广东省2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷（含解析）

这是一份广东省2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，工业流程题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

广东省2022-2023学年高三下学期第二次模拟考试化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．古典诗词包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词中隐藏化学变化的是（ ）
A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
C．荷风送秋香，竹露滴清响 D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
2．作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是（ ）
选项
文化类别
文化内容
化学知识
A
饮食文化
早茶文化中的叉烧包
叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B
嫁娶文化
婚礼流程中“敬茶”环节所用陶瓷茶具
陶瓷茶具的主要成分为硅酸盐
C
服饰文化
“丝中贵族”香云纱
鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D
节日文化
烟花舞龙
烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化
A．A B．B C．C D．D
3．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是（ ）
A．异丁烷的结构简式：
B．醛基的电子式：
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：
4．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1L 1 mol·L－1  的NaHCO3溶液中含有的离子数为3NA
B．22.4 L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA
C．常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
5．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图如示。下列说法中正确的是（ ）

A．放电时，铝为负极，发生还原反应
B．放电时的负极反应为：
C．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
D．充电时，石墨与外接电源的负极相连接，此时，该极的电极反应为：
6．某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为（ ）
A．HR B．H2R C．RH3 D．不能确定
7．维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（ ）

A．维生素C的分子式为C6H8O6
B．维生素C可以使高锰酸钾溶液褪色
C．维生素C可发生加成反应、加聚反应与取代反应
D．酸性条件下，维生素C水解可以得到2种产物
8．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Na+、Fe3+、SO、SCN- B．K+、Na+、AlO、OH-
C．H+、Na+、Fe2+、MnO D．Na+、H+、Fe2+、NO
9．下列有关试剂的使用不正确的是（ ）
A．Na2CO3常用作去污剂
B．NH4Cl水溶液常用作除锈剂
C．SO2用作红酒的防腐剂
D．铁盐常用作食品的抗氧化剂
10．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）

A．该反应热kJ/mol
B．三种物质、、中，最稳定的物质一定是
C．该反应为放热反应，无需加热就可以发生
D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键要释放x kJ的能量
11．光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏发电装置，图2为电解制备绿色硝化剂N2O5的装置(c、d为Pt电极)。下列说法不正确的是（ ）

A．光伏发电装置中N型半导体为负极
B．生成N2O5的电极反应式为N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
C．电解一段时间后，阴极室溶液pH增大
D．通过该装置可以实现光能→电能→化学能的转化
12．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25%，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ）
A．5% B．10% C．15% D．20%
13．液流电池是一种正负极各自循环的高性能蓄电池。多硫化物/碘化物氧化还原液流电池放电示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）　　　　

A．电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜
B．放电时，正极电极反应为
C．充电时，电源的负极应与右侧电极相连
D．充电时，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成
14．岭南文化源远流长。下列说法不正确的是（ ）
A．客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物
B．云浮云石在粗雕、细刻过程中发生了物理变化
C．制作粤绣所用的孔雀毛和马尾的主要成分都是纤维素
D．“南粤佳酿”长乐烧在生产过程中需要用到蒸馏操作
15．下列气体中不能用排空气法收集的是（    ）
A．H2 B．CO2 C．NO D．O2
16．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A．由图甲可知，a点的数值比b点的数值大
B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点
C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点
二、实验题
17．氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室模拟工业制漂白粉。
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐
请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______。
(2)写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。
(3)兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中含量明显偏低(假设装置气密性良好并产生氯气的量足够)。主要原因可能是(写两种即可，请用化学方程式结合文字表述)_______。为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是(任写一种即可)_______。
(4)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g/cm3
HCl的质量分数：36.5%
体积：500mL
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L-1。
②若用HCl溶于水制得该瓶浓盐酸，需标准状况条件下的HCl气体约_______L。
③若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L-1的稀盐酸，需要量取_______mL，上述浓盐酸进行配制，配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。
三、原理综合题
18．对小分子化合物的研究产生了很多有实际意义的应用。
(1)氯代反应可以得到、……氯代甲烷，反应的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，步骤如下：
I.链引发
II.链传递
III.链终止



……


①由生成过程中链传递的方程式为：、_______。
②不同卤原子自由基(X·)均可夺取中的H，反应通式：，。已知：25℃，101kPa时，中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是和。
A．当X为Cl时，_______。
B．若X依次为F、Cl、Br、I，则随着原子序数增大逐渐_______(填“增大”或“减小”)。
③实验证实，若先将光照，然后迅速在黑暗中与混合，可得到氯代甲烷；但先将光照，然后迅速在黑暗中与混合，则几乎无反应。可见光照_______(填“能”或“不能”)产生甲基自由基。
(2)一定条件下，与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化如图所示。反应①、②中速率较快的是_______(填序号)。保持其他条件不变，若要提高产物中的比例，可采用的措施是_______(填字母)。

