红，发生以下反应C.丙处试管可防止液体倒吸        D.丁既可吸收CO2，也可收集CO 7.科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗(如图)，于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是A.狗烯的相对分子质量为338gB.狗烯中氧元素的质量分数约为7.7%C.狗烯中碳元素与元素的质量比为1：1：D.狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成8.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是①2Na  ②O2-  ③H2 ④  ⑤Fe2+  ⑥2CO  ⑦NO2  ⑧2OHA.④⑤中的“2”均表示化合价                B.②⑧中的“2”均表示电荷数C.③⑦中的“2”均表示分子中原子的个数      D.①⑥中的“2”均表示分子的个数9.水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是A.煮沸可以使硬水软化        B.正常雨水一般显中性C.溶液中只有水可作溶剂      D.硬水属于混合物，软水属于纯净物10.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：食物橘子汁泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0则下列说法中，不正确的是A.鸡蛋清显碱性                   B.胃酸过多的人应少吃泡菜C.橘子汁能使紫色石蕊试液变红     D.牛奶比橘子汁的酸性强11.将一定质量的A、B、C、D四种物质放一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.5反应后的质量/g3.8待测7.22.5下列说法中错误的是A.物质D可能是催化剂          B.表中待测数据的值为2.6C.该反应为化合反应            D.化学反应中B、C的质量变化之比是13：3612.学会用化学思维去认识和理解世界，下列说法正确的A.变化与守恒：镁条在空气中燃烧后质量增加，可得出该反应不遵循质量守恒定律B.宏观与微观：20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，因为分子间存在间隔C.模型与推理：质子和中子可以构成原子核，所以原子核都是由质子和中子构成的D.探究与创新：向两支试管中分别加入块状石灰石和粉末状石灰石，再分别加入相同体积不同浓度的稀盐酸，可探究不同浓度的稀盐酸对产生二氧化碳的速率是否有影响13.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是A.t2℃时，C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液B.t1℃时，可配制溶质质量分数为25%的C溶液C.分别将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C D.当A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A 14.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是A.  B.  C.  D.15.下列图像能正确反映其相应关系的是A.   B.   C.   D.A.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气B.分别向两份等质量、等浓度的盐酸中加入过量的镁和锌C.向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D.向硝酸和硝酸钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液16.下列物质的鉴别或除杂所用的操作方法不正确的是选项物质操作方法A鉴别尿素和氯化铵加熟石灰研磨闻气味B除去MnO2粉末中混有的NaCl加水溶解、过滤、烘干C除去CO2中的水蒸气通过氢氧化钠固体干燥剂D鉴别合成纤维和羊毛纤维取样点燃，闻气味A.A       B.B         C.C       D.D二、理解与应用题(本大题包括5个小题，共32分)17.空间站核心舱配置了再生式生命保障系统，包括电解制氧气、尿处理，二氧化碳以及微量有害气体去除等子系统，实现水、氧气等物质的循环利用，保障航天员在轨长期驻留。(1)航天员所用的生活用水主要源于“再生水”，“再生水”是收集舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水，要检验“再生水”是硬水还是软水，可向其中加入肥皂水，观察到的现象为____________，为保证空间站内的空气清新，用特种活性炭除去空间站内的微量有害气体，利用了活性炭的__________性。(2)长期驻留空间站会导致航天员骨钙流失。在航天食品中需添加葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)，预防钙流失引起的______________，保证航天员的身体健康。葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为____________(填最简比)。(3)空间站内空气净化方法之一：在一定条件下，将电解水生成的氢气和航天员呼出的二氧化碳反应，化学方程式是，生成的水可循环使用，X排出空间站。请推测X的化学式是________________。18.化石燃料燃烧会造成环境污染，大力推广新能源刻不容缓。(1)煤、石油和________合称地球三大化石燃料，他们均属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)氢气作为能源越来越受到人们的关注，我国科学家研制出一种新型高效催化剂，可使水和一氧化碳在该生化剂作用下转化为氢气，其微观过程如图所示，写出该反应的化学方程式________________________________。(3)开发和利用新能源是解决能源和环境问题的重要途径。下列属于新能源的是_________。A.风能      B.太阳能      C.地热能      D.石油(4)从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。请根据下图回答问题：①金属失去电子后形成________(填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。请画出钠离子的结构示意图_______________。②研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。上图是锂、钠、钾三种金属的离子半径，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_________电池。③目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显，除了充电时间较短外，结合图(地壳中元素含量)分析，其另一个优势是______________________。19.“化”说中国古代炼“金”术。(1)战国末期《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因___________________。(2)西汉时期《淮南万毕术》记载：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”，“湿法炼铜”说明铁的金属活动性比铜_________(填“强”或“弱”)；用辉铜矿(主要成分是Cu2S)与氧气在高温条件下反应生成铜，从减少空气污染的角度分析，相对环保的炼铜方法是____________________。(3)中国利用赤铁矿石(住要成分是Fe2O3)与木炭反应生产生铁，其主要原理是___________________________(用化学方程式表示)。(4) 明代(天工开物) 记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石(主要含ZnCO3 ) 装载入一泥罐内…。然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”中产满①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是_______________________.②文中“倭铅”的主要成分是_________(填字母)。