A．适当提高反应温度                    
B．适当调换催化剂
C．适当降低反应温度                    
D．适当改变反应物浓度
(3)甲烷部分催化氧化制备乙炔是目前研究的热点之一、反应原理为：。一定温度下，将充入10L的固定容积容器中发生上述反应，实验测得反应前容器内压强为，容器内各气体分压与时间的关系如图所示。反应的平衡常数_______。

四、工业流程题
19．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_______，还可使用_______代替硝酸。
(2)沉淀A的主要成分是_______，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_______。
(3)加氨水过程中加热的目的是_______。沉淀B的主要成分为、_______(填化学式)
(4)草酸钙沉淀经稀处理后，用标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了的溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_______，(相对原子质量Ca：40)
五、结构与性质
20．结合物质结构相关知识，回答下列问题：
(1)基态硫原子的核外电子排布式为_______，有_______个未成对电子，的空间构型是_______。
(2)金属铯位于元素周期表中第六周期第IA族，氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图(a)、(b)所示。造成两种化合物晶体结构不同的原因是_______。
a.   b.
c.   d.
(3)磷化硼是具有类似金刚石结构的晶体，其晶胞如图(c)所示。
①磷化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
②根据图(c)，图(d)中矩形ACC'A'是沿晶胞对角面取得的截图。晶胞中各原子在矩形ACC'A'的相对位置为_______(填标号)。
A．B．C．D．
③根据图(c)，若最近的B和P的距离为，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为_______(列出计算表达式，不要求化简)。
六、有机推断题
21．2022年中国将全面完成空间站的建设，6名航天员将会师太空，实现在轨乘组轮换。聚碳酸酯因具有高强度及弹性系数高等特点而被用于航天员服装、面罩的制作。聚碳酸酯I()的一种合成路线如图所示：

(1)化合物B中含氧官能团的名称为_______。
(2)反应①~⑥中不属于取代反应的有_______(填编号)。
(3)化合物C转化为D时，对应碳原子杂化方式由_______变为_______，化合物D~G，在水溶液中溶解度最大的是_______。
(4)化合物H的结构简式为_______。
(5)化合物D的芳香族同分异构体中，同时满足以下条件的有_______种，
①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应；③能使FeCl3溶液显紫色。
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______。
(6)根据上述信息，写出以苯甲醇的一种同系物为原料合成的路线：_______(不需注明反应条件)。

参考答案
1．A
【详解】A．绿蚁新酷酒，“新酷酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确；
B．诗句译文为阳光的照射下生起紫色烟霞，远远望见瀑布似白色绢绸悬挂在山前，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误；
C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误；
D．译文为经过千遍万遍的过滤，最终才能淘尽泥沙得到黄金，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．叉烧包的面皮中富含的淀粉属于糖类，馅料中富含的肉类属于蛋白质、添加的植物油属于油脂，故A正确；
B．陶瓷茶具的主要成分为传统无机非金属材料硅酸盐，故B正确；
C．丝的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，用灼烧的方法可以鉴别蛋白质和纤维素，所以可以用灼烧的方法鉴别丝和棉花，故C正确；
D．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，故D错误；
故选D。
3．D
【详解】A．该结构简式为异戊烷，故A错误；
B．醛基结构简式为：-CHO，其电子式为：，故B错误；
C．质子数为78，中子数为124的铂(Pt)的原子符号：，故C错误；
D．原子序数为31的镓原子结构示意图：，故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】A．HCO3-不能完全电离，部分发生水解，因此1L、1 mol·L－1的NaHCO3溶液中含有的离子数小于3NA，故A错误；
B．未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；
C．铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA，故C错误；
D．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量为:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子数目为NA，故D正确；
故答案为D。
5．B
【分析】由装置图可知，放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，被氧化生成Al2Cl，电极反应式为 Al+7AlCl-3e-=4Al2Cl，石墨为正极，电极反应式为CnAlCl4+e-= Cn+AlCl；充电时为电解池，石墨为阳极，Al为阴极，阴、阳极反应与原电池负、正极反应相反，据此分析判断。
【详解】A．放电时为原电池，铝是活泼的金属，铝作负极，发生氧化反应，故A错误；
B．放电时为原电池，铝是负极， Al失电子生成Al2Cl，电极反应式为Al+7AlCl-3e-=4 Al2Cl，故B正确；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此有机阳离子向石墨电极方向移动，故C错误；
D．充电时为电解池，石墨与外接电源的正极相连接，石墨作阳极，阳极反应与原电池的正极反应相反，反应为Cn+AlCl- e-= CnAlCl4，故D错误；
故选：B。
6．B
【详解】非金属元素中，其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，在化合物中各元素化合价的代数和为0，一般的化合物中，O元素显-2价、H元素显+1价，某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，则R的最高正价为+6价，其最低负价为-2价，所以其氢化物的化学式为H2R，故选：B。
7．D
【详解】A．根据维生素C的结构简式，分子式为，A正确；
B．维生素C分子中含有碳碳双键和羟基，能使高锰酸钾溶液褪色，B正确；
C．维生素C分子中含有碳碳双键和羟基，可发生加成反应、加聚反应与取代反应，C正确；
D．维生素C分子含有酯基呈环状，酸性条件下水解只能得到一种物质，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能大量共存，故A错误；
B．四种离子相互间不发生反应，能够大量共存，故B正确；
C．酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D．酸性环境下，硝酸能够氧化亚铁离子，因发生氧化还原反应不能大量共存，故D错误。
故选B。
9．D
【详解】A．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，用作去污剂，A正确；
B．NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，常用作除锈剂，B正确；
C．SO2能杀菌，作红酒的防腐剂，C正确；
D．铁粉能和空气中氧气反应，常用作食品的抗氧化剂，D错误；
故选D。
10．A
【详解】A．由图可知反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，从键能角度计算反应热等于反应物的总键能和生成物总键能的差值，即该反应热kJ/mol，故A选；
B．物质能量越低越稳定，由图知和的总能量高于的能量，但不知和单独物质的能量大小，所以无法确定谁最稳定，故B不选；
C．反应放热与反应是否需要加热无关，故C不选；
D．断裂1 moL A-A 键和1mol B-B键要吸收x kJ的能量，故D不选；
故选A。
11．C
【详解】A．图1中电子由P型半导体移向N型半导体，因此N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A正确；
B．b电极是正极，因此c电极是阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为N2O4－2e-+2HNO3＝2N2O5+2H+，故B正确；
C．d电极与a电极相连，作阴极，氢离子放电，但同时阳极室产生的氢离子通过隔膜移向阴极室，导致溶液中氢离子浓度不变，溶液的pH不变，故C错误；
D．图1中光能转化为电能，图2是电解池，电能又转化为化学能，所以通过该装置可以实现光能→电能→化学能的转化，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，消耗的氢气为2mol，则：

平衡时氨气的体积分数= ，故选：C。
13．D
【分析】由题干图示信息可知，左侧电极反应为：2S2--2e-=，发生氧化反应，左侧电极为负极，右侧电极反应为：+2e-=3I-，发生还原反应，右侧电极为正极，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，两电极上均为阴离子参与反应，故电池中的离子交换膜不可选用阴离子交换膜，应该选用阳离子交换膜，A错误；
B．由分析可知，放电时，正极发生还原反应，电极反应为+2e-=3I-，B错误；
C．由分析可知，左侧为负极，故充电时，电源的负极应与左侧电极相连，C错误；
D．由分析可知，放电时，右侧电极反应为：+2e-=3I-，则充电时，右侧电极反应为： 3I--2e-=，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成，D正确；
故答案为：D。
14．C
【详解】A．糯米和鸡蛋清均属于分散系，为混合物，A正确；
B．粗雕、细刻过程中物质形状发生变化，但没有新物质生成，发生了物理变化，B正确；
C．孔雀毛和马尾的主要成分是蛋白质，C错误；
D．蒸馏是纯化程度最高的操作，D正确；
答案选C。
15．C
【详解】不能用排空气收集的气体性质有：会与空气中的成分反应，与空气的密度相差很小，NO会与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，选C。
16．C
【详解】A．由图甲可知，a点和b点的温度相同，因此a点的数值等于b点的数值，故A错误；
B．图乙表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，a点的氢离子浓度小于b点的氢离子浓度，则图中a点对应温度低于b点，故B错误；
C．图丙表示溶液滴定溶液的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NaCl，因此M点水的电离程度最大，故C正确；
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时，溶液中的氢离子浓度、醋酸根浓度减小，因此溶液的导电性减小，根据越稀越电离，因此图中p点醋酸的电离程度小于q点，故D错误。
综上所述，答案为C。
17．(1)分液漏斗
(2)
(3)     ①发生了副反应：；
②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐水除杂，氯化氢与石灰乳反应生成氯化钙：；     用冰水或冷水冷却
(4)     11.9     133.28     16.8     500mL容量瓶和胶头滴管

【分析】在装置A中KMnO4与浓HCl混合发生氧化还原反应产生Cl2，浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl和氯气被装置B的石灰乳吸收，最后用NaOH溶液进行尾气处理。
【详解】（1）根据装置图可知：实验仪器G的名称为分液漏斗；
（2）Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，制取反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。在该反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，反应过程中电子转移数目是2e-，用双线桥法表示电子转移为；
（3）Ca(ClO)2含量明显偏低。主要原因可能是在反应放出热量的情况下，Cl2与Ca(OH)2发生歧化反应产生CaCl2、Ca(ClO3)2，该反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2
    5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，该反应的发生导致制取的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]；也有可能是浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有氯化氢，未通过饱和食盐水除杂，氯化氢与石灰乳反应生成氯化钙：；Cl2与Ca(OH)2反应，温度不同，反应产物不同。为避免温度高发生副反应，导致Ca(ClO)2含量偏低，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是用冰水成冷水冷却；
（4）；该瓶盐酸含有溶质n(HCl)=cV=11.9mol/L0.5L=5.95mol，需标况下的HCl气体体积约V=nVm=5.95mol22.4mol/L=133.28L；由得；配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有500mL容量瓶和胶头滴管。
18．(1)          +8     增大     不能
(2)     ②     CD
(3)0.0012

【详解】（1）①由题干中有CH4到CH3Cl的链传递反应的信息可知，由生成过程中链传递的方程式为：、，故答案为：；
②不同卤原子自由基(X·)均可夺取CH4中的H，反应通式：，。已知：25℃，101kPa时，CH4中C—H和HCl中H—Cl的键能分别是和；
A．当X为Cl时，根据反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，即4E(C-H)-3E(C-H)-E(H-Cl)= E(C-H)-E(H-Cl)=439kJ/mol-431kJ/mol=+8，故答案为：+8；
B．若X依次为F、Cl、Br、I，由于从F到I的元素电负性依次减弱，则H-X键的键能随着原子序数增大而减小，则随着原子序数增大逐渐增大，故答案为：增大；
③实验证实，若先将光照，然后迅速在黑暗中与混合，可得到氯代甲烷；但先将光照，然后迅速在黑暗中与混合，则几乎无反应，说明先可见光照不能产生甲基自由基，无法进行链传递反应，故答案为：不能；
（2）一定条件下，与HCl发生反应有①、②两种可能，反应进程中的能量变化由题干反应进程图示信息可知，反应①的能垒比反应②的大，活化能越小反应速率越快，故反应①、②中速率较快的是②，该反应正反应是一个放热反应，即(g)+HCl(g)CH3CH2CH3(l) ，故有：
A．适当提高反应温度，上述反应平衡逆向移动，产物中CH3CH2CH3(l)的比例减小，A不合题意；                 
B．催化剂只能影响达到平衡需要的时间，不能是平衡发生移动，故适当调换催化剂，产物中CH3CH2CH3(l)的比例不变，B不合题意；
C．适当降低反应温度，上述反应平衡正向移动，产物中CH3CH2CH3(l)的比例增大，C符合题意；                                    
D．通过压缩体积来适当增大反应物浓度，即增大压强，则上述反应化学平衡正向移动，产物中CH3CH2CH3(l)的比例增大，D符合题意；
故答案为：CD；
（3）起始充入CH4的物质的量为1 mol，压强为p0kPa，平衡时由压强比等于物质的量之比推知平衡时CH4的物质的量和H2相等，均为C2H2的3倍，则有：，即1-2x=3x，故CH4、C2H2、H2的物质的量分别为0.6 mol、0.2 mol、0.6 mol，则反应的平衡常数则反应的平衡常数Kc===0.0012，故答案为：0.0012。
19．(1)     将样品中可能存在的氧化为     双氧水()
(2)     (或)    
(3)     防止胶体生成，易沉淀分离    
(4)45.0%

【分析】水泥样品加入盐酸，不溶物为二氧化硅，铁、铝、镁、钙等氧化物溶于盐酸，滴加硝酸则生成的Fe为+3价；还可用其他强氧化剂代替过氧化氢；调节溶液pH值4-5，使Fe3+、Al3+生成沉淀，再用草酸钙检测溶液中的Ca2+含量。
(1)
根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为Fe3+容易在pH较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2＋转化成Fe3＋；加入的物质要具有氧化性，同时不能引入新的杂质，因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，所以可以选择双氧水；
(2)
根据水泥中成分，二氧化硅不溶于一般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟酸，发生的反应是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
(3)
盐类水解是吸热反应，加热可以促进Fe3+、Al3+水解转换为Fe(OH)3、Al(OH)3；根据流程图，pH4～5时Ca2+、Mg2+不沉淀，Fe3+、Al3+沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3。
(4)
草酸钙的化学式为CaC2O4，MnO作氧化剂，化合价降低5价，H2C2O4中的C化合价由＋3价→＋4价，整体升高2价，最小公倍数为10，因此MnO的系数为2，H2C2O4的系数为5，运用关系式法5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×10－3mL=1.80×10－3mol，n(Ca2+)=4.50×10－3mol，水泥中钙的质量分数为×100%=45.0%。
20．(1)     或     5     正四面体形
(2)氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，由于钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同
(3)          D    

【详解】（1）S原子16号元素，核外有3个电子层，最高能层为M层，基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，核外电子排布式或；
Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3+，则其电子排布式为 [Ar]3d5，故有5个未成对电子；
根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，中中心原子S的价层电子对为=4，孤电子对数为=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构；
（2）氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，但由于Na+核外有2层电子，Cs+核外有5层电子，钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同；
（3）①B最外层3个电子，P最外层5个电子，B与P的4个共价键中一个是配位键，磷化硼(BP)晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为3:1；
②其晶胞类似金刚石的晶胞，P位于体对角线的四分之一处，截图后下面的两个P原子在截图上，如图所示，答案选D；
③1个晶胞中含P为=4个，含B为4个，晶胞的质量为g；晶胞中B原子与P原子的最近距离为体对角线的，晶胞中B原子与P原子的最近距离为apm，则晶胞的边长为pm，晶胞的体积为(pm)3=(×10-10)3cm3，则晶体的密度为g/cm3。
21．(1)醚键
(2)②③
(3)     sp3     sp2    
(4)
(5)     15    
(6)

【分析】A是，A与CH3I发生酚羟基的取代反应产生B：，B与H2O在H2O2存在条件下发生氧化反应产生C：，C发生催化氧化反应，-OH变为-COOH，反应产生D：，D与Cl2在PCl3作用下发生取代反应产生E：，E与NH3发生取代反应产生F：；F与HI发生取代反应产生G：，G混合物加热发生反应产生H，H与在一定条件下反应产生聚碳酸酯。
【详解】（1）化合物B结构简式是，可知该物质分子中含有的含氧官能团是醚键；
（2）反应①是A与CH3I发生取代反应产生B和HI；反应②是B发生氧化反应产生C；反应③是C发生氧化反应产生D；反应④是取代反应产生E、HCl，反应⑤是E发生取代反应产生F、HCl；反应⑥是F发生取代反应产生G和CH3I，故上述反应①～⑥中不属于取代反应的是②③；
（3）化合物C发生氧化反应产生D，-CH2OH变为-COOH，C原子杂化类型由sp3杂化变为sp2杂化；
D、E分子中只含有1个亲水基-COOH；F分子中含有-COOH、-NH2；这两个基团都是亲水基；G分子中含有的酚羟基、氨基-NH2及羧基-COOH都是亲水基。物质分子中含有的亲水基数目越多，物质的水溶性就越强，故在上述化合物D～G中，在水中溶解度最大的物质是G：；
（4）化合物H是在加热条件下2个G分子的-COOH、-NH2发生脱水缩合反应形成环状含肽键的化合物，其结构简式是：；
（5）化合物D是，其同分异构体满足条件：①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应，说明物质分子中含-COOH；③能使FeCl3溶液显紫色，说明分子中含有与苯环之间连接的酚羟基-OH，则另外一个取代基可能为—CH2CH2CH2COOH、、、、，共5种不同结构，该基团与酚羟基在苯环上的位置有邻、间、对三种，故符合要求的同分异构体结构简式种类数目是5×3=15种；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为；
（6）苯甲醇的同系物发生催化氧化反应产生，再发生催化氧化反应产生，然后苯乙酸与Cl2在PCl3作用下发生取代反应产生，然后与NH3在一定条件下发生取代反应产生，该物质在加热条件下发生成环反应产生目标产物：，故由苯甲醇的同系物苯乙醇合成目标产物的流程图为： 。