A.Pb       B.Zn       C.Zn和Pb混合物20.生活中处处有化学，化学可以帮助人类认识并改造世界，促进社会发展。(1)豆腐的营养价值高，颇受大家的欢迎，下表是豆腐中主要成分的平均质量分数。成分水蛋白质脂肪糖类钙磷铁质量分数%89.34.71.32.80.240.0641.4①豆腐中含有的营养素除水、蛋白质、油脂、糖类外还有_____________。②人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，表中属于微量元素的是________________。③生产生活中的下列做法不正确的是________(填序号)。A.可用甲醛水溶液(福尔马林)浸泡动物标本，使标本能长期保存B.缺乏维生素A，会引起夜盲症C.治疗贫血，可服用葡萄糖酸锌口服液(2)下表是几种可燃物在压强为101kP时的沸点，请你根据下表中物质在组成上的规律，确定X的化学式为_______________。可燃物CH4XC3H8C4H10C5H12沸点/℃-164-88.6-42.1-0.536.121.酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。(1)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，这是因为氢氧化铝具有____________(填序号)。a.氧化性       b.腐蚀性        c.碱性       d.吸水性(2)把石灰乳刷到墙壁上，会发现墙壁变硬“出汗”，该过程中涉及反应的化学方程式为：_______________________________。(3) 某同学欲用NaOH固体配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液100g， 用于制作“叶脉书签”， 为完成实验，除下列仪器外，还需要用到的玻璃仪器名称是__________________。(4)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验中，三次用到玻璃棒，其中第二次使用玻璃棒的作用是_________________。(5)我们日常烧水的水壶中经常会结一些水垢，主要成分是碳酸钙。若要除去水壶中的水垢，可以向水垢中加入适量的_________(填厨房中的一种调味品)浸泡除去。三、实验与探究题(本大题包括2个小题，共21分)22.某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究：【实验一】氧气制取和性质实验(1)现有如下装置：①实验室用过氧化氢溶液制氧气应选择的发生装置和收集装置组合是____________(填标号)，反应的化学方程式为___________________________________。②B装置的优点是___________________________。③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是_________________。【实验二】探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案：实验序号H2O2质量分数%pH温度/℃每分钟气泡数130520 230620 3301120 4151130 5a11b ①实验1~3的实验目的是____________。②a、b的值分别为____________________。【实验三】探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下：在试管中加入20mL 5% H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2Cr2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。        Ⅰ.实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过___________来判定H2O2分解的快慢。Ⅱ.为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明______________。Ⅲ.根据实验结果，小明认为在实验室用H2O2溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你____________(填“是”或“否”)同意他的观点，并说明理由____________________。23.碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展探究学习。【任务一】了解常见的碱及用途(1)氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱，下列有关说法正确的是______________。A.氢氧化钙，氢氧化钠都是易溶于水的白色固体B.氢氧化钙常用于做建筑材料C.氢氧化钙俗称熟石灰、氢氧化钠俗称烧碱D.氢氧化钠可用来改良酸性土壤【任务二】探究碱的化学性质步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液步骤4：再另取10mL氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象(2)上述实验，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是______________，该反应的化学方程式为___________________________________。(3)步骤3中若现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐可能是_____________(填化学式)。(4)碱具有相似化学性质的原因是________________________。【任务三】拓展探究：氢氧化钠与二氧化碳反应步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图甲、乙实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线(如图丙)。(5)图甲、乙、丙能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由___________________________。(6)图甲装置，充分反应后三颈瓶中的溶液里一定含有的微粒有_______________(填微粒符号)。   四、计算题(本大题包括2个小题，共11分)24.某学校利用废水处理设备处理含硫酸2.45%的废水1000g，理论上需消耗氢氧化钠的质量为_________g。25.为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为26.8g(杂质不与酸反应)。(1)为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：______________________。(2)计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?    
 化学答案一、选择题：1.B  2.B  3.A  4.A  5.C  6.B  7.B  8.C  9.A  10.D  11.D  12.B  13.B  14.D  15.D  16.C                   二、17.（1）产生较多泡沫  吸附性    （2）骨质疏松 11:112   （3）CH4 18.（1）天然气      不可再生  （2）（3） ABC（4）①阳；     ②；     ③钾；     ④地壳中钠元素的含量较高。19.（1）金的化学性质比较稳定 （2）强    湿法炼铜 （3）（4）①使温度达到可燃物的着火点；        ②B.20.（1）①无机盐  ②铁；③C；(2)C2H621.(1)c；(2) ；(3)玻璃棒；(4)引流；(5)食醋22.（1）①BD或BE        ②操作简单，可以随时添加药品；③剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；（2）①探究溶液pH对反应速率的影响；②15、20；(3)1.压强；Ⅱ.氧化铜的质量和化学性质在反应前后不变；Ⅲ.否；重铬酸钾可使过氧化氢分解的速率太快不便于收集。23.（1）BC（2）溶液由红色变为无色；  （3）CuSO4；（4）碱溶液中都含有氢氧根离子；（5）能，曲线甲比曲线乙压强下降的多（6) H2O、Na+、24.20g 25.（1）往剩余固体中加入足量的稀盐酸，无气体则碳酸钙反应完全（2）